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四川省巴中市2024年中考化学真题
1．（2024·巴中）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是
A．湿法炼铜 B．蚕丝织布 C．粮食酿酒 D．火药爆炸
2．（2024·巴中）物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．天然气用作燃料 B．干冰用于人工降雨
C．活性炭用来吸附色素和异味 D．金刚石用来裁玻璃
3．（2024·巴中）氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
4．（2024·巴中）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是
A． B． C． D．
5．（2024·巴中）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
6．（2024·巴中）分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是
A．盐： NaCl B．氧化物：CaO
C．碱： D．单质：Hg
7．（2024·巴中）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A． B． C． D．
8．（2024·巴中）苯酚()可用于制染料、合成纤维和农药等。下列有关苯酚的说法正确的是
A．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
B．苯酚中氢元素的质量分数最大
C．苯酚的相对分子质量是94g
D．苯酚中碳、氧元素的质量比为6∶1
9．（2024·巴中）化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是
A．化学与环保 ①生活污水应处理达标后排放 ②塑料垃圾可通过焚烧处理，减少白色污染 B．化学与健康 ①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病
C．化学与能源 ①煤、石油和天然气是可再生能源 ②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源 D．化学与安全 ①面粉厂、加油站附近应严禁烟火 ②油锅起火可用锅盖盖灭
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·巴中）对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是
A．①探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂
B．②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
C．③探究温度对分子运动速率的影响
D．④探究铁、铜、银的金属活动性强弱
11．（2024·巴中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
12．（2024·巴中）我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗，产生，可用如下方法处理：
第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩
第②步，
第③步，
下列说法错误的是
A．第②步反应前后碳元素的化合价不变
B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1
C．电解水得到的可以循环利用
D．该方法能够实现氧气的再生
13．（2024·巴中）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。图1是某饮用山泉水的检测结果，图2是地球水资源的分布情况。
（1）写出图1中含量最高的元素的离子符号　 　。人体若缺乏该元素，会引起　 　(选填字母)。
A．夜盲症 B．佝偻病 C．贫血
（2）天然淡水中往往含有泥沙、可溶性的矿物质和细菌等。生活中可用　 　鉴别天然水属于硬水或软水。除去天然水中的泥沙等难溶性杂质的操作与豆腐制作过程中的　 　(选填字母)原理相同。
A．磨豆子 B．滤豆渣 C．煮豆浆
（3）从图2可知地球上的淡水资源很少，为了人类社会的可持续发展，我们要保护水资源。请你写出一种生活中节约用水的做法　 　。
14．（2024·巴中）钛镍合金因其形状记忆效应，广泛用于航天领域，在我国空间站建设中起到了至关重要的作用。工业生产钛的过程涉及到如下反应：
①
②
（1）反应①中X的化学式为　 　。
（2）反应②的基本反应类型是　 　反应。
15．（2024·巴中）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
（1）步骤①得到的母液是氯化钠的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是　 　。
（4）写出步骤③中反应的化学方程式　 　。
（5）市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)
16．（2024·巴中）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B或C可用于实验室制取CO2，装置C相对于装置B的优点是　 　。
（2）实验室选用装置A、D用于高锰酸钾制取O2，化学方程式是　 　；装置A中棉花的作用是　 　；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是　 　。
（3）装置E中铁丝燃烧的现象是　 　，集气瓶底部的水　 　(选填“能”或“不能”)用细沙代替。
17．（2024·巴中）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收1吨废钢铁可炼得好钢0.9吨，与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本。某实验小组设计了如下实验装置，利用烘干后的生锈铁粉样品模拟回收铁的过程。
【查阅资料】氢气具有还原性。
主要实验步骤：
①连接装置，检查装置的气密性；
②向装置A的硬质玻璃管中加入一定质量的上述样品；
③先通入一段时间，称得反应前装置B的质量为；
④点燃酒精喷灯，加热；
⑤待完全反应后，停止加热，继续通入一段时间；
⑥称得装置B的质量为。
请回答下列问题：
（1）铁粉与空气中的　 　反应生成铁锈。
（2）装置B利用了浓硫酸的　 　(选填“吸水”或“脱水”)性。
（3）步骤③中先通入一段时间的目的是　 　。
（4）计算该反应生成Fe的质量为　 　(填化简后的表达式)。
18．（2024·巴中）某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。
（1）图2中ab段压强增大，对应的操作是________。
（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是________。
（3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线________(选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是________(填化学式)。
【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。
【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。
【进行实验】
（4）设计如下实验进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ________ 含有
Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含
向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ________
【反思交流】
（5）操作Ⅰ中的氯化钙溶液________(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。
（6）操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。
A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、湿法炼铜是化学变化，因为该过程铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成。故A不符合题意；
B、蚕丝织布是物理变化，因为该过程中没有新物质生成，故B符合题意；
C、粮食酿酒是化学变化，因为该过程有酒精、二氧化碳等新物质生成，故C不符合题意；
D、火药爆炸是化学变化，因为该过程中有二氧化碳等新物质生成，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性必须要经过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A符合题意；
