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黑龙江省哈尔滨市2024年中考化学真题
1．（2024·哈尔滨）哈尔滨“四季分明，风景如画”。下列叙述不合理的是
A．春天花香四溢，是由于分子不断运动
B．夏日碧波荡漾，我们要爱护“母亲河”松花江
C．秋天硕果累累，水果可为人体提供维生素
D．冬季银装素裹，树枝上的白雪一定是纯净物
【答案】D
【知识点】保护水资源；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、春天百花齐放，花香分子在不断运动的，扩散到空气中，花香四溢，故A正确；
B、夏日碧波荡漾，我们要爱护“母亲河”松花江，因为淡水只占地球水储量的2.53%，故B正确；
C、 秋天硕果累累 ，水果中维生素含量非常丰富，多吃水果可为人体提供维生素，故C正确；
D、冬天银装素裹，树枝上的白雪是空气中水蒸气遇冷凝结成的固体，白雪可能含有杂质，不一定是纯净物，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质进行分析解答；
B、根据地球上淡水资源极其有限进行分析解答；
C、根据水果富含维生素进行分析解答；
D、根据白雪可能含有杂质进行分析解答。
2．（2024·哈尔滨）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A．健康人的胃液呈酸性 B．平衡膳食，有利健康
C．吸烟有害人体健康 D．人体中缺铁会引骨质疏松
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、胃液中含有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，显酸性，故A正确。
B、平衡膳食，可以是人体摄入的营养均衡，有利健康，故B正确。
C、香烟经燃烧产生的烟气中含有尼古丁、一氧化碳等4000多种物质，其中有60多种强致癌物质，吸烟有害人体健康，故C法正确。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，儿童缺钙会患佝偻病，中老年人缺钙易患骨质疏松，故D错误。
故答案为：。
【分析】A、根据胃液中含有盐酸进行分析解答；
B、根据平衡膳食，均衡营养进行分析解答；
C、根据吸烟的危害进行分析解答；
D、根据元素与人体健康的关系进行分析解答。
3．（2024·哈尔滨）下列过程中只发生物理变化的是
A．金属拉成细丝
B．电解水
C．煤燃烧
D．动植物呼吸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、金属拉成细丝，没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，故A符合题意。
B、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意。
C、煤燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意。
D、动植物呼吸，吸收氧气，产生二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
4．（2024·哈尔滨）消防安全无小事！下列相关做法错误的是
A．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火
B．油锅不慎着火用水浇灭
C．加油站严禁烟火
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、用二氧化碳灭火器扑灭，不会留下任何痕迹而是物体损坏，所以常用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备和精密仪器等物的失火，故A正确；
B、油锅不慎着火可以用锅盖盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，不能用水浇灭，以防油溅出，造成危险，故B错误；
C、加油站空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇到明火可能会发生爆炸，因此，加油站严禁烟火，故C正确；
D、 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，并尽量压低身体，以减少烟气的侵害，防止吸入性烧伤，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据用二氧化碳灭火器扑灭，不会留下任何痕迹而是物体损坏进行分析解答；
B、根据油锅着火用水浇灭造成的后果以及正确的灭火方法进行分析解答；
C、根据加油站上空有大量可燃性气体或粉尘，遇明火可能发生爆炸进行分析解答；
D、根据火场逃生的安全知识进行分析解答。
5．（2024·哈尔滨）下列实验操作正确的是
A．用滴管取液体 B．过滤
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管吸取液体药品时，应在瓶外捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，以防空气中的成分与液体药品反应而使药品变质，图中是在瓶内捏紧胶头，把空气排入液体药品中，故A错误；
B、过滤的操作要领是“一贴、二低、三靠”，即滤纸津贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液边缘低于滤纸边缘；玻璃棒轻靠三层滤纸一边，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，漏斗下端紧靠烧杯内壁，其中玻璃棒起到引流的作用，故B正确；
C、向试管中倾倒液体试剂时，取下的瓶塞要倒放在桌面，试管倾斜，标签朝向手心，试剂瓶瓶口紧挨试管口缓缓倒入，故C错误；
D、使用酒精灯用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防引起失火，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管先要在试剂瓶外捏紧胶头，把空气排出，再伸入试剂瓶吸取液体进行分析解答；
B、根据过滤的操作要领以及玻璃棒的作用进行分析解答；
C、根据倾倒法取用液体药品的注意事项进行分析解答；
D、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答。
6．（2024·哈尔滨）下列说法正确的是
A．活性炭可以吸附室内装修产生的有害气体
B．氧气是空气中含量最多的气体
C．石油属于可再生能源
D．最好使用钢丝球刷洗铝制厨具
【答案】A
【知识点】空气的组成；金属的化学性质；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、活性炭可以吸附室内装修产生的有害气体，是因为活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色和异味，故A正确；
B、空气中各成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，气体气体或杂质约占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，故B错误；
C、石油是古代动植物遗骸埋藏在地下，经过漫长的一系列复杂的变化才能形成，属于不可再生能源，故C错误；
D、铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝制品具有良好的耐腐蚀性，使用钢丝球刷洗铝制厨具，破坏表面的氧化膜，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的结构和性质进行分析解答；
B、根据空气中各成分的体积分数进行分析解答；
C、根据石油的形成过程进行分析解答；
D、根据钢丝球刷洗会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄膜进行分析解答。
7．（2024·哈尔滨）下列物质的用途错误的是
A．熟石灰改良酸性土壤
B．氦气填充飞艇
C．大理石直接用作补钙剂
D．氮气用于磁悬浮列车
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故A正确；
B、氦气用于填充飞艇，是因为氦气的密度小，故B正确、
C、大理石除了主要成分是碳酸钙之外，还含有杂质，比较坚硬粗粝，不能直接用作补钙剂，故C错误；
D、液氮汽化吸热，使周围温度降低，形成超导环境，可用于磁悬浮列车，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱中和反应在实际生活中的应用进行分析解答；
B、根据氦气密度小进行分析解答；
C、根据大理石主要成分是碳酸钙，还含有别的杂质进行分析解答；
D、根据液态氮汽化吸热，使温度降低，形成超导环境进行分析解答。
8．（2024·哈尔滨）依据所学知识及图示所示信息判断，下列叙述错误的是
A．氧元素的相对原子质量为
B．个氧原子含有个质子
C．氧元素的符号是
D．氧原子在化学变化中易失去电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，则氧元素的相对原子质量为16.00，故A正确；
B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，从图可知氧原子的核内质子数为8，故C正确；
C、元素周期表一个小格右上角的符号表示该元素的元素符号，所以氧元素的符号是O，故C正确；
D、原子的最外层电子数>4，在化学反应中得到电子形成阴离子，从原子结构示意图可知氧原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
B、根据原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，“+”表示质子数带正电荷进行分析解答；
C、根据元素周期表一个小格右上角的符号表示该元素的元素符号进行分析解答。
D、原子的最外层电子>4，在化学变化中容易得到电子进行分析解答。
9．（2024·哈尔滨）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：；化合反应
B．用铁桶盛放波尔多液： ；复分解反应
C．用双氧水制氧气： ；分解反应
D．用氢氧化钠治疗胃酸过多：；中和反应
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式书写完全正确，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A符合题意；
B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，单质铁发生置换反应均生成亚铁盐，所以铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为，该反应由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学反应方程式为：，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意；
D、胃液的主要成分是盐酸，不是硫酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应使用氢氧化铝质量胃酸过多，故D不符合题意。
故答案为：。
【分析】A、根据铁丝燃烧的化学方程式可知该反应由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应进行分析解答；
B、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜以及置换反应的特点进行分析解答；
C、根据过氧化氢制氧气需要二氧化锰作催化剂进行分析解答；
D、根据氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多进行分析解答。
10．（2024·哈尔滨）下列事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大
B 金刚石比石墨硬度大 原子的排列方式不同
C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的阴、阳离子
D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、分子之间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，所以水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为温度升高，分子间间隔变大，故A正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的单质，金刚石比石墨硬度大，两者物理性质存在较大差异是因为碳原子的排列方式不同，故B正确；
