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NT20名校联合体高一年级期末考试
化学参考答案
1.B【解析】C.N2O4≥2NO2,NO2为红棕色气体，C正确。
2.C【解折】A.乙烯的电了式：：：是H,A错误：B.乙醇的分子式为CH0,B错
HH
ECF-CF
误：C.寻找
的单体时，按如图所示恢复双键：
CF CE.
故小分子的结
C℉
CF,
构简式：CE-CF=CF2,C正确；D.油酸(C,H3COOH)分子中含有碳碳双键，油酸和乙
酸不是同系物，D错误。
3.B【解析】A.观察过程ⅱ中，是从高能量到低能量，因此该过程为放热，A错误：C.能
量越高则物质稳定性越差，即A,(g)的稳定性反应，D错误。
4.C【解析】A.油脂在碱性条件下可发生皂化反应，A错误：B.花生油属于油脂，不是
高分子，B错误；C.福尔马林是甲醛溶液，甲醛和乙醇均能使蛋白质变性，C正确：D.人
体内不含有使纤维素水解的酶，所以纤维素在人体内难以消化，D错误。
5.A【解析】A.聚乙烯没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；B.甲烷
与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成物有氯代甲烷和HCl,取代1molH需1mol C2,B
正确：C.加成反应和加聚反应均无副产物生成，原子利用率100%，C正确：D.羟基所连
碳上有两个氢，可被氧化为醛，只有一个氢就被氧化为酮，没氢不能被催化氧化，D正确。
6.D【解析】该有机物结构中有碳碳双键，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确：
该有机物中含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，碳碳双键、羟基能发生氧化反应，羟基、
羧基能发生取代反应，B正确：该有机物含有羧基，能与碳酸氢钠反应，C正确：羟基、羧
基均能与Na发生反应，羧基能与NaOH反应，Imol该有机物最多消耗Na、NaOH的物质
的量之比为2：1，D错误。
7.D【解析】A.过量铁粉与稀硝酸反应生成F 2+，A错误；B.硬脂酸与乙醇的酯化反应，
根据“酸脱羟基，醇脱氢”，反应方程式为
C,H,COOH+C,H,OH-浓债酸C,H,CO0OC,H,+H,0,B错误；C.向FeS0,溶
液中滴加H,O2溶液的离子方程式为：2Fe2++H02+2H=2Fe++2H,0,C错误。
8.C【解析】A.C,H(g)一C,H。(g)+H2(g)正反应为吸热反应，反应物断键吸收的总能
量大于生成物成键放出的总能量，A正确：B.一定条件下，在2L密闭容器中加入5molC3Hs
发生CH(g)≥CH。(g)+H2(g)反应，反应30min时，测得n(C3H6)=0.6mol,则反应消耗
06m1C,,0~0mim内平均反应速率CH,)=280a0=0imol-L,mi,B正
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化学
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Fc一56
Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求。
1.
化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是
A.指南针由天然磁石制成，主要成分是F℃O
B.长征6号丙运载火箭采用液氧一煤油发动机，煤油属于可再生资源
C.运载火箭以N2O作为推进剂，发射现场可观察到红棕色气体升腾
D.钛和钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节
2.下列表述正确的是
HH
A.乙烯的电子式：H:CCH
B.乙醇的分子式：C2HOH
ECF-CF
C.合成
的小分子的结构简式：CF3一CFCF2
CF,
D.乙酸和油酸(C1zH3COOH)互为同系物
3.反应3A2(g)一2A(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
个能最/(kJ-mol)
过程i6A(g入过程i
3A(g)
2A,(g)
反应过程
A.过程ⅱ吸收能量
B.反应物的总能量大于生成物的总能量
C.A(g)的稳定性大于A(g)的稳定性D.该反应为吸热反应
4.下列有关说法正确的是
A.“过桥米线”浮油中的油脂在酸性条件下可发生皂化反应
B.淀粉、纤维素和花生油都是天然有机高分子
C.福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性
D.丝瓜富含纤维素，纤维素可以在人体内被消化，其具有润肤美白、健脑、活
血通络等功效
5.下列说法错误的是
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，取代1molH需1 mol Cl2
C.乙烯水化（加成）制乙醇、催化加聚制聚乙烯的原子利用率均为100%
D.不是所有的醇都能催化氧化为醛
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6.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是
A.能使溴水、酸性KMnO:溶液褪色
CH=CH
B.能发生加成、氧化、取代反应
CH,-COOH
C.能与NaHCO3溶液反应
D.1mol该有机物最多消耗Na、NaOH的物质的量之比为1：1
CH2OH
7.下列离子方程式书写正确的是
A.向稀硝酸中加人过量铁粉：Fe+4H++NO3=Fe3++NO◆十2H2O
B.硬脂酸(C Hs COOH)与乙醇的酯化反应：
浓硫酸
C1zH3 COOH+C2H18OH、
C,H3COOC2H,+H218O
C.向FeSO4溶液中滴加HO2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：
Fe2++H2O2 -Fes++O2+2H
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O号+2H+—S￥+SO24+H2O
8.目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。丙烷(CH,CH2CH,)脱氢反
应原理为C3Hg(g)=CsH,(g)十H(g)(正反应为吸热反应)。一定条件下，在
2L密闭容器中加入5molC3Hs发生上述反应。反应30min时，测得n(CaH.)=
0.6mol,下列说法错误的是
A.上述反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
B.0一30min内平均反应速率v(C3H8)=0.01mol·L1·min-
C.向容器内通入氨气能加快该反应的反应速率
D.当v正(C3Hg)=v递(C3H；)达到化学平衡状态
9.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行：
浓硫酸
B
D
品红溶液Na,S溶液溴水NaOH溶液
下列说法正确的是
A.在Cu与浓硫酸反应中，浓硫酸只起氧化作用
B.B中的现象是品红褪色，体现SO2漂白性
C.C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S作氧化剂
D.D中发生的反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O一2H+十2HBr+SO
10.VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol羟基中含电子数为9NA
B.56gFe与足量Cl2加热完全反应，转移电子数为2NA
C.0.1 mol NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和NH的总数等于0.1NA
D.在锌铜原电池中，负极减少65g时，理论上转移电子数为VA
11,在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如
图所示。下列说法错误的是
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