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高一下学期期末调研考试 化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A A A C A B C
B题号 9 10 11 12 13
答案 B B C A C
1．D
【详解】A．金属材料分为纯金属和金属合金，A不符合题意；
B．氮化铝不存在碳元素，不是有机物，B不符合题意；
C．硅酸盐材料是指由硅酸根离子与金属阳离子或铵根离子结合形成的无机非金属材料，氮化铝不含硅元素，C不符合题意；
D．氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，D符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A．A项不能达到实验目的，符合题意；
B．开始活塞在Ⅰ处，有平衡状态，注射器向外拉至Ⅱ处，压强减小，浓度减小，平衡向体积增大的方向即生成二氧化氮的方向移动，气体颜色先变浅后变深，但比原来的颜色浅，该实验能达到实验目的，B项不符合题意；
C．碳酸钠加到过量醋酸中有气泡产生，则说明的大于的，该实验能达到实验目的，C项不符合题意；
D．该实验仪器符合测定盐酸与NaOH反应的中和热，能达到实验目的，D项不符合题意；
答案选A。
3．A 4．A 5．C
【解析】
3．A．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，A正确；
B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，B错误；
C．一氧化氮与水不反应，C错误；
D．二氧化氮与臭氧不能反应生成氮气，D错误；
故选A。
4．A．铵盐中含有氮元素，可用作氮肥施用，A错误；
B．SO2为酸性氧化物，氨水溶液具有碱性，可用作SO2吸收剂，B正确；
C．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C正确；
D．Cl2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，D正确；
故选A。
5．A．以NH3为原料制备HNO3属于氮的转化，不属于氮的固定，A错误；
B．硝酸和纤维素可发生非氧化还原反应制备硝酸纤维，与HNO3强氧化性无关，B错误；
C．实验室可用上图装置制备少量NH3，C正确；
D．叠氮酸(HN3)是一种弱酸，HN3与NaOH反应的离子方程式为，，D错误；
故选C。
A 7．B
【解析】6．A．由题干信息2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=﹣196.6kJ mol-1可知该反应是一个放热反应，即2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和小于2molSO3(g)的键能，A正确；
B．降低体系温度，逆反应速率减小，正反应速率也减小，平衡向吸热反应方向即正反应方向移动，B错误；
C．该反应是一个可逆反应，故将2mol SO2(g)和过量O2(g)通过接触室，放出的热量要小于196.6 kJ，C错误；
D．使用催化剂能加快化学反应速率，不能是平衡发生移动，即不能提高SO2的平衡转化率，D错误；
故答案为：A；
7．A．由题干图示信息可知，V2O5催化时，步骤①的活化能比步骤②的小，故该反应的速率取决于步骤②，A错误；
B．由题干信息可知，使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能，B正确；
C．其他条件相同，增大，平衡正向移动，使得SO2的转化率增大，O2的转化率减小，C错误；
D．已知SO3(g)=SO3(s) ＜0，故2SO2(g)+O2(g)=2SO3(s) ＜-196.6kJ mol-1，D错误；
故答案为：B；
8．C
【详解】A、燃烧热的热化学方程式中，产物为液态水，A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，B错误。；
C、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于57．3kJ ，C正确
D、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但△H是负值，则a9．B
【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；
B．过程Ⅲ断裂2molH2O2中H-O键，吸收463kJ×2=926 kJ能量，生成1molH2中H-H键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故B错误；
C．总反应为2H2O2H2↑+O2↑，吸收热量463kJ×4=1852kJ能量，放出(496+436×2)kJ=1368kJ能量，则吸收的能量大于放出的热量，反应为吸热反应，故C正确；
D．有2mol水参与过程I，断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确；
答案选B。
10．B
【详解】A．SO2催化氧化生产SO3的反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，实际生产采用的是常压高温的生产条件，A不正确；
B．CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白)O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把HbCO(碳氧血红蛋白)转化为HbO2(氧合血红蛋白)，所以应把病人放入高压氧舱，B正确；
C．采用冷敷的方法，可逆反应Ur-+Na+NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 的平衡正向移动，NaUr(尿酸钠)的浓度增大，关节炎加重，C不正确；
D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时加入少量液氨，发生以下反应：NH3+HClOH2O+NH2Cl，目的是防止HClO分解，并能缓慢释放HClO，让消毒更持久，D不正确；
故选B。
11．C
【详解】A．平衡常数的表达式为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值，反应Ⅰ的平衡常数，故A错误；
B．熵增就是体系的混乱度增大，同一物质，固态、液态、气态的混乱度依次增大，该反应为气体分子数增多的反应，因此ΔS＞0，故B错误；