C、氯化钠溶于水能解离出钠离子和氯离子，这些离子能够自由的移动，所以氯化钠溶液能导电，故C正确；
D、酸溶液能解离出氢离子和酸根离子，所有的酸都具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有共同的氢离子而不是酸根离子 ，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子之间有间隔，受热分子间隔变大进行分析解答；
B、根据碳单质物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同进行分析解答；
C、根据酸、碱、盐溶液能导电的原因是溶液中存在着自由移动的离子进行分析解答；
D、根据酸化学性质相似是因为酸溶液中都有氢离子进行分析解答。
11．（2024·哈尔滨）下列叙述错误的是
A．用广泛试纸测定白醋的为
B．废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
C．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
D．汽车表面喷漆既美观又防锈
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、白醋显酸性，用广泛试纸测定白醋的应该为<7，不可能测得pH>7，而且标准比色卡上的数字只有整数，用广泛试纸只能测得整数，所以用广泛pH试纸测定白醋的pH为不可能为7.8，故A错误；
B、废旧金属随意丢弃既造成资源浪费，又会造成环境污染，所以回收利用废旧金属不仅可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源，故B正确；
C、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，故C正确；
D、铁制品与氧气、水同时接触会生锈，汽车表面喷漆，能隔绝氧气和水，既美观又防锈，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据白醋显酸性，pH<7，用pH试纸只能测得整数进行分析解答；
B、根据废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染和节约金属资源进行分析解答；
C、根据张青莲在化学领域的贡献进行分析解答；
D、根据铁制品锈蚀的条件及防锈的原理进行分析解答。
12．（2024·哈尔滨）区分下列各组物质的方法错误的是
选项 需区分的物质 方法
A 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察现象
B 氮气和氧气 观察颜色
C 二氧化锰和木炭粉 在空气中灼烧，观察现象
D 羊毛和涤纶 点燃，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；硬水与软水；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】、区分硬水和软水，加肥皂水，振荡，产生浮渣多，泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，故A正确；
B、区分氮气和氧气，观察颜色无法区分，因为氮气和氧气都是无色无味的气体，故B错误；
C、区分二氧化锰和木炭粉，黑色粉末消失的是木炭粉，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，无明显现象的是二氧化锰，因为二氧化锰没有可燃性，故C正确；
D、区分羊毛和涤纶，点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛，有特殊气味产生的是涤纶，故D正确；
故答案为：。
【分析】A、根据硬水加入肥皂水会产生大量浮渣，软水加入肥皂水会产生大量泡沫进行分析解答；
B、根据氮气和氧气都是无色无味的气体进行分析解答；
C、根据木炭有可燃性，二氧化锰没有可燃性进行分析解答；
D、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊气味进行分析解答。
13．（2024·哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质（少量 所用试剂和操作方法
A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解
B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸
C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、除去铁中混有的少量铜，加入过量稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，没有除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误。
B、除去氧气中的水蒸气，将气体通过足量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确。
C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，除去氯化钠中的少量泥沙，加水溶解，过滤后需要把滤液进行蒸发结晶，故C错误。
D、除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去杂质但又引入了新的杂质硝酸和过量的硝酸钡，违背除杂原则，故D错误。
故答案为：。
【分析】A、根据稀盐酸能与铁反应，不能与铜反应，违背除杂原则进行分析解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应进行分析解答；
C、根据泥沙不溶，氯化钠易溶，溶解、过滤之后需要把滤液蒸发进行分析解答；
D、根据加入过量硝酸钡引入新杂质硝酸和硝酸钡，违背除杂原则进行分析解答。
14．（2024·哈尔滨）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是
A．t2℃时，b的溶解度比a小
B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同
C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出
D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，b的溶解度曲线在a的溶解度曲线上方，所以该温度下，b的溶解度比a大，故A错误；
B、t1℃时，a、b两种物质的溶解度曲线相交，表示在该点温度下两物质的溶解度相等，则t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，如果不是饱和溶液则不一定相等，故B错误；
C、将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出，因为b物质的溶解度随着温度的降低而减小，故C正确；
D、从溶解度曲线可知，a物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有固体析出，溶质质量变小，溶液质量也变小，但是溶剂质量不变，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据同一温度下，溶解度曲线上点的含义进行分析解答；
B、根据同一温度下，未指明溶液是否为饱和状态，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；
C、根据溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降温一定有固体析出进行分析解答；
D、根据饱和溶液降温，溶剂不变进行分析解答。
15．（2024·哈尔滨）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是
参加反应的的质量等于生成的质量
称量到的中氧元素的质量为
参加反应的的质量等于未称量到的的质量
未称量到的的质量为
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，则参加反应的镁与氧气质量只和等于反应生成氧化镁，即氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量，故错误；
根据题意，称量到的MgO的质量为陶土网上白色固体的质量=4.8g，4.8gMgO中氧元素的质量为=4.8g××100%=1.92g，故正确；
解：根据化学反应前后元素的种类和质量不变，4.8g镁完全燃烧生成MgO的质量为：
，参加反应的O2的质量为：8g-4.8g=3.2g。
反应结束后陶土网上的白色固体4.8g为称量的MgO的质量，则未称量到的MgO的质量=8g 4.8g=3.2g，所以参加反应的的质量等于未称量到的MgO的质量，故正确；
根据以上分析未称量到的氧化镁的质量=理论上反应生成的氧化镁质量-陶土网上的氧化镁质量=8g 4.8g=3.2g，故错误，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律化学反应前后元物质的总质量相等进行分析解答；
根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数进行分析解答；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数，再根据反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
根据未称量的氧化镁质量=总的氧化镁质量-已称量的氧化镁质量进行分析解答。
16．（2024·哈尔滨）“冰雪同梦，亚洲同心”。化学为冰雪盛宴助力
（1）某些滑雪板底座用到的“超高分子聚乙烯”属于 （填字母）。
A．合成材料 B．天然有机高分子材料
（2）亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为：　 　 能→电能→机械能。
（3）运动员食用的米饭、面包中富含的淀粉属于　 　（填营养素种类），淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉→葡萄糖→二氧化碳和水，其中葡萄糖所含的三种元素为　 　（填元素符号）。
【答案】（1）A
（2）化学
（3）糖类；C、H、O
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）超高分子聚乙烯，属于塑料，是合成材料，故A符合题意，B不符合题意；
故答案为：A；
（2）汽车行驶时的能量转化为：化学能电能机械能；
故答案为：化学；
（3）米饭、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉葡萄糖二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，所以葡萄糖所含的三种元素为、、。
故答案为：糖类；C、H、O。
【分析】（1）根据三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维进行分析解答；
（2）根据纯电动汽车行驶时由化学能转化为电能，电能再转化为机械能进行分析解答；
（3）根据淀粉属于糖类；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
（1）超高分子聚乙烯，属于塑料，是合成材料。
故选A；
（2）汽车行驶时的能量转化为：化学能电能机械能；故填：化学；
（3）米饭、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；
淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉葡萄糖二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，所以葡萄糖所含的三种元素为、、。
17．（2024·哈尔滨）图甲中的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的，部分物质已经在图中标出。其中可用于洗涤剂的生产；为只含两种元素的黑色固体，且两种元素的质量比为：。（图中“”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图示甲及表格乙所提供的信息，回答下列问题：
表格乙 ：
物质
所属类别 碱 盐 氧化物 ？
（1）分别写出、的化学式：：　 　：　 　 ；
