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哈三中 2024——2025 学年度下学期
高一学年期中考试（选考） 化学 试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是
A．甲烷分子空间填充模型是：
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成 6种有机产物
D．在碳原子数小于 10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有 5种
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与 H218O反应：2Na2O2+2H218O===4Na++4OH－+18O2↑
B．用 Ca(ClO)2溶液吸收废气中的 SO －2：Ca2++2ClO +SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓
C．Fe与稀硝酸，当 n(Fe):n(HNO3)=1:1时，3Fe＋2NO －＋8H＋===2NO↑＋3Fe2＋3 ＋4H2O
D．NH4Al(SO4)2(aq)与少量 Ba(OH)2(aq)：2NH4++SO 2－4 +Ba2＋+2OH－===BaSO4↓+2NH3 H2O
3．氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A． b和 v与氧气反应只生成特定的氧化物
B．a、b、u、v、w均能作还原剂
C．e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、w
D．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
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4．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，1mol O2(g)和 2molSO2(g)发生反应吸收的热量为(a-b)kJ
D．由(d)图可知，A与 C的能量差为： E4－E1－E3＋E2
5．下列说法正确的有几个：
①CH3—CH=CH2和 CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和 C6H6含碳量相同
③正丁烷所有碳原子在同一直线上
④1.7 g甲基(-14CH3)所含电子数为 0.9NA
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为 0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥C4H10进行一氯取代后生成 3种沸点不同的产物
⑦0.5NA个 CH4和 44.8LCl2(标准状况)在光照下充分反应后气体体积在标准状况下为 56L
⑧链状烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应
⑨乙烷可以和氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色
⑩互为同系物的分子中各元素的质量分数一定相等
A．3 B．4 C．5 D．6
6．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是
A．正戊烷和正己烷 B．新戊烷和
C．甲烷和乙烷 D．丙烷和
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7．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过 CuO催化消耗血糖发电，从而
控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，
电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是
A．电池总反应为 2C6H12O6+O2===2C6H12O7
B．b电极上 CuO通过 Cu(Ⅱ)和 Cu(Ⅰ)相互转
变起催化作用
C．两电极间血液中的 Na+在电场驱动下的迁移
方向为 b→a
D．消耗 18mg葡萄糖，理论上 a电极有 0.4mmol
电子流入
8．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．制备并收集 NH3 B．证明非金属性：S>C>Si
C．关闭止水夹 a，打开活塞 b，可检查装
D．制取 SO2，并验证其还原性
置气密性
A．A B．B C．C D．D
9．某温度下，在 2L密闭容器中投入一定量的 A(g)、B(g)发生反应，12s时生成 C(g)的
物质的量为 0.8mol(过程如图)。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为 3A(g)+B(g) 2C(g)
B．0～2s内用 B表示的化学反应速率为 0.1mol·L-1·s-1
C．0～2s内平均反应速率大于 4～6s内平均反应速率
D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的 9/13
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10．根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是
实验操作及现象 结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无 稀硝酸的氧化性比浓硝酸
A
色气体，后者无明显现象 强
取一定量 Na2SO3样品，溶解后加入 BaCl2溶液，产生
B 此样品中含有 SO 2－4
白色沉淀。加入浓 HNO3，仍有沉淀
淀粉-KI溶液中通入 Cl2，再通入 SO2，溶液先出现蓝色，
C － －还原性：SO2>I >Cl
后蓝色褪去
D 向 CuSO4溶液中通入 H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2SA．A B．B C．C D．D
11．我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反
应机理如图所示。下列说法正确的是
A．用 15N2进行合成反应，产物中只有 15NH3