B、干冰用于人工降雨是因为干冰易升华吸热，使周围的温度降低，水蒸气液化形成雨滴降落，干冰易升华吸热不需要通过化学变化就能表现，属于物理性质，故B不符合题意；
C、活性炭用来吸附色素和异味，是因为活性炭具有吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现，属于物理性质，故C不符合题意；
D、金刚石用来裁玻璃，是因为金刚石硬度大，这一性质不需要化学变化就能表现，属于物理性质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，不符合题意；
B、使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，将氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、不能在量筒中溶解氯化钠，应该在烧杯中进行，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放分析；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据量筒不能用于溶解物质分析。
4．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 只含N、P、K三种营养元素中的N元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、 同时含C、P、K三种营养元素中的N、K中元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、只含N、P、K三种营养元素中的P元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、只含N、P、K三种营养元素中的K元素，属于钾肥，故D不符合题意。
故答案为：B 。
【分析】根据只含 N、P、K三种营养元素中的氮元叫氮肥，只含磷元素叫做磷肥，只含钾元素叫钾肥，同时含有N、P、K三种营养元素中的两种或三种叫做复合肥进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH<7显酸性，由图可知醋显酸性， 蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质 ，故A不符合题意。
B、溶液pH<7显酸性，由图可知苹果汁显酸性， 蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质 ，故B不符合题意。
C、溶液pH=7，显中性，由图可知萝卜汁接近中性， 蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质 ，故C不符合题意。
D、溶液pH>7，显碱性，由图可知肥皂水显碱性，可减轻痛痒，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据蚂蚁分泌出乙酸，需要用碱性物质中和，溶液pH>7显碱性，pH<7显酸性，pH=7，显中性进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由金属离子与酸根离子构成的化合物属于盐。FeSO4 和NaCl都是由金属离子和酸酸根离子构成，都属于盐，故A正确；
B、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，CaO由钙、氧元素组成、H2O2由氢、氧元素组成，所以它们都是氧化物，故B正确；
C、由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱，由金属离子和酸根离子构成化合物属于盐，所以Ca(OH)2 由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成，属于盐，故C错误；
D、由同种元素组成的纯净物叫做单质，Hg 和O3都是只含一种元素的纯净物，都属于单质，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据由金属离子与酸根离子构成的化合物属于盐进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱，由金属离子和酸根离子构成化合物属于盐进行分析解答；
D、根据由同种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为=核外电子数=2，即圆圈内的数字2，圆圈外只有一条弧线，弧线上的数字也是2，故A、C、D不符合 题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据原子结构示意图的含义，原子中，质子数=核外电子数进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，由苯酚的化学式可知苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确。
B、苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：6：16=36：3：8，某元素质量占比越大，则该元素的质量分数也越大，故苯酚中碳元素的质量分数最大，故B错误。
C、物质的相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和，相对原子质量是一个比值，单位是“1”省略不写，则相对分子质量的单位也是“1”，省略不写，所以苯酚的相对分子质量=12×6+6+16=94，故C错误。
D、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以苯酚中碳、氧三种元素的质量比为(12×6)：16=9：2，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素的质量占比越大，其质量分数也越大进行分析解答；
C、根据相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和，单位是“1”，省略不写进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；基础知识点归纳；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、①为避免环境污染，生活污水应处理达标后排放，故①正确；②塑料垃圾焚烧会产生大量有毒有害气体，造成空气污染，所以塑料应该回收利用而不是直接焚烧处理，故 ② 错误；故A不符合题意；
B、①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防缺铁性贫血，食用含碘元素丰富的食物，可以预防甲状腺肿大，故①错误；②人体缺乏维生素C会引起坏血病，故 ② 正确；故B不符合题意；
C、①煤、石油和天然气都是古代生物遗体埋藏在地下，经过漫长的一系列复杂的变化而形成，都是不可再生能源，故①错误；②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源，故 ② 正确；故C不符合题意；
D、① 面粉厂、加油站附近的空气中混有可燃性的粉尘或气体，遇到明火可能发生爆炸，所以面粉厂、加油站附近应严禁烟火，故①正确；②油锅起火可用锅盖盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故 ② 正确，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据塑料垃圾焚烧会造成空气污染进行分析解答；
B、根据食用含铁元素的食物，可以预防贫血进行分析解答；
C、根据三大化石燃料煤、石油和天然气都是不可再生能源进行分析解答；
D、根据易燃易爆安全知识以及灭火的方法和原理进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；完全燃烧与不完全燃烧；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、对比实验需要控制单一变量，要探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，唯一的变量是有无二氧化锰，其他条件都应该相同，而该实验出现了有无二氧化锰和过氧化氢的浓度不同，两个变量，不能达到相应实验目的，故A不符合题意；
B、对比实验需要控制单一变量，探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，唯一的变量是氧气的浓度不同，其他条件相同，该实验符合控制变量的实验要求，根据硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，通过实验现象得出硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故B符合题意；
