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新疆维吾尔自治区喀什地区英吉沙县部分高中2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是(　　)
A．这个过程只涉及物理变化
B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S
C．实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理
D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO3
2．下列叙述正确的是（ ）
A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应
B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化
C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定
D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮
3．目前，我国是世界三大酸雨区之一，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义，下列有关酸雨的说法错误的是
A．开发能替代化石能源的新能源，如氢能、太阳能等
B．利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理
C．空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目
D．利用熟石灰处理酸化土壤
4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是
A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高
D．晶体硅和金刚石的硬度都很大
5．下列说法正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．如图所示，该反应是吸热反应
6．下列有关原电池的说法中正确的是
A．在外电路中，电子由负极经导线流向正极
B．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极
C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化
7．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A．X是N2O5
B．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
C．可用排空气法收集NO气体
D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
8．在2L恒容密闭容器中投入2.0molX(g)、4.0molY发生如下反应：X(g)+Y( )3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示：
时间/min 1 2 4 6 8
X物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.8
下列说法正确的是
A．增加Y的质量，反应速率一定加快
B．0～4minZ的平均反应速率为mol L-1 min-1
C．2～4minX的平均反应速率为mol L-1 min-1
D．X、Y的反应速率一定相等
9．已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
XYZA
A．若X为或，则A为硝酸
B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
10．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
11．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
A． B． C． D．
12．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是
a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
A． B． C． D．
13．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是
A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t>c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
D．t=c时反应处于平衡状态
14．已知：稀硝酸能与SO2发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀
C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀
D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液
15．下列叙述不正确的是
A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接
D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
16．下列为有机物中碳原子的连接方式，其中不可能的是（　　）
A． B． C． D．
17．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A KSCN溶液可检验Fe3+ 待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe2+ I对； II对；无
B SO2具有还原性 SO2通入溴水中，溴水褪色 I对； II对；有
C NO2和溴蒸气都呈红棕色 用水可鉴别NO2和溴蒸气 I对； II错；无
D 反应物比例不同可导致产物不同 Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2 I对； II对；有
A．A B．B C．C D．D
18．化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量
D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量
二、填空题
19．用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)该反应的离子方程式为： ，该硝酸的物质的量浓度为 mol/L(保留一位小数)。
(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目： 。
(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使 molHNO3被还原；其中，还原过程为： → 。
(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是 (填字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
20．根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是 ，发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是 。
(2)正极上出现的现象是 。
(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银 g。
Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(4)写出甲中正极的电极反应式： 。
(5)乙中负极为 。
(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有_______。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
三、解答题
21．某实验小组同学为探究蔗糖与浓硫酸的“黑面包”反应，并检验产物中的H2O、CO2、SO2设计了如下实验装置，请回答下列问题：
(1)反应开始前向蔗糖中加入少量水，整个反应过程中浓硫酸所体现的性质有 。
A、酸性B、吸水性C、难挥发性D、脱水性E、强氧化性
用化学方程式表示“黑面包”膨胀的原因为 。
(2)②中仪器a的名称为 ，b管的作用是 ，为实现实验目的上述装置的连接顺序是 。(填装置序号)
(3)说明产物中有SO2的实验现象是 。
(4)说明产物中有CO2的实验现象是 。
22．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）= 。
（3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“增大”、“减小”或“无变化”，下同）；混合气体的密度比起始时
（4）下列措施能加快反应速率的是 。
A．升高温度
B．恒容时充入He
C．恒容时充入X
D．及时分离出Z
E.选择高效的催化剂
（5）下列说法正确的是 。
A．化学反应的限度是不可能改变的
B．化学反应的限度与时间长短无关
C．升高温度改变化学反应的限度
D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
E.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
新疆维吾尔自治区喀什地区英吉沙县部分高中2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D A A C B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A D C B D B B
19． Cu+4H++2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O 15.3 0.4 HNO3 NO2 bc
20．(1) Cu 氧化 AgNO3溶液
(2)出现银白色物质
(3)108
(4)2H++2e-=H2↑
(5)铝片
(6)AD
21． B D E C＋2H2SO4(浓)SO2↑+CO2↑＋H2O 分液漏斗 平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使浓硫酸能顺利流下 ②①④③ ④中棉花蓝色变浅 蓝色棉花不完全褪色，澄清石灰水变浑浊
22． 3X（g）+Y（g）2Z（g） 0.075mol/（L min） 增大 不变 ACE BC

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