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2025年天津市初中学业水平考试
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第10页。试卷满分100分。
答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发
2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳
3. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
4. 下列物质属于混合物的是
A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁
5. 某运动饮料中含有的葡萄糖属于
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 糖类
6. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是
A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水
7. 下列实验操作正确的是
A. 引燃酒精灯 B. 检验氧气
C. 读取液体体积 D. 倾倒液体
8. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是
A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数63
C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0
9. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
10. 电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是
A 氢氧化钠俗称苛性钠
B. 该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C. 参加反应的NaCl和的质量比为117:36
D. 反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是
选项 实践活动 化学视角
A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成
B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水
C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤
A. A B. B C. C D. D
12. 下列分析正确的是
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态
B 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象
C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末
D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
14. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是
选项 实验图示 现象及结论
A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A. A B. B C. C D. D
15. 某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是
A. 该混合物中的质量为5.8g
B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9
C. 反应生成的质量为1.1g
D. 反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S32Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于裁玻璃的是______；
（2）可用于除铁锈的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于人工增雨的是______；
（5）可用于制作霓虹灯的是______；
（6）可用作补钙剂的是______。
17. 水是生命赖以生存的重要物质。
（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。
A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
（2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。
A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏
（3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式______。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
③以上实验证明水是由______两种元素组成的。
18. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。
（1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是______（填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为______。
（2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中______。
（3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。
（4）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为______t。
四、简答题（本大题共3小题，共17分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧______；
（2）电解水______；
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中______。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 366 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______（结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为______g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为______g。
21. 金属及金属材料具有广泛用途
（1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的______（填“延展性”或“导电性”）。
（2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为______。
（3）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为______（填化学式）。
（4）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为______。
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室用加热高锰酸钾方法制取并收集氧气，应选用______装置（填序号），其反应的化学方程式为______。
（3）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下______（填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置（填序号），其反应的化学方程式为______。
23. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。
②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。
③B点时，溶液的______。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。
a.铜 b.锌 c.氧化铜
（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。
24. 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。
（1）已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。
（2）下列关于该转化过程的说法正确的是______（填序号）。
A. 反应Ⅰ属于置换反应
B. 反应Ⅱ产物中C、H质量比为6:1
C. 这个过程实现了从无机物到有机物的转化
D. 催化剂在化工生产中具有重要作用
（3）按上图所示将176kg 转化为（汽油的成分之一），整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为______kg。
（4）结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义______。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
（1）尿素由______种元素组成（写数值）；
（2）尿素的相对分子质量为______；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为______g。
26. 现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：
（1）混合粉末中硫酸铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。
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化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第10页。试卷满分100分。
答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发
【答案】A
【解析】
【详解】A.粮食酿醋，粮食中的淀粉经过发酵，转化为葡萄糖，最终生成醋酸（CH3COOH），此过程有新物质（醋酸）生成，属于化学变化，故A正确；
B.冰雪消融，冰（固态水）融化成液态水，仅是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.沙里淘金，通过物理方法（如密度差异）分离沙和金，未生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D.酒精挥发，酒精从液态变为气态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：A。
2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A.氮气空气中含量最高（约78%），但化学性质稳定，不参与呼吸作用，无法供给呼吸，故A错误；
B.氧气约占空气约21%，是呼吸作用的关键气体，人体通过氧气分解有机物释放能量，故B正确；
C.氖气属于稀有气体，用于电光源，与呼吸无关，故C错误；
D.高浓度二氧化碳会抑制呼吸，不能供给呼吸，故D错误。
故选：B。
3. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。
4. 下列物质属于混合物的是
A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁
【答案】B
【解析】
【详解】A.液态氧是氧气（）在液态状态下的形式，仅含一种物质，属于纯净物（单质），故A错误；
B.海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即使经过净化处理，仍为混合物，故B正确；
C.冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质（H O）的不同状态，成分单一，属于纯净物中的氧化物，故C错误；
D.氧化镁（MgO）是镁和氧按固定比例化合而成的化合物，属于纯净物中的氧化物，故D错误。
故选：B。
5. 某运动饮料中含有的葡萄糖属于
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 糖类
【答案】D
【解析】
【详解】糖类包括单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖）和多糖（如淀粉）。葡萄糖是典型单糖，属于糖类。
故选D。
6. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是
A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水
【答案】D
【解析】
【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛；
