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2024—2025学年度第二学期
海南省国兴中学高一年级第二次月考
化学试题
(满分100分，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有1个正确选项。)
1．下列关于有机化合物结构的表示方法中正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．异戊烷键线式： D．甲烷的空间填充模型：
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系，且都正确的是
A．聚氯乙烯性质稳定，可用作食品保鲜膜
B．晶体硅能导电，可用于制备光导纤维
C．乙醇易挥发，可用于医疗上消毒杀菌
D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
3．实验室用Zn与稀硫酸反应制H2：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，反应过程中的能量变化如图
所示，下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C．若有32.5 g Zn参加反应时，可收集到11.2 L H2
D．可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能
烃的组成元素只有碳、氢两种，但烃的种类多、结构复杂。下图为四种烃类物质的模型，
“”代表氢原子，“”代表碳原子。下列有关说法正确的是
A．甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃
B．乙与丙互为同系物
C．甲与Cl2光照下只能生成一种一氯代物
D．用酸性KMnO4溶液可鉴别甲与乙
5．“铝－空气－海水”电池可以作为航海指示灯的电源，电池总反应为：
4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3
工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．Al电极为电池的负极
B．Al电极发生氧化反应
C．电子由C电极经外电路流向Al电极
D．将海水换成乙酸溶液，也可以提供电能
6．甲醇是一种绿色“燃料”，其在合成、消耗过程中CO2的量实现零增长，碳循环过程如图所
示，下列说法中，正确的是
A．CO2、CH3OH均属于有机物
B．制H2过程中，电能转化为化学能
C．合成CH3OH的反应属于加成反应
D．CH3OH燃烧过程，热能转化为化学能
7．汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)化为无毒的大气循环
物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO 2CO2＋N2。下列说法正确的是
A．NO、CO、CO2都属于酸性氧化物
B．当CO和CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态
C．使用催化剂能使NO和CO完全转化为CO2和N2
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大
8．鉴别乙烯、甲烷和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别
A．先后通入酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水
B．先后通入溴水，再分别点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C．分别点燃后，罩上干燥的冷烧杯
D．分别点燃后，罩上涂有澄清石灰水的烧杯
二、选择题(本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.6 g CH4中含有的电子数为NA
B．标准状况下，11.2 LNO与11.2 L O2混合后的分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L乙烯中含有的碳碳双键数为NA
D．常温常压下，5.6 g Fe与足量浓硝酸完全反应，转移的电子数为0.3 NA
10．根据乙烯的性质，推测异戊二烯()的性质，下列说法正确的是
A．所有碳原子都可能在同一平面上
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．含有碳碳双键，是乙烯的同系物
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
11．硫和氮两种元素既是重要的工业元素，也是生命物质的重要组成元素。下列能正确描述硫、
氮化合物性质的离子方程式是
A．氨水与FeCl3溶液反应制备Fe(OH)3：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
B．NO2溶于水生成HNO3：NO2＋H2O＝2H＋＋NO
C．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO
D．将Cu溶于稀硝酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
12．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向0.1 mol·L－1 HCl溶液中 加入少量镁粉 测得溶液 温度升高 镁与盐酸的反应放热
B 向溴水中滴加适量的己烷 充分震荡，然后静置 出现分层 水层褪色 溴单质与己烷 发生取代反应
C 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯 溶液红色褪去 乙烯发生加成反应
D 光照试管中CH4和Cl2的混合气体 试管内壁出 现油状液体 CH4和Cl2发生取代反应
13．下列说法中正确的是
A．1 mol苯乙烯()分子中含有4 mol碳碳双键
B．和互为同分异构体
C．乙烯和乙炔是同系物
D．和是同种物质
14．在2 L恒温恒容密闭容器中充入2 mol N2和3 mol H2发生催化反应：N2＋3H22NH3
测得N2和H2的转化率随时间的变化如图所示。
已知：转化率(α)＝×100%
下列说法不正确的是
A．6 min时，NH3的生成速率小于其分解速率
B．0～6 min，NH3平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
C．使用催化剂可缩短反应到达平衡时所需的时间
D．通过调控反应条件，可以增大平衡时NH3的质量
二、填空题(共60分)
15．(12分)现有A、B、C、D四种烃，其分子模型如图所示，代表氢原子，代表碳原子。
请回答下列问题：
(1)这四种烃中，互为同系物的是_______(选填字母，填一组即可)
(2) C分子中所含共价键的类型有_______(填“极性键”“非极性键”)，D的名称为______。
(3) D与HBr发生加成反应的产物可能的结构简式有_________________________________。
(4)写出D发生加聚反应生成高分子的化学方程式：_________________________________。
(5)为了鉴别B和C可选用____________________________________________(填试剂名称)。
16．(14分)根据要求回答下列问题。
(1)信息的互联互通大大提高了人们的生活水平。
①实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的主要物质是_________(填化学式)。
②工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得制造光导纤维的主要物质，该
反应的化学方程式为________________________________________________________。
(2)防治环境污染、改善生态环境有利于社会可持续发展。
①燃煤烟气在催化剂作用下可利用CO将SO2还原为单质S，该反应的化学方程式为：
__________________________________________________________________________。
②硝酸型酸雨的形成主要是工业、汽车排放的氮氧化物所致，利用氨气在催化剂作用下
将氮氧化物转化为无污染的物质，写出氨气与NO反应的方程式：________________。
(3)根据氧化还原反应Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag设计原电池，若用铜、银做两个电极，则电解
质溶液为_______(填化学式)，该原电池正极的电极反应式为_______________________。
开始两电极质量相等，当电路中转移0.01 mol电子时，两电极的质量差为__________ g。
17．(10分)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为：