C．升高温度反应均正向移动，该反应为气体分子数增多的反应，降低压强使反应平衡正向移动，因此高温低压有利于提高CO2平衡转化率，故C正确；
D．反应为可逆反应，充分反应可获得小于0.4mol CO，故D错误；
故答案选C
12．A
【详解】A．通过溶液产生浑浊所需时间来探究浓度对反应速率的影响，A正确；
B．向等浓度等体积的双氧水中分别加入0.01mol/L氯化铁溶液和0.01mol/L氯化铜溶液，加入氯化铁溶液产生气泡快，说明加入氯化铁溶液的试管中反应速率快，由反应的活化能越小，反应速率越快可知，加入氯化铁溶液的双氧水分解反应的活化能较小，B错误；
C．常温下，测定等浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，来验证醋酸是否为弱电解质，而非等体积，C错误；
D．KI加入量少不能将Fe3+反应没，无法通过Fe3+检验探究化学反应的限度，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．由图可知，升高温度，二甲醚的选择性减小，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的选择性增大，A正确；
B．由盖斯定律可知，反应Ⅱ-2×反应I得到反应，则 ，B正确；
C．反应Ⅱ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量减小，C错误；
D．反应Ⅱ是气体体积减小的反应，在温度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醚的物质的量增大，二甲醚的选择性增大，则增大压强可能将二甲醚的选择性由A点提升到B点，D正确；
故选C。
14．(1)D
(2)A
(3) ＞ c
(4) 3.6×105
(5)ClO + H2O + CO2 =HClO +
【详解】（1）A．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，不符合题意；
B．加入少量CH3COOH(l)，醋酸电离平衡正向移动，但是醋酸电离程度减小，不符合题意；
C．加入少量CH3COONa(s)，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，不符合题意；
D．加入少量Na2CO3(s)，碳酸根离子和氢离子反应，使得氢离子浓度减小，促进醋酸的电离，符合题意；
故选D；
（2）A．加水稀释0.1mol·L 1 CH3COOH溶液，醋酸浓度减小，c(H+)减小，符合题意；
B．，加水稀释，醋酸浓度减小，醋酸根离子浓度减小，比值增大，不符合题意；
C．(H+)·c(OH )=Kw，温度不变，水的电离常数不变，不符合题意；
D．，加水稀释，氢离子浓度减小，比值增大，不符合题意；
故选A；
（3）c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，由于溶液中含有的醋酸的物质的量比HCl多，因此中和酸所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸；
盐酸是强酸，强酸完全电离，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，开始时c(H+)相同，则酸的浓度：CH3COOH＞HCl，由于溶液的体积相等， 则酸的物质的量：CH3COOH＞HCl，酸与Zn反应产生的H2也是CH3COOH比HCl多，反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其它条件都相同， 反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，后面强酸HCl的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦，最终生成H2的体积也比弱酸CH3COOH少，因此HCl曲线在一元弱酸CH3COOH下面，故合理选项是c；
（4）H2CO3的第二步电离所对应的电离方程式为。常温下反应CH3COOH(aq) + (aq)=CH3COO-(aq) + (aq)的平衡常数3.6×105；
（5）酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根离子，常温下向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为ClO + H2O + CO2 =HClO +。
15．(1) < >
(2) 0.78
(3)C
(4)
(5)提高的转化率(或减少尾气中的含量)
【详解】（1）①根据表格中的数据可知，相同压强条件下，温度越高转化率越低，即升高温度平衡逆向移动，即反应为放热反应，△H＜0。
②平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡常数减小，故＞。
（2）①开始氧气的浓度为0.1mol/L，测得4s时浓度为内二氧化硫的浓度变化为0.02mol/L，平均反应速率=。
②向1L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的转化率为，则
则平衡常数K==0.78。
（3）A. 一定时间内消耗与生成的反应方向都是正向，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B. 的浓度比是时不一定达到了平衡，故B不符合题意；
C. 反应前后气体的物质的量一直变化，即压强为变量，容器内压强不再发生变化时，反应达到了平衡，故C符合题意；
D. 恒容条件下反应中气体的质量不变，故密度为定值，容器内气体密度不再变化时反应不一定达到了平衡，故D不符合题意；
故选C。
（4）总反应为2SO2+O22SO3，故第一步反应的化学方程式为。
（5）的催化氧化在(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加块反应速率，还可以提高的转化率(或减少尾气中的含量)。
16．(1) 光化学烟雾、酸雨 2CO+NO2CO2+N2
(2) BaO 5
(3) 催化剂 温度是30°C，pH值是2.0
(4) SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO
【详解】（1）①汽车尾气中氮氧化物的危害主要有光化学烟雾、酸雨等。
② 2CO+NO2CO2+N2（2）①由图可知，储存时，部分NO发生反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2，BaO与NO2反应生成Ba(NO3)2，储存NOx的物质是BaO；
