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杭十四中二○二四学年第二学期期中阶段性测试
高一年级化学学科试卷
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分100分。考试时间60分钟。考试日期4月23日15：20—16：20。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时先用2B铅笔，确定后再使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 按物质的组成进行分类，Al2O3属于
A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物
2. 实验中禁止湿手操作电器，实验完毕应及时切断电源。下列实验图标中表示“用电”的是
A. B. C. D.
3. 气体摩尔体积的单位是
A. B. C. D. L
4. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A. 氢氧化铁胶体 B. 硫酸铜溶液 C. 云 D. 有色玻璃
5. 反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O中，氧化剂是
A. H2O2 B. H2SO4 C. Cu D. CuSO4
6. 下列物质含有极性键的是
A. Na2O B. NH3 C. F2 D. KF
7. 下列说法正确的是
A. O、O2-、16O2互为同位素
B. 和互为同分异构体
C. 和互为同系物
D. KOH的电子式：
8. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是
A. 生铁的含碳量比钢高，使得生铁具有良好的延展性和柔韧性
B. 橡胶与硫作用进行硫化处理，使其具有更好的强度
C. 碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，硬度大
D 丙烯能使溴水褪色
9. 在一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是
A. 气体总质量保持不变 B. X、Y、Z的浓度都相等
C. 容器内压强不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
10. 化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是
选项 活动 化学知识
A 向薯片袋内充入氮气 氮气无色无味
B 擦干已洗净的铁锅，防止生锈 铁丝在氧气中燃烧生成
C 用氨水处理二氧化硫烟气 氨水具有挥发性
D 红酒中添加少量 可以起到抗氧化和杀菌作用
A. A B. B C. C D. D
11. 下列反应的方程式正确的是
A. 向NaBr溶液中滴入碘水：2Br+I2=Br2+2I-
B. Fe溶于盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Al溶于NaOH溶液：
D. 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：
12. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是
A. 原子半径大小：
B. Y、Z最简单的氢化物的热稳定性：
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物
13. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
电池工作时，下列说法不正确的是
A. 化学能主要转化为电能 B. 负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C. 电子从锌片经水果流向铜片 D. 水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响
14. 下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是
A. 图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2
B. 图2：铜片与稀硝酸反应制备NO
C. 图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3
D. 图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2
15. 为了探究反应速率影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是
A. 0～t1时间段，CO2化学反应速率v＝(mol·L 1·min 1)
B. t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多
C. 根据(V3－V2)＜(V2－V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D. t4在后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
16. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为
B. 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为
C. 标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为
D. 0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为
17. 下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是
选项 方法导引 示例
A 分类 胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应
C 模型 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素保持不变
D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途
A. A B. B C. C D. D
18. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 由H(g)和O(g)形成2molH2O(g)要吸收bkJ能量
B. 1molO2(g)和2molH2(g)的总能量大于2molH2O(g)的总能量
C. 2molH2O(1)分解成1molO2(g)和2molH2(g)需要吸收ckJ热量
D. O2(g)和H2(g)中共价键断裂需要吸收akJ的能量
19. 铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如下：
下列说法正确的是
A. 过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出
B. 过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作
C. 过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌
D. 过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在
20. 根据实验操作和和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和和现象 结论
A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含+3价铁元素
B 用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 X溶液中不含有K+
C 取少量Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生，样品已经变质
D 将某无色气体通入品红溶液中，再加热品红溶液能恢复红色 该气体为SO2
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
21. 请回答下面的问题：
（1）写出光导纤维主要成分的化学式______。
（2）写出甲烷和氯气发生取代反应生成气态有机物的化学方程式_______。
（3）用8.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需量取_____mL8.00mol/LNaCl溶液。
（4）向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程_______。
22. 烃A的相对分子质量为28，有催熟水果的作用。有机物D是食醋的有效成分。有机物A转化成E的流程如下：
请回答：
（1）烃A的结构简式是_______。
（2）A→F的反应类型是_________。
（3）B+D→E的化学方程式是_______。
（4）下列说法不正确的是______。
A. A→B反应类型是取代反应 B. 有机物B可与Na反应
C. 有机物C结构简式为CH3CHO D. 有机物A可以发生加聚反应
23. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
请回答：
（1）工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。
A. 铁 B. 铜 C. 镁 D. 铝
（2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100%
B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
C. 向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2
D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理
（4）NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是___________性。
24. 某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
（1）装有浓盐酸的仪器的名称为_______。
（2）装置①中发生的反应离子方程式为_______。
（3）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是_______。
A. 蒸发皿 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯
（4）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2______，请说明理由_______。
25. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol
（2）该有机物的分子式_____________,写出所有可能结构简式____________________。
杭十四中二○二四学年第二学期期中阶段性测试
高一年级化学学科试卷
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分100分。考试时间60分钟。考试日期4月23日15：20—16：20。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时先用2B铅笔，确定后再使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
【21题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【22题答案】
【答案】（1）
（2）加成反应 （3） （4）A
【23题答案】
【答案】（1）AD （2） （3）B
（4）氧化
【24题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） （3）B
（4） ①. 否 ②. 浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀
【25题答案】
【答案】 ①. n(H)＝0.3mol ②. n(C)＝0.1mol ③. C2H6O ④. CH3CH2OH或CH3OCH3

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