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高一化学试卷
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ag-108
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 我国科技取得重大成果。下列有关材料的说法，不正确的是
A. 2025年哈尔滨亚冬会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
B. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥
D. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅
2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响
B. 铁与稀硫酸制氢气，加醋酸钠固体不改变反应速率
C. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢
D. 在恒容密闭容器进行，增加碳的质量，反应速率增大
3. 用类比推理的思维方法可预测许多物质的性质。下列推论正确的是
A. 氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气
B. 是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，也是酸性气体，则也可用浓硫酸干燥
C. 浓硝酸露置空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小
D. 可与NaOH溶液反应，则也可与NaOH溶液反应
4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 工业制硫酸：
B. 侯氏制碱法：
C. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅
D. 工业制备硝酸：
5. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。说法错误的是
A. 图甲：电流从多孔碳材料经导线流向锂
B. 图乙：锌锰干电池将化学能转化成电能，电池内的阳离子向正极移动
C. 图乙：在使用锌锰干电池的过程中，被还原
D. 图丙：正极的电极反应式为
7. 下列说法正确的是
A. 1mol(g)和1mol(g)完全反应放出的能量为
B. 图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化
C. 由图可得出石墨比金刚石稳定
D. 反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
8. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数目一定为
B. 沸腾炉中被完全氧化，转移电子的数目为
C. 粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为
D. 标准状况下，和混合后分子总数为
9. 下列说法正确的是
①中有用饱和溶液除杂
②中有用无水除杂
③青石棉化学式为，改成氧化物的形式为
④由A、B稀硫酸组成的原电池，B电极上产生气体，说明还原性B>A
⑤将溶于稀硫酸后，滴KSCN溶液，溶液变红，说明已氧化变质
⑥标况下两个体积不同的烧瓶中分别充满与，喷泉实验后两者所得溶液的物质的量浓度相同
⑦固体NaCl的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性：>HCl
⑧由Al、Cu、NaOH溶液组成的原电池 负极电极反应
A. ①④⑤⑥ B. ①⑥ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑧
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：
B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2：
C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
11. 现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是
A. h4>h2>h3>h1 B. h4>h3>h2>h1 C. h2>h3>h1>h4 D. h3>h2>h1>h4
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下铁与浓硫酸不发生化学反应
B 将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的盐酸溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 说明与反应后生成了
C 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气
D 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜
A. A B. B C. C D. D
13. 下列说法正确的是
①工业排放的尾气可与CaO和反应生成
②因为高温时与Na2CO3反应放出，所以酸性比强
③晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构，1mol含2mol Si-O键
④标准状况下，22.4L中含有分子数为
⑤1mol和1mol，含有的电子数均为10
⑥足量Cu与含2mol的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为22.4L
⑦1mol与足量的充分反应，转移电子数为6
⑧足量Zn与一定量浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2
A. ①⑦⑧ B. ②③④⑤ C. ①⑤⑧ D. ④⑤⑦⑧
14. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有
① ②Q的体积分数保持不变
③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变
⑤W的质量保持不变 ⑥
⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变
A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦
15. 将20.8gCu和的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生4.48L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入250mL4NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法不正确的是
A. 混合物中
B. 原硝酸的物质的量浓度为10
C. 产生的气体为NO和且物质的量之比为1∶2
D. 混合物溶解后溶液中溶质为和
二、填空题(本题共4小题，共55分)。
16. 按要求回答下列问题。
（1）工业合成氨每生成2mol放出92KJ的热量，已知断开1molN≡N键、1molH-H键分别吸收946kJ、436kJ；则1molN-H键断裂吸收能量为_______kJ。
（2）现有如下两个反应：A．；B．。这两个反应中能设计成原电池的是_______(填“A”或“B”)，正极的电极反应为_______。
（3）液氨—液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池负极反应方程式为_______。若电路中每转移3mol电子，正极共消耗_______L(换算成标准状况下)气体。
（4）粗盐水中常含有、、等杂质离子，除杂的工艺流程如图所示：
①NaOH的主要作用是除去_______(填离子符号)。
②试剂b的作用_______。
③如何证明沉淀完全_______。
（5）某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液(分子式为，二元弱酸)的反应，记录如表所示的实验数据：
试验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(分钟)
0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液
① 25℃ 3.0 2.0 3.0 15
② 25℃ 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50℃ 2.0 2.0 3.0 1.0
已知反应的化学方程式为：。
①写出该反应的离子方程式_______。
②_______mL，_______mL。
③根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。
④探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。
17. 向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生；2min末该反应达到平衡，剩余1.2mol B，并测得C的浓度为0.16mol/L。
（1）x=_______。
（2）达到平衡时用A平均反应速率为_______，B的转化率为_______，达到平衡时的压强是反应前压强的_______倍。
（3）下列不能表示该反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的密度不再发生变化
B．混合气体的总压强不再发生变化
C．单位时间内消耗3mol A同时生成2mol D
D．
E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
（4）下列措施能提高该反应速率的为_______。
A．其他条件不变，降低温度
B．选用合适的催化剂
C．温度不变，增大容器体积
D．恒温恒容条件下，再充入一定量A
E．恒温恒容条件下，再充入一定量He
F．恒温恒压条件下，再充入一定量He
18. 如图物质转化关系中，A是简单气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。
Ⅰ．若E的相对分子质量比D的大17，则：
（1）写出实验室制备A的化学方程式为_______。写出A的一种用途_______。
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）反应④还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ．若E的相对分子质量比D大18，则：
（4）G与E浓溶液的化学方程式为_______。
（5）A与C反应的化学方程式为_______。
（6）在Ⅰ、Ⅱ条件下，下列说法正确的是_______(填标号)。
a．D均为酸性氧化物
b．反应③均为氧化还原反应
c．C均可导致酸雨形成
d．常温下E的浓溶液均能用铁制容器盛放
19. 某废催化剂含、ZnO、ZnS和CuS，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。
（1）步骤①产生的气体的结构式为_______，实验室常用FeS与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为_______。
（2）滤渣2的主要成分是S和_______(填化学式)。
（3）步骤③中加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_______。
（4）步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：
ⅰ．取3mL 0.1 KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1 溶液，振荡；
ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝；
ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15% KSCN溶液，观察到溶液变红。
①步骤ⅰ中，反应的离子方程式为_______。
②步骤ⅲ中现象说明KI和的反应存在限度，请说明理由：_______。
高一化学试卷
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ag-108
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
二、填空题(本题共4小题，共55分)。
【16题答案】
【答案】（1）391 （2） ①. B ②. Fe3++e-=Fe2+
（3） ①. 2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O ②. 16.8
（4） ①. Mg2+ ②. 除去Ca2+和过量的Ba2+ ③. 静置后，向上层清液中继续滴加2-3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全
（5） ①. 2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 2.0 ③. 3.0 ④. 其他条件不变时，反应物浓度越小，反应速率越慢(其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快) ⑤. ②③
【17题答案】
【答案】（1）1 （2） ①. 0.24mol/(L·min) ②. 40% ③. 0.9
（3）AC （4）BD
【18题答案】
【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ②. 制冷剂；制硝酸；氮肥等
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）3∶2 （4）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（5）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（6）cd
【19题答案】
【答案】（1） ①. H-S-H ②. FeS＋H2SO4=H2S↑＋FeSO4
（2）
（3） ①. CuS+H2O2+2H+Cu2++S↓+2H2O ②. 温度过高会导致分解
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5） ①. ②. 步骤ⅰ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液变红，说明含有

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