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高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 CL-35.5
选择题（共16小题，每道小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是（ ）
A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉)
C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋)
2．下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是（ ）
A．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池
B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
C．在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素
D．运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，其产物对环境无污染
3．下列化学反应属于放热反应的是（ ）
A．通过炽热的炭层 B．浓硫酸溶于水
C．镁与稀盐酸的反应 D．石灰石分解制备氧化钙
4．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为（ ）
S B． C． D．
5．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
A．制取并收集少量氨气 B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
C．除去CO2中的SO2 D．氯气的喷泉实验
7．下列物质间转化关系（部分转化略去了反应条件）正确的是（ ）
A． B．
C．粗硅硅 D．
8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．通入溶液中 B．通入溶液中
C．通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中
10．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法不正确的是（ ）

A．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶32
B．乙图中正极上的电极反应式为
C．丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动
D．甲图中锌片质量减轻，铜片上有气体产生
11．共价键的键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量。几种化学键的键能如下：N≡N的键能为；F—F的键能为；N—F的键能为；下列说法中正确的是（ ）
A．反应为吸热反应 B．过程放出能量
C．反应，反应物与的总能量小于生成物的总能量
D．反应发生过程只有物质变化没有能量变化
12．对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是（ ）
A．稀中加入少量铁粉：
B．溶液中加入稀：
C．溶液中通入少量：
D．向溶液中滴加酸性溶液：
13．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是（ ）
A．从的转化是人工固氮的重要方法 B．Y的化学式为
C．从，必需加入氧化剂
D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化
14．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的
B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱
C．过程III中被氧化
D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行
15.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是（ ）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量
⑥恒容条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
16．用20 mL 18.4 mol/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得浓度为2.68 mol/L。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后c(CuSO4)为0.1 mol/L B．标准状况下生成SO2的体积为2.24 L
C．反应中消耗硫酸的物质的量为0.2 mol D．溶解的铜的质量为6.4 g
非选择题（共4大题，共52分）
17．（每空2分，共14分）研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）CuFeS2中铁元素的化合价为 价，已知“焙烧”生成SO2、CuO和Fe2O3，则其化学反应方程式为 。
（2）“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有 、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（3）流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有 。
（4）“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是 。
（5）“反应”步骤中，10%H2O2为氧化剂，20%HNO3提供H+，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式： 。
（6）绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为 。
18．（12分）亚硝酰氯()是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）A是制备的发生装置，其中发生的反应为。反应中硝酸体现的性质为 。
（2）装置B的作用是除去中混有的，发生的反应为。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）装置C中长颈漏斗的作用是 。
（4）D装置中无水的作用是___________。
A．吸收尾气 B．干燥气体 C．吸收空气中的水汽 D．用作催化剂
（5）干燥纯净的氯气可以由以下装置制备，正确的连接顺序为 。
A． B． C． D．
（6）在亚硝酰氯中，所有原子均达到了8电子稳定结构。写出的电子式 。
19．(每空2分，共16分)I.某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
(1)写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式： 。
(2)如何验证生成二氧化硫 。
(3)某同学拟用如图装置测定空气中SO2的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
你认为不可行的装置是 (填“a”或“b”)，理由是 。
II.某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。
【实验探究】
(4)写出A中反应的化学方程式 。
(5)实验室收集氨气的方法是 。
(6)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。
(7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
20．(每空1分，共10分)如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为 ； 在反应中溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为 ， B极电极反应式为 。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是 (填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 ，H+移向 ，（填“正极”或“负极”）若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