（2）稀硫酸与反应的过程中，溶液颜色由　 　 ；
（3）A→B反应的化学方程式为　 　 ；
（4）D属于化合物中的　 　（填物质类别）。
【答案】（1）；
（2）无色变为蓝色
（3）
（4）氧化物
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从题眼可知B可用于洗涤剂的生产，则B是碳酸钠；E为只含两种元素的黑色固体，且两种元素的质量比为4：1，所以E是氧化铜，A是碱，A可以转化为B（碳酸钠），所以A是氢氧化钠，C是氧化物，B(碳酸钠)可转化为C，所以C是二氧化碳或水，B（碳酸钠）可以转化为D，D可以与C反应，D同时可与氢气相互转化，所以是水，则C为二氧化碳，故为A的化学式为；C的化学式为；
（2）从以上分析可知E是氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸为无色，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变为蓝色；
（3）从以上分析可知A是氢氧化钠，B是碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以反应的为化学方程式为；
（4）从以上分析可知D是H2O，H2O由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。
故答案为：（1）NaOH ；CO2 ；（2）无色变为蓝色；
（3） ；氧化物。
【分析】根据题眼推出B是碳酸钠、E是氧化铜，A属于碱，可以转化为碳酸钠，可推知A为氢氧化钠，C是氧化物，碳酸钠可以转化为C，D和C可以反应，D与氢气可以相互转化，可推出D是水，C是二氧化碳，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证进行分析解答。
（1）由分析可知，A为氢氧化钠，其化学式为；C为二氧化碳，其化学式为。故填：①；②；
（2）E是氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液颜色由无色变为蓝色。故填：无色变为蓝色；
（3）A是氢氧化钠，是碳酸钠，反应的为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。故填：；
（4）D是水，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。故填：氧化物。
18．（2024·哈尔滨）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下列科普短文，并回答相关问题：
催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如，在合成氨工业中，即使在高温、高压下，氮气与氢气的化合反应仍然进行得十分缓慢，而采用以铁为主体的催化剂，能使反应物在相对低的温度下较快发生反应。人类利用氮气和氢气合成氨，再生产含量化肥，显著提高了农作物产量，有效保证了粮食安全。
（1）根据上述短文，写出在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气的化学方程式：　 　 ，生成的氨气中氮元素的化合价为　 　 ；
（2）以铁为主体的催化剂与传统条件相比，优点是 （填字母）；
A．反应物在相对低的温度下能较快发生反应
B．反应后催化剂的质量会增多
（3）合理使用由氨气生产的含氮化肥能显著提高农作物产量。有一种生产尿素的化学反应是：，请你写出尿素（X）的化学式：　 　 。
【答案】（1）N2+3H22NH3；-3价
（2）A
（3）CO(NH2)2
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下反应生成氨，故反应的化学方程式写为：N2+3H22NH3；NH3中氢元素化合价是，由化合物中各元素的化合价代数和为零可知，NH3中氮元素的化合价为-3价；
（2）A、根据题目中的信息，反应物在相对低的温度下能较快发生反应，故A正确；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应后催化剂的质量不会增多，故B错误；
故答案为：A。
（3）由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子，反应后出现了2个氢原子和1个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子存在于X中，则X的化学式为CO(NH2)2。
故答案为：（1） N2+3H22NH3 ；-3价；（2）A； （3） CO(NH2)2 。
【分析】（1）根据氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下生成氨气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）A、根据催化剂可以使反应物在相对低的温度下较快发生反应进行分析解答；
B、根据反应前后催化剂的质量和化学性质不变进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和质量不变进行分析解答。
（1）氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下反应生成氨，故反应的化学方程式写为：N2+3H22NH3；
NH3中氢元素化合价是，由化合物中各元素的化合价代数和为零可知，NH3中氮元素的化合价为-3价，故填-3价。
（2）A、根据题目中的信息，反应物在相对低的温度下能较快发生反应，选项正确；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应后催化剂的质量不会增多，选项错误，故填A。
（3）由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子，反应后出现了2个氢原子和1个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子存在于X中，则X的化学式为CO(NH2)2，故填CO(NH2)2。
19．（2024·哈尔滨）“低碳行动”是人类应对全球变暖的重要措施，相关科学家们由此发挥着重要作用。用他们研发出的某种新型催化剂，同时在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质，该反应的微观示意图如图。请结合图示回答问题：
（1）甲烷的化学式为　 　 ；甲烷属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）反应前后原子的种类一定　 　 （填“不变”或“改变”）。
（3）根据质量守恒定律，应在图中补充一个 （填字母）。
A． B．
（4）此反应不仅体现了化学在吸收的科技创新方面发挥着重要作用，而且得到的两种生成物都具有广泛用途。请写出其中一种生成物及它的一种用途　 　 。
【答案】（1）；有机化合物
（2）不变
（3）A
（4）甲烷，用作燃料
【知识点】微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途；有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由微粒的构成可知，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，则甲烷的化学式为；甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子的种类一定不变；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、3，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、4，则反应前还需补充2个氢原子和1个氧原子，即应在图中的反应物中补充一个 ；
（4）由图示可知，反应后的两种生成物是甲烷和氧气；甲烷，具有可燃性，可用作燃料；氧气具有助燃性，可用于炼钢，能供给呼吸，用于医疗急救。
故答案为：CH4 ；有机化合物； （2）不变； （3）A ；（4）甲烷，用作燃料。
【分析】（1）根据1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，含有碳元素的化合物叫做有机物进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类不变进行分析解答；
（3） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变进行分析解答；
（4）根据甲烷具有可燃性，可以作燃料进行分析解答。
（1）由微粒的构成可知，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，则甲烷的化学式为；甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故填：；有机化合物；
（2）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子的种类一定不变，故填：不变；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、3，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、4，则反应前还需补充2个氢原子和1个氧原子，即应在图中的反应物中补充一个，故选A；
（4）由图示可知，反应后的两种生成物是甲烷和氧气；甲烷，具有可燃性，可用作燃料；氧气具有助燃性，可用于炼钢，能供给呼吸，用于医疗急救，故填：甲烷，用作燃料或氧气，用于医疗急救、炼钢等（合理即可）。
20．（2024·哈尔滨）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）科学合理的化学实验是获取化学知识。形成科学思维的重要保证。初中有很多对比实验，但对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。据此将下列实验中的与　 　 归为一类，依据是　 　 。
A.木炭分别在空气中和氧气中燃烧 B.蜡烛在不同条件下的燃烧 C.硫分别在空气中和氧气中燃烧 D.比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少
（2）原子结构的奥秘被提示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。、、、Rb（铷）、 Cs（铯）位于元素周期表第一纵列，它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似。它们的单质与水反应，生成的化合物中金属元素的化合价相同。
例如：、
用代表、Rb（铷）、 Cs（铯）这三种活泼金属中的某一种，请仿照上述两个反应写出与水发生反应的化学方程式：　 　，此类反应对应的基本反应类型为　 　。
【答案】（1）C；按先后顺序依次进行
（2）（或或）；置换反应
【知识点】化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）A、木炭分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的；
B、 蜡烛在不同条件下的燃烧，是同步进行的，与A不同，故B不符合题意；
C、 硫分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的， 与A相同，故C符合题意；
D、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少，是同步进行的，与A不同，故D不符合题意。
则实验中的A与C归为一类，依据是按先后顺序依次进行。
故答案为：C；按先后顺序依次进行。
（2）根据题意可知K（Rb 、Cs）与Li和Na的化学性质相似，所以M金属与水反应即K（Rb 、Cs）与水反应生成KOH（RbOH、CsOH）和氢气，所以反应的化学方程式分别是：（或或） ；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
故答案为：（或或） ；置换反应。
【分析】（1）根据木炭分别在空气中和氧气燃烧、硫分别在空气和氧气中燃烧都是按照先后顺序依次进行实验进行分析解答；
（2）根据钾和水反应生成氢气和氢氧化钾或铷和水反应生成氢气和氢氧化铷或铯和水反应生成氢气和氢氧化铯的化学方程式的书写以及置换反应的定义进行分析解答。
（1）由题意，对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。
A、木炭分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的；