C、对比实验需要控制单一变量， 探究温度对分子运动速率的影响，唯一的变量是温度不同，其他条件都要相同，该实验出现了温度、水的体积均不同，两个变量，不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、探究铁、铜、银的金属活动性强弱，把铁片和铜片分别放入硝酸银溶液中，铁片和铜片表面都有银白色物质析出，说明金属活动性铁＞银，铜>银，无法判断铁和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据对比实验需要控制单一变量，实验中出现两个变量，不能达到相应实验目的进行分析解答；
B、根据硫在空气中和在氧气中燃烧剧烈程度以及火焰的颜色不同得出相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量，实验中出现两个变量，不能达到相应实验目的进行分析解答；
D、根据排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁、铜都能把银从硝酸银溶液中置换出来，得出铁、铜的金属活动性>银，但是无法比较铁和铜的金属活动性强弱进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A错误；
B、在同一温度下，等质量的饱和溶液中，溶剂质量的大小与溶解度成反比，溶解度越多，溶剂越小，t℃时甲、乙、丙溶解度的大小关系为：甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为：丙>乙>甲，故B正确；
C、溶解度随温度的降低而明显减小的物质采用降温结晶提纯，溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶提纯，从图示可知，甲的溶解度随温度的降低而明显减小，乙的溶解度受温度变化影响不大，所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲，故C错误；
D、从图示可知，丙的溶解度随温度升高而减小，通过升高温度达或增加溶质使接近饱和的丙溶液达到饱和，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据固体物质的溶解度影响的主要因素是温度，没有指明温度，无法比较物质溶解度的大小进行分析解答；
B、根据在同一温度下，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，其溶剂就越小进行分析解答；
C、根据溶解度随温度降低而明显减小的物质采用降温结晶提纯，溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶提纯进行分析解答；
D、根据溶解度随温度的升高而减小的物质，采用升温或加溶质使不饱和溶液变成饱和溶液进行分析解答。
12．【答案】A
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、第②步反应的化学方程式为，反应物CO2中氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，可得CO2中碳元素显+4；反应后CH4中H显+1价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，则碳元素显-4价，反应前后碳元素的化合价发生改变，故A错误；
B、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，第③步电解水的化学方程式为化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，所以正（氧气）、负（氢气）两极得到的气体质量比为，故B正确；
C、下一步反应的生成物，是上一步反应的反应物，则该物质可以循环利用，第③步电解水生成H2，第②步反应的反应物是氢气，所以电解水得到的H2可以循环利用，故C正确；
D、从题干可知，宇航员呼吸吸收氧气，产生的二氧化碳经过第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩， 第②步二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水， 第③步水通电分解生成氢气和氧气，经过题中①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，可知第②步的反应物中CO2中碳元素为+4价，生成物CH4 中碳元素显-4价进行分析解答；
C、根据下一步反应的生成物，是上一步反应的反应物，则该物质可以循环利用进行分析解答；
D、根据、从题干信息可知经过①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生进行分析解答。
13．【答案】（1）Ca2+；B
（2）肥皂水；B
（3）用淘米水浇花(合理即可)
【知识点】硬水与软水；粗盐提纯；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）图1中含量最高的元素为钙，钙的化合价为+2价，则1个钙离子带2个单位正电荷，符号为Ca2+；幼儿缺乏钙元素易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故A、C不符合题意，B符合题意；
故答案为：Ca2+；B；
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
过滤能除去天然水中的泥沙等难溶性杂质，而滤豆渣的操作与过滤原理相同，故A、C不符合题意，
B符合题意；
故答案为：肥皂水；B；
（3）生活中一水多用可节约用水，如用淘米水浇花等。
故答案为： 用淘米水浇花(合理即可) 。
【分析】（1）根据图1中含量最高的元素为钙，离子符号为Ca2+，幼儿缺钙会患佝偻病进行分析解答；
（2）根据肥皂水可以鉴别硬水和软水，过滤是把不同颗粒大小进行分离的操作进行分析解答；
（3）生活中一水多用，如淘米水浇花，洗衣服水冲厕所等进行分析解答。
（1）图1中含量最高的元素为钙，钙的化合价为+2价，则1个钙离子带2个单位正电荷，符号为Ca2+；
幼儿缺乏钙元素易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故选B。
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
过滤能除去天然水中的泥沙等难溶性杂质，而滤豆渣的操作与过滤原理相同，故选B。
（3）生活中一水多用可节约用水，如用淘米水浇花等。
14．【答案】（1）CO
（2）置换
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）由方程式可知，反应前含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、2、2，反应后除去2X外，含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、0、0，根据反应前后原子的种类和个数不变，故2X中含有2个C和2个O，所以X为CO；（2）反应②是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
故答案为：（1）CO；（2）置换。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应进行分析解答。
（1）由方程式可知，反应前含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、2、2，反应后除去2X外，含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、0、0，根据反应前后原子的种类和个数不变，故2X中含有2个C和2个O，所以X为CO；
（2）反应②是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
15．【答案】（1）饱和
（2）漏斗
（3）使MgCl2全部反应
（4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（5）解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；
x=740t
答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；海洋中的资源；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤①得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液；
（2）步骤②实现了固液分离，所以步骤②是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应；
（4）步骤③中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）设氢氧化钙的质量为未知数，根据氢氧化镁的质量代入化学方程式进行计算。
故答案为：（1）饱和；（2）漏斗；（3） 使MgCl2全部反应 ；
（4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ；（5） 740t 。