②还原过程中，H2与Ba(NO3)2反应，H2转化成水，H元素化合价从0升至+1价，Ba(NO3)2转化成N2，N元素化合价从+5降至0价，根据电子得失守恒，生成1molN2需要还原性尾气5mol；
（3）①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，说明硫杆菌起到催化剂的作用；
②根据图示，温度是30°C、pH值是2.0时Fe2+氧化速率最快，所以最佳条件为温度是30°C，pH值是2.0。
17．(1)＋206 kJ·mol-1
(2) NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O 水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞 600 ℃ 温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活
(3)CH4和CO2在催化剂Ni表面反应，产生CO和H2，H2和CO还原Fe3O4生成Fe、CO2 和H2O，未反应完和生成的CO2与CaO反应生成CaCO3
【详解】（1）根据盖斯定律可知，③=②-①，则ΔH3=ΔH2-ΔH1=＋41 kJ·mol-1-( -165 kJ·mol-1)= +206 kJ·mol-1；
故答案为：+206 kJ·mol-1。
（2）NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解Ni、CO2和H2O，方程式为NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O；向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，因为水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞；根据图像可知650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降，1500s后氢气体积分数比较稳定且体积分数相对最高的是600℃，则转化率最高，故600℃最佳；650℃条件下，1 00 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活；
故答案为：NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O；水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞；600℃；温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活。
（3）过程I如图所示，为CH4和CO2在催化剂Ni表面反应，产生CO和H2，H2和CO还原Fe3O4生成Fe、CO2 和H2O，未反应完和生成的CO2与CaO反应生成CaCO3；
故答案为：CH4和CO2在催化剂Ni表面反应，产生CO和H2，H2和CO还原Fe3O4生成Fe、CO2 和H2O，未反应完和生成的CO2与CaO反应生成CaCO3。
答案第1页，共2页励志高级中学 2024--2025 年度高一年级第二学期第五次调研考试化学试 4．下列有关物质的性质与用途不．具有对应关系的是
A．铵盐受热易分解，可用作氮肥施用
卷
B．氨水溶液具有碱性，可用作 SO2 吸收剂
考试时间：75min 试卷总分：100分
C．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂
一、选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共 39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
D．Na2SO3 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 Cl2
求。
5．下列说法正确的是
1．氮化铝(AlN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于
A．金属材料 B．有机合成材料 C．硅酸盐材料 D．无机非金属材料
2．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．以 NH3 为原料制备 HNO3 属于氮的固定
B．制备硝酸纤维利用了 HNO3 强氧化性
C．实验室可用上图装置制备少量 NH3
D．HN3 与 NaOH 反应的离子方程式为 H＋＋OH-=H2O
A. 反应开始后，针筒 C.比较 CH3COOH 的 Ka 与 6．下列有关 2SO (g)+O (g) 2SO (g)的说法正确的是
B.探究压强对化学平衡 D.测定盐酸与 NaOH 反应的 2 2 3
活塞向右移动，说明
的影响 中和热 A．2molSO2(g)和 1molO2(g)所含化学键的键能总和小于 2molSO3(g)的键能 该反应是放热反应 H2CO3的 Ka1 的大小
B．降低体系温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
阅读下列材料，完成下面小题：
C．将 2mol SO2(g)和过量 O2(g)通过接触室，可放出 196.6 kJ 热量
高温、高压
氮元素可形成多种化合物。工业上合成氨的机理为 N (g)＋3H (g) 2NH (g)， H<0，NH 催化氧化生成 NO， D．使用催化剂能降加快化学反应速率,提高平衡转化率 2 2 催 化 剂 3 3
7．反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是
将 NO 进一步氧化，用水吸收制备 HNO3，硝酸和纤维素可发生非氧化还原反应制备硝酸纤维。叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可
通过亚硝酸氧化肼获得。硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用接触法制硫酸中，SO2 制取 SO3 的反应为
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=﹣196.6kJ mol-1。
3．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．N (g) O 22 放 电 NO(g)
A．V2O5 催化时，该反应的速率取决于步骤①
B．稀 HNO3(aq) CuNO2(g)
B．使用 V2O5 作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
C．NO(g) H 2O HNO3(aq)
n O2
D．NO2(g) O3 N2(g)
