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珠海市第二中学2025届高三年级考前冲刺卷（化学学科）
满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。
下列文物主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A.东汉青铜奔马“马踏飞燕” B.唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶”
C.秦“兵马俑” D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣”
2．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是
B.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理
C.巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
D.“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为和，有利于实现碳中和
3．化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A.环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接呈环，呈平面正六边形结构
B.分子呈现“皇冠”结构，分子中的硫原子通过共价键结合，属于共价晶体
C.霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化
D.锌片在溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化
4．下列有关物质结构和性质的说法，正确的是（ ）
A.与的中心原子杂化轨道类型均为杂化
B.和都是单质，在中溶解度几乎一样
C.可燃冰（）中甲烷分子与水分子之间没有氢键
D.分子晶体都存在分子间作用力和共价键
5．勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用
B 新会陈皮年份越陈，香气越浓郁 气味的来源之一柠檬烯具有果香味道
C 碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂 碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体
D 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉
6．下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是（ ）
A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液
B.探究苏打和小苏打的稳定性
C.检验装置气密性
D.溶液转移
7．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电子由镀层流向铁 B.铁片凹陷深处产生了较多
C.镀层的金属性比铁弱 D.对铁进行了牺牲阳极的阴极保护
8．从中草药中提取的calebinA（结构简式如下图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是（ ）
A.该物质在空气中能长时间保存 B.该物质能使高锰酸钾溶液褪色
C.该物质能与溶液反应生成 D.1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol
9．部分含S（a、b、c、d）和Cl（e、f、g、h）的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确
的是（ ）
A.向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
B.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为
C.d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色
D.c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
10．实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0℃、101kPa下，11.2L所含的分子数为
B.9.8g和混合物中含氧原子数为
C.该反应中生成0.2mol时，转移的电子数为
D.0.1mol/L的溶液中含有的离子数为
11．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 1mol可以和3mol氢气加成 1mol中含有3mol碳碳双键
B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小
C 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性
D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大
12．已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.实验中通入气体的速率应尽可能慢
B.装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率
C.为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌
D.若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
13．大苏打（）、苏打（）和小苏打（）被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是（ ）
A.用和反应制备：
B.用溶液吸收尾气中的：
C.生活中常用泡沫灭火器灭火：
D.用与盐酸反应测反应速率：
14．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B.X的原子核外电子排布式为
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
15．甲酸（HCOOH）可在纳米级Pd表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（ ）
A.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B.在整个历程中，每1mol可还原2mol
C.HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D.反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用
16．某新型钠离子二次电池（如图）用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是（ ）
A.外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g
B.充电时，阳极电极反应为：
C.放电一段时间后，电解质溶液中的浓度基本保持不变
D.电解质溶液不能用的水溶液替换
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．苯酚能与形成的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
（1）配制100mL0.1mol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（2）探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。查阅资料：
ⅰ．对苯酚与的显色反应无影响；
ⅱ．小组同学得出猜想对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是____________。
ⅲ．对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响
进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1mol/L溶液（）；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05mol/L溶液。取4支试管各加入5mL0.1mol/L苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略）。
序号 含的试剂 吸光度
0.1mol/L溶液 0.05mol/L溶液
1 / A1
2 / A2
3 / A3
4 / A4
结果讨论：实验结果为
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“对与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是____________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为____________。
序号 含Fe的试剂 再加入的试剂 吸光度
0.1mol/L溶液 0.05mol/L溶液
5 / NaCl固体 A5
6 / 试剂M A6
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是：、A1_______A6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与溶液发生显色反应_______。（填“更容易”或“更难”）
（4）实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象______________。
18．工业上利用黑钨矿（其主要成分是、，还含有少量和）制备钨的工艺流程如下图所示：
已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：
（1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第______族，其位于元素周期表________区。
（2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有__________（任写一条），在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为____________。
（3）“滤渣”的主要成分是______（填化学式）。
（4）钨酸钙（）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，pc（）与pc（阴离子）的关系如图所示，已知：pc（离子）（离子）。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____________，该反应的平衡常数______。
（5）合金具有比金属单质更优越的性能，合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示（已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心）。
①若A原子的坐标参数为，则B原子的坐标参数为______。
②已知该合金晶体的密度为ρg·cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为______pm（列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示）。
19．酸性溶液主要组成为HCl与（HCl与会络合为），其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板（PCB）的刻蚀。刻蚀原理为，
（1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为______。
（2）溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色） ，下列说法不正确的是______（填序号）。
A.加入几滴溶液，平衡逆向移动
B.加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大
C.加水稀释，的比值会减小
D.加入少量NaCl固体，平衡正向移动，转化率增大
（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是____________。mol/L时，在0~1.5min内，的平均生成速率为______。
（4）能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L溶液中通入氨气，测得和铜氨各级配合物的物质的量分数与平衡体系的（浓度的负对数）的关系如图所示。
①曲线4代表的含铜微粒为______。
②b点的纵坐标为______。
③结合图像信息，计算反应的平衡常数K。
（已知的，写出计算过程）
20．化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：
（1）化合物Ⅰ的名称为______。
（2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是______。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为______。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。
A.化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子
B.由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成
C.由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同
D.化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为杂化
（4）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① ____________ ______
② ______ ______ 催化氧化反应
（5）由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为，请写出其结构简式为______。
（6）以1,2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为____________（注明反应条件）。
②第二步的产物与反应的物质的量之比为______。
③最后一步的反应条件是____________。
珠海市第二中学2025届高三年级考前冲刺卷（化学学科）
参考答案
一、选择题（本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C B D C A C C B
题目 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A B D D C B B A
二、非选择题
17．（14分，每空2分）
（1）100mL容量瓶
（2）铁离子与苯酚的显色时，存在反应，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅。
①氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响②硫酸钠③＞
（3）更难（4）的检验：在溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色
18．（14分，除标注外每空2分）
（1）ⅥB（1分） d（1分）
（2）将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆通等（1分）
（3）和
（4）
（5）①（1分）②
19．（14分，除标注外每空2分）
（1）（1分）（2）CD
（3）反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢 0.2mol·L-1·min-1
（4）①②0.14
③根据题目信息，
a点时，，
代入曲线后面交点可计算得到
所以，
（3分）
（评分细则：写出K的表达式1分，分析出等数据1分，答案1分）20．（14分，除标注外每空2分）
（1）苯甲醛（1分）
（2）硝基（1分）
（3）BC
（4）①浓硫酸、加热 消去反应（1分，两个空格1分，都对给1分，一对一错不给分）
②O、Cu、加热 （1分，两个空格1分，都对给1分，一对一错不给分）
（5）
（6）①②1∶2（1分）③浓硫酸、加热（1分）

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