【分析】（1）根据步骤①蒸发结晶得到氯化钠晶体，母液不能再溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液进行分析解答；
（2）根据过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗进行分析解答；
（3）根据 步骤② 加入过量的氢氧化钠溶液是为了使氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀进行分析解答；
（4）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）先设未知数，再正确写出氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氢氧化钙的质量，列比例式，求出氢氧化钙的质量，最后简明写出答案。
（1）步骤①得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液；
（2）步骤②实现了固液分离，所以步骤②是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应；
（4）步骤③中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）过程见答案。
16．【答案】（1）可以控制反应的发生与停止
（2）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；防止水倒吸，炸裂试管
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；能
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；装置A中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水倒流，炸裂试管；
（3）装置E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故集气瓶底部的水能用细沙代替。
故答案为：（1）可以控制反应的发生和停止；
（2）； 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ；
防止水倒吸，炸裂试管；
（3） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ；能。
【分析】（1）根据装置C可以通过打开或关闭弹簧夹产生压强差，使试管内的液体与固体接触或分离从而控制反应的发生或停止进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；装置A放棉花是为了防止加热时试管内的粉末进入导管；实验结束先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以防水槽中的水倒吸，使试管炸裂进行分析解答；
（3）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，为防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，需要在集气瓶底部放少量的水或细沙进行分析解答。
（1）与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
装置A中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水倒流，炸裂试管；
（3）装置E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故集气瓶底部的水能用细沙代替。
17．【答案】（1）氧气和水
（2）吸水
（3）排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
（4）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）铁粉与空气中的氧气和水反应生成铁锈；
（2）装置B利用了浓硫酸的吸水性；
（3）氢气具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸，因此步骤③中先通入一段时间的目的是：排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸；
（4）铁锈主要成分是氧化铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，浓硫酸具有吸水性，因此装置B增重的质量为生成水的质量，即，设生成铁的质量为x，
故该反应生成铁的质量为。
故答案为：（1）氧气和水；（2）吸水；（3） 排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 ；
（4）；
【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂进行分析解答；
（3）根据H2有可燃性，加热之前先通氢气把装置内的空气排尽，以防加热时发生爆炸进行分析解答；
（4）根据浓硫酸具有吸水性，浓硫酸反应前后增重的质量为反应生成的水的质量。
设生成铁的质量为未知数，正确写出氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是水的质量，未知量是铁的质量，列比例式，求出铁的质量，最后简明写出答案。
（1）铁粉与空气中的氧气和水反应生成铁锈；
（2）装置B利用了浓硫酸的吸水性；
（3）氢气具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸，因此步骤③中先通入一段时间的目的是：排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸；
（4）铁锈主要成分是氧化铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，浓硫酸具有吸水性，因此装置B增重的质量为生成水的质量，即，设生成铁的质量为x，
故该反应生成铁的质量为。
18．【答案】(1) 注入液体
(2)
(3) z NaOH
(4) 产生白色沉淀 含有NaOH
(5) 不能
(6) A，B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）ab段压强增大，说明此时注入液体，装置中的气体压缩，从而压强增大。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，曲线z最终压强最小，说明二氧化碳减少最多，即吸收二氧化碳效果最好；
氢氧化钠吸收二氧化碳效果最好，化学式为NaOH；
（4）Ⅰ、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生；
Ⅱ、过量的氯化钙能除去溶液中的碳酸钠，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠；
（5）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，则不能用氢氧化钠代替。
(6)
A、氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变红色，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，故A符合题意；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，故B符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显反应，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，故C不符合题意。
故答案为：AB。
故答案为：（1）注入液体；（2）；
（3）z ；NaOH ； （4） 产生白色沉淀 含有NaOH ；（5）不能；（6）AB。
【分析】（1）根据ab段压强增大，说明注入液体，装置内气体被压缩进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠易溶于水，溶液中溶质多吸收二氧化碳效果最好进行分析解答；
（4）根据 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化，氯化钙过量，则碳酸钠全部反应完，滴加酚酞溶液变红，说明溶液中存在氢氧化钠进行分析解答；
（5）根据 氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠进行分析解答；
（6）A、根据氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变蓝进行分析解答；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行分析解答；
C、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能证明氢氧化钠是否存在进行分析解答。
1 / 1四川省巴中市2024年中考化学真题