C．其他条件相同，增大 n SO2 ，SO2 的转化率下降
D．2SO2(g)+O2(g)=2SO ﹣13(s) H>-196.6kJ mol c(CH4) c(CO2) A．该反应
的平衡常数 K= c2(CO) c2(H 2)
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为 241.8kJ·mol–1 B．反应的 ΔS<0
B．已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．高温低压有利于提高 CO2 平衡转化率
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C．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，则含 20.0g 溶质的 NaOH 稀溶液与稀醋酸完全中和， D．将 0.2mol CO2 和足量 CH4 混合后，充分反应可获得 0.4mol CO
放出的热量小于 28.7kJ 12．室温下，下列探究方案能．达到探究目的的是
D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
选项 探究方案 探究目的
9．中国所究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
用不同浓度、等体积的 Na2S2O3 溶液分别与相同浓度相同体积的 H2SO4 溶液 探究浓度对反应速率
A
反应，观察现象 的影响
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入
双氧水分解反应的活
B H - O O= O H-H O-O 0.01mol/LFeCl3 溶液 2mL，向试管②中加入 0.01mol/LCuCl2 溶液 2mL，试管 化能大小顺序：①>②
化学键 ① 产生气泡快
键 键 键 键
C 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的 pH， 醋酸溶液的 pH 大于盐酸 证明醋酸是弱电解质
键能
463 496 436 138
-1 -1
/(kJ·mol-1) 向 3mL0.1mol·L FeCl3 溶液中滴加 0.1mol·L KI 溶液 3～4 滴，充分反应后，
再
D 探究化学反应的限度
若反应过程中分解了 2molH2O ，则下列说法不正确的是
催化剂 B．过程Ⅲ属于放热反应 加 KSCN，观察溶液颜色变化
A．总反应为 2H O 2H ↑+O ↑ 光 13．CO2 催化加氢合成二甲醚 CH3OCH3是一种 CO2 转化方法，其过程中主要发生下列反应： 2 2 2
照
D．有 2mol 水参与过程 I 吸收了 926kJ 能
反应 I：CO2 g H2 g CO g H2O g H 41.2
C．总反应是吸热反应 量
10．以下化学平衡原理的应用正确的是
g g
kJ mol 1 反应Ⅱ：2CO2 6H2 CH3OCH3
A．工业生产 SO3 的反应是 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件
O
B．CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白)
g g
O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高 3H2 H 122.5 kJ mol 1
压氧舱
在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如
C．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+ NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷 D．自来水厂用液 图所示。
氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比 HClO 稳定的 NH2Cl：
（CH3OCH3 的选择性 2 反 CH 应的 3OCHCO2的 3的物物质质的的量量 100% ）
NH3+HClO H2O+NH2Cl，目的是降低 HClO 的毒性
11．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4 还原 CO2 是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为： 下列说法不正确的是
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1= +247kJ/mol。下列说法正确的是
(4) H 2 CO3 的第二步电离所对应的电离方程式为 3 。常温下反应 CH COOH(aq)
2-
A．CO 的选择性随温度的升高逐渐增大 +CO3 (aq)=CH COO
-
3 (aq) +HCO -3
(aq)的平衡常数 K 的值为 (用科学记数法表示)。
B．反应 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g ΔH 204.9 kJ mol 1
(5)常温下向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 。
C．在 240 320℃范围内，温度升高，平衡时 CH3OCH3 的物质的量先增大后减小
15．（16 分）在硫酸工业中， g gSO2氧化为 SO3的反应为：2SO2 O2 2SO3 g ΔH 。
D．反应一段时间后，测得 CH3OCH3的选择性为 48%（图中 A 点），增大压强可能将 CH3OCH3 的选择性提升到 B 点 下表列出了一定比例
二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。 的 SO2和 O2 在不同温度和压强时 SO2的平衡转化率。
14．（15 分）在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示：
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化学式 CH3COOH H2CO3 HClO SO2的平衡转化率/%
温度/℃
K 7a1 = 4.5×10 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
电离平衡常数 1.8×10 5 3.0×10 8
Ka2 = 5.0×10 11
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
