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2025.5 高三二模化学参考答案第
I 卷（共 36 分）
选择题（每小题 3 分，共 36 分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A C A B D D
题号 7 8 9 10 11 12
答案 C A B C/D 都对 C B
第 II 卷（共 64 分）
13. （共 14 分）
（1） 2s 2p2 3 （2 分）
（2） [:C N:]- （2 分）
（3） 12 （2 分）
2.6 10 23
3（2 分） ρNA
（4）① ds （2 分）
② O2 4Au 8CN 2H O2 4 Au(CN) 2 4OH （2 分）
③溶液中 CN 的浓度会减小，主要以 HCN 形式存在，导致 Au 的浸取率下降（2 分）
14.（共 18 分）
（1）C13H18O2（1 分） 碳溴键（1 分）
（2） （2 分）
（3） 加成反应（2 分） 取代反应（2 分）
（4） 正四面体（1 分） sp3 （1 分）
化学答案 第 1 页，共 2 页
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（5） （2 分）
（6 ）
1 CHC3 H CH 2 （2 分）
② + H2 O 、 （ 1 分）
CH3C H CH2 HBr CH3C HC2 HB2r （1 分）
③
（2 分）
15. （共 18 分）
（1） 恒压滴液漏斗 （2 分）
（2） debcdef(g) 或 decbdef(g)（2 分）
（3） 防止倒吸（2 分）
（4） 2ClO 3 H2O2 2H 2ClO2 O2 2H2O （2 分）
（5） 2:1（2 分）
（6） 2ClO + 2OH- = ClO - 2 3 + ClO - 2 + H2O （2 分）
（7） ①溶液由蓝色变为无色 （2 分）
②偏大 （2 分）
③ 87.5% （2 分）
16.（共 14 分）
（1）-1417.1 kJ·mol-1 （2 分）
（2）H2S 中 H 略带正电、S 略带负电，Fe2O3 中 Fe3+带正电，O2-带负电；甲吸附方式为同种
电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强 （2 分）
（3）① A （2 分）
② BD （2 分）
③温度升高，反应速率增大，反应更快地达到平衡状态，相同时间的转化率更衡转
化率 （2 分）
④ 4c/45 （2 分）
（4）2.6 ×10-13 （2 分）
化学答案 第 2 页，共 2 页
{#{QQABIQ6AgggIABAAABhCEQXICkAQkAECAQoGABAUsAAAQQFABAA=}#}高三化学
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： C12 N14 K39
一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于金属的是
A.钛合金 B.金刚砂 C.天然橡胶 D.石墨烯
2.我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法错误的是
A.植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”
B.鼓励光伏发电、风力发电有利于实现“碳达峰、碳中和”
C.为实现碳中和，应该禁止使用化石燃料，大力开发新能源
D.通过化学方法捕获CO 、利用CO 合成淀粉是实现碳中和的一种研究思路
3.下列说法不正确的是
A.葡萄糖和果糖互为同系物 B.利用油脂的硬化可获得人造脂肪
C. DNA的双螺旋结构与氢键有关 D.不同的二肽，水解产物可能相同
4.蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素, 如: B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是
A. 原子半径: Si> Cl B. 第一电离能: AI> Mg
C. 电负性: C>B D. 基态原子未成对电子数：Fe>Tl
5.下列化学用语或图示使用正确的是
A.15N、、互为同位素
B.基态 Mn 原子的价层电子轨道表示式：
C. SO 的VSEPR模型:
D.邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：
6.下列离子方程式书写正确的是
A.用白醋除铁锈：
B.泡沫灭火器原理：
C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
D. K [Fe(CN) ]溶液滴入 FeCl 溶液中:
7.下列图示中，操作规范的是
8.丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如下图所示。
下列关于丹参醇的说法正确的是
A.红外光谱可鉴定有3种含氧官能团
B.消去反应产物最多有2种
C.分子中含3个手性碳原子
D. 1mol该分子最多与 5mol H 发生加成反应
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液X中加入少量稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含
B 向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl 溶液有白色沉淀生成 溶液Y含
c 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有
D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al 与浓硫酸不反应
10.传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免 H 直接得电子生成H ，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法正确的是
A.电子从阳极经稀碱溶液流向阴极
B.该离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离过子通过
C.装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大
D.装置中发生的总反应式为：
