资源简介

重庆市主城区七校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．《重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)》。规划了重庆发展支柱产业，明确：集成电路 、新能源汽车、 等10个重点发展方向，其中“新能源汽车”不需要的原材料或部件是
A．水泥 B．钢化玻璃 C．硅晶片 D．动力电池
A．A B．B C．C D．D
2．硫和氮及其化合物的性质具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮的化合物
B．SO2有毒，作为食品添加剂使用时，可根据国家规定适量使用
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．CuSO4 5H2O是白色粉末，可以利用来检验酒精中是否含有少量水
3．下列叙述正确的是
A．相同条件下，Mg与N2反应比Mg与O2反应更剧烈
B．H2O分别与NO2和SO2反应，反应的类型相同
C．浓H2SO4分别与Cu和Fe加热后都能发生反应
D．SiO2与C在高温下反应可以得到Si和CO2
4．《本草纲目》中记载了粗盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若在实验室提纯粗盐，不涉及的操作是
A． B． C． D．
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.4 gCu与足量S加热反应，转移电子数目0.2 NA
B．11.2 L NH3中含有的原子数为2 NA
C．在一定条件下，0.1 mol SO2与过量O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 NA
D．0.15 mol Cu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为0.1 NA
6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．溶液逐渐变为蓝色 B．正极附近的H+离子浓度逐渐增大
C．铜片上有H2逸出 D．电流由铜片通过硫酸溶液流向锌片
7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置(包括仪器和试剂)不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2
D．用装置丁处理实验中的尾气
8．溶液中大量存在Ba2+、I―、HCO、NO等离子，下列操作中，会引起上述所有离子浓度明显变化的是
A．通入SO2 B．加入Fe(NO3)3固体 C．通入NH3 D．通入NO2
9．自然资源的开发和利用离不开化学反应，下列有关物质的制备反应正确的是
A．用FeS2为原料生产硫酸涉及反应：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
B．通过铝热法获得金属Al：2Fe＋Al2O32Al＋Fe2O3
C．通过煤的气化获得清洁燃料的反应：C + 2H2O(g) CO2 + 2H2
D．工业上冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑
10．2SO2(g) + O2 2SO3(g)在不同条件下反应进程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量
B．过程b可能使用了催化剂，增加了活化分子数，同时提高了SO2的平衡转化率
C．其他条件相同时，a和b达到平衡的时间相同
D．过程b第一步的反应速率小于第二步的反应速率
11．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) 3X(g)，在两种反应条件下，c(B)随时间的变化如图中曲线甲和乙所示。下列说法不正确的是
A．平均反应速率：b→a时间段大于a→c时间段
B．a点的瞬时反应速率大于c点的瞬时反应速率
C．该反应的平衡常数表达式为：K=
D．若定义Q=，则t1时刻，Q(乙) > Q(甲)
12．室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知：2 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min
0.6mol L-1H2C2O4 H2O 0.01mol L-1KMnO4 3mol L-1稀H2SO4
1 3.0 V1 3.0 2.0 3.8
2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9
3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0
下列说法错误的是
A．可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率
B．实验编号1中V1=2.0
C．上述实验可以说明，其他条件相同时H2C2O4浓度越高反应速率越快
D．实验编号3的平均反应速率v(H2C2O4)=0.01 mol L-1 min-1
13．通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是
①催化电解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=＋571.6 kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH2=＋131.3 kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3H2(g) ΔH3=＋206.1 kJ/mol
A．由反应①可知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol
B．反应CH4(g) = C(s)＋2H2(g) 为放热反应
C．若反应②使用催化剂，ΔH2减小
D．反应2C(s)+ O2(g) = 2CO(g) 的反应热ΔH=-309 kJ/mol
14．近日，香港城市大学支春义教授等研究了在酸性及中性环境中，利用TiO2纳米片催化剂，在处理含硝酸盐的污水时，显著降低了H2的生成效率，提高了氨氮(NH4+/NH3)的生成效率，研究人员开发了一种锌-硝酸盐电池，用于污水处理。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述正确的是
A．电池工作过程中，电子由b极经导线流入a极
B．双极膜上阳离子进入Ⅰ电极室，阴离子进入Ⅱ电极室
C．当Ⅱ电极室为酸性环境时，Ⅱ电极室主要的电极反应为：+ 8e―+ 10H+ = + 3H2O
D．a极金属质量减少2.60g时，Ⅱ室中有0.01 mol 转变为氨氮
15．下列关于实验操作的现象描述和实验分析都正确的是
实验操作 实验现象 实验分析
A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 逐渐产生白色沉淀 SO2与Ba(NO3)2在水溶液中发生复分解反应生成BaSO3沉淀
B Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液 产生氢气的速率加快 Cu、Zn与稀硫酸组成的原电池加快了反应速率
C 保持温度不变，压缩NO2和N2O4的混合气体 混合气体颜色最终比压缩前变浅 反应2NO2 N2O4向正反应方向移动
D 将Ba(OH)2 8H2O固体和NH4Cl固体混合并搅拌 反应体系温度明显降低 混合物发生反应，释放出大量热量
A．A B．B C．C D．D