答案及解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A C C D C B A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D B A C B C A
17、【答案】（每空2分，共14分）
（1）+2 4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）分离固体中的铁、铜
（5）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（6）取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质
【分析】由题给流程可知，黄铜矿在空气中焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，将硫酸溶液加入到焙烧渣中，将氧化铁、氧化铜转化为硫酸铁、硫酸铜，向反应后的溶液中加入过量的铁，将溶液中的铁离子、铜离子转化为亚铁离子、铜，过滤得到含有铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；向滤渣中加入稀硫酸浸洗，将滤渣中过量的铁转化为亚铁离子，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体；向铜中加入稀硝酸和过氧化氢混合溶液，将铜溶解得到硝酸铜溶液，硝酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硝酸铜晶体。
【解析】（1）CuFeS2中硫元素化合价为—2价、铜元素化合价为+2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2价；由分析可知，黄铜矿在空气中焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案为：+2；4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；
（2）由分析可知，“置换”步骤中加入过量的铁，将溶液中的铁离子、铜离子转化为亚铁离子、铜，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）由分析可知，操作A为固液分离的过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）由分析可知，“浸洗”步骤中“浸洗”步骤中加入稀硫酸浸洗的目的是将滤渣中过量的铁转化为亚铁离子而得到铜，故答案为：分离固体中的铁、铜；
（5）由题意可知，“反应”步骤中发生的反应为铜与稀硝酸和过氧化氢混合溶液反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（6）硫酸亚铁具有还原性，绿矾晶体在空气中极易变质生成硫酸铁，检验绿矾变质实际上就是检验绿矾溶液中是否含有铁离子，具体操作为取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质，故答案为：取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质。
18、【答案】（每空2分，共12分）
（1）氧化性、酸性 （2） （3）平衡装置内压强，防止发生倒吸
（4）C （5）B （6）
【分析】制备亚硝酰氯()的实验流程为：用铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，制得的一氧化氮中可能含有二氧化氮和硝酸蒸气，在装置B中用水除去杂质气，然后再用装置C中的浓硫酸进行干燥；再用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制得氯气，氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸进行干燥后，将两种干燥气体同时通入三颈瓶中反应生成产物亚硝酰氯，据此分析解答。
（1）根据反应方程式：可知，反应中硝酸中N元素化合价降低被还原为NO气体，体现了氧化性，同时还有一部分硝酸未被还原，体现了酸性。
（2）根据反应方程式：可知，参加反应，其中有化合价升高被氧化变为，作还原剂；另有化合价降低被还原为，作氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的比例为1：2。
（3）根据实验可知装置C既起干燥作用，又有安全瓶的作用，可防止C到D的导管堵塞，则装置中长颈漏斗可起到平衡装置内压强的作用，防止发生倒吸。
（4）由于制备亚硝酰氯遇水易水解，需要干燥环境，所以装置中无水的作用是为了防止空气中的水蒸气进去装置D引起亚硝酰氯水解，题目所给四个选项中，C答案符合题意。
（5）制取氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制得氯气，生成的氯气中含有氯化氢气体，先用饱和食盐水除去氯化氢后，再用浓硫酸进行干燥，则装置导管连接顺序为：，题目所给四个选项中，B答案符合题意。
（6）在亚硝酰氯中，所有原子均达到了8电子稳定结构，则的电子式为：。
故答案为：。
【答案】（每空2分，共16分）
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体
(3) b 装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (5)向下排空气法
(6)D (7)②④⑤
【详解】（1）与70％浓硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）验证生成二氧化硫是用品红溶液，即把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体，故答案为：把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体。
（3）装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气，会使得结果偏大，故b不可行，故答案为：b；装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气。
（4）装置A制备氨气，A中反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（5）氨气极易溶于水，密度小于空气的，则实验室收集氨气的方法是向下排空气法，故答案为：向下排空气法。
（6）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则C、D装置中颜色会发生变化的是D，故答案为：D。
（7）氨气极易溶于水，直接通入水中容易引起倒吸，需要有防倒吸装置，①③不选，②④选，⑤中氨气先通入四氯化碳中，然后氨气在缓慢溶解在水中，也可以防止倒吸，⑤选，答案选②④⑤。
20、【答案】（每空1分，共10分）
(1) 2H++2e-=H2↑ B 升高
(2) Cu Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++2e-=2Fe2+
(3) 负极 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ O2+4e-+4H+=2H2O 正极 11.2
【详解】（1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极为正极，A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；原电池工作时阴离子向负极移动，在反应中溶液中的阴离子移向B（负极）；负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应中消耗H+，反应进行一段时间后溶液C中H+的浓度减小，pH升高；
（2）反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中，Fe3+发生得到电子的还原反应转化成Fe2+，Cu发生失去电子的氧化反应转化成Cu2+，根据原电池工作原理，A极（负极）材料为Cu，B极为正极，B极上Fe3+发生得到电子的还原反应，B极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；
（3）由示意图可知，电子由电极c经负载流向电极d，则电极c为负极，电极d为正极，电极d的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若线路中转移2mol电子，则消耗0.5molO2，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

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