资源简介

2024-2025学年第二学期九年级第三次质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
党的二十大报告指出“倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法不符合这一理念的是（▲）
A. 提倡公交出行
B. 践行光盘行动
C. 自备购物布袋
D. 深埋废弃电池
化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（▲）
A. 3NO2- 表示3个硝酸根离子
B. 铁丝燃烧的化学方程式为：4Fe+3O22Fe2O3
C. “Na”既可以表示一个钠原子，也可以表示一个钠元素
D. H2O 中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子
某饼干包装袋上的部分说明如表，请据此回答3-4题：
商品名称 XX饼干
配料： 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、碳酸钙、食用香精
储藏方法 存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
保质期 270天
配料表中所含的碳酸钙（CaCO3）属于（▲ ）
A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱
配料表中富含蛋白质的是（▲）
A. 鲜鸡蛋 B. 精炼植物油 C. 白砂糖 D. 食盐
类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（▲）
A. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
D. 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
如表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是（▲）
A. 化学与安全 B. 化学与材料
（1）档案材料失火，最好选干粉灭火器灭火
（2）很久没开地窖，灯火实验后进入 （1）生铁和钢属于金属材料
（2）玻璃钢属于复合材料
C. 化学与生活 D. 化学与农业
（1）0.9%的生理盐水是指在100g生理盐水中含0.9g医用氯化钠
（2）维生素C可作为补药长期大量服用 （1）尿素[CO(NH2)2]和磷酸二氢铵(NH4H2PO4)都属于氮肥
（2）磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力
A. A B. B C. C D. D
新装修的房子易因释放出甲醛（CH2O）而危害健康，科学家研究发现某催化剂可在自然光照下促进甲醛转化为无害物质。其反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（▲）
A. 反应前有两种物质
B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变
C. 参与反应的甲醛分子和氧分子个数比为1:2
D. 建议新装修后房子可用该催化剂去除甲醛，并多开窗通风
物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ▲ ）
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别CO与CO2 分别通入盛有紫色石蕊溶液的试管中
B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入适量锌粉、过滤
D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（▲）
A. 50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B. 加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaCl
C. B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D. B点时加水，氯化铵的溶解度增大
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。某同学用足量的白磷和红磷探究燃烧的条件，实验装置如图1所示。实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（▲）
A. 烧杯底部的白磷可以燃烧
B. 实验过程中试管①的气球先变小后变大
C. 通过试管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象得出结论：燃烧需要氧气
D. 物质燃烧时氧气必须达到一定的体积分数
二、非选择题（共4题，共30分）
11.（6分）CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。
煤层CO2封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。
然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）减少向空气中排放CO2是为了缓解______效应。
（2）图1中，通常是先将烟气由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，能实现这一操作是因为______。煤层CO2封存过程中采出的气体是______。
（3）地质封存中，若CO2泄漏，使土壤、水酸化的原因是（用化学方程式表示）__________。
（4）对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，相同条件下______煤对CO2的吸附能力最强。
（5）响应“低碳行动”，在生活中我们可以做的是__________。
12.（9分）某实验小组同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶久置的、标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的液体可能是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一种。为了判断瓶内的溶质成分，并确定试剂瓶标签名称，实验小组的同学进行了如下探究活动：
【查阅资料】
碳酸钠溶液显碱性。
氯化钡溶液显中性。
【实验探究Ⅰ】
（1）大家认为该瓶溶液不可能是______溶液，原因是______。
（2）甲同学设计了如下方案探究瓶内溶质的成分：
实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 溶质不是（1）________________
实验2 取少量瓶内液体于试管中，滴加足量（2）________________ 有气泡产生 溶质是Na2CO3
【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。
（3）【实验探究Ⅱ】另取少量瓶内液体于试管中，先加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为______；静置后再取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