16．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和不同催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
实验编号 时间 c(NH3) (mol/L) 20 40 60 80
①催化剂表面积a cm2 c始(NH3)=2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
②催化剂表面积a cm2 c始(NH3)=1.20 0.80 0.40 x
③催化剂表面积2a cm2 c始(NH3)=2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．实验①，，
B．实验②，达到平衡后NH3的分解转化率小于①的转化率
C．在该实验中，催化剂表面积相同时，增大氨气浓度反应速率不变
D．上述条件下该反应的平衡常数K=168.75 (mol/L)2
二、解答题
17．氮化镁是一种重要的化工原料，易与水反应生成氢氧化镁和氨气。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2，并与金属镁反应制取氮化镁。
已知：回答下列问题：
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 。
(2)连接好装置后，首先应进行的操作是 。
(3)D装置的作用是 。
(4)写出C中发生反应的化学方程式 。
(5)检验E中生成的固体中有氮化镁的操作及现象是 。
(6)用如图装置探究氯气与氨气的反应。实验时先通过导管a通入氨气充满三颈烧瓶，关闭，再由导管b通入少量氯气，关闭，三颈烧瓶中出现大量白烟后，打开。
产生白烟的化学方程式 ；
打开后的实验现象是 。
18．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如下：
Ⅰ.海水提溴
溴被称为“海洋元素”，“空气吹出法”从海水中提取溴的流程如下图所示：
(1)吸收塔中SO2所起的作用为 (用离子方程式表示)。
(2)从吹出塔中获得的低浓度溴中含Br2、BrCl，BrCl也能被SO2还原为Br―，请写出BrCl在吸收塔中与SO2反应的化学方程式 。
Ⅱ.海水提镁
(3)工业生产过程中，将浓缩海水中MgSO4转化为Mg(OH)2沉淀，应选用的低成本试剂为 (填化学式)。
(4)工业上，下列金属的冶炼方法与冶炼Mg不同类型的有___________。
A．Al B．Cu C．Na D．Fe
Ⅲ.制备纯碱
(5)“联合制碱”工序中，是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，再将晶体分离出来，加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入 气体(填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的离子方程式为 。
19．人类的一切活动都离不开能量，而能量的产生和利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)科学研究表明：NF3存储能量的能力是CO2的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的能量：
化学键 N≡N F—F N—F
能量( kJ) 946 154 283
则反应N2(g) + 3F2(g) = 2NF3(g) △H = 。
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1 ②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
则有：△H1 △H2 (填“>”，“<”，“=”)。
(3)2.6g C2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出130kJ的热量。写出C2H2燃烧的热化学方程式 。
(4)微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
①电极a为 (填“正”或“负”)极；Y离子交换膜为 (填“阴”或者“阳”)离子交换膜。
②电极a的电极反应为 。
③若海水脱盐(NaCl)17.55 g，则在两个电极上产生的气体的物质的量总共为 mol。
20．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：
已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) H1 = + 180kJ mol-1 K1(平衡常数)
②CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) H2 K2(平衡常数)
③CS2(g) + 2H2(g) CH4(g) + S2(g) H3 = –81kJ mol-1 K3(平衡常数)
(1)则H2 = ；K2= (用含K1和K3的代数式表示)。
(2)下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H
B．在恒温恒压下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．在恒温恒容下，混合气体的密度不再变化
D．在恒容绝热下，不再变化
(3)列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施 、 。
(4)在恒压密闭容器内，充入0.2 mol CS2(g)与0.4mol H2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①下列说法错误的是 。
a．压强：P2 > P1
b．平衡常数：KA = KB < KC
c．放出的热量QA = QC = 8.1 kJ
d．维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率降低
②B点处，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K= L/mol。
(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．D
6．C
7．B
8．A
9．A
10．D
11．C
12．D
13．A
14．C
15．B
16．B
17．(1)浓氨水
(2)检查装置气密性
(3)吸收氨气并干燥氮气
(4)2NH3 + 3CuO 3Cu + N2+ 3H2O
(5)取装置E反应后所得固体少许于试管中，滴入蒸馏水，有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则固体中含有氮化镁。
(6) 8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl 产生喷泉
18．(1)
(2)BrCl + SO2 +2H2O=H2SO4 +HCl +HBr
(3)Ca(OH)2
(4)BD
(5) NH3
19．(1)-290kJ/mol
(2)<
(3)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) +2H2O(g) △H= -2600kJ/mol
(4) 负 阳 CH3COOH+2H2O – 8e- = 2CO2↑+ 8H+ 或0.125
20．(1) +261 kJ/mol K1/K3
(2)BD
(3) 降压 升温
(4) b 200
(5)AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2 的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小

展开更多......

收起↑