B．TMNS表面上的 N原子被氧化为氨气
C．TMNS不参与氨气的合成反应
D．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于
吸附 N2
12．某小组探究 NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收
集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析错误的是
A．③、④中现象说明③中的反应是：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
B．④中白烟的主要成分是 NH4Cl
C．一段时间后⑤中可能变蓝
D．若用氨气进行无害化尾气处理，
每处理 0.6mol NO2需消耗 0.8mol氨气
13．科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如
图所示。有关该微生物电池说法正确的是
A．电子由 n极转移到 m极
B．H＋可通过质子交换膜移向右侧极室
C．m电极反应为 2NO －3 ＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-
D．每生成 1 mol CO2转移 e-的物质的量为 2 mol
14．实验室常利用 Na2S2O3与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理
为:Na2S2O3+ H2SO4=== Na2SO4+ S↓+SO2↑+ H2O。实验方案设计如表。下列说法错误的是
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实验序号 1 2 3
反应温度 20 C 40 C 20 C
V/ml 10.0 10.0 4.0
Na2S2O3溶液
c/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.10
V/ml 10.0 10.0 V1
稀硫酸
c/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.10
H2O V/ml 0 0 V2
A．Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在
B．实验 1和实验 2可探究温度对反应速率的影响
C．若用实验 1和实验 3探究 Na2S2O3浓度对反应速率的影响，则 V1=10.0、V2=6.0
D．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢
15．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有
① m(H2O)=m(H2)
②CO的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④H2O、CO的浓度之比为1:1
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变
⑦2molH-O键断裂的同时有 2molH-H键形成
A．3 B．4 C．5 D．6
16．某无色溶液 Y中可能含 Na+、Fe3＋、Ba2＋ － － －、NH4+、Cl 、SO42 、HCO3 、HSO －3 中的
几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体
均全部逸出，忽略 H2O2的分解)，下列说法错误的是
A － －．溶液 Y中一定含有 Cl ，且 n(Cl )=0.01mol
B Y Fe3＋ －．溶液 中一定不存在 、SO42
C．溶液 Y ＋ － － －中肯定存在 Ba2 、NH4+、Cl 、HCO3 、HSO3
D．溶液 Y中可能存在 Na+，为确定其是否存在，可取溶液 1通过焰色试验验证
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第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二、填空题（本题包括 4 小题，共 52 分）
17．(13分)CO2的有效利用可以线解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在 Na-Fe3O4
和 HMCM-22 的表面将 CO2转化为烷烃，其过程如图所示：
(1)根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别：
①金刚石、石墨、C60②氕和氘③ 和 ④CH4 和
⑤CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH3⑥ 和
其中属于同系物的是 (填序号，下同)；同位素的是 ；同素异形体
的是 ；同一物质的是 ；同分异构体的是 。
(2)链状烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃
的叙述错误的是_______。
A．链状烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原于相连
B．凡是化学式符合通式 CnH2n+2的烃一定是烷烃
C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体
D．碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高
(3)写出 X的所有同分异构体(不包括 X本身)的结构简式： 。
(4)下列关于 X和 Y的说法正确的是_______。
A．常温常压下 X为气体，Y为液体 B．都有 4种一氯代物
C．都能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．互为同分异构体
(5)CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH3的名称 。
18．(13分)硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（CaSeO3 2H2O，难溶于水）常作饲料添加剂，
SeO2常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图
（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分 Cu2Se和 Cu2Te；“焙烧”时固体产物为 Na2SeO3、Na2TeO3和 Cu2O。
