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2024—2025学年度第二学期
高一年级化学科段考试题
（考试范围：必修一、必修二第五章、第七章；考试时间：90分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。）
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. BaSO4可用作消化系统X射线检查的“钡餐”
B. 葡萄酒中添加微量SO2的作用是杀菌、抗氧化
C. 计算机所用芯片的主要成分是SiO2
D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
2．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（ ）
A．冰壶的主材料花岗岩属于无机非金属材料
B．车辆风挡使用的有机玻璃属于硅酸盐材料
C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
3．下列有关生活中的有机物叙述错误的是（ ）
A．可利用葡萄糖的水解反应产生乙醇进行酿酒
B．可利用油脂在碱性条件下的水解反应制肥皂
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以用于水果的保鲜
D．乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性
4．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．CCl4的电子式：
B．中子数为20的钾原子：
C．乙炔的空间填充模型：
D．氟原子的原子结构示意图：
5．如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．滴入浓硫酸，产生SO2，体现了浓硫酸的强氧化性
B．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和
酸性氧化物的性质
C．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性
D．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性
6．下列各组中括号内的物质是杂质，除杂选用试剂错误的是（ ）
A．乙酸乙酯(乙酸)：饱和Na2CO3溶液 B．NO(NO2)：蒸馏水
C．SO2(水蒸气)：浓硫酸 D．甲烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液
7．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（ ）
A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中N元素被还原
8．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．17g羟基所含的电子数为9 NA
B．22.4 L乙烷中含有的共价键数为7 NA
C．0.1 mol Fe与过量的硫粉反应，转移的电子数为 0.3 NA
D．氧化1mol NH3生成NO，需O2分子数为2 NA
二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。）
9．下列说法中，正确的是（ ）
A．16O和18O互为同位素 B．CH3OH和 互为同系物
C．属于芳香烃 D．C5H12的同分异构体有3种
10．我国科学团队研究一种固体催化剂（LDH），在常温、常压、可见光作用下用N2合成氨，其过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．基于LDH合成氨的过程属于氮的固定
B．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成
C．该反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量
之比为3:1
D．该方法比工业合成氨能耗少，对设备要求低
11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．用稀硝酸清洗试管内壁的银：3Ag + 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO ↑ +2H2O
B．乙酸与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
C．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2 + Ba2+ + H2O = 2H+ + BaSO3↓
D．过量的氨水滴入AlCl3溶液中：3NH3 H2O + Al3+ = 3NH4+ + Al(OH)3↓
12．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是（ ）
13．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，加热，冷却后滴入少量银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成 淀粉未水解
B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体产生。 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 向浓硝酸中插入炽热的炭，有红棕色气体生成。 炭与浓硝酸反应生成NO2
D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠，钠与水反应更剧烈。 羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH
14．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）
A．分子式为C7H10O5
B．可用酸性KMnO4溶液检验其分子中的碳碳双键
C．能发生催化氧化反应得到含有醛基的有机物
D．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的
物质的量之比为4∶1∶1
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
15.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照①⑦在表中的位置，回答下列问题。
（1）元素②位于元素周期表中的第_______周期第_______族。
（2）元素①、⑤形成的化合物的电子式是：__________。
（3）元素③、⑤的简单离子中半径更大的是：__________（用离子符号表示）。
（4）元素⑤、⑥中金属性较强的是：__________用元素符号表示，举一个可以证明的实例：__________________________________。
（5）已知硒（34Se）与⑦同主族，SeO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：______。
16.（10分）“价－类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价－类二维图”如图所示。请回答下列问题：
（1）c造成的酸雨长时间放置在空气中，酸雨的酸性增强，请用化学方程式解释其原因： 。
（2）e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的 性。
（3）用f检查氯气泄露时发生反应的化学方程式是： 。
（4）i的浓溶液长时间放置可能变黄色的原因是： 。
（5）在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子方程式： 。
17.（12分）几种烃分子的球棍模型如图所示：
请回答：
（1）写出D的结构简式___________。
（2）B通入溴的四氯化碳溶液中反应的化学方程式： 。
（3）等质量的B、C充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___________(填结构简式)。
（4）E是C的一种同系物，其相对分子质量为114，则E的名称是 。
（5）CH3CH(CH3)CH2CH2CH3一氯代物有 种。
（6）A和Cl2反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：
写出由CH2Cl2生成CHCl3过程中链传递的方程式：________________，________________。
18.（13分）烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为__________，化合物F中官能团的名称为__________。
（2）B→C的化学方程式为___________________________________。
（3）已知G的结构简式为CH3CH2CH2OH，F→G的反应类型是________。D+G→H中浓硫酸的作用是 ，反应的化学方程式为 。
（4）化合物E的分子式为C3H4O2，能与碳酸钠溶液反应生成CO2，则X的结构简式为 。
19.（13分）Na2S2O3应用广泛，可由反应Na2CO3+2Na2S+4SO2 == 3Na2S2O3+CO2制备。实验室制备Na2S2O3的一种装置如下。
已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解产生硫单质和SO2。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成：
I． Na2CO3+SO2＝Na2SO3+CO2
Ⅱ．Na2S+SO2+H2O＝Na2SO3+H2S
Ⅲ．
IV．S+Na2SO3=Na2S2O3
①补全反应Ⅲ的化学方程式： 。
②已知反应(IV)相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是 。此时若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。
（3）Na2S2O3固体久置会存在硫酸根，请设计简单的实验方案检验Na2S2O3中存在硫酸根 。
（4）可用Na2S2O3清除自来水中的余氯（以Cl2代表余氯），该反应的离子方程式 。某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2 mg/L(以Cl2计)，欲使水中余氯含量降低至1.0mg/L，理论上每升水中应加入Na2S2O3的质量为 mg。

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