B、 蜡烛在不同条件下的燃烧，是同步进行的，与A不同，故不符合题意；
C、 硫分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的， 与A相同，故符合题意；
D、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少，是同步进行的，与A不同，故不符合题意。
则实验中的A与C归为一类，依据是按先后顺序依次进行。
故填：C；按先后顺序依次进行。
（2） 根据题意可知K（Rb 、Cs）与Li和Na的化学性质相似，所以M金属与水反应即K（Rb 、Cs）与水反应生成KOH（RbOH、CsOH）和氢气，所以反应的化学方程式分别是：（或或） ；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故填：置换反应。
21．（2024·哈尔滨）实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题：
Ⅰ实验室制取气体：
（1）实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是　 　 和　 　（填字母），发生反应的化学方程式为　 　 。
（2）利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有：
注入稀盐酸
试管里放入几小块大理石
连接装置并固定在铁架台上
检查装置气密性
收集气体
正确的排序为：　 　（填字母）。
（3）检查装置气密性的现象如上述图所示，说明该装置的气密性　 　 。用装置收集二氧化碳，验满时应将　 　（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口。
（4）实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为　 　 ，用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变　 　 。
Ⅱ拓展实验：
（5）利用图和图分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意：
①要保持型装置左右液面相平；
②应在　 　（填“”或“”或“”）时读取数值；
③读数时视线与凹液面的　 　 保持水平。（图中部分夹持装置已略去，且实验过程中型装置内水不会溢出）
【答案】A；C；；a；良好；燃着；；浑浊；；最低处
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据题中提供的药品，实验室用高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C，综上可知，实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是A和C；该反应的化学方程式为；
（2）根据题中提供的药品，实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳的操作步骤为：检查装置气密性、试管里放入几小块大理石、注入稀盐酸、连接装置并固定在铁架台上、收集气体，即④②①③⑤，故答案为：a；
（3）检查装置气密性的现象如图所示，导管口有气泡冒出，说明该装置的气密性良好；
二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则用装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的小木条放到集气瓶口；
（4）根据题中提供的药品，实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变浑浊；
（5）稀硫酸与锌粒反应会放出热量，气体受热膨胀，会使压强增大，所以应冷却至室温时再读数，则应在时读取数值；读数时视线与凹液面的最低处保持水平。
故答案为：（1）A；C； ；（2）a；
（3）良好；燃着； （4） ；浑浊；
（5）；最低处。
【分析】（1）根据发生装置和收集装置的选择依据，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的实验步骤为检查装置气密性、试管里放入几小块大理石、注入稀盐酸、连接装置并固定在铁架台上、收集气体进行分析解答；
（3）根据装置气密性检查的方法，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在瓶口验满进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（5）根据应该在温度恢复到室温时才开始读数，读数时视线与凹液面最低处保持水平进行分析解答。
22．（2024·哈尔滨）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请结合此反应回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式　 　 ；
（2）参加反应的和的质量比为　 　 ；
（3）若完全燃烧，理论上能生成的质量为　 　；
（4）若用的浓盐酸稀释得到的稀盐酸，所需水的质量为　 　；
（5）取质量分数为的稀盐酸，理论上能处理铁锈（假设铁锈的成分是和杂质，其中杂质占，且不溶于水、不与其他物质反应）的质量是　 　。
【答案】（1）
（2）：
（3）365
（4）400
（5）25
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；
（2）由化学方程式可知，参加反应的氢气和氯气的质量比为：2：71；
（3）解：设理论上能生成HCl的质量为x
x=365kg
答：理论上能生成HCl的质量为365kg；
（4）解：设需要水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，y=400g
答：所需水的质量为400g；
（5）解：设理论上能处理氧化铁的质量为z
z=24g
则理论上能处理铁锈的质量为：
答：理论上能处理铁锈的质量是25g。
故答案为：（1） ；（2）2：71 ；（3）365 ；（4）400；（5）25。
【分析】（1）根据氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答；
（3）先设未知数，再正确写出氢气和氯气反应生成氯化氢的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是氯化氢的质量，列比例式，求出氯化氢的质量，最后简明写出答案；
（4）根据稀释前后溶质质量不变，浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数进行计算解答；
（5）先设未知数，再正确写出氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是盐酸中溶质质量=稀盐酸×盐酸溶质质量分数，未知量是氧化铁的质量，列比例式，求出氧化铁的质量，再根据混合物质量=纯净物质量÷纯度，最后简明写出答案。
（1）氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；
（2）由化学方程式可知，参加反应的氢气和氯气的质量比为：2：71；
（3）解：设理论上能生成HCl的质量为x
x=365kg
答：理论上能生成HCl的质量为365kg；
（4）解：设需要水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，y=400g
答：所需水的质量为400g；
（5）解：设理论上能处理氧化铁的质量为z
z=24g
则理论上能处理铁锈的质量为：
答：理论上能处理铁锈的质量是25g。
23．（2024·哈尔滨）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。
【问题引领】如何判断化学反应发生？
【观点表达】
甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；
乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。
于是乙组同学设计并进行了下列实验。
实验活动一：
【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。
同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。
【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。
实验活动二：
【表达交流】
（1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有　 　 ，一定不含有　 　 ，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是　 　 （用化学方程式表示）。
【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。
【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。
实验活动三：再取生石灰样品得到固体
（2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为　 　（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。
【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。
【拓展反应】
（3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为　 　 。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：　 　 。
【答案】氧化钙；碳酸钙；；设变质后样品中氧化钙（CaO）的质量为x，氢氧化钙[Ca(OH)2]质量为y，则最终所得固体是氯化钙（CaCl2），根据钙元素质量守恒，有联立这两个方程式，解得x=8.4g，y=3.7g根据质量守恒定律可知，样品中的氢氧化钙中钙元素来源于变质的氧化钙，则变质的氧化钙的质量为，则样品的变质程度为； 设理论上可得固体质量为；氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）生石灰样品加水放热，说明样品中一定有氧化钙（CaO），因为氧化钙与水反应会放出大量的热；样品全部溶解，说明样品中一定没有碳酸钙（CaCO3），因为碳酸钙难溶于水；
氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以无法确定溶液中的氢氧化钙是原来就有的还是氧化钙与水反应生成的，该反应的化学方程式为。
（2）氧化钙、氢氧化钙与稀盐酸反应，最终产物是氯化钙和水，可以根据钙元素的质量守恒进行计算。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为，蒸干c溶液后所得固体是氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以计算出氯化钠的质量；
该反应的实质是氢离子与氢氧化根离子结合生成水，但钠离子、氯离子不变，氢氧根离子（OH-）化学式量为17，而氯离子（Cl-）化学式量为35.5，最终固体由NaOH变为NaCl，从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子。
故答案为：（1）氧化钙；碳酸钙； ；
（2）25%；
（3）5.85g；氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据钙元素质量守恒，某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，化合物质量=某元素质量÷某元素的质量分数，没有变质的氧化钙中钙元素质量+氢氧化钙中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，氢氧化钙中钙元素的质量=变质的氧化钙中钙元素的质量，样品的变质程度=进行分析解答；
（3）设未知数，正确写出氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学反应方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是氯化钠的质量，列比例式，求出氯化钠的质量；蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子进行分析解答。
1 / 1黑龙江省哈尔滨市2024年中考化学真题
1．（2024·哈尔滨）哈尔滨“四季分明，风景如画”。下列叙述不合理的是