11.科学家制备高效 Ru/NiO 电催化剂, 实现了HMF(5-羟甲基糠醛) 到 DEF(2,5-呋喃二甲醛)的转化，转化过程如图所示。已知DEF和HMF中的五元环均为平面结构，下列说法不正确的是
A.基态 Ni原子的价层电子排布式为
B. 过程I 中, 有 OH*生成
C. HMF中的碳原子均采用 sp 杂化轨道成键
D.过程 Ⅱ可表示为
12.常温下，向 的HCOOH溶液中逐滴滴入 溶液,溶液的pH及HCOOH、HCOO 的 pc随VNaOH变化关系如图所示, pc表示HCOOH、
HCOO 浓度的负对数 ,
下列说法错误的是
A.曲线Ⅲ表示 的变化情况
B. Ka(HCOOH)的数量级为10
C.N 点溶液中:
D. M点溶液中
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷共4题, 共64分。
13. KCN 易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。
(1)基态N的价层电子排布式为 。
(2)CN 的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。
(3)如下图为KCN的晶胞示意图。
与 CN 距离最近且等距的 CN 个数是 ；已知该晶体的密度为 阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为 nm。 (已知：1
(4)浸金过程如下：
i. 将金矿砂溶于pH为10.5~11的 KCN溶液, 过滤, 得含 的滤液；
ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
① 已知 Au与 Cu同族,则 Au属于 区元素。
② i 中反应的离子方程式为 .
③ i 中，pH<10.5会导致相同时间内 Au的浸取率下降，原因是 .
14.布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料合成布洛芬的过程如下，请回答下列有关问题：
(1)布洛芬的分子式为 ，E中官能团的名称为 。
(2)由A制备TNT(三硝基甲苯)的化学方程式为 。
(3) A→B 的反应类型为 , B→C的反应类型为 。
(4)LiAlH 中阴离子的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 .
(5)M与布洛芬互为同系物，M分子中有8个C原子，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式 .
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应，也能发生水解反应
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3
(6)利用题目所给原理，以丙酮为原料合成 基于你设计的合成路线回答下列问题：
①反应过程中生成烯烃的结构简式为 。
②相关步骤涉及卤代烃的生成，写出反应的化学方程式为 。
③最后一步反应的化学方程式为 。
15.亚氯酸钙 具有极强的吸湿性。无水物加热至： 尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色 气体，并在加热条件下使其与反应制备
已知： 可被NaOH 溶液吸收得到 和 的混合物。
I.亚氨酸钙的制备。
(1) 盛放 的仪器名称为 。
(2)仪器的连接顺序为a→ (部分仪器可重复使用)。
(3)装置 D 中长颈漏斗的作用为 .
(4)A是ClO 的发生装置，其中发生反应的离子方程式为 。
(5) 制备 时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
(6) ClO 被NaOH溶液吸收的离子方程式为 .
Ⅱ.产品中亚氯酸钙(杂质为CaCl )含量测定。
①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol/LNa S O 标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL 标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗 标准溶液，
已知：
(7)①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为 .
②若未进行空白实验，则测定结果将 (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。
③亚氯酸钙 的纯度为 (保留3位有效数字)。
16.硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。
(1)一种可将H S无害化处理的工艺涉及反应如下：
反应I: -1
反应Ⅱ：
反应III:
反应 的△H= .
(2)Fe O 可以用作脱除H S的催化剂，脱除时需先进行吸附。过程如下图所示：
按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请解释其原因 。
(3)工业上采用高温分解H S制取 H 。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H S分解实验： 以H S 起始浓度均为 cmol·L 测定 H S 的转化率,结果如右图所示。
①由右图可知，关于该反应的判断正确的是
A.高温下才能自发进行
B.任意温度下都不能自发进行
C.低温下才能自发进行
D.任意温度下都能自发进行
②能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是 。
A.气体密度保持不变 B.气体总物质的量保持不变
不变
③随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是 .
④计算985℃时，该反应的平衡常数K值为 (用含c的代数式表示)。
(4)H S也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。
除去Mn 的原理为:H SH +HS =1.1×10 HS H +S =1.3×
25℃时，向含有 的废水中通入一定量H S气体，然后调节溶液的pH，当 时，Mn 开始沉淀，计算MnS的溶度积为 。

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