1．（2024·巴中）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是
A．湿法炼铜 B．蚕丝织布 C．粮食酿酒 D．火药爆炸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、湿法炼铜是化学变化，因为该过程铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成。故A不符合题意；
B、蚕丝织布是物理变化，因为该过程中没有新物质生成，故B符合题意；
C、粮食酿酒是化学变化，因为该过程有酒精、二氧化碳等新物质生成，故C不符合题意；
D、火药爆炸是化学变化，因为该过程中有二氧化碳等新物质生成，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．（2024·巴中）物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．天然气用作燃料 B．干冰用于人工降雨
C．活性炭用来吸附色素和异味 D．金刚石用来裁玻璃
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性必须要经过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A符合题意；
B、干冰用于人工降雨是因为干冰易升华吸热，使周围的温度降低，水蒸气液化形成雨滴降落，干冰易升华吸热不需要通过化学变化就能表现，属于物理性质，故B不符合题意；
C、活性炭用来吸附色素和异味，是因为活性炭具有吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现，属于物理性质，故C不符合题意；
D、金刚石用来裁玻璃，是因为金刚石硬度大，这一性质不需要化学变化就能表现，属于物理性质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质进行分析解答。
3．（2024·巴中）氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，不符合题意；
B、使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，将氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、不能在量筒中溶解氯化钠，应该在烧杯中进行，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放分析；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据量筒不能用于溶解物质分析。
4．（2024·巴中）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 只含N、P、K三种营养元素中的N元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、 同时含C、P、K三种营养元素中的N、K中元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、只含N、P、K三种营养元素中的P元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、只含N、P、K三种营养元素中的K元素，属于钾肥，故D不符合题意。
故答案为：B 。
【分析】根据只含 N、P、K三种营养元素中的氮元叫氮肥，只含磷元素叫做磷肥，只含钾元素叫钾肥，同时含有N、P、K三种营养元素中的两种或三种叫做复合肥进行分析解答。
5．（2024·巴中）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH<7显酸性，由图可知醋显酸性， 蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质 ，故A不符合题意。
B、溶液pH<7显酸性，由图可知苹果汁显酸性， 蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质 ，故B不符合题意。
C、溶液pH=7，显中性，由图可知萝卜汁接近中性， 蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质 ，故C不符合题意。
D、溶液pH>7，显碱性，由图可知肥皂水显碱性，可减轻痛痒，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据蚂蚁分泌出乙酸，需要用碱性物质中和，溶液pH>7显碱性，pH<7显酸性，pH=7，显中性进行分析解答。
6．（2024·巴中）分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是
A．盐： NaCl B．氧化物：CaO
C．碱： D．单质：Hg
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由金属离子与酸根离子构成的化合物属于盐。FeSO4 和NaCl都是由金属离子和酸酸根离子构成，都属于盐，故A正确；
B、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，CaO由钙、氧元素组成、H2O2由氢、氧元素组成，所以它们都是氧化物，故B正确；
C、由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱，由金属离子和酸根离子构成化合物属于盐，所以Ca(OH)2 由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成，属于盐，故C错误；
D、由同种元素组成的纯净物叫做单质，Hg 和O3都是只含一种元素的纯净物，都属于单质，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据由金属离子与酸根离子构成的化合物属于盐进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱，由金属离子和酸根离子构成化合物属于盐进行分析解答；
D、根据由同种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答。
7．（2024·巴中）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为=核外电子数=2，即圆圈内的数字2，圆圈外只有一条弧线，弧线上的数字也是2，故A、C、D不符合 题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据原子结构示意图的含义，原子中，质子数=核外电子数进行分析解答。
8．（2024·巴中）苯酚()可用于制染料、合成纤维和农药等。下列有关苯酚的说法正确的是
A．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
B．苯酚中氢元素的质量分数最大
C．苯酚的相对分子质量是94g
D．苯酚中碳、氧元素的质量比为6∶1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，由苯酚的化学式可知苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确。
B、苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：6：16=36：3：8，某元素质量占比越大，则该元素的质量分数也越大，故苯酚中碳元素的质量分数最大，故B错误。
C、物质的相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和，相对原子质量是一个比值，单位是“1”省略不写，则相对分子质量的单位也是“1”，省略不写，所以苯酚的相对分子质量=12×6+6+16=94，故C错误。
D、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以苯酚中碳、氧三种元素的质量比为(12×6)：16=9：2，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
B、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素的质量占比越大，其质量分数也越大进行分析解答；
C、根据相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和，单位是“1”，省略不写进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
9．（2024·巴中）化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是
A．化学与环保 ①生活污水应处理达标后排放 ②塑料垃圾可通过焚烧处理，减少白色污染 B．化学与健康 ①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病