A．春天花香四溢，是由于分子不断运动
B．夏日碧波荡漾，我们要爱护“母亲河”松花江
C．秋天硕果累累，水果可为人体提供维生素
D．冬季银装素裹，树枝上的白雪一定是纯净物
2．（2024·哈尔滨）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A．健康人的胃液呈酸性 B．平衡膳食，有利健康
C．吸烟有害人体健康 D．人体中缺铁会引骨质疏松
3．（2024·哈尔滨）下列过程中只发生物理变化的是
A．金属拉成细丝
B．电解水
C．煤燃烧
D．动植物呼吸
4．（2024·哈尔滨）消防安全无小事！下列相关做法错误的是
A．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火
B．油锅不慎着火用水浇灭
C．加油站严禁烟火
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
5．（2024·哈尔滨）下列实验操作正确的是
A．用滴管取液体 B．过滤
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
6．（2024·哈尔滨）下列说法正确的是
A．活性炭可以吸附室内装修产生的有害气体
B．氧气是空气中含量最多的气体
C．石油属于可再生能源
D．最好使用钢丝球刷洗铝制厨具
7．（2024·哈尔滨）下列物质的用途错误的是
A．熟石灰改良酸性土壤
B．氦气填充飞艇
C．大理石直接用作补钙剂
D．氮气用于磁悬浮列车
8．（2024·哈尔滨）依据所学知识及图示所示信息判断，下列叙述错误的是
A．氧元素的相对原子质量为
B．个氧原子含有个质子
C．氧元素的符号是
D．氧原子在化学变化中易失去电子
9．（2024·哈尔滨）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：；化合反应
B．用铁桶盛放波尔多液： ；复分解反应
C．用双氧水制氧气： ；分解反应
D．用氢氧化钠治疗胃酸过多：；中和反应
10．（2024·哈尔滨）下列事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大
B 金刚石比石墨硬度大 原子的排列方式不同
C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的阴、阳离子
D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·哈尔滨）下列叙述错误的是
A．用广泛试纸测定白醋的为
B．废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
C．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
D．汽车表面喷漆既美观又防锈
12．（2024·哈尔滨）区分下列各组物质的方法错误的是
选项 需区分的物质 方法
A 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察现象
B 氮气和氧气 观察颜色
C 二氧化锰和木炭粉 在空气中灼烧，观察现象
D 羊毛和涤纶 点燃，闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质（少量 所用试剂和操作方法
A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解
B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸
C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·哈尔滨）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是
A．t2℃时，b的溶解度比a小
B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同
C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出
D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少
15．（2024·哈尔滨）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是
参加反应的的质量等于生成的质量
称量到的中氧元素的质量为
参加反应的的质量等于未称量到的的质量
未称量到的的质量为
A． B． C． D．
16．（2024·哈尔滨）“冰雪同梦，亚洲同心”。化学为冰雪盛宴助力
（1）某些滑雪板底座用到的“超高分子聚乙烯”属于 （填字母）。
A．合成材料 B．天然有机高分子材料
（2）亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为：　 　 能→电能→机械能。
（3）运动员食用的米饭、面包中富含的淀粉属于　 　（填营养素种类），淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉→葡萄糖→二氧化碳和水，其中葡萄糖所含的三种元素为　 　（填元素符号）。
17．（2024·哈尔滨）图甲中的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的，部分物质已经在图中标出。其中可用于洗涤剂的生产；为只含两种元素的黑色固体，且两种元素的质量比为：。（图中“”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图示甲及表格乙所提供的信息，回答下列问题：
表格乙 ：
物质
所属类别 碱 盐 氧化物 ？
（1）分别写出、的化学式：：　 　：　 　 ；
（2）稀硫酸与反应的过程中，溶液颜色由　 　 ；
（3）A→B反应的化学方程式为　 　 ；
（4）D属于化合物中的　 　（填物质类别）。
18．（2024·哈尔滨）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下列科普短文，并回答相关问题：
催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如，在合成氨工业中，即使在高温、高压下，氮气与氢气的化合反应仍然进行得十分缓慢，而采用以铁为主体的催化剂，能使反应物在相对低的温度下较快发生反应。人类利用氮气和氢气合成氨，再生产含量化肥，显著提高了农作物产量，有效保证了粮食安全。
（1）根据上述短文，写出在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气的化学方程式：　 　 ，生成的氨气中氮元素的化合价为　 　 ；
（2）以铁为主体的催化剂与传统条件相比，优点是 （填字母）；
A．反应物在相对低的温度下能较快发生反应
B．反应后催化剂的质量会增多
（3）合理使用由氨气生产的含氮化肥能显著提高农作物产量。有一种生产尿素的化学反应是：，请你写出尿素（X）的化学式：　 　 。
19．（2024·哈尔滨）“低碳行动”是人类应对全球变暖的重要措施，相关科学家们由此发挥着重要作用。用他们研发出的某种新型催化剂，同时在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质，该反应的微观示意图如图。请结合图示回答问题：
（1）甲烷的化学式为　 　 ；甲烷属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）反应前后原子的种类一定　 　 （填“不变”或“改变”）。
（3）根据质量守恒定律，应在图中补充一个 （填字母）。
A． B．
（4）此反应不仅体现了化学在吸收的科技创新方面发挥着重要作用，而且得到的两种生成物都具有广泛用途。请写出其中一种生成物及它的一种用途　 　 。
20．（2024·哈尔滨）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）科学合理的化学实验是获取化学知识。形成科学思维的重要保证。初中有很多对比实验，但对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。据此将下列实验中的与　 　 归为一类，依据是　 　 。
A.木炭分别在空气中和氧气中燃烧 B.蜡烛在不同条件下的燃烧 C.硫分别在空气中和氧气中燃烧 D.比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少
（2）原子结构的奥秘被提示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。、、、Rb（铷）、 Cs（铯）位于元素周期表第一纵列，它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似。它们的单质与水反应，生成的化合物中金属元素的化合价相同。
例如：、
用代表、Rb（铷）、 Cs（铯）这三种活泼金属中的某一种，请仿照上述两个反应写出与水发生反应的化学方程式：　 　，此类反应对应的基本反应类型为　 　。
21．（2024·哈尔滨）实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题：
Ⅰ实验室制取气体：
（1）实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是　 　 和　 　（填字母），发生反应的化学方程式为　 　 。
（2）利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有：
注入稀盐酸
试管里放入几小块大理石
连接装置并固定在铁架台上
检查装置气密性
收集气体
正确的排序为：　 　（填字母）。
（3）检查装置气密性的现象如上述图所示，说明该装置的气密性　 　 。用装置收集二氧化碳，验满时应将　 　（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口。
（4）实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为　 　 ，用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变　 　 。
Ⅱ拓展实验：
（5）利用图和图分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意：
①要保持型装置左右液面相平；
②应在　 　（填“”或“”或“”）时读取数值；
③读数时视线与凹液面的　 　 保持水平。（图中部分夹持装置已略去，且实验过程中型装置内水不会溢出）
22．（2024·哈尔滨）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请结合此反应回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式　 　 ；
（2）参加反应的和的质量比为　 　 ；
（3）若完全燃烧，理论上能生成的质量为　 　；
（4）若用的浓盐酸稀释得到的稀盐酸，所需水的质量为　 　；
（5）取质量分数为的稀盐酸，理论上能处理铁锈（假设铁锈的成分是和杂质，其中杂质占，且不溶于水、不与其他物质反应）的质量是　 　。
23．（2024·哈尔滨）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。
【问题引领】如何判断化学反应发生？
【观点表达】
甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；
乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。
于是乙组同学设计并进行了下列实验。
实验活动一：
【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。
同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。
【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。
实验活动二：
【表达交流】
（1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有　 　 ，一定不含有　 　 ，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是　 　 （用化学方程式表示）。
【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。
【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。
实验活动三：再取生石灰样品得到固体
