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2024～2025学年度第二学期期中考试
参考答案
选择题（本题有且只有一个正确答案，1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B A B B D B B A
11 12 13 14 15 16 1～10题每小题2分，共20分； 11～16题每小题4分，共24分。
C C B B D A
二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。DDBABBDBBA
17、 每空各2分CCBBDA
(1) 吸收（1分） 183 (2) 负极（1分） 铜（1分）
(3)有气泡产生（1分） Fe-2e-=Fe2+ (4)电极1 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2.24
18、每空各2分
(1)70% (2)0.09mol/(L·min) (3)B (4)1.2×10 3 (5)Ⅰ和Ⅲ
(6)乙 (7)AB
19 、每空各2分
(1) 过滤（1分） 漏斗（1分） (2)BaCl2溶液 Na2CO3溶液 (3)偏大 (4) 分液漏斗
(5) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (6)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
20、每空各2分
(1)C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
(2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 除去反应生成的CO2
(3)装置F可以起到防倒吸的作用
(4)黄色固体变为白色 2NO+Na2O22NaNO2
(5)滴几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色则证明有NaNO2 生成2024～2025学年度第二学期期中考试
高一化学
注意事项：考试时长75分钟，满分100分。请将答案填在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．华为首款搭载了智能5nm制程SoC “麒麟9000”手机芯片的主要成分是硅
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
D．普通玻璃和水泥的生产原料均含黏土
2．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是
A．SO2能使加入酚酞的NaOH溶液褪色(酸性)
B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)
C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)
D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(强氧化性)
3．下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧
④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
4．过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (　　)
①加H2O　 ②加NaOH固体 　③滴入几滴浓盐酸 　④再加少量铁粉
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦
5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．1 mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA
B．2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NA
C．常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
6．以下实验操作或原理推测叙述正确的是
A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B．将SO2通入BaCl2溶液没有沉淀生成
C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
D．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS
7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)
A．该电池是绿色环保电池，工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是负极，发生还原反应
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池中电极b是正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
8．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界存在游离态
B．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物
C．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
9．在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应是吸热反应
B．正丁烷和异丁烷的一氯代物都是2种
C．正丁烷和异丁烷互为同系物
D．正丁烷比异丁烷化学性质稳定
10．下列图示装置不能达到实验目的的是
A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．提纯Cl2（含少量HCl、H2O） C．制备并收集少量NO D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
11．某实验小组利用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液与0.2 mol·L－1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(已知Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)
实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s
① 20 5.0 10.0 0 t1
② 20 5.0 5.0 5.0 t2
③ 50 5.0 10.0 0 t3
下列说法正确的是
A．t1＞t2＞t3
B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中
C．实验②中加入5.0 mL H2O的作用是控制变量，保持c(Na2S2O3)与实验①一致
D．实验②③可探究温度对化学反应速率的影响
12．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示：
已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl
下列说法错误的是
A．Y可能是H2 B．制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．应采用过滤的方法提纯SiHCl3 D．SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应
13．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X与Z同主族。下列叙述正确的是
A．Y与X形成的化合物都只含有离子键 B．X与Z形成的化合物的排放会导致酸雨
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
14．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：
3A(g)+ B(g)4C(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断不正确的是
A．到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L-1
B．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
C．混合气体的平均相对分子质量随反应进行而减小
D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1 ·min-1
15．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B．正极反应式为2FeO42－＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH－向负极迁移
16．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
下列说法不正确的是
A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物
B．将N2转化为Q的过程属于氮的固定
C．可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X
D．3.2gCu与10的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。
17．Ⅰ．汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：
(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2 mol NO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。
Ⅱ．铁铜原电池的装置如图甲所示。
甲 乙
(2)铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H＋向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
(3)正极的现象是___________________，负极的电极方程式为___________________。
(4)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如图乙，该燃料电池工作时，发生氧化反应的是___________(填“电极1”或“电极2”)；电池的总反应为___________________________。若反应过程中有0.4 mol电子的转移，则反应的氧气在标准状况下的体积为___________ L。
18．Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) 0 1 2 3 4 5
N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________；
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)＝_______________________；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为___________；
A.v(NH3)＝0.05 mol·L－1·min－1 　　　 　
B.v(H2)＝0.03 mol·L－1·min－1
C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1 　　　　
D.v(H2)＝0.00l mol·L－1·s－1
Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82
Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82
(4)请将表中数据补充完整：a ___________。
(5)能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。
(6)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。
(7)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是________；
A．容器内混合气体温度不再变化
B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)＝v正(N2)
D．容器内混合气体密度保持不变
19．I．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液和NaCl溶液。
(1)操作①的名称为___________，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_______________。
(2)从提供的试剂中选择，a所代表的试剂顺序是_______________、_______________、NaOH溶液(各试剂均稍过量)。
(3)实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅱ．实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO3 (装置如图所示)。
(4)仪器a的名称是________________。
(5)写出装置甲中发生的化学方程式________________________________________。
(6)装置丁的作用有吸收尾气，防止环境污染；通过溶液颜色变化判断丙中NaOH完全转化为NaHSO3 和防倒吸的作用，写出丁装置反应的离子方程式_______________________________________。
20．某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。请回答下列问题：
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)装置B中发生的化学方程式：_____________________；装置C的作用为_________________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为________________________________。
II.利用上述反应中制备的NO探究NO与Na2O2反应。
已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(4)反应过程中可以看到J装置中出现的现象是____________________________________，写出J中发生的主要化学方程式____________________________________________。
(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成，取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，_______________________________________________________________。(可供选择试剂：蒸馏水、KI－淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液)
试卷第1页，共3页

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