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苏州市2024~2025学年第二学期学业质量阳光指标调研
高二化学
2025.06
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56Cu64Ce140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.嫦娥六号在月球背面采集的月壤中含有Si、Mm、Ti、Fe等元素，这些元素基态原子
中3p有空轨道的是
A.Si
B.Mr
C.Ti
D.Fe
2.金属Na能与水发生反应2Na+2H20一2NaOH+H2↑。下列说法正确的是
A.H20的电子式为H[:O:]2-H
B.NaOH中只含离子键
C.中子数为l2的Na原子：Na
D.固态水属于离子晶体
3.实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是
NH.CI
P205
Cuo
丙
A.用装置甲制取NH3
B.用装置乙除去N旺中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性
D.用装置丁吸收尾气中的NH3并防倒吸
4.Na、Mg、A1、S是元素周期表中短周期主族元素。下列说法正确的是
A.S在周期表中位于第3周期VA族B.第一电离能：i(AI)>1CMg)>hNa)
C.离子半径：(S2-)>rMg>rNa)D.碱性：NaOH>Mg(OH田2>Al(OH3
阅读下列资料，完成57题。
N、P为VA族元素。NH3、N2H4是氮的常见氢化物，工业上可利用NH3和CO2在催化
剂条件下制取尿素[CONH2)2]。N2H4常温下为液体，有很高的燃烧热(622.1kJmo),碱
性条件下NaCIo与尿素反应可生成N2H4和Na2CO3。黄色液体NCl水解生成NH,碱性
废水中的NH3可用电解法转化为N2除去。GN被誉为第三代半导体
材料，具有硬度大、熔点高的特点，其晶胞结构如右图所示。次磷酸
0
(Hr下OH)与Ag反应转化为Ag与HPO4,可用于化学镀银。
OGa原子●N原子
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5.下列说法正确的是
A.NH3转化为N,键角∠H-N-H变小
B.NC转化为NH3,分子空间构型的类型不变
C.C02转化为尿素，C的化合价升高
D.HPO2转化为PO4,P原子的杂化方式发生改变
6.下列化学反应表示正确的是
A.制备N2H4~H20:C00NH2)2+2OH+C10=N2H4H20+C03+C1
B.N2H4燃烧：N2H4①)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)△=622.1kJmo1
C.H3PO2与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3NaOH一NaPO2+3H2O
D.电解法除NH的阳极反应：2NH+6OH+6e一N2↑+6H20
7.下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是
A.H-N的键能大于H-P,NH的热稳定性大于PH
B.NH4中的N原子可与H形成配位键，N2H4具有还原性
C.Ag具有氧化性，可用于杀菌消毒
D.GaN硬度大，可用作半导体材料
8.由硫酸铜溶液制取[Cu(NH3)4]SO4H20晶体的实验如下：
步骤①：向4mL0.1molL1CuS04溶液中滴加1molL-1氨水，有蓝色沉淀生成；
步骤②：继续滴加1molL1氨水并振荡试管，沉淀溶解，得深蓝色溶液；
步骤③：向试管中加入8mL95%乙醇，有深蓝色[CuNH)4S04H20晶体析出。
下列说法正确的是
A.步骤①中发生反应的离子方程式为Cu2++20H=Cu(OD2↓
B.步骤③中加入乙醇的目的是增大铜氨配合物溶解度
C.mol[Cu(NH3)4]S04晶体中含有16molσ键
D.实验说明与Cu+的配位能力NH强于H2O
9.工业上利用苦卤提取溴的流程如下。其中空气将B2“吹出”，用S02和H2O“吸
收”B2后，空气再循环利用。
Cl2
含B2的空气
S02,H20C2
（苦窗)→氧化可→吹出
浓海水
吸收氧化Ⅱ·
液溴与其水溶
液的混合物
吸收Br后的空气
下列说法不正确的是
A.该流程中的反应说明氧化性：Cl2(aq)>Br2(aq)>HSO4(aq)
B.“氧化I”通入的C2的量远小于“氧化Ⅱ”
C.“吸收”时通入SO2过量会使“吹出”时B2吹出率减小
D.“氧化Ⅱ”所得混合物通过分液可获得液溴
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