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2024~2025学年度第二学期期末调研测试
高一化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1
2
4
5
6
8
9
10
11
12
13
日
A
A
C
B
C
D
A
D
C
B
D
D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)1s22s22p3s23p3d14s24p3或[Ar]3d104s24p3(2分，完全正确得2分)
(2)防止s2和废水中的H反应生成H2S逸出(1分)，N2S原料损失并造成环境污染(1分)。(2分)
(3)sp杂化(2分)
(4)AsS3+4C10=As0i+3S↓+4CI(3分)
(反应物和生成物正确得2分，配平正确得1分，缺↓符号暂不扣分)
(5)根据As守恒As2O3~2As,
(1分)
75L×5.0gL×1
理论生成m(As,0,)75g/mol
×198g/mol=495g
(1分)
As元素的回收率
475.2g×100%-96%。
(1分)（共3分）
495g
(6)终点pH值为8(1分)，PFS用量为4或=4(1分)（共3分，完全正确得3分）
n(As)
15.(15分)
(1)Br2,FcBr3(或Fc)(2分，完全正确得2分)
(2)加成反应或加成(2分)
CH:
(3
(2分)
4
3.R
或
(2分)
(5
(3分)
(6
CHCH,O液
C-CH,型
(共4分，每步1分，全部正确得4分。“条件中反应物漏写或写错”则后续不再得分，“△”遗漏，
扣除本步骤的1分，不影响后续得分。
CHCH与成
CHCH2哲不扣分
16.(15分)
(1)C(2分)
(2)②①(2分，完全正确得2分)
(3)低于60C,生成[CoNH)6]C,的速率较低(1分)：高于60C,会使H2O2分解，还会增加浓氨水挥
发(1分)。（共2分）
(4)[CoNH3)sC2+(2分)
(5)趁热过滤(1分，没有该步骤，熔断，后面不得分)，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸(1分)，边滴
加边搅拌，用冰水冷却(1分)，充分静置后过滤(1分)，用无水乙醇洗涤晶体2~3次(1分)。
(共5分)
(6)Co3O4+8HC1=3CoC12+C12↑+4H20(2分)
(反应物和生成物正确得1分，配平正确得1分，缺↑符号暂不扣分)
17.(16分)
(1)①LiOH(2分)
②2LiHC0,二LiC03+CO2↑+H,0(2分)
(反应物和生成物正确得1分，配平和反应条件正确得1分，缺↑符号暂不扣分)
③CC2O4H0热分解放出更多的气体(1分)，制得的Ca0更加疏松多孔(1分)。(2分)
(2)①乙烷直接脱氢时发生副反应生成积碳覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行(1分)。而在CO2氧
化乙烷脱氢时，CO2与积碳反应生成CO,及时消除积碳(2分)。(3分)
②依据相似相溶原理，冠醚X可溶于烯烃(1分)，加入冠醚X,K+进入冠醚空腔(1分)，因静
电作用将MO4带入烯烃中，增大与烯烃接触(1分)，提升氧化效果。(3分)
(3)①y(2分)
②2×6.02×1023(2分)2024~2025学年度第二学期期末调研测试
高一化学
(考试时间：75分钟；满分：100分)
注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016As75
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.某种锂电池电极材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中属于第四周期的元素是
A.Li
B.Fe
C.P
D.O
2.以乙烯为原料制备环氧乙烷的原理如下：
CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2-CaCl2+H2O+/
CH2-CH2
下列说法正确的是
A.CH-CH的空间填充模型：&。
B.中子数为18的C原子：18Cl
C.CaC2的电子式：ca2*d2
D.H0中含离子键
3.铵明矾[NH4A1(SO4)212H2O]是常用的食品添加剂。下列说法正确的是
A.第一电离能：I(O)>(S)
B.键角：H2O>NH4
C.离子半径：(A1>(O2
D.电负性：xN)>x(O)
4.下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
浓硝酸
盐酸
NH.C
水
2
A12(S04)3
溶液
图1
图2
图3
A.用图1装置制C2
B.用图2装置制NH
C.用图3装置制A1(OH)3
D.用图4装置制NO
阅读下列材料，完成5~7题：
硫的化合物应用广泛。SO2可做漂白剂、防腐剂，同时也是一种大气污染物，可用碱液吸收。
Fs难溶于水，可以除去废水中的重金属离子，CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应
可以释放出H2$,C2S可用作工业冶炼铜的原料。大多数硫酸盐结晶时常带有结晶水，例如胆矾
(CuS04'5HzO)、绿矾(FeS047H2O)等。胆矾的实际组成可表示为[Cu(H2O)4][S04H2O]。硫酸盐分
解的基本形式是产生金属氧化物和$03，若阳离子有还原性，则分解过程中可能将部分S0,还原。
化学试卷第1页共6页
5.下列说法正确的是
A,H2S的VSEPR模型为V形
B.CuS045H20中存在氢键
C.1mol[CuH2O)42+中含8molo键
D.Cu转化为基态Cu,得到的电子填充在3d轨道上
.下列化学反应表示正确的是
A.用Fes除去废水中汞离子：S2+Hg2+=Hgs
B.用过量的氨水吸收SO2废气：SO2+NHH2O=H+HSO3
C.FeS04受热分解：2FeS04三Fe20g+S03↑+SO2↑
D.CaS与浓硝酸反应：CaS+2H=Ca+H2S↑
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.CùSO4溶液呈蓝色，可用于泳池消毒
B.绿矾具有还原性，可用于制备NH4)2Fe(SO4)26H2O
C.S03具有氧化性，可用于制备硫酸
D.SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
8.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A.Ca(CIOh(溶液)CO2,HCIO光照HCl
B.SSO3H2SO4
点燃
C.N今N0o印O,
D.NaCl溶液cO,NaHCO.,加热，NaCO,
9。某有机物M的结构简式如题9图所示。下列关于M的说法正确的是
A.M为芳香烃
B.M分子中所有碳原子一定共平面
C.M可溶于水
D.M与溴水反应，1molM最多可消耗5 mol Br2
题9图
10.CaC2是重要的金属碳化物，实验室可用它来制备乙炔。下列说法正确的是
饱和食
oCa28
叉电石患澳水
题10图一1
题10图一2
A.题10图一1所示晶胞结构中，每个C2周围与它最近且等距的Ca2+数目为3
B.用题10图一2所示装置验证使溴水褪色的气体是C2H2
C.C2H2与H20在催化剂加热条件下可转化为CH3CHO
D.C2H2可以发生加聚反应合成聚乙炔，聚乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
化学试卷第2页共6页

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