（4）【得出结论】该溶液的溶质有______，该试剂瓶标签上的物质为______。
（5）【反思拓展】小组同学反思：之所以该试剂瓶中溶质发生变化，是因为______（用化学方程式表示）。
13.（8分）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染。经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其他杂质对流程的影响）。根据下图所示流程回答问题：（已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4）
（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是______。写出过程①中发生反应的化学方程式（任写一个）__________。
（2）过程②中发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。过程②要进行的实验操作是__________。
（3）过程③中发生反应的方程式为______，可观察到的现象是______。
（4）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到______的作用。
14.（7分）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性的将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。
（2）孔雀石俗称铜绿，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜受热易分解生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该黑色固体的化学式为______。
（3）为了测定绘画颜料中Cu2(OH)2CO3的含量，小明用如图甲装置进行实验（液体试剂均为足量），他取了10.0g该样品，加入稀硫酸充分反应（杂质不参加反应也不溶于水），化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，测得产生的CO2的质量与时间关系如图乙所示。
①若将图甲中的装置______去掉，则测得产生的CO2的质量将（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）______。
②Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。根据化学方程式计算该颜料样品中碱式碳酸铜的质量。2024-2025学年第二学期九年级第三次质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
党的二十大报告指出“倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法不符合这一理念的是（▲）
A. 提倡公交出行
B. 践行光盘行动
C. 自备购物布袋
D. 深埋废弃电池
答案：D
题目解析
【分析】本题考查绿色化学理念的应用。绿色低碳的生活方式要求减少环境污染，节约资源。
【解答】
A. 提倡公交出行：可以减少私家车使用，降低碳排放，符合绿色理念。
B. 践行光盘行动：减少食物浪费，节约资源，符合绿色理念。
C. 自备购物布袋：减少塑料袋使用，降低白色污染，符合绿色理念。
D. 深埋废弃电池：电池中含有重金属等有害物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色理念。
因此，正确答案为D。
化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（▲）
A. 3NO2- 表示3个硝酸根离子
B. 铁丝燃烧的化学方程式为：4Fe+3O22Fe2O3
C. “Na”既可以表示一个钠原子，也可以表示一个钠元素
D. H2O 中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子
答案：D
题目解析
【分析】本题考查化学用语的正误判断，包括离子符号、化学方程式、元素符号和化学式的意义。 【解答】 A. 硝酸根离子符号为NO3 ，3NO2表示错误。
B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁(Fe3O4)，不是氧化铁(Fe2O3)。
C. “Na”可以表示钠元素或一个钠原子，但不能表示”一个钠元素”（元素是宏观概念，没有个数）。 D. H2O中的”2”正确表示1个水分子中含有2个氢原子。
因此，正确答案为D。
某饼干包装袋上的部分说明如表，请据此回答3-4题：
商品名称 XX饼干
配料： 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、碳酸钙、食用香精
储藏方法 存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
保质期 270天
配料表中所含的碳酸钙（CaCO3）属于（▲ ）
A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱
答案：B
【解答】 碳酸钙(CaCO3)是由钙离子(Ca2+)和碳酸根离子(CO32 )组成的化合物，属于盐类。
A. 单质：由同种元素组成的纯净物，CaCO3含三种元素，不是单质。
C. 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，CaCO3含三种元素，不是氧化物。
D. 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钙不属于碱。
因此，正确答案为B。
配料表中富含蛋白质的是（▲）
A. 鲜鸡蛋 B. 精炼植物油 C. 白砂糖 D. 食盐
答案：A
【解答】 A. 鲜鸡蛋：富含蛋白质，是优质蛋白质来源。
B. 精炼植物油：主要提供脂肪。
C. 白砂糖：属于碳水化合物，主要提供糖类。
D. 食盐：主要成分是氯化钠，属于无机盐。
因此，正确答案为A。
类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（▲）
A. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
D. 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
答案：C
题目解析 【分析】本题考查化学概念的逻辑推理。需要准确理解化学概念的内涵和外延。
【解答】 A. 错误。含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸盐等属于无机物。
B. 错误。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水。
C. 正确。pH=7的溶液呈中性，呈中性的溶液pH一定等于7，这是pH的定义。
D. 错误。与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等。
因此，正确答案为C。
如表中有关化学知识的整理和归纳全部正确的一组是（▲）