(1)保持温度不变，下列方法中可以使 0.1mol·L 1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度增大的是_______(填序号)。
A．加入少量稀盐酸 B．加入少量冰醋酸 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3
C．加入少量 CH3COONa(s) D．加入少量 Na2CO3(s) (1)①根据表中数据判断： H 0(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下，加水稀释 0.1mol·L 1 CH3COOH 溶液，下列表达式的值一定变小是_______(填序号)。 K a
②该反应的平衡常数 450℃,0.1MP K 550℃,10MPa (填“>”“<”或“=”)。
+ + - + (2)350℃时，向 1L 恒容密闭容器中加入 0.2molSO2 和 0.1molO2 ，反应达到平衡时 SO2的转化率为 20%。 ) B． c H C． c CH3COO c H
A．c(H
v
c CH3COOH c CH3COOH ①测得 4s 时 O2 浓度为 0.09mol L 1,0 ~ 4s 内的平均反应速率 SO2 。
(3)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的 NaOH 溶液至恰好中和，所需 NaOH 溶液的体积：醋酸 (填
②350℃时，反应 2SO g O g g2 2 2SO3 的平衡常数 K 。
“＞”“＝”或“＜”)盐酸。(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t) 变化的示
(3)恒温恒容条件下，下列选项中能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。
意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
A．一定时间内消耗 SO2与生成 SO3的物质的量相等
B．SO2、O2、SO3 的浓度比是 2:1:2
C．容器内压强不再发生变化 ②写出汽车尾气催化转化装置中 CO 和 NO 反应的化学方程式 。
D．容器内气体密度不再变化
(2) NOx 储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下 NOx 的排放。如下图所示 NOx 的储存和
Δ 还原在不同时
(4)V2O5 催化氧化 SO2的反应过程分两步：第二步反应为 4VO2+O2 2V2O5 ，写出第一步反应的化学方程
式： 。 段交替进行，通过 BaO 和 Ba NO3 2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。
(5)SO2的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在 1MPa (约 10 个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加块
反应速率，还有的优点是 。
16．（15 分）研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的化化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)汽车尾气主要含 CO2 、 N2 、CO、SO2、 NOx 等。 ①储 存 NO x 的物质是 （填写化学式）。
①汽车尾气中氮氧化物的危害主要有 。（填一项）
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a
②与 B NO3 2 反应生成 1mol N2需要还原性尾气 H2 mol。
(3)生物法脱 H2S 的原理为：H2S Fe2 SO4 3 S 2FeSO4 H2SO4
硫杆菌
4FeSO4 O2 2H2SO4 2Fe2 SO4 3 2H2O
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5 105 倍，该菌的作用是 。
(3)甲 烷、二氧化碳重整制 CO 经历过程 I 、 Ⅱ。 过程 I 如图所示，可描述为
②由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为 。；过程Ⅱ保持温
(4 ) 以 Na C l O 溶液作为吸收剂进行一体化“ 脱硫 ” 、“ 脱硝” 。 控制溶液的 pH 5.5 ，将烟气中的 SO 2 、N O 转化为 度不变，再通入惰性气体，CaCO3 分解产生 CO2，Fe 将 CO2 还原得到 CO 和 Fe3O4。
SO24 、NO3 。
① NaClO 溶液吸收烟气中 SO2的离子方程式是 。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于 NO，可能的原因是 (1 种即可)。
17．（15 分）甲烷是一种重要的化工原料，常用于制 H2 和 CO。
(1)CH4 和 H2O(g) 在一定条件下可制得 H2 和 CO，反应原理如下：
①CO (g)＋4H (g)=CH (g)＋2H O(g) ΔH =-165 kJ·mol-12 2 4 2 1
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41 kJ·mol-1
③CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) ΔH3
反应③的 ΔH3= 。
(2)甲烷裂解制氢的反应为 CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH=＋75 kJ·mol-1，Ni 和活性炭均可作该反应催化剂。CH4 在催化
剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
①Ni 催化剂可用 NiC2O4·2H2O 晶体在氩气环境中受热分解 制备，该反应方程
式为 。
。
②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是
③使用 Ni 催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对 Ni 催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳
温度为 。
④650℃条件下，1 000 s 后，氢气的体积分数快速下降的原因为 。
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