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②SeO2易溶于水，TeO2难溶于水。
(1)“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作
的目的是 。“焙烧”中被氧化的元素有 （元素符号）。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，步骤中存在一步操作：加入足量稀硫酸，并通入热空气。
该步骤的离子方程式为 。
(3)“沉硒”的化学反应方程式为 。
(4)硒酸分解制备 SeO2反应中的氧化产物为
（化学式）。
(5)洗涤亚硒酸钙产品时，测定洗涤液 pH，当 pH约为 7
时可认为产品已洗净，其原理是 。
(6)CaSeO3 2H2O热失重时质量与温度的关系如图所示。
380℃时固体的成分是 （化学式）。
19．(14分)甲醇(CH3OH)在生产生活中有重要用途，同
时也是一种重要的化工原料，已知甲醇沸点 64.7℃。
(1)已知某温度下发生反应：CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示，
下列说法正确的是 (填字母)。
a．CH3OH转变成 H2的过程是一个吸收能量的过程
b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
c．H2的生成速率与 CH3OH的消耗速率之比为 1:2
d．1molH-O键断裂的同时 2molC=O键断裂，则反应达最大限度
(2)高温条件下，将 5molCH3OH和 2molO2充入 2L的密闭容器中，经过 4min反应达到平
衡，测得 c(O2)=0.5mol·L-1，4min末气体的平均相对分子质量为 ，O2的气体
体积分数为 %。
(3)在一恒容反应器中充入一定量的 CO2、H2，仅发生反应
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，已知几种共价键的键能如下：
共价键 C=O H—H H—C C—O H—O
键能/(KJ·mol-1) 799 436 413 358 467
利用键能数据计算生成 2molCH3OH （吸收或释放） kJ能量。
(4) CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲
醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式
为 ，
下列说法正确的是 (填序号)。
a．电池放电时通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
c．电池放电时每消耗(标况下)4.48LCH3OH转移 1.2mol电子
d －．电池放电时 OH 向 a电极移动
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20．(12分)Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶
于乙醇。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。
Ⅰ．实验室可通过 Na2S、Na2CO3和 SO2共同反应来制备，装置如图所示：
(1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。
(2)下列方案适宜在实验室制备 SO2的是_______。
A．Cu+ 2 H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
B．Na2SO3+ H2SO4(浓)=== Na2SO4+ SO2↑+ H2O
C．2SO3 2SO2+O2
D．2H2S+3O2 2SO2+2H2O
(3)A装置中，NaOH溶液的作用是 。
(4)装置 C的作用有 。(任意写出一条)
(5)装置 D中生成 Na2S2O3和 CO2，写出化学方程式 。
(6)为了吸收可能逸出的 SO2尾气，溶液 X除了图中的 NaOH还可以是_______。
A．饱和 NaHSO3溶液 B．KMnO4酸性溶液 C．浓 H2SO4溶液 D．饱和 NaCl溶液
Ⅱ．分离 Na2S2O3 5H2O并对产品(Na2S2O3 5H2O)分析检测
(7)操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用 作洗涤剂。
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高一学年期中考试（选考） 化学 答案
一、选择题（本题包括 16小题，每题 3分，共 48分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D C A B D C B C
11 12 13 14 15 16
D B A D B A
二、填空题（本题包括 4小题，共 52分）
17．（13分）
(1)④ （1分） ② （1分） ①（1分） ③（1分） ⑤（1分）
(2)D （2分）
(3)CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4 （2分）
(4) B （2分）
(5) 2,5-二甲基-3-乙基己烷 （2分）
18．（13分）(1)增大接触面积，提高反应速率 （1分） Se、Te（2分）
(2) 2Cu2O O2 8H
4Cu2 4H2O（2分）
(3)Ca OH H2SeO3 CaSeO 2H O2 3 2 （2分）
(4)O2（2分）
(5)产品表面吸附Ca OH 2，洗涤液呈中性时已洗净固体（2分）
(6)CaSeO3 H2O（2分）
19．（14分）(1)bd（2分）
(2) 22.4 （2分） 10 （2分） (3) 释放 （2分） 184（2分）
(4)CH OH+8OH- -6e-3 =CO
2-
3 +6H2O （2分） bd（2分）
20．（12分）(1) 2（1分）(2)AB（2分）
(3)吸收 B中逸出的SO2尾气，防止污染环境（1分）
(4)平衡装置内压强，观察并控制SO2速率（2分）
(5) 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2（2分）
(6)B（2分） (7) (趁热)过滤 （1分） (无水)乙醇（1分）
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