A. 化学与安全 B. 化学与材料
（1）档案材料失火，最好选干粉灭火器灭火
（2）很久没开地窖，灯火实验后进入 （1）生铁和钢属于金属材料
（2）玻璃钢属于复合材料
C. 化学与生活 D. 化学与农业
（1）0.9%的生理盐水是指在100g生理盐水中含0.9g医用氯化钠
（2）维生素C可作为补药长期大量服用 （1）尿素[CO(NH2)2]和磷酸二氢铵(NH4H2PO4)都属于氮肥
（2）磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力
A. A B. B C. C D. D
答案：B
题目解析 【分析】本题考查化学常识的综合判断，涉及安全、材料、生活和农业知识。
【解答】 A组错误：①档案材料失火应使用二氧化碳灭火器，干粉灭火器会损坏档案；②很久没开的地窖应做灯火试验正确。
B组正确：①生铁和钢属于金属材料；②玻璃钢由玻璃纤维和树脂复合而成，属于复合材料。
C组错误：①0.9%生理盐水指100g溶液中含0.9g氯化钠；②维生素C不能长期大量服用。
D组错误：①磷酸二氢铵属于磷肥，不是氮肥；②磷肥能增强抗寒抗旱能力正确。 因此，全部正确的是B组。
新装修的房子易因释放出甲醛（CH2O）而危害健康，科学家研究发现某催化剂可在自然光照下促进甲醛转化为无害物质。其反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（▲）
A. 反应前有两种物质
B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变
C. 参与反应的甲醛分子和氧分子个数比为1:2
D. 建议新装修后房子可用该催化剂去除甲醛，并多开窗通风
答案：C
【分析】本题考查化学反应微观示意图的分析，涉及反应物判断、质量守恒定律和应用建议。
【解答】 从反应示意图可知：甲醛和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水。 化学方程式：HCHO + O2 → CO2 + H2O（未配平）
A. 正确。反应前有甲醛和氧气两种物质。
B. 正确。化学反应中分子种类改变，原子种类不变。
C. 错误。配平后的方程式为：HCHO + O2 → CO2 + H2O，实际配平为2HCHO + 2O2 → 2CO2 + 2H2O，分子个数比为1:1。
D. 正确。使用催化剂除甲醛并通风是合理建议。
因此，不正确的是C。
物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ▲ ）
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别CO与CO2 分别通入盛有紫色石蕊溶液的试管中
B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入适量锌粉、过滤
D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
答案：A
题目解析 【分析】本题考查实验方案的评价，涉及物质鉴别、除杂和分离方法。 【解答】
A. 正确。CO2通入石蕊溶液会使溶液变红（生成碳酸），CO不能，可以鉴别。
B. 错误。氢氧化钠和生石灰（CaO）溶于水都放热，温度都会升高，无法鉴别。
C. 错误。锌粉会同时与FeCl2和CuCl2反应，不能达到除杂目的。
D. 错误。BaSO4不溶于水，BaCl2溶于水，溶解过滤后得到BaSO4固体和BaCl2溶液，蒸发溶液可得BaCl2固体，但缺少洗涤步骤，且未考虑BaSO4中可能混有BaCl2。 因此，正确答案为A。
50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（▲）
A. 50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B. 加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaCl
C. B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D. B点时加水，氯化铵的溶解度增大
答案：B
题目解析 【分析】本题考查溶解度曲线图的分析和应用。理解溶解度、溶质质量分数和溶液质量的关系。
【解答】 A. 错误。50℃时，NaCl溶解度约为37g（当溶质质量分数=27%时，溶解度约为37g）。 B. 正确。M点时，NaCl溶液饱和，NH4Cl和KNO3溶液不饱和。相同溶质质量分数下，溶解度大的物质所需溶剂少，溶液质量小。溶解度：NaCl > NH4Cl > KNO3（50℃），所以溶液质量：KNO3 > NH4Cl > NaCl。
C. 错误。溶解度只与温度有关，加溶质不会改变溶解度。
D. 错误。加水不会改变物质的溶解度。 因此，正确答案为B。
10.白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。某同学用足量的白磷和红磷探究燃烧的条件，实验装置如图1所示。实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（▲）
A. 烧杯底部的白磷可以燃烧
B. 实验过程中试管①的气球先变小后变大
C. 通过试管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象得出结论：燃烧需要氧气
D. 物质燃烧时氧气必须达到一定的体积分数
答案：D
题目解析 【分析】本题考查燃烧条件的探究实验和氧气浓度对燃烧的影响。
【解答】 A. 错误。烧杯底部的白磷虽然温度达到着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧。
B. 错误。试管①中红磷不燃烧，温度升高气体膨胀，气球先变大；冷却后气球变小。
C. 错误。试管中白磷燃烧、红磷不燃烧是因为温度未达到红磷的着火点，说明燃烧需要温度达到着火点。
D. 正确。图2显示当氧气体积分数低于15%时白磷熄灭，说明燃烧需要氧气达到一定浓度。 因此，正确答案为D。
二、非选择题（共4题，共30分）
11.（6分）CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。
煤层CO2封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。
然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）减少向空气中排放CO2是为了缓解______效应。
（2）图1中，通常是先将烟气由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，能实现这一操作是因为______。煤层CO2封存过程中采出的气体是______。
（3）地质封存中，若CO2泄漏，使土壤、水酸化的原因是（用化学方程式表示）__________。
（4）对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，相同条件下______煤对CO2的吸附能力最强。
（5）响应“低碳行动”，在生活中我们可以做的是__________。
答案：（1）温室效应 （2）分子间有间隙；CH 、N （3）CO + H O = H CO （4）无烟煤 （5）绿色出行
题目解析 【分析】本题以CO 地质封存技术为背景，考查温室效应、物质性质、化学方程式书写和环保措施。