（2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为　 　（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。
【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。
【拓展反应】
（3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为　 　 。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：　 　 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】保护水资源；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、春天百花齐放，花香分子在不断运动的，扩散到空气中，花香四溢，故A正确；
B、夏日碧波荡漾，我们要爱护“母亲河”松花江，因为淡水只占地球水储量的2.53%，故B正确；
C、 秋天硕果累累 ，水果中维生素含量非常丰富，多吃水果可为人体提供维生素，故C正确；
D、冬天银装素裹，树枝上的白雪是空气中水蒸气遇冷凝结成的固体，白雪可能含有杂质，不一定是纯净物，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质进行分析解答；
B、根据地球上淡水资源极其有限进行分析解答；
C、根据水果富含维生素进行分析解答；
D、根据白雪可能含有杂质进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、胃液中含有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，显酸性，故A正确。
B、平衡膳食，可以是人体摄入的营养均衡，有利健康，故B正确。
C、香烟经燃烧产生的烟气中含有尼古丁、一氧化碳等4000多种物质，其中有60多种强致癌物质，吸烟有害人体健康，故C法正确。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，儿童缺钙会患佝偻病，中老年人缺钙易患骨质疏松，故D错误。
故答案为：。
【分析】A、根据胃液中含有盐酸进行分析解答；
B、根据平衡膳食，均衡营养进行分析解答；
C、根据吸烟的危害进行分析解答；
D、根据元素与人体健康的关系进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、金属拉成细丝，没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，故A符合题意。
B、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意。
C、煤燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意。
D、动植物呼吸，吸收氧气，产生二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、用二氧化碳灭火器扑灭，不会留下任何痕迹而是物体损坏，所以常用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备和精密仪器等物的失火，故A正确；
B、油锅不慎着火可以用锅盖盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，不能用水浇灭，以防油溅出，造成危险，故B错误；
C、加油站空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇到明火可能会发生爆炸，因此，加油站严禁烟火，故C正确；
D、 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，并尽量压低身体，以减少烟气的侵害，防止吸入性烧伤，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据用二氧化碳灭火器扑灭，不会留下任何痕迹而是物体损坏进行分析解答；
B、根据油锅着火用水浇灭造成的后果以及正确的灭火方法进行分析解答；
C、根据加油站上空有大量可燃性气体或粉尘，遇明火可能发生爆炸进行分析解答；
D、根据火场逃生的安全知识进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管吸取液体药品时，应在瓶外捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，以防空气中的成分与液体药品反应而使药品变质，图中是在瓶内捏紧胶头，把空气排入液体药品中，故A错误；
B、过滤的操作要领是“一贴、二低、三靠”，即滤纸津贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液边缘低于滤纸边缘；玻璃棒轻靠三层滤纸一边，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，漏斗下端紧靠烧杯内壁，其中玻璃棒起到引流的作用，故B正确；
C、向试管中倾倒液体试剂时，取下的瓶塞要倒放在桌面，试管倾斜，标签朝向手心，试剂瓶瓶口紧挨试管口缓缓倒入，故C错误；
D、使用酒精灯用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防引起失火，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管先要在试剂瓶外捏紧胶头，把空气排出，再伸入试剂瓶吸取液体进行分析解答；
B、根据过滤的操作要领以及玻璃棒的作用进行分析解答；
C、根据倾倒法取用液体药品的注意事项进行分析解答；
D、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】空气的组成；金属的化学性质；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、活性炭可以吸附室内装修产生的有害气体，是因为活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色和异味，故A正确；
B、空气中各成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，气体气体或杂质约占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，故B错误；
C、石油是古代动植物遗骸埋藏在地下，经过漫长的一系列复杂的变化才能形成，属于不可再生能源，故C错误；
D、铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝制品具有良好的耐腐蚀性，使用钢丝球刷洗铝制厨具，破坏表面的氧化膜，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的结构和性质进行分析解答；
B、根据空气中各成分的体积分数进行分析解答；
C、根据石油的形成过程进行分析解答；
D、根据钢丝球刷洗会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄膜进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故A正确；
B、氦气用于填充飞艇，是因为氦气的密度小，故B正确、
C、大理石除了主要成分是碳酸钙之外，还含有杂质，比较坚硬粗粝，不能直接用作补钙剂，故C错误；
D、液氮汽化吸热，使周围温度降低，形成超导环境，可用于磁悬浮列车，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱中和反应在实际生活中的应用进行分析解答；
B、根据氦气密度小进行分析解答；
C、根据大理石主要成分是碳酸钙，还含有别的杂质进行分析解答；
D、根据液态氮汽化吸热，使温度降低，形成超导环境进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，则氧元素的相对原子质量为16.00，故A正确；
B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，从图可知氧原子的核内质子数为8，故C正确；
C、元素周期表一个小格右上角的符号表示该元素的元素符号，所以氧元素的符号是O，故C正确；
D、原子的最外层电子数>4，在化学反应中得到电子形成阴离子，从原子结构示意图可知氧原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
B、根据原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，“+”表示质子数带正电荷进行分析解答；
C、根据元素周期表一个小格右上角的符号表示该元素的元素符号进行分析解答。
D、原子的最外层电子>4，在化学变化中容易得到电子进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式书写完全正确，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A符合题意；
B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，单质铁发生置换反应均生成亚铁盐，所以铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为，该反应由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学反应方程式为：，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意；
D、胃液的主要成分是盐酸，不是硫酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应使用氢氧化铝质量胃酸过多，故D不符合题意。
故答案为：。
【分析】A、根据铁丝燃烧的化学方程式可知该反应由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应进行分析解答；
B、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜以及置换反应的特点进行分析解答；
C、根据过氧化氢制氧气需要二氧化锰作催化剂进行分析解答；
D、根据氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、分子之间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，所以水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为温度升高，分子间间隔变大，故A正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的单质，金刚石比石墨硬度大，两者物理性质存在较大差异是因为碳原子的排列方式不同，故B正确；
C、氯化钠溶于水能解离出钠离子和氯离子，这些离子能够自由的移动，所以氯化钠溶液能导电，故C正确；
D、酸溶液能解离出氢离子和酸根离子，所有的酸都具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有共同的氢离子而不是酸根离子 ，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子之间有间隔，受热分子间隔变大进行分析解答；
B、根据碳单质物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同进行分析解答；
C、根据酸、碱、盐溶液能导电的原因是溶液中存在着自由移动的离子进行分析解答；
D、根据酸化学性质相似是因为酸溶液中都有氢离子进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、白醋显酸性，用广泛试纸测定白醋的应该为<7，不可能测得pH>7，而且标准比色卡上的数字只有整数，用广泛试纸只能测得整数，所以用广泛pH试纸测定白醋的pH为不可能为7.8，故A错误；
B、废旧金属随意丢弃既造成资源浪费，又会造成环境污染，所以回收利用废旧金属不仅可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源，故B正确；
C、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，故C正确；
D、铁制品与氧气、水同时接触会生锈，汽车表面喷漆，能隔绝氧气和水，既美观又防锈，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据白醋显酸性，pH<7，用pH试纸只能测得整数进行分析解答；