CH4(g)＋2H2O(g) 4H2(g)＋CO2(g)
(1)已知：一定条件下断开1 mol气态物质中的化学键吸收的能量或形成1 mol气态物质中
的化学键放出的能量数据如下表：
物质 H2 H2O CH4 CO2
E/(kJ·mol－1) 436 924 1652 1490
该催化重整反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2 mol H2O(g)，发生上述反应，
CH4和CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①图中a＝___________。
②0～10 min，H2平均反应速率为v(H2)＝______________ mol·L－1·min－1。
③下列叙述正确的是__________(填字母)。
a．3 min时，CH4的生成速率等于其消耗速率
b．由c(H2)保持不变可判断该反应达到平衡状态
c．当4v(CH4)＝v(H2)时，该反应一定达到平衡状态
d．图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率
④其他条件不变时，下列措施可以加快该反应速率的是________(填字母)。
a．升高温度
b．增大甲烷的浓度
c．将容器的容积变为4 L
d．恒容条件下充入一定量的N2
18．(12分)乙烯是一种重要的化工原料，因为从乙烯出发，可以合成多种有机药品或材料。
足球比赛中运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射—氯乙烷，
进行局部冷冻麻醉应急处理。以乙烯为原料，合成一氯乙烷有下列两种路径：
(反应条件及其它反应物、生成物均已经省略)
Ⅰ：CH2＝CH2CH3CH3CH3CH2Cl
Ⅱ：CH2＝CH2――→CH3CH2Cl
请回答下列问题：
(1)乙烯的电子式为_______________________。
(2)路径Ⅰ的反应②的化学方程式为_______________________________________________；
路径Ⅱ反应的化学方程式为___________________________________________________。
(3)实际生产采用哪种合成路径______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，原因是___________
___________________________________________________________________________。
(4)某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。请据此写出其可能的结构简式：
________________________________________________________________________。
19．(12分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO
会________(填“吸收”或“放出”) _________ kJ能量。
反应过程中的能量变化
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2
已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化
学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 T/℃ NO初始浓度 (mol·L－1) CO初始浓度 (mol·L－1) 催化剂的比表面积 (m2·g－1)
Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82
Ⅱ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 124
Ⅲ 350 a 5.80×10－3 82
①表中a＝__________________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验____________________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，
其中表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”)。
(3)二氧化硫通常情况下焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的形式添加于葡萄酒中作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验方法如下：取20.00 mL葡萄酒样品，慢慢滴加
5.00 mL 0.010 mol·L－1 I2标准液恰好反应(以淀粉溶液作指示剂)。已知实验过程中发生
的反应为：S2O＋2I2＋3H2O＝2SO＋4I－＋6H＋。
计算该葡萄酒中Na2S2O5残留量的残留量为_____________________________ mol·L－1。
海南省国兴中学高一年级第二次月考答案·化学
一、选择题(本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有1个正确选项。)
1．C 2．D 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．B
二、选择题(本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
9．AC 10．AD 11．C 12．AD 13．D 14．A
15．(12分)
(1) AC或BD (2分)
(2)极性键、非极性键 (2分) 丙烯 (2分)
(3) CH3CHBrCH3、CH3CH2CH2Br (2分)
(4) nCH2＝CH－CH3 (2分)
(5)“酸性高锰酸钾溶液”或“溴的四氯化碳溶液”(其他合理答案也可) (2分)
16．(14分)
(1)①SiO2 (2分) ②SiCl4＋O2 SiO2＋2Cl2 (2分)
(2)①2CO＋SO2 2CO2＋S (2分) ②6NO＋4NH3 5N2＋6H2O (2分)
(3) AgNO3(2分) Ag＋e－＝Ag或2Ag＋2e－＝2Ag (2分) 1.4 (2分)
17．(10分)
(1)吸热(2分)
解析：断开反应物中的化学键吸收的能量为1652＋2×924＝3500 kJ，形成生成物中的
化学键放出的能量为4×436＋1490＝3234 kJ，吸收的能量大于放出的能量。
(2)①0.2 (2分) ②0.16 (2分) ③bd(2分) ④ab(2分)
解析：
18．(12分)
(1) (2分)
(2) CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl (2分) CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl (2分)
(3)Ⅱ(2分)
Ⅱ加成反应产物单一；Ⅰ取代反应反应条件困难，产物复杂，后续提纯成本高。(2分)
(4) CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)2 (2分)
解析：CO2的物质的量为＝0.4 mol；H2O的物质的量为＝0.5 mol，
由燃烧通式CnH2n＋2＋()O2nCO2＋(n＋1)H2O可得：＝，解得
n＝4。该烷烃的分子式为C4H10，可能的结构简式为丁烷或异丁烷。
19．(12分)
(1)吸收(2分) 180 (2分)
(2)①1.20×10－3 (2分) ②Ⅰ和Ⅲ (2分) ③乙(2分)
(3)1.25×10－3 (2分)
解析：(1)由题图可知，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成NO(g)时，断裂反应物中
化学键吸收的总能量为946 kJ＋498 kJ＝1 444 kJ，形成生成物中化学键放出的
总能量为2×632 kJ＝1 264 kJ，则反应需要吸收180 kJ的能量。
(2)①由题中表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验
目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，则温度和反应物的初始浓度
要相同，实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度
对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，则a为1.20×10－3。③实验
Ⅰ、Ⅱ温度、反应物的初始浓度相同，但实验Ⅱ催化剂的比表面积大，所以实
验Ⅱ的反应速率大，先达到化学平衡，故曲线乙表示实验Ⅱ。
(3)根据反应的化学方程式可得：
n(Na2S2O5)＝n(I2)＝×0.010 mol·L－1×5.00×10－3 L＝2.5×10－5 mol，
则葡萄酒中Na2S2O5的残留量为＝1.25×10－3 mol·L－1 (2分)。

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