【解答】 （1）CO 是主要的温室气体，减少排放可缓解温室效应。
（2）气体可压缩说明分子间有间隙；根据”CH 和N 逐渐被CO 驱替”，采出气体为CH 和N 。 （3）CO 与水反应生成碳酸：CO + H O = H CO ，使土壤和水酸化。
（4）由图2可知，在相同压强下，无烟煤对CO 的吸附量最大。
（5）绿色出行、节约用电等都是低碳行动。
12.（9分）某实验小组同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶久置的、标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的液体可能是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一种。为了判断瓶内的溶质成分，并确定试剂瓶标签名称，实验小组的同学进行了如下探究活动：
【查阅资料】
碳酸钠溶液显碱性。
氯化钡溶液显中性。
【实验探究Ⅰ】
（1）大家认为该瓶溶液不可能是______溶液，原因是______。
（2）甲同学设计了如下方案探究瓶内溶质的成分：
实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 溶质不是（1）________________
实验2 取少量瓶内液体于试管中，滴加足量（2）________________ 有气泡产生 溶质是Na2CO3
【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。
（3）【实验探究Ⅱ】另取少量瓶内液体于试管中，先加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为______；静置后再取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
（4）【得出结论】该溶液的溶质有______，该试剂瓶标签上的物质为______。
（5）【反思拓展】小组同学反思：之所以该试剂瓶中溶质发生变化，是因为______（用化学方程式表示）。
答案：（1）CuSO ；硫酸铜溶液是蓝色的 （2）BaCl ；稀盐酸 （3）BaCl + Na CO = BaCO ↓ + 2NaCl （4）NaOH、Na CO ；NaOH （5）2NaOH + CO = Na CO + H O 题目解析
【分析】本题通过实验探究考查物质成分的鉴定，涉及碳酸盐、碱的性质和变质问题。
【解答】 （1）CuSO 溶液为蓝色，而溶液是无色的，排除CuSO 。
（2）①溶液变红说明显碱性，而BaCl 溶液显中性，排除BaCl ；②加入足量稀盐酸有气泡产生，说明含CO ，可能是Na CO 。
（3）加入BaCl 产生白色沉淀（BaCO ），证明含CO ；上层清液滴酚酞变红说明还有碱性物质（NaOH）。
（4）实验证明溶液中含有NaOH和Na CO ，原标签应为NaOH（久置后部分变质）。
（5）NaOH溶液吸收空气中的CO 生成Na CO ：2NaOH + CO = Na CO + H O。
13.（8分）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染。经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其他杂质对流程的影响）。根据下图所示流程回答问题：（已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4）
（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是______。写出过程①中发生反应的化学方程式（任写一个）__________。
（2）过程②中发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。过程②要进行的实验操作是__________。
（3）过程③中发生反应的方程式为______，可观察到的现象是______。
（4）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到______的作用。
答案：（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率；Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O（2）化合；过滤 （3）Fe + H SO = FeSO + H ↑；有气泡生成 （4）节约金属资源
题目解析
【分析】本题考查工业废料回收流程，涉及反应原理、操作方法和资源回收意义。
【解答】 （1）粉碎增大接触面积，提高反应速率；①中反应：Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O或CuO + H SO = CuSO + H O。
（2）过程②：Fe + Fe (SO ) = 3FeSO （化合反应）；分离固体和液体用过滤。
（3）过程③：过量铁粉与稀硫酸反应：Fe + H SO = FeSO + H ↑，现象为产生气泡。
（4）回收铜和铁，节约金属资源。
14.（7分）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性的将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。
（2）孔雀石俗称铜绿，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜受热易分解生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该黑色固体的化学式为______。
（3）为了测定绘画颜料中Cu2(OH)2CO3的含量，小明用如图甲装置进行实验（液体试剂均为足量），他取了10.0g该样品，加入稀硫酸充分反应（杂质不参加反应也不溶于水），化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，测得产生的CO2的质量与时间关系如图乙所示。
①若将图甲中的装置______去掉，则测得产生的CO2的质量将（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）______。
②Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。根据化学方程式计算该颜料样品中碱式碳酸铜的质量。
答案：（1）稳定 （2）CuO （3）①偏大 ②6.66g
题目解析
【分析】本题结合传统文化考查碳的性质、物质性质和根据化学方程式的计算。
【解答】
（1）碳在常温下化学性质稳定，不易发生反应。
（2）碱式碳酸铜分解：Cu (OH) CO → 2CuO + H O + CO ，黑色固体为CuO。
（3）①装置③是吸收空气中CO ，防止干扰实验。去掉后，空气中CO 被吸收，导致测得CO 质量偏大。
②根据图乙，生成CO 质量为1.32g。
设Cu (OH) CO 质量为x
Cu (OH) CO + 2H SO = 2CuSO + 3H O + CO ↑
222 44
x 1.32g
222/x = 44/1.76
x = (222 × 1.76)/44 = 6.66g

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