A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意；
B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意；
C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意；
D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
7. 下列实验操作正确的是
A. 引燃酒精灯 B. 检验氧气
C. 读取液体体积 D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两禁、两查、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
B、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气，图示操作正确，符合题意；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
8. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是
A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63
C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确；
B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确；
C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误；
D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。
故选：C。
9. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意；
B、点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意；
C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，而不是实验现象，说法错误，不符合题意；
D、在空气中加热铜粉，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，故红色粉末逐渐变为黑色，说法正确，符合题意。
故选：D。
10. 电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是
A. 氢氧化钠俗称苛性钠
B. 该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C. 参加反应的NaCl和的质量比为117:36
D. 反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠，说法正确，不符合题意；
B、，该反应中氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，说法错误，符合题意；
C、参加反应的NaCl和的质量比为，说法正确，不符合题意；
D、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，可作为理想的清洁燃料，说法正确，不符合题意。
故选：B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是
选项 实践活动 化学视角
A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成
B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水
C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤
A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A：用橡皮泥制作分子模型确实是从微观粒子角度认识物质构成，帮助学生理解分子结构，描述正确，故A符合题意；
B：活性炭能吸附杂质和异味，但无法去除所有可溶性物质（如矿物质、微生物），因此不能将河水净化为纯水，故B不符合题意；
C：垃圾分类涉及物质组成（如塑料、金属）、分类方法（可回收、有害等）、转化（回收处理中的化学变化）、利用价值（资源再利用）及环保，全面涵盖化学视角，故C符合题意；
D：改良酸性土壤通常用氢氧化钙（熟石灰），而非强腐蚀性的氢氧化钠，故D不符合题意。
故选AC。
12. 下列分析正确的是
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不普遍规律
B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，未在密闭系统中测量总质量，不违反质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，但需封闭系统，错误；
B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），错误；
C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO 反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO ，干燥剂需与被干燥气体不反应，错误；
D、服用含氨氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，正确。
故选D。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态
B 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象
C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末
D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，灰烬为松散灰色粉末。羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后蜷缩成球，灰烬为黑色脆块。现象不同，可以区分，符合题意；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
C、将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解、过滤，除去碳酸钙，将滤液蒸发结晶，得到氯化钠，符合题意。
故选AD。
14. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是
选项 实验图示 现象及结论
A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应
C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，在外界大气压作用下，U形管①处液面高于②处液面，故选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了中和反应，故选项正确；
C、⑤中铁钉既与氧气接触又与水接触，一段时间后生锈；⑥中铁钉只与水接触，未生锈；⑦中铁钉只与氧气接触，未生锈，通过对比证明铁钉生锈过程需要氧气和水参加，故选项正确；
D、从室温升温至260的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，说明红磷的着火点比白磷高， 不燃烧是因为被沙子覆盖，没有与氧气接触，⑩未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项错误；
故选：BC。
15. 某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是
A. 该混合物中的质量为5.8g
B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9
C. 反应生成的质量为1.1g
D. 反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
【答案】B
【解析】
【分析】设CaCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y，
,
则：x+y=13.7g，=200g×7.3%，联合解得：x=5g（CaCO3质量 ），y=13.7g 5g=8.7g[Mg(OH)2质量 ]。
【详解】A、根据分析，Mg(OH)2质量应为8.7g≠5.8g，错误。
B、CaCO3中钙元素质量：5g×=2g；Mg(OH)2中镁元素质量：8.7g×=3.6g；钙、镁元素质量比：2g:3.6g=5:9，正确。
C、设产生二氧化碳的质量为z，，，z=2.2g≠1.1g，错误。
D、 根据分析，氯元素质量：200g×7.3%×=14.2g； 溶液质量：13.7g+200g 2.2g=211.5g； 质量分数：×100%≈6.7%≠6.9%，错误。
故选B。
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S32Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于裁玻璃的是______；
（2）可用于除铁锈的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于人工增雨的是______；
（5）可用于制作霓虹灯的是______；
（6）可用作补钙剂的是______。
【答案】（1）② （2）①
（3）⑥ （4）④
（5）③ （6）⑤
【解析】
【小问1详解】
金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故填②；
【小问2详解】
稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填①；
【小问3详解】
铜导电性强，延展性好，常用于制作导线，故填⑥；
【小问4详解】
干冰升华吸热，使水蒸气凝结，用于人工增雨，故填④；
【小问5详解】
氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制作霓虹灯，故填③；
【小问6详解】
碳酸钙中含有钙元素，可与胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，因此，碳酸钙可用于人体补钙，故填⑤。
17. 水是生命赖以生存的重要物质。
（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。
A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
（2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。
A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏
（3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式______。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
③以上实验证明水是由______两种元素组成的。
【答案】（1）A （2）C
（3） ①. ②. 6 ③. a ④. 氢、氧
【解析】
【小问1详解】
A、洗手后随手关闭水龙头，节约用水，能保护水资源，选项正确；
B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，选项错误；
故选A；
【小问2详解】
A：吸附（如活性炭吸附）可去除异味和部分杂质，但无法完全净化。不符合题意；
B：过滤可去除不溶性杂质，但无法去除可溶性物质。不符合题意；
C：蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净水，是单一操作中净化程度最高的方法。不符合题意；
故选C；
【小问3详解】
①氢气燃烧生成水，方程式为：；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为6mL；
a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺，故填：a；
氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
18. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。
（1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是______（填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为______。
（2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中______。
（3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要______（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。
（4）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为______t。
【答案】（1） ①. 分子 ②.