B、根据废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染和节约金属资源进行分析解答；
C、根据张青莲在化学领域的贡献进行分析解答；
D、根据铁制品锈蚀的条件及防锈的原理进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；硬水与软水；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】、区分硬水和软水，加肥皂水，振荡，产生浮渣多，泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，故A正确；
B、区分氮气和氧气，观察颜色无法区分，因为氮气和氧气都是无色无味的气体，故B错误；
C、区分二氧化锰和木炭粉，黑色粉末消失的是木炭粉，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，无明显现象的是二氧化锰，因为二氧化锰没有可燃性，故C正确；
D、区分羊毛和涤纶，点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛，有特殊气味产生的是涤纶，故D正确；
故答案为：。
【分析】A、根据硬水加入肥皂水会产生大量浮渣，软水加入肥皂水会产生大量泡沫进行分析解答；
B、根据氮气和氧气都是无色无味的气体进行分析解答；
C、根据木炭有可燃性，二氧化锰没有可燃性进行分析解答；
D、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊气味进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、除去铁中混有的少量铜，加入过量稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，没有除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误。
B、除去氧气中的水蒸气，将气体通过足量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确。
C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，除去氯化钠中的少量泥沙，加水溶解，过滤后需要把滤液进行蒸发结晶，故C错误。
D、除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去杂质但又引入了新的杂质硝酸和过量的硝酸钡，违背除杂原则，故D错误。
故答案为：。
【分析】A、根据稀盐酸能与铁反应，不能与铜反应，违背除杂原则进行分析解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应进行分析解答；
C、根据泥沙不溶，氯化钠易溶，溶解、过滤之后需要把滤液蒸发进行分析解答；
D、根据加入过量硝酸钡引入新杂质硝酸和硝酸钡，违背除杂原则进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，b的溶解度曲线在a的溶解度曲线上方，所以该温度下，b的溶解度比a大，故A错误；
B、t1℃时，a、b两种物质的溶解度曲线相交，表示在该点温度下两物质的溶解度相等，则t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，如果不是饱和溶液则不一定相等，故B错误；
C、将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出，因为b物质的溶解度随着温度的降低而减小，故C正确；
D、从溶解度曲线可知，a物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有固体析出，溶质质量变小，溶液质量也变小，但是溶剂质量不变，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据同一温度下，溶解度曲线上点的含义进行分析解答；
B、根据同一温度下，未指明溶液是否为饱和状态，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；
C、根据溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降温一定有固体析出进行分析解答；
D、根据饱和溶液降温，溶剂不变进行分析解答。
15．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，则参加反应的镁与氧气质量只和等于反应生成氧化镁，即氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量，故错误；
根据题意，称量到的MgO的质量为陶土网上白色固体的质量=4.8g，4.8gMgO中氧元素的质量为=4.8g××100%=1.92g，故正确；
解：根据化学反应前后元素的种类和质量不变，4.8g镁完全燃烧生成MgO的质量为：
，参加反应的O2的质量为：8g-4.8g=3.2g。
反应结束后陶土网上的白色固体4.8g为称量的MgO的质量，则未称量到的MgO的质量=8g 4.8g=3.2g，所以参加反应的的质量等于未称量到的MgO的质量，故正确；
根据以上分析未称量到的氧化镁的质量=理论上反应生成的氧化镁质量-陶土网上的氧化镁质量=8g 4.8g=3.2g，故错误，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律化学反应前后元物质的总质量相等进行分析解答；
根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数进行分析解答；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数，再根据反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
根据未称量的氧化镁质量=总的氧化镁质量-已称量的氧化镁质量进行分析解答。
16．【答案】（1）A
（2）化学
（3）糖类；C、H、O
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）超高分子聚乙烯，属于塑料，是合成材料，故A符合题意，B不符合题意；
故答案为：A；
（2）汽车行驶时的能量转化为：化学能电能机械能；
故答案为：化学；
（3）米饭、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉葡萄糖二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，所以葡萄糖所含的三种元素为、、。
故答案为：糖类；C、H、O。
【分析】（1）根据三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维进行分析解答；
（2）根据纯电动汽车行驶时由化学能转化为电能，电能再转化为机械能进行分析解答；
（3）根据淀粉属于糖类；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
（1）超高分子聚乙烯，属于塑料，是合成材料。
故选A；
（2）汽车行驶时的能量转化为：化学能电能机械能；故填：化学；
（3）米饭、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；
淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉葡萄糖二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，所以葡萄糖所含的三种元素为、、。
17．【答案】（1）；
（2）无色变为蓝色
（3）
（4）氧化物
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从题眼可知B可用于洗涤剂的生产，则B是碳酸钠；E为只含两种元素的黑色固体，且两种元素的质量比为4：1，所以E是氧化铜，A是碱，A可以转化为B（碳酸钠），所以A是氢氧化钠，C是氧化物，B(碳酸钠)可转化为C，所以C是二氧化碳或水，B（碳酸钠）可以转化为D，D可以与C反应，D同时可与氢气相互转化，所以是水，则C为二氧化碳，故为A的化学式为；C的化学式为；
（2）从以上分析可知E是氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸为无色，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变为蓝色；
（3）从以上分析可知A是氢氧化钠，B是碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以反应的为化学方程式为；
（4）从以上分析可知D是H2O，H2O由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。
故答案为：（1）NaOH ；CO2 ；（2）无色变为蓝色；
（3） ；氧化物。
【分析】根据题眼推出B是碳酸钠、E是氧化铜，A属于碱，可以转化为碳酸钠，可推知A为氢氧化钠，C是氧化物，碳酸钠可以转化为C，D和C可以反应，D与氢气可以相互转化，可推出D是水，C是二氧化碳，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证进行分析解答。
（1）由分析可知，A为氢氧化钠，其化学式为；C为二氧化碳，其化学式为。故填：①；②；
（2）E是氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液颜色由无色变为蓝色。故填：无色变为蓝色；
（3）A是氢氧化钠，是碳酸钠，反应的为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。故填：；
（4）D是水，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。故填：氧化物。
18．【答案】（1）N2+3H22NH3；-3价
（2）A
（3）CO(NH2)2
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下反应生成氨，故反应的化学方程式写为：N2+3H22NH3；NH3中氢元素化合价是，由化合物中各元素的化合价代数和为零可知，NH3中氮元素的化合价为-3价；
（2）A、根据题目中的信息，反应物在相对低的温度下能较快发生反应，故A正确；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应后催化剂的质量不会增多，故B错误；
故答案为：A。
（3）由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子，反应后出现了2个氢原子和1个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子存在于X中，则X的化学式为CO(NH2)2。
故答案为：（1） N2+3H22NH3 ；-3价；（2）A； （3） CO(NH2)2 。
【分析】（1）根据氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下生成氨气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）A、根据催化剂可以使反应物在相对低的温度下较快发生反应进行分析解答；
B、根据反应前后催化剂的质量和化学性质不变进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和质量不变进行分析解答。
（1）氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下反应生成氨，故反应的化学方程式写为：N2+3H22NH3；
NH3中氢元素化合价是，由化合物中各元素的化合价代数和为零可知，NH3中氮元素的化合价为-3价，故填-3价。
（2）A、根据题目中的信息，反应物在相对低的温度下能较快发生反应，选项正确；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应后催化剂的质量不会增多，选项错误，故填A。
（3）由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子，反应后出现了2个氢原子和1个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子存在于X中，则X的化学式为CO(NH2)2，故填CO(NH2)2。
19．【答案】（1）；有机化合物
（2）不变
（3）A
（4）甲烷，用作燃料