C．化学与能源 ①煤、石油和天然气是可再生能源 ②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源 D．化学与安全 ①面粉厂、加油站附近应严禁烟火 ②油锅起火可用锅盖盖灭
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；基础知识点归纳；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、①为避免环境污染，生活污水应处理达标后排放，故①正确；②塑料垃圾焚烧会产生大量有毒有害气体，造成空气污染，所以塑料应该回收利用而不是直接焚烧处理，故 ② 错误；故A不符合题意；
B、①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防缺铁性贫血，食用含碘元素丰富的食物，可以预防甲状腺肿大，故①错误；②人体缺乏维生素C会引起坏血病，故 ② 正确；故B不符合题意；
C、①煤、石油和天然气都是古代生物遗体埋藏在地下，经过漫长的一系列复杂的变化而形成，都是不可再生能源，故①错误；②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源，故 ② 正确；故C不符合题意；
D、① 面粉厂、加油站附近的空气中混有可燃性的粉尘或气体，遇到明火可能发生爆炸，所以面粉厂、加油站附近应严禁烟火，故①正确；②油锅起火可用锅盖盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故 ② 正确，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据塑料垃圾焚烧会造成空气污染进行分析解答；
B、根据食用含铁元素的食物，可以预防贫血进行分析解答；
C、根据三大化石燃料煤、石油和天然气都是不可再生能源进行分析解答；
D、根据易燃易爆安全知识以及灭火的方法和原理进行分析解答。
10．（2024·巴中）对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是
A．①探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂
B．②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
C．③探究温度对分子运动速率的影响
D．④探究铁、铜、银的金属活动性强弱
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；完全燃烧与不完全燃烧；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、对比实验需要控制单一变量，要探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，唯一的变量是有无二氧化锰，其他条件都应该相同，而该实验出现了有无二氧化锰和过氧化氢的浓度不同，两个变量，不能达到相应实验目的，故A不符合题意；
B、对比实验需要控制单一变量，探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，唯一的变量是氧气的浓度不同，其他条件相同，该实验符合控制变量的实验要求，根据硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，通过实验现象得出硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故B符合题意；
C、对比实验需要控制单一变量， 探究温度对分子运动速率的影响，唯一的变量是温度不同，其他条件都要相同，该实验出现了温度、水的体积均不同，两个变量，不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、探究铁、铜、银的金属活动性强弱，把铁片和铜片分别放入硝酸银溶液中，铁片和铜片表面都有银白色物质析出，说明金属活动性铁＞银，铜>银，无法判断铁和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据对比实验需要控制单一变量，实验中出现两个变量，不能达到相应实验目的进行分析解答；
B、根据硫在空气中和在氧气中燃烧剧烈程度以及火焰的颜色不同得出相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量，实验中出现两个变量，不能达到相应实验目的进行分析解答；
D、根据排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁、铜都能把银从硝酸银溶液中置换出来，得出铁、铜的金属活动性>银，但是无法比较铁和铜的金属活动性强弱进行分析解答。
11．（2024·巴中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A错误；
B、在同一温度下，等质量的饱和溶液中，溶剂质量的大小与溶解度成反比，溶解度越多，溶剂越小，t℃时甲、乙、丙溶解度的大小关系为：甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为：丙>乙>甲，故B正确；
C、溶解度随温度的降低而明显减小的物质采用降温结晶提纯，溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶提纯，从图示可知，甲的溶解度随温度的降低而明显减小，乙的溶解度受温度变化影响不大，所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲，故C错误；
D、从图示可知，丙的溶解度随温度升高而减小，通过升高温度达或增加溶质使接近饱和的丙溶液达到饱和，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据固体物质的溶解度影响的主要因素是温度，没有指明温度，无法比较物质溶解度的大小进行分析解答；
B、根据在同一温度下，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，其溶剂就越小进行分析解答；
C、根据溶解度随温度降低而明显减小的物质采用降温结晶提纯，溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶提纯进行分析解答；
D、根据溶解度随温度的升高而减小的物质，采用升温或加溶质使不饱和溶液变成饱和溶液进行分析解答。
12．（2024·巴中）我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗，产生，可用如下方法处理：
第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩
第②步，
第③步，
下列说法错误的是
A．第②步反应前后碳元素的化合价不变
B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1
C．电解水得到的可以循环利用
D．该方法能够实现氧气的再生
【答案】A
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、第②步反应的化学方程式为，反应物CO2中氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，可得CO2中碳元素显+4；反应后CH4中H显+1价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为零，则碳元素显-4价，反应前后碳元素的化合价发生改变，故A错误；
B、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，第③步电解水的化学方程式为化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，所以正（氧气）、负（氢气）两极得到的气体质量比为，故B正确；
C、下一步反应的生成物，是上一步反应的反应物，则该物质可以循环利用，第③步电解水生成H2，第②步反应的反应物是氢气，所以电解水得到的H2可以循环利用，故C正确；
D、从题干可知，宇航员呼吸吸收氧气，产生的二氧化碳经过第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩， 第②步二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水， 第③步水通电分解生成氢气和氧气，经过题中①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，可知第②步的反应物中CO2中碳元素为+4价，生成物CH4 中碳元素显-4价进行分析解答；
C、根据下一步反应的生成物，是上一步反应的反应物，则该物质可以循环利用进行分析解答；
D、根据、从题干信息可知经过①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生进行分析解答。
13．（2024·巴中）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。图1是某饮用山泉水的检测结果，图2是地球水资源的分布情况。
（1）写出图1中含量最高的元素的离子符号　 　。人体若缺乏该元素，会引起　 　(选填字母)。
