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2024—2025学年第二学期高三模拟考试
化学试卷 2025.04
注意事项:
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。
2．答题前请将班级、姓名、考试号填涂在答题卡密封线内；答案写在答题卡规定区域内，
写在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52
单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是
A．聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料
B．丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性
C．“海水中提取碘单质”的过程中涉及氧化还原反应
D．“神舟十六号”推进器使用的氧化剂是N2H4，其中N是第ⅤA族元素
2. 连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH===HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是
A．中子数为8的氮原子：N B．H2NOH分子含极性键和非极性键
C．H2O的电子式为H＋[]2－H＋　 D．HON=NOH中N元素的化合价为＋1
3．已知：2SO2+O22SO3 (SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥并混合SO2和O2
C．用装置丙制取并收集SO3 D．用装置丁吸收尾气中的SO2
4 36740:uId:36740 ．工业上分别用Mg、C还原SiO2可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是
A．硅单质属于非极性分子 B．熔沸点：晶体硅< SiO2
C．电负性：χ(O)<χ(Si) D．酸性：H2CO3< H2SiO3
阅读下列材料，完成 5~7题。
氧元素及其化合物的应用广泛。O2性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物(O22－)。O3的空间结构为Ⅴ形，可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氯(SO2F2)。H2S的燃烧热为518 kJ·mol 1。
5. 下列说法正确的是
A. 16O2、18O2互为同素异形体 B. 键角：H2O>H2S
C. H2O2中O原子采用sp2杂化 D. 1mol SO2F2分子中有2molσ键
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 碱性条件下，O3氧化KI的离子方程式：O3+2I－+2H+= O2+ I2+H2O
B.过氧化钾(K2O2)与水反应：2O22－+2H2O =4OH－+O2↑
C. H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)= SO3(g)+ H2O(l) ΔH=－518 kJ·mol 1
D.制备：2F2+ Na2SO4=====2NaF+ SO2F2+ O2
7. 下列氧化物结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有还原性，可用作漂白剂
B. H2O2分子中存在过氧键，H2O2具有氧化性
C. H2O分子之间形成氢键，H2O的热稳定性强
D. O3的极性微弱，在CCl4中溶解度小于在水中溶解度
8. 科学家最近发明了一种Al—PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀H2SO4，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所
示。下列说法正确的是
A．R区域的电解质浓度逐渐减小 1167373:fId:1167373
B．SO42－通过Y膜移向N区
C．放电时，PbO2电极上的电极反应式为PbO2+2e－+4H++ SO42－=PbSO4+2H2O
D．理论上，消耗2.7 g Al时，N极区质量减少28.8g
9. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是
A. X与NaHCO3溶液反应可以生成
B. 1 mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
C. Z中所有碳原子可能共平面
D. X、Y、Z均易溶于水
10．工业利用钒渣（主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3）制备V2O5的工艺流程如下：
已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是
A．“焙烧”时，n(氧化剂)：n(还原剂)＝4：5
B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去
C．不选用HCl“调pH”的原因可能与VO3－的氧化性较强有关
D．“沉钒”后的溶液中c(VO3－)·c(NH4+)=Ksp(NH4VO3)
11. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 向5 mL 1 mol·L－1 FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2 >Fe3＋
B 向1 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响
D 测定0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液的pH，测得溶液pH<7 K水解(NH4+)>K水解(C2O42－)
12．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下用1.0mol/LKOH溶液吸收CO2，溶液中含碳物种的浓度c(总) = c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)。忽略通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响
已知：H2CO3 Ka1 = 4.4×10－7，Ka2 = 4.4×10－11；
Ksp(CaCO3) = 3.0×10－9、Ksp [Ca(OH)2)]= 4.0×10－6、lg2=0.3。
下列说法正确的是
A．饱和澄清石灰水pH=11.7 eyurp :uId: eyurp
B．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)
C．若“吸收”后c(总) =0.5mol/L，将该溶液稀释10倍，c(H2CO3)几乎不变
D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：c(CO)/ c2(OH－)=1.33×103
13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O (g)；ΔH1<0
反应Ⅱ：CO2 (g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O (g)；ΔH2>0
反应Ⅲ：2CO(g)＋2H2(g)=== CO2 (g)+ CH4(g)；ΔH3<0
向恒压、密闭容器中通入1mol CO2和4molH2平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
B． x=0.26
C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之间
D. a点所对应温度下反应II的平衡常数
14. （16分）水体中的Cr2O、HCrO、CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。可以采
用还原沉淀法、吸附法等处理含Cr(Ⅵ)废水。
（1）钡盐沉淀法：
①HCrO部分转化为Cr2O的离子方程式为 　。
②向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的BaCrO4沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的BaCl2或BaCO3，反应足够长的时间，使用BaCO3时Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用BaCl2的原因是 　。
（2）纳米铁粉还原法：
纳米铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋，再通过调节溶液pH转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。
