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延边第二中学2024—2025学年度第二学期期中考试
高一年级化学学科试卷
试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。试卷共8页，满分100分，考试时长75分钟。
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Al:27 K:39
Ⅰ部分（选择题共45分）
一、选择题（单选题,每题3分,共45分）
1．碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。下列说法不正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．和互为同系物
C．和互为同分异构体
D．和C(石墨)互为同素异形体
2．下列物质①、②、③、④、⑤中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
3．化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是（ ）
A．深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机采用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料
B．氯乙烯在一定条件下经过加聚反应得到的高分子物质聚氯乙烯，能用作不粘锅内涂层
C．《劝学》记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水不属于吸热反应
D．远程运输水果时，将浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土放置在水果箱中可防止水果被催熟
4．表示下列反应事实的方程式错误的是（ ）
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．暴露在空气中的溶液慢慢变质：
C．向溶液中通入足量的
D．向稀溶液中滴加足量溶液：
5．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为
B．标准状况下，中键的数目为
C．常温常压下，甲基所含的中子数为
D．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为
6．下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是（ ）
A．实验室制备 B．验证非金属性：
C．实验室收集NO D．浓硝酸和铜反应
A．A B．B C．C D．D
7．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．t3时，容器中 B．加入催化剂反应速率不变
C．t3时，容器内气体的总压强比t2时的大 D．t2时，反应的v(正)=v(逆)
8．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．演示喷泉实验 B．制备并控制反应起止
C．甲烷和发生反应 D．验证具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
9．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，将铁投入浓硝酸中，无明显现象 铁可能发生了钝化
B 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性
C Cu置于稀H2SO4中，无现象，加入Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>Cu2+
D 向BaCl2溶液中通入少量SO2，无现象，再通入气体X，产生白色沉淀 气体X具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
10．某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图：
已知：i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
下列说法正确的是（ ）
A．“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度
B．理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的
C．“反应”过程中应通入大量O2
D．NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3
11．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
A．最多有10个碳原子共面
B．最多有6个原子共线
C．该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构
D．该有机物含有1mol碳碳双键
12．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是（ ）
原子半径：Z>W>V B．物质沸点：aC．X为正盐或酸式盐 D．最简单氢化物稳定性：W>Z
13．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是（ ）
A．该燃料电池中镁作负极，发生还原反应
B．该电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
C．负极的电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D．b电极发生还原反应，电路中每转移0.1mol电子，
理论上生成0.1molCl-
14．可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)，在一定条件下的恒容密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有（ ）
①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v (B): v (C)=1:1
③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变
⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
15．实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。
实验序号 1 2 3
反应温度
Na2S2O3溶液 V/mL 10.0 10.0 4.0
c/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.10
稀硫酸 V/mL 10.0 10.0 V1
c/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.10
H2O V/mL 0 0 V2
下列说法错误的是（ ）
A．Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在
B．实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响
C．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢
D．若用实验1和实验3探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，则
Ⅱ部分（非选择题 共55分）
二、填空题（4小题，共55分）
16．(共14分)是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)甲烷还原法。高温条件下能将转化为无害气体，反应的化学方程式为 。
(2)催化还原法。发生反应：。
①反应过程中的能量变化如下图所示，已知破坏键、键、键时分别需要吸收、、的能量，则破坏分子中化学键需要吸收 kJ的能量。
②还原的反应分三步完成，第Ｉ步：，第步：，反应过程如上图所示。则第III步反应的化学方程式为 ，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总反应的反应速率取决于第 步（填“I”“II”或“III”）。
③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生反应：，容器内压强随时间的变化关系如图所示。内， 。某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，可变为0，请你分析他的观点错误的原因： 。
④下列叙述能说明反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡状态的是 （填标号）。
A． B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
17．(共13分)
I．(1)下列几组物质中，互为同系物的有 (填序号，下同)，互为同分异构体的有 。
①金刚石和C60；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；
⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
(2)若要使1molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_______。
A．0.5mol B．4mol C．2.5mol D．1mol
II．物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。
(1)有机物C中官能团的名称： ；与C互为同分异构体的结构简式 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同
B．有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有机物D的二氯代物只有2种
D．有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去
(3)写出有机物C在金属铜催化下与反应的化学方程式： 。
(4)已知在浓硫酸条件下，请写出两分子B发生反应形成六元环的化学反应方程式 。
18．(共14分)三氧化钼是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿（主要含有及其他惰性杂质）中获得以及硫酸盐产品的流程如图。
已知：“闪速焙烧”的温度范围在，该条件下发生反应（未配平，下同）、。
(1)已知中为价，则的化合价为 。
(2)为了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有 （写2条）。
(3)当反应“”生成时，该反应转移 电子。
(4)“滤渣”中除了含有一些惰性杂质外，还含有 （填化学式）。
(5)下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是 （填选项字母）。
a． b． c． d．
(6)工业上也可用如图装置处理烟气中SO2（注：质子交换膜只允许H+通过）。
①N极的电极反应式为 ；透过质子交换膜向 （填“左”或“右”）移动。
②用该装置处理烟气的显著优点是 。
19．(共14分)氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取N2并与金属镁反应制取氮化镁。
(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为 。
(2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为 。
(3)装置D的作用是 。
(4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是 。
(5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为 ，固体试剂X可以为 (填字母)。
过氧化钠固体 　　
五氧化二磷固体 　　
c．生石灰
(6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的化学方程式为 。
若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是 %
(保留一位小数)。
延边第二中学2024—2025学年度第二学期期中考试
高一年级化学学科答案
C A B B C D A D A B
B A B A C
16．(共14分)(1)(2分)
(2)631(2分) (2分) I(2分) (2分) 可逆反应中反应物的转化率不可能达100%（合理即可）(2分) BD(2分)
17．(共13分)I.(1)③④(2分) ⑦(1分) (2)C(2分)
II.(1)羟基(1分) (1分) (2)CD(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
18．(共14分)(1)(1分)
(2)粉碎烧渣、搅拌（合理即可）(2分) (3)28(2分) (4)(2分) (5)bc(2分) (6)(2分) 右(2分) 提供电能的同时，获得硫酸（合理即可）(1分)
19．(共14分)(1)(2分)
(2)(2分)
(3)吸收未反应的氨气、干燥氮气(2分)
(4)排尽装置中的空气，防止与反应(2分)
(5)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗(1分) c(1分)
(6)(2分)
(7)75.0(2分)

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