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2024一2025学年第二学期期末检测
高一化学答案及评分标准
选择题（共39分）
单项选择题；本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.B
2.D
3.A
4.C
5.B
6.C
7.A
8.D
9.D
10.C
11.C
12.B
13.C
非选择题（共61分）
14.(14分)（除特殊说明外每空2分）
(1)①贫血(1分)
②作还原剂或防止二价铁被氧化
③取少量补血剂于试管中，滴加23滴KSCN溶液（取样1分，试剂1分）
④B
(2)①2Fe2t+H202+2H'=2Fe3t+2H20
②(Cr20)=5.000×102mol-L1×20.00mL×103LmL1=1.000×103mol(1分)
由滴定时CrzO→Cr3+和Fe2+→Fc+,根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2O ~6Fc2+
(或Cr20号+14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H20)
则Fe2)=6m(Cr20片)=6×1.000×103mol=6.000×103mol(1分)
样品中铁元素的质量：mFe)6.000×10-3mol×56gmo10.336g
样品中铁元素的质量分数：w(Fe)F0.336g÷3.000×1006-11.20%(1分)
偏大
15.(16分)（除特殊说明外每空2分）
(1)①K2=K2K3或K1=√K1·K2
②2C02+12e+12H=C2H4+4H20H20
③将重油裂化生成汽油、煤油、柴油等轻质油
答出“将重油转化为汽油（煤油、柴油等轻质油）写出一种轻质油即可”即可
AB
字母大小写都给分。漏选得1分，错选不得分
(2)①加成反应(1分)
②2CHCH0H+0.丹20HCH0+2H0（“0i”写成“Ag浅催化制”也可以)
③线路I(1分)
④HCCH2
一定条件HCH-CHa
16.(15分)（除特殊说明外每空2分）
(1)①3H0-6e=03↑+6H
阳极产生的O3中混有O2,O2也能和灯的酸性溶液反应生成2
答出“03中混有02”得2分答出“空气中02将KI”得1分
②0.001或1×103
化学试题参考答案及评分标准
(2)①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O,(g）)△H=-2 Q kJ-mo1
②温度升高，O,分解速率加快；温度升高，NO和O,溶解量减少；NO与O,反应是放热反应，
温度升高，反应逆向移动，不利于NO吸收(3分)
答出一点得1分：任意两点得3分
32NO2+CO3=NO2+NO3+CO2
一定量的O,氧化NO生成NO2的量是一定的，当碳酸钠溶液浓度达到能完全吸收NO2时，
NO脱除率不在发生变化
答出“氧化N0量是一定的”得1分：“完全吸收NO2”再得1分
17.(16分)（除特殊说明外每空2分）
(1)①-90.2
主反应为吸热反应，CaO与CO2反应放热，为主反应提供热量
答出“为主反应供热”即可得分
②CaO会吸收H20(或与Hz0反应)，使反应物减少
或CaO会吸收HzO,使反应逆向移动
(2)①增大
②气泡覆盖在电极表面，不利于Hz0与电极接触
答出“不利于（减少或阻碍）H0与电极的接触”得2分
仅答出“气泡覆盖在电极表面”得1分
③减小电极表面气泡的直径使气泡的覆盖面积减小：振动使电极表面气泡易于脱离
HCOO
HCOO-

Z
(3)①催化剂
答出：
催化剂
(2分)
②HC0OH继化塾C021+H,↑(2分)
催化剂写成T-L”也可以
说明：
1方程式评分标准：反应物、生成物的化学式正确且化学方程式配平错误或反应条件错误得1分，反应物、
生成物的化学式错误得0分。热化学方程式△H正确且有其他错误得1分，△H错不得分
2.全卷若有其他合理答案，经讨论也可给分
化学试题参考答案及评分标准非选择题（共61分）
14.(14分)铁的化合物具有重要用途。
(1)铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如题14表-1所
示，回答下列问题。
题14表-1
包装规格
500mL
含铁量
每100mL含有81.8mg二价铁、维生素C
有效期
36个月
生产日期
见包装盒及瓶身
注意事项
开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完
①若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发▲（填“贫血”或“甲亢”）。
②补血剂成分中含有“维生素C”,维生素C的作用是▲。
③“开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完”，以防止Fe2+发生变质。检验F2+是否发生
变质的操作是▲[可选用的试剂有：新制氯水、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液]。
④实验室配制FSO4溶液后为防止空气中的氧气使其发生变质，可用液封法。下列是三种液态
物质的溶解氧含量如题14表-2，其中液封效果最好的是▲（填“字母”）。
题14表-2
选项
A
B
C
物质
自来水
植物油
饱和蔗糖溶液
溶解氧含量(mg/L)
4.92
3.82
0.48
(2)聚合硫酸铁{Fe2(OHD6-2(SO4)n]m}广泛用于水的净化，以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧
化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
①将一定量的FS04·7H20溶于稀疏酸，在70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继
续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化F2+的离子方程式为▲。然后稠液
体在一定条件下水解聚合生成聚合硫酸铁。
②测定聚合疏酸铁样品中铁元素的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250L锥形瓶
中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnC2溶液(Sn+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应
后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2molL-1K2Cr2O,溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O号与
Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O,溶液20.00mL。
计算该样品中铁元素的质量分数（写出计算过程）。上述实验中若不除去过量的S+,样品中
铁元素的质量分数的测定结果将▲（填“偏大”或“偏小”）。
15.(16分)乙烯是最重要的有机化工原料之一，目前约75%的石油化工产品来源于乙烯，乙烯
的产量已成为一个国家石油化工水平的标志。
(1)乙烯的制备。
①一定条件下，用乙醇制乙烯的反应为：C2H5OH(g)=C2H4(g)十HO(g)K1
该反应可能的一种途径是：2C2HOH(g)一(C2H5)2O(g)+HO(g)
K2
(C2H5)2O(g)=2C2H4(g)+H2O(g)
K3
该条件下，平衡常数K1与K2、K3的代数关系式为▲。
②CO2催化电解制乙烯。将CO2通入附着催化剂的多孔石墨电极，以稀硫酸为电解液，电解装置如
题15图-1所示。电极A上发生的电极反应式为▲。为了使电解池能持续稳定工作，需要定
时向阳极区加入一种物质，该物质为化学式为▲。
高一化学试卷第4页共6页

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