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厦门大学附属科技中学高一化学组期末复习材料
科技中学2024-2025学年第二学期高一期末质量检测模拟1
化学试题
说明：
1.本试卷共6页。总分100分.考试时间75分钟。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fc-56
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如
凝脂”。下列说法正确的是
A.糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性
B.硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一
C.含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀
D.烧制白瓷应选用FezO3含量较高的泥料
茶叶中有两种含量最多的功效成分，一是茶多酚，易溶于乙酸乙酯，难溶于四氯化碳，是
一种天然抗氧化剂。二是咖啡因，易溶于水、乙醇，100℃以上开始升华，有兴奋大脑神经和利
尿等作用。结合化学相关知识，回答24题。
2.几种常见溶剂的化学用语或模型正确的是
A.乙酸乙酯的分子式：CH:COOCH2CH
B.CCl4的空间填充模型：
C.H,0的电子式：H[:0:]PH
D.乙醇的结构式：
-0-H
HH
3.茶多酚中儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%~80%，其中一种儿茶素的结构简式如图所示。
下列说法错误的是
OH
A.分子式为C1sHO6
B.有2种官能团
C.所有原子可能都处于同一平面
HO
D.苯环上的一氯代物有5种
4.实验室从茶叶中提取咖啡因的主要实验步骤如下：
茶叶残渣
95%乙醇
茶叶末
①
提取液
浓缩
②
浓缩液
]生否李粉状物分德提线脚畔因
④
厦门大学附属科技中学高一化学组期末复习材料
步骤①~④对应的实验装置正确的是
蒸发皿
恒压滴液漏斗
烧杯
I
I
瓜
V
A.IIⅢV
B.I IIVM
C.ⅢⅡIV
D.IVI MI
5.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
工业路线
“绿色”合成路线
人
OH
硝酸
COOH
空气
催化剂，△
COOH
催化剂，△
下列说法正确的是
A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B.环己醇与乙醇互为同系物
C.己二酸与NaHCO,溶液反应有CO2生成
①
D.“绿色”合成路线的反应类型为加成反应
6.R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y
与G同周期，X与Y同主族.甲、乙、丙、丁、戊为这四R
G=G
R
种元素组成的化合物，其相互转化关系如图所示
下列有关说法正确的是
X-Y-R
A.Y与R只能形成乙
②
④
B.最高价氧化物的水化物的酸性：G强于X
C.反应①和反应③互为可逆反应
Y-X-Y-R
R
R
D.反应②和反应④的反应类型不相同
Y戊
室内甲醛HCO)污染是对公众健康影响最大的环境因素之一，需进行监测和消除。结合化
学相关知识，回答79题
7.光催化氧化HCHO的原理为：HCHO(g)+Oz(g)一CO,(g)十HOg)。在恒温恒压的密闭容
器中发生上述反应，下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A,生成COz的速率与消耗HCHO的速率相等
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体平均相对分子质量不再改变
D.单位时间内，断裂1molO=O键的同时断裂2molO-H键
2科技中学 2024~2025 学年第二学期高一期末质量检测模拟卷1
化学参考答案及评分标准
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条
件错误扣 1分，气体或沉淀符号未标扣 1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每题 4分，共 40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A C D D D D D
二、填空题（本题包括 4小题，共 60分）
11．（12分）
(1)Ar (1分)
(2) (1分)
(3)i．C>N>O>H (1分)
ii．a (1分)
(4)N (1分)
(5)Cl － － －2+S2 ===2Cl +S↓ 或 Cl2+H2S===2Cl +2H++S↓（无配平、↓不得分）
(1分)
(6)ab（全选对得分，漏选、错选、写 AB均不得分） (1分)
(7)酸性 (1分)
光导纤维、工业制玻璃等 (1分)
(8)Al(OH) +OH－===[Al(OH) ]－3 4 (1分)
Al元素处于周期表中金属和非金属交界线处（答出周期表位置得 1分），既有金属性，
也具备一定的非金属性，（答出元素性质得 1分）其对应氧化物在一定条件下可表现出酸
性和碱性氧化物的性质 (2分)
12.（17分）
(1)加成反应 (1分)
同系物 (1分)
(2)碳碳双键、酯基（全写对得分，漏写、错写均不得分） (1分)
(3)丙烯 (1分)
(4)② (1分)
(5)①CH3CH2OH+CH2=CHCOOH △浓 H2SO4CH2=CHCOOCH2CH3+H2O(反应
条件错写、漏写得 1分，化学式、结构简式写错或漏写不得分，下同)
(2分)
催化剂 (2分)
②nCH2=CHCOOCH2CH3
(6)①氧离子导体 (1分)
②正 (1分)
CO2+2e－===CO+O2－ (2
分)
2y (2分)
(7)ce（全选对得 2分，漏选 1个得 1分，错选或选 CE均不得分） (2分)
13．（16分）
(1)球形冷凝管 (1分)
(2)B (1分)
(3)可及时分离出水，促进反应正向进行，提高产率 (2分)
(4)AC（全选对得 2分，漏选 1个得 1分，错选或选 ac均不得分） (2分)
(5)在较低温度下除水，促进反应正向进行，提高产率 (2分)
(6)反应苯甲酸，吸收乙醇（写出 2点得 1分），降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层（得 1
分） (2分)
(7)确保苯甲酸钠完全转化成苯甲酸 (2分)
(8)212.6℃（在此温度附近，误差不大均可得分） (2分)
64 (2分)
14．（15分）
(1)加快酸浸速率 (1分)
抑制 Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀 (1分)
(2)3.2≤pH<3.6（区间正确才得分） (2分)
(3)B (1分)
(4)坩埚 (1分)
(5)将 Fe3+还原成 Fe2+（得 1分），反应过量的 H+（得 1分） (2分)
高温
(6)①4Fe3O4+6Na2CO3+O2 12NaFeO2+6CO2 (2分)
②0.25 (1分)
(7)①调节溶液 pH至碱性（得 1分），提供 Na+生成产品（得 1分） (2分)
△
Fe2++H2PO－4+Na++3OH－+NH＋4 NaFePO4↓+NH3↑+3H2O (2
分)

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