A．夜盲症 B．佝偻病 C．贫血
（2）天然淡水中往往含有泥沙、可溶性的矿物质和细菌等。生活中可用　 　鉴别天然水属于硬水或软水。除去天然水中的泥沙等难溶性杂质的操作与豆腐制作过程中的　 　(选填字母)原理相同。
A．磨豆子 B．滤豆渣 C．煮豆浆
（3）从图2可知地球上的淡水资源很少，为了人类社会的可持续发展，我们要保护水资源。请你写出一种生活中节约用水的做法　 　。
【答案】（1）Ca2+；B
（2）肥皂水；B
（3）用淘米水浇花(合理即可)
【知识点】硬水与软水；粗盐提纯；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）图1中含量最高的元素为钙，钙的化合价为+2价，则1个钙离子带2个单位正电荷，符号为Ca2+；幼儿缺乏钙元素易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故A、C不符合题意，B符合题意；
故答案为：Ca2+；B；
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
过滤能除去天然水中的泥沙等难溶性杂质，而滤豆渣的操作与过滤原理相同，故A、C不符合题意，
B符合题意；
故答案为：肥皂水；B；
（3）生活中一水多用可节约用水，如用淘米水浇花等。
故答案为： 用淘米水浇花(合理即可) 。
【分析】（1）根据图1中含量最高的元素为钙，离子符号为Ca2+，幼儿缺钙会患佝偻病进行分析解答；
（2）根据肥皂水可以鉴别硬水和软水，过滤是把不同颗粒大小进行分离的操作进行分析解答；
（3）生活中一水多用，如淘米水浇花，洗衣服水冲厕所等进行分析解答。
（1）图1中含量最高的元素为钙，钙的化合价为+2价，则1个钙离子带2个单位正电荷，符号为Ca2+；
幼儿缺乏钙元素易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故选B。
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
过滤能除去天然水中的泥沙等难溶性杂质，而滤豆渣的操作与过滤原理相同，故选B。
（3）生活中一水多用可节约用水，如用淘米水浇花等。
14．（2024·巴中）钛镍合金因其形状记忆效应，广泛用于航天领域，在我国空间站建设中起到了至关重要的作用。工业生产钛的过程涉及到如下反应：
①
②
（1）反应①中X的化学式为　 　。
（2）反应②的基本反应类型是　 　反应。
【答案】（1）CO
（2）置换
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）由方程式可知，反应前含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、2、2，反应后除去2X外，含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、0、0，根据反应前后原子的种类和个数不变，故2X中含有2个C和2个O，所以X为CO；（2）反应②是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
故答案为：（1）CO；（2）置换。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应进行分析解答。
（1）由方程式可知，反应前含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、2、2，反应后除去2X外，含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、0、0，根据反应前后原子的种类和个数不变，故2X中含有2个C和2个O，所以X为CO；
（2）反应②是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
15．（2024·巴中）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
（1）步骤①得到的母液是氯化钠的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是　 　。
（4）写出步骤③中反应的化学方程式　 　。
（5）市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）饱和
（2）漏斗
（3）使MgCl2全部反应
（4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（5）解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；
x=740t
答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；海洋中的资源；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤①得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液；
（2）步骤②实现了固液分离，所以步骤②是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应；
（4）步骤③中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）设氢氧化钙的质量为未知数，根据氢氧化镁的质量代入化学方程式进行计算。
故答案为：（1）饱和；（2）漏斗；（3） 使MgCl2全部反应 ；
（4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ；（5） 740t 。
【分析】（1）根据步骤①蒸发结晶得到氯化钠晶体，母液不能再溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液进行分析解答；
（2）根据过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗进行分析解答；
（3）根据 步骤② 加入过量的氢氧化钠溶液是为了使氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀进行分析解答；
（4）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）先设未知数，再正确写出氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氢氧化钙的质量，列比例式，求出氢氧化钙的质量，最后简明写出答案。
（1）步骤①得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液；
（2）步骤②实现了固液分离，所以步骤②是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应；
（4）步骤③中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）过程见答案。
16．（2024·巴中）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B或C可用于实验室制取CO2，装置C相对于装置B的优点是　 　。
（2）实验室选用装置A、D用于高锰酸钾制取O2，化学方程式是　 　；装置A中棉花的作用是　 　；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是　 　。
（3）装置E中铁丝燃烧的现象是　 　，集气瓶底部的水　 　(选填“能”或“不能”)用细沙代替。
【答案】（1）可以控制反应的发生与停止
（2）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；防止水倒吸，炸裂试管
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；能
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；装置A中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水倒流，炸裂试管；
（3）装置E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故集气瓶底部的水能用细沙代替。
故答案为：（1）可以控制反应的发生和停止；
（2）； 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ；
防止水倒吸，炸裂试管；
（3） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ；能。
【分析】（1）根据装置C可以通过打开或关闭弹簧夹产生压强差，使试管内的液体与固体接触或分离从而控制反应的发生或停止进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；装置A放棉花是为了防止加热时试管内的粉末进入导管；实验结束先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以防水槽中的水倒吸，使试管炸裂进行分析解答；