（2）3 （3）调大
（4）1000
【解析】
【小问1详解】
①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故填：分子；
②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式为：；
【小问2详解】
反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，根据反应前后原子的种类和个数不变，则a=3；
【小问3详解】
燃气灶火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色固体，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需将灶具的进风口调大，提供充足的氧气；
【小问4详解】
解：设至少需要x质量的碳酸钙
四、简答题（本大题共3小题，共17分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧______；
（2）电解水______；
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式：；
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
【小问3详解】
二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______（结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为______g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为______g。
【答案】（1） ①. 36.0 ②. 68 ③. 52.4% ④. 118.4
（2）48
【解析】
【小问1详解】
①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g；
③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为；
④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g；
【小问2详解】
在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。
21. 金属及金属材料具有广泛用途
（1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的______（填“延展性”或“导电性”）。
（2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为______。
（3）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为______（填化学式）。
（4）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为______。
【答案】（1）延展性 （2）
（3）Ag、Cu、Fe
（4）75%
【解析】
【小问1详解】
铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性；
【小问2详解】
炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
金属活动性顺序为Fe＞H＞Cu＞Ag。铁粉优先置换硝酸银中的Ag，再置换硝酸铜中的Cu。若铁过量，滤渣中会残留未反应的Fe，同时含被置换出的Cu和Ag，加入稀盐酸产生气泡，说明滤渣中含Fe，则滤渣的成分为Ag、Cu、Fe；
【小问4详解】
设合金中Al质量为，Mg质量为，铝和硫酸反应生成氢气的质量为，镁和硫酸反应生成氢气的质量为
则
解得
则该合金中铝的质量分数为。
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用______装置（填序号），其反应的化学方程式为______。
（3）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下______（填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置（填序号），其反应的化学方程式为______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②.
（3）缓慢 （4） ①. A ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是：铁架台；
【小问2详解】
实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故应选择装置B；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，这样反应充分，现象明显；
【小问4详解】
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故可以选择A装置；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
23. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。
②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。
③B点时，溶液的______。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。
a.铜 b.锌 c.氧化铜
（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。
【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. ③. NaCl、NaOH ④. 7 ⑤. b
（2）5.3
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl；
③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意；
b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意；
c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。
故选b；
【小问2详解】
解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
x=15.9g
解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y
y=16.8g
则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g
答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。
24. 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。
（1）已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。
（2）下列关于该转化过程的说法正确的是______（填序号）。
A. 反应Ⅰ属于置换反应
B. 反应Ⅱ产物中C、H质量比为6:1
C. 这个过程实现了从无机物到有机物的转化
D. 催化剂在化工生产中具有重要作用
（3）按上图所示将176kg 转化为（汽油的成分之一），整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为______kg。
（4）结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义______。
【答案】（1） （2）BCD
（3）37.1 （4）吸收和利用；生成汽油，减少使用化石燃料
【解析】
【小问1详解】
根据题目信息，反应Ⅰ是二氧化碳和单质X在催化剂作用下生成一氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化碳中含有碳、氧元素，生成物一氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，所以单质X为H2，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
A、反应Ⅰ中的生成物是两种化合物，不符合“一换一”的特点，不属于置换反应，故选项说法错误；
B、反应Ⅱ产物中C、H质量比为，故选项说法正确；
C、二氧化碳是无机物，汽油是有机物，这个过程实现了从无机物到有机物的转化，故选项说法正确；
D、催化剂在化工生产中可以改变化学反应速率，在化工生产中具有重要作用，故选项说法正确；
故选：BCD；
【小问3详解】
转化为的二氧化碳中碳元素的质量为：，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则理论上可生成的质量为：；
【小问4详解】
从反应物方面，二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，该研究以二氧化碳为原料，吸收和利用，减少了二氧化碳的排放；从生成物方面，将二氧化碳转化为汽油，汽油是一种燃料，为能源利用提供了新的途径，缓解了能源危机。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：
（1）尿素由______种元素组成（写数值）；
（2）尿素的相对分子质量为______；
（3）120g尿素中含有氮元素的质量为______g。
【答案】（1）4 （2）60
（3）56
【解析】
【小问1详解】
尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成；
【小问2详解】
尿素的相对分子质量为：；
【小问3详解】
120g尿素中含有氮元素的质量为：。
26. 现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：
（1）混合粉末中硫酸铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。
【答案】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：
答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g；
（2）设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。
所得溶液中溶质质量：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）需要20%的氢氧化钠溶液的体积：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。
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