【知识点】微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途；有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由微粒的构成可知，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，则甲烷的化学式为；甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子的种类一定不变；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、3，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、4，则反应前还需补充2个氢原子和1个氧原子，即应在图中的反应物中补充一个 ；
（4）由图示可知，反应后的两种生成物是甲烷和氧气；甲烷，具有可燃性，可用作燃料；氧气具有助燃性，可用于炼钢，能供给呼吸，用于医疗急救。
故答案为：CH4 ；有机化合物； （2）不变； （3）A ；（4）甲烷，用作燃料。
【分析】（1）根据1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，含有碳元素的化合物叫做有机物进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类不变进行分析解答；
（3） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变进行分析解答；
（4）根据甲烷具有可燃性，可以作燃料进行分析解答。
（1）由微粒的构成可知，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，则甲烷的化学式为；甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故填：；有机化合物；
（2）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子的种类一定不变，故填：不变；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、3，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、4，则反应前还需补充2个氢原子和1个氧原子，即应在图中的反应物中补充一个，故选A；
（4）由图示可知，反应后的两种生成物是甲烷和氧气；甲烷，具有可燃性，可用作燃料；氧气具有助燃性，可用于炼钢，能供给呼吸，用于医疗急救，故填：甲烷，用作燃料或氧气，用于医疗急救、炼钢等（合理即可）。
20．【答案】（1）C；按先后顺序依次进行
（2）（或或）；置换反应
【知识点】化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）A、木炭分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的；
B、 蜡烛在不同条件下的燃烧，是同步进行的，与A不同，故B不符合题意；
C、 硫分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的， 与A相同，故C符合题意；
D、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少，是同步进行的，与A不同，故D不符合题意。
则实验中的A与C归为一类，依据是按先后顺序依次进行。
故答案为：C；按先后顺序依次进行。
（2）根据题意可知K（Rb 、Cs）与Li和Na的化学性质相似，所以M金属与水反应即K（Rb 、Cs）与水反应生成KOH（RbOH、CsOH）和氢气，所以反应的化学方程式分别是：（或或） ；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
故答案为：（或或） ；置换反应。
【分析】（1）根据木炭分别在空气中和氧气燃烧、硫分别在空气和氧气中燃烧都是按照先后顺序依次进行实验进行分析解答；
（2）根据钾和水反应生成氢气和氢氧化钾或铷和水反应生成氢气和氢氧化铷或铯和水反应生成氢气和氢氧化铯的化学方程式的书写以及置换反应的定义进行分析解答。
（1）由题意，对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。
A、木炭分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的；
B、 蜡烛在不同条件下的燃烧，是同步进行的，与A不同，故不符合题意；
C、 硫分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的， 与A相同，故符合题意；
D、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少，是同步进行的，与A不同，故不符合题意。
则实验中的A与C归为一类，依据是按先后顺序依次进行。
故填：C；按先后顺序依次进行。
（2） 根据题意可知K（Rb 、Cs）与Li和Na的化学性质相似，所以M金属与水反应即K（Rb 、Cs）与水反应生成KOH（RbOH、CsOH）和氢气，所以反应的化学方程式分别是：（或或） ；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故填：置换反应。
21．【答案】A；C；；a；良好；燃着；；浑浊；；最低处
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据题中提供的药品，实验室用高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C，综上可知，实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是A和C；该反应的化学方程式为；
（2）根据题中提供的药品，实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳的操作步骤为：检查装置气密性、试管里放入几小块大理石、注入稀盐酸、连接装置并固定在铁架台上、收集气体，即④②①③⑤，故答案为：a；
（3）检查装置气密性的现象如图所示，导管口有气泡冒出，说明该装置的气密性良好；
二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则用装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的小木条放到集气瓶口；
（4）根据题中提供的药品，实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变浑浊；
（5）稀硫酸与锌粒反应会放出热量，气体受热膨胀，会使压强增大，所以应冷却至室温时再读数，则应在时读取数值；读数时视线与凹液面的最低处保持水平。
故答案为：（1）A；C； ；（2）a；
（3）良好；燃着； （4） ；浑浊；
（5）；最低处。
【分析】（1）根据发生装置和收集装置的选择依据，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的实验步骤为检查装置气密性、试管里放入几小块大理石、注入稀盐酸、连接装置并固定在铁架台上、收集气体进行分析解答；
（3）根据装置气密性检查的方法，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在瓶口验满进行分析解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（5）根据应该在温度恢复到室温时才开始读数，读数时视线与凹液面最低处保持水平进行分析解答。
22．【答案】（1）
（2）：
（3）365
（4）400
（5）25
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；
（2）由化学方程式可知，参加反应的氢气和氯气的质量比为：2：71；
（3）解：设理论上能生成HCl的质量为x
x=365kg
答：理论上能生成HCl的质量为365kg；
（4）解：设需要水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，y=400g
答：所需水的质量为400g；
（5）解：设理论上能处理氧化铁的质量为z
z=24g
则理论上能处理铁锈的质量为：
答：理论上能处理铁锈的质量是25g。
故答案为：（1） ；（2）2：71 ；（3）365 ；（4）400；（5）25。
【分析】（1）根据氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答；
（3）先设未知数，再正确写出氢气和氯气反应生成氯化氢的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是氯化氢的质量，列比例式，求出氯化氢的质量，最后简明写出答案；
（4）根据稀释前后溶质质量不变，浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数进行计算解答；
（5）先设未知数，再正确写出氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是盐酸中溶质质量=稀盐酸×盐酸溶质质量分数，未知量是氧化铁的质量，列比例式，求出氧化铁的质量，再根据混合物质量=纯净物质量÷纯度，最后简明写出答案。
（1）氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；
（2）由化学方程式可知，参加反应的氢气和氯气的质量比为：2：71；
（3）解：设理论上能生成HCl的质量为x
x=365kg
答：理论上能生成HCl的质量为365kg；
（4）解：设需要水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，y=400g
答：所需水的质量为400g；
（5）解：设理论上能处理氧化铁的质量为z
z=24g
则理论上能处理铁锈的质量为：
答：理论上能处理铁锈的质量是25g。
23．【答案】氧化钙；碳酸钙；；设变质后样品中氧化钙（CaO）的质量为x，氢氧化钙[Ca(OH)2]质量为y，则最终所得固体是氯化钙（CaCl2），根据钙元素质量守恒，有联立这两个方程式，解得x=8.4g，y=3.7g根据质量守恒定律可知，样品中的氢氧化钙中钙元素来源于变质的氧化钙，则变质的氧化钙的质量为，则样品的变质程度为； 设理论上可得固体质量为；氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）生石灰样品加水放热，说明样品中一定有氧化钙（CaO），因为氧化钙与水反应会放出大量的热；样品全部溶解，说明样品中一定没有碳酸钙（CaCO3），因为碳酸钙难溶于水；
氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以无法确定溶液中的氢氧化钙是原来就有的还是氧化钙与水反应生成的，该反应的化学方程式为。
（2）氧化钙、氢氧化钙与稀盐酸反应，最终产物是氯化钙和水，可以根据钙元素的质量守恒进行计算。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为，蒸干c溶液后所得固体是氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以计算出氯化钠的质量；
该反应的实质是氢离子与氢氧化根离子结合生成水，但钠离子、氯离子不变，氢氧根离子（OH-）化学式量为17，而氯离子（Cl-）化学式量为35.5，最终固体由NaOH变为NaCl，从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子。
故答案为：（1）氧化钙；碳酸钙； ；
（2）25%；
（3）5.85g；氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据钙元素质量守恒，某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，化合物质量=某元素质量÷某元素的质量分数，没有变质的氧化钙中钙元素质量+氢氧化钙中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，氢氧化钙中钙元素的质量=变质的氧化钙中钙元素的质量，样品的变质程度=进行分析解答；
（3）设未知数，正确写出氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学反应方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是氯化钠的质量，列比例式，求出氯化钠的质量；蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子进行分析解答。
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