（3）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，为防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，需要在集气瓶底部放少量的水或细沙进行分析解答。
（1）与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
装置A中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水倒流，炸裂试管；
（3）装置E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故集气瓶底部的水能用细沙代替。
17．（2024·巴中）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收1吨废钢铁可炼得好钢0.9吨，与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本。某实验小组设计了如下实验装置，利用烘干后的生锈铁粉样品模拟回收铁的过程。
【查阅资料】氢气具有还原性。
主要实验步骤：
①连接装置，检查装置的气密性；
②向装置A的硬质玻璃管中加入一定质量的上述样品；
③先通入一段时间，称得反应前装置B的质量为；
④点燃酒精喷灯，加热；
⑤待完全反应后，停止加热，继续通入一段时间；
⑥称得装置B的质量为。
请回答下列问题：
（1）铁粉与空气中的　 　反应生成铁锈。
（2）装置B利用了浓硫酸的　 　(选填“吸水”或“脱水”)性。
（3）步骤③中先通入一段时间的目的是　 　。
（4）计算该反应生成Fe的质量为　 　(填化简后的表达式)。
【答案】（1）氧气和水
（2）吸水
（3）排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
（4）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）铁粉与空气中的氧气和水反应生成铁锈；
（2）装置B利用了浓硫酸的吸水性；
（3）氢气具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸，因此步骤③中先通入一段时间的目的是：排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸；
（4）铁锈主要成分是氧化铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，浓硫酸具有吸水性，因此装置B增重的质量为生成水的质量，即，设生成铁的质量为x，
故该反应生成铁的质量为。
故答案为：（1）氧气和水；（2）吸水；（3） 排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 ；
（4）；
【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触进行分析解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂进行分析解答；
（3）根据H2有可燃性，加热之前先通氢气把装置内的空气排尽，以防加热时发生爆炸进行分析解答；
（4）根据浓硫酸具有吸水性，浓硫酸反应前后增重的质量为反应生成的水的质量。
设生成铁的质量为未知数，正确写出氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是水的质量，未知量是铁的质量，列比例式，求出铁的质量，最后简明写出答案。
（1）铁粉与空气中的氧气和水反应生成铁锈；
（2）装置B利用了浓硫酸的吸水性；
（3）氢气具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸，因此步骤③中先通入一段时间的目的是：排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸；
（4）铁锈主要成分是氧化铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，浓硫酸具有吸水性，因此装置B增重的质量为生成水的质量，即，设生成铁的质量为x，
故该反应生成铁的质量为。
18．（2024·巴中）某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。
（1）图2中ab段压强增大，对应的操作是________。
（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是________。
（3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线________(选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是________(填化学式)。
【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。
【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。
【进行实验】
（4）设计如下实验进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 ________ 含有
Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含
向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ________
【反思交流】
（5）操作Ⅰ中的氯化钙溶液________(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。
（6）操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。
A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸
【答案】(1) 注入液体
(2)
(3) z NaOH
(4) 产生白色沉淀 含有NaOH
(5) 不能
(6) A，B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）ab段压强增大，说明此时注入液体，装置中的气体压缩，从而压强增大。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，曲线z最终压强最小，说明二氧化碳减少最多，即吸收二氧化碳效果最好；
氢氧化钠吸收二氧化碳效果最好，化学式为NaOH；
（4）Ⅰ、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生；
Ⅱ、过量的氯化钙能除去溶液中的碳酸钠，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠；
（5）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，则不能用氢氧化钠代替。
(6)
A、氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变红色，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，故A符合题意；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，故B符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显反应，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，故C不符合题意。
故答案为：AB。
故答案为：（1）注入液体；（2）；
（3）z ；NaOH ； （4） 产生白色沉淀 含有NaOH ；（5）不能；（6）AB。
【分析】（1）根据ab段压强增大，说明注入液体，装置内气体被压缩进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠易溶于水，溶液中溶质多吸收二氧化碳效果最好进行分析解答；
（4）根据 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化，氯化钙过量，则碳酸钠全部反应完，滴加酚酞溶液变红，说明溶液中存在氢氧化钠进行分析解答；
（5）根据 氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠进行分析解答；
（6）A、根据氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变蓝进行分析解答；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行分析解答；
C、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能证明氢氧化钠是否存在进行分析解答。
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