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扬州市第一中学2024-2025学年度第二学期
高一化学期末考试试卷
(崩分：100分考试时间，75分钟)
可能用到的相对甌子厌盘：H1C12N14016Na23S32Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符
合题意。
1.“材料是人类文明的基础，现代生活处处离不开材料。”下列生活材料的主要
成分是有机化合物的是
A,镁铝合金
B.汽车轮胎
C.光导纤推
D.陶瓷餐具
2.碳酸氢铵NHHCO)可作为氮肥使用，促进植物生长，但热稳定性差，反应为
NHHCO△NH↑+CO2↑+HO。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
H:N:H
A.中子数为8的碳原子：&C
B.NH的电子式：
C,氧原子的结构示意图：
D.HO的空间填充模型：
3.《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAI(SO212H0。下列说法正确的是
A.碱性：KOH>AI(OH)3
B.离子半径：r(AI3)>(O2)
C.沸点：HS>H0
D.非金属性：S>O
4.实验室利用下列装置制取并收集氨气，能够达到实验目的的是
NH
nh,
nk;
浓硫酸
A.制取氨气B.干燥氨气
C.收集氨气D.尾气吸收
5.下图是某科研小组研制的电池简单示意图。该电池工作原理可表示为
2Na+PeCl2=Fe+2NaCl。下列有关该电池说法正确的是
A.实现了电能向化学能的转化
B.FeCl2发生了氧化反应
C.a电极为正极
绵融
D.电子由a电极经导线流向b电极
格融Na
B-Al0
馆险
FeCl
阅读下列资料，完成68题：
魚的常见氨化物有氨(NH)和肼(NH）。氨是一种重要的化工原料，主要
用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯成、制药等工业。MgN与水反应可生成NH,
合成氡反应为N2(g)+3H(g)产2NH(g)△H=-92.4kol。尿米C00NH1中
曳元素化合价为+4价，能与NaCIO和NaOH溶液一起反应制得肼(NH4)。肼具
有强还原性，能与NaCIO剧烈反应生成N2。
6.对于反应N2(g)+3Hz(g)亡2NH(g),下列说法正确的是
A.断开N≡N键需吸收能量
B.增大压强既能加快反应速率，又能使N2完全转化为NH
C.及时将体系中的NH液化分离出来有利于加快正反应的速率
D.断裂1molN=N键的同时形成6molN一H键，说明反应达到了平衡状态
7.下列化学反应表示正确的是
A.NH.HCO]溶液中加入过NaOH溶液并加热NH,+OHNH3T+HO
B.过量氨水和SO2反应：S02+2NHH20=2NH*+S02+H0
C.Mg3N2与水反应可生成NH:MgN2+6HzO=3Mg2*+6OH+2NHt
D.尿素、NaCIO和NaOH溶液制得NH4:CONH)2+CIO=N2H+CO2t+CI
8.下列说法正确的是
A.侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水先通CO再通NH过道NHc0,△，M,C0,
B.制取肼时，应向NaC10和NaOH的混合溶液中滴加尿素溶液
C.CO(NH2)2可将NO2转化为N2,是利用了CONH22的还原性
D,将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒
B.甲烷具有还原性，可用作燃料
C.CCl4常温下无色，可用于萃取碘水中的碘
D.生石灰具有吸水性，可用于处理酸性废水
10.下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法不正确
的是
A.该有机物的分子式为C6H12O4
B.既能发生取代反应，又能发生氧化反应
CH2OH
COOH
CH3-C-CH2CH2COOH
C.与HOH2C-C-CHOH互为同分异构体
OH
CH2CH3
D.1mol该有机物最多能与2 mol Na发生反应高一化学期末考试试卷——参考答案
1~13（每题 3 分，共 39 分） BDACD ABCBD CCD
14.（14 分）（每空 2 分）
（1）①＜ ②CD
（2）①2×10-3 ②＞ ③60%
（3）①H2O+HClO+SO2=SO42-+Cl-+3H+ ②BD
15.（15 分）
（1） （2 分）
（2） （2 分）
（3）羟基 （2 分）
（3 分）
（4）氧化反应 （2 分）
（5）① 浓硝酸，浓硫酸，加热 （2 分）
② （2 分）
16.（15 分）
（1）①恒压滴液漏斗 （2 分）
②4Fe2++8OH- Fe↓+Fe3O4 ↓+4H2O （3 分）
③排除装置中的空气，防止铁元素被 O2 氧化。 （2 分）
④取少量反应后的溶液于试管中（1 分），加入 2～3 滴 KSCN 溶液，溶液无血红色
出现（1 分），再加入少量新制氯水（或双氧水），若溶液变为血红色，则反应已经
进行完全（1 分）。 （3 分）
（2）n(FeCl2)=1.000 mol·L-1×20×10-3L =2.0×10-2mol
n(KOH)= 14.000 mol·L-1×50×10-3 L=7.0×10-2mol
因此，FeCl2 不足。（或 KOH 过量） （1 分）
根据反应可知：Fe 与 Fe3O4 物质的量之比为 1:1
n(Fe/Fe3O4)=1/4×2.0×10-3mol=5.0×10-3mol
m(Fe/Fe3O4)=288g ·mol-1×5.0×10-3mol=1.44g （1 分）
w(Fe/Fe3O4)=1.152÷1.44×100%=80.0% （1 分）
（共 3 分）
（3）用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次（1 分），将洗涤液全部注入容量瓶
（1 分）。 （2 分）
17.（17 分）
（1） -1 （2 分）
3HO + NO +OH- = NO3- +2H2O （3 分）
（2） ① （2 分）
②NO+NO2+2NH3 2N2+3H2O （2 分）
1.2mol （2 分）
（3）①NaNO3 （2 分）
② 6 （2 分）
pH=2，溶液酸性较强，NO3-氧化性更强，反应速率更快；Fe 与 H+反应生成
Fe2+，Fe2+也能被 NO3-氧化而去除 NO3-。 （2 分，答对一点即
可）

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