① qqyueue :fId: qqyueue 在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH＋Fe2＋＋6H2O===Fe↓＋2B(OH)3＋7H2↑，反应每转移4mol电子，被Fe2＋氧化的NaBH4的物质的量为 　。
②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理pH＝5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)的去除率随时间变化关系如题14图—1所示，用铁-铜粉处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是 。
题14图—1 题14图—2 题14图—3
（3）还原吸附法：
CuS-TiO2可吸附并部分还原Cr (Ⅵ)，原理如题14图—2所示。实验控制在pH<6的弱酸性条件下进行。
①CuS-TiO2在pH<6的水溶液中表面带正电荷，在pH>6的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是 　。
②起始pH＝4时，溶液中Cr(Ⅵ)和Cu2＋的浓度随时间的变化如题14图—3所示。Cu2＋浓度先增大后减小的原因是 　。
（4）离子交换法：
阴离子交换树脂去除酸性废水中Cr(Ⅵ)的原理为：2ROH+ Cr2OR2Cr2O7+2OH－。某树脂的Cr(Ⅵ)摩尔交换总容量为1.45mol·L-1，即每升湿树脂最多吸收1.45molCr(Ⅵ)。现将Cr(Ⅵ)含量为50mg·L-1的废水以1.0L h-1的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和 　。［Cr(Ⅵ)均以铬元素计，写出计算过程］
15. （15分）G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下：
（1）G分子中氮原子的轨道杂化方式有 　_。
（2）C→D的转化中，除使用K2CO3外，还可以使用下列物质中的 　(填字母)。
A．CH3COOH B．CH3OH C．CH3CH2ONa
（3）E→F包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为 　反应。
（4）F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为 　。
（5）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式： 　。
①不能使FeCl3溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z；
②X、Y均为α-氨基酸；
③Z能使FeCl3溶液发生显色反应，且含有3种化学环境不同的氢。
（6）已知R-CN(R表示烃基)在浓硫酸或其他酸作用下会转化为R-COOH。设计以BrCH2COOH、CH3CH2OH、为原料制取的合成路线流程图 　(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16 EYURP :uId: EYURP ．（15分）废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：
（1）“沉淀”时发生的反应为：2[Ag(S2O3)2]3－(aq)+S2－(aq)Ag2S(s)＋4S2O32－(aq) ，平衡常数K＝ 。检验沉淀完全的操作是 。
(已知：Ksp(Ag2S)＝1×10－50，Ag＋(aq)＋2S2O32－(aq) [Ag(S2O3)2]3－(aq) K1＝1×10 13 )
（2）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为 。
（3）已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。 AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品
获取纯净AgNO3的实验方案： ，蒸发浓缩，
冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。
(实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
（4）蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如题16图所示。使用真空泵的目的是 ；判断蒸发浓缩完成的标志是 。
17. (15分)“碳中和”具有重要意义。
（1）空间站里常用“Sabatier反应”控制空气中CO2含量。
已知： ⅰ. H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1。
ⅱ. H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
则Sabatier反应：CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ 。
（2）烟气中CO2的捕集可通过下列转化实现。
“碳化”的温度不能过高的原因是 ；“脱碳”的化学方程式为 。
题17图—1 题17图—2
（3）CO2氧化丙烷脱氢。600℃下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得C3H8转化率和C3H6选择性随时间的变化关系如题17图—1所示，图中A、B分别代表n(C3H8)：n(CO2)：n(N2)=1:2:7、n(C3H8): n(N2)=1:9的两种原料气。
①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中转化率和选择性均有所提升，且在反应床出口检测到CO。研究表明，CO2氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应：
Ⅰ．C3H8 C3H6+ H2；
Ⅱ． 。(填化学方程式)
②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是 。
（4）电催化还原2025-04-27T18:05:37.455 QQYUEUE :fId: QQYUEUE CO2可以制备甲酸，原理如题17图—2所示，电解质溶液为KOH。2024年，我国研究人员为降低系统能耗，对装置改进，搭建“（阴阳极）共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为KOH+CH3OH混合溶液，应将 极区（填“a”或“b”）电解液更换。此时，该电极的电极反应式为 。
化学答案
DDABB DBCCA BCC
14.（1）①HCrOCr2O＋H2O
② 36740:uId:36740 BaCO3与H＋反应，溶液中H＋浓度减小，平衡右移，CrO浓度增大，有利于Cr(Ⅵ)完全转化为BaCrO4沉淀
（2）①0.25 ②Fe-Cu原电池加快了反应速率
（3）①在酸性条件下，CuS-TiO2在pH＜6的水溶液中表面带正电荷，带负电荷，更易吸附到表面(2分)
②CuS还原Cr(Ⅵ)生成Cu2＋，使Cu2＋浓度增大；CuS还原Cr(Ⅵ)的反应消耗H＋，使溶液pH增大，促进Cu2＋水解，使Cu2＋浓度减小(3分，只答出“增大”或“减小”的一个方面得2分)
（4） 1167369:fId:1167369 30mL湿树脂最多吸收Cr(Ⅵ)的质量：
通废水20h湿树脂需吸收Cr(Ⅵ)的质量：
，故该树脂未达到摩尔交换总容量，20h时未达到吸收饱和。（3分）
15.（1）sp2杂化和sp3杂化 （2）C （3）加成反应 （4）CH3CH2OH
（5） eyurp :uId: eyurp 或或
（6）BrCH2COOH
16.（1）1×1024
静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全
（2）Ag qqyueyo :fId: qqyueyo 2S＋4HNO3（浓）===2AgNO3＋2NO2↑＋2H2O+S
（3）将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体；待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀HNO3
（4）①防AgNO3分解；减小压强，利于水分在较低温度下蒸发
②溶液表面有晶膜出现
17.（1）－164.0 kJ·mol EYURP :uId: EYURP －1
（2）温度过高导致二氧化碳的溶解度减小不利于反应进行，且温度过高不利于碳酸氢锂的生成（或碳酸氢锂受热分解） 2LiHCO3====Li2CO3+H2O+CO2↑
（3）① CO2+H2CO+H2O(2分)
② 丙烷直接脱氢时发生副反应生成积碳覆盖在催化剂表面上，阻碍了反应的进行。而在CO2氧化丙烷脱氢时，CO2能发生反应:CO2+C2CO,及时消除积碳(3分)
（4）b CH2025-04-27T18:05:37.214 QQYUEYO :fId: QQYUEYO 3OH－4e－+5OH－=HCOO－+4H2O

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