资源简介

苏州市2024~2025学年第二学期学业质量阳光指标调研卷
高一化学参考答案和评分标准
2025.06
单项选择题：
共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号
6
0
12
13
答案
B
B
D
B
D
二、
非选择题：共4题，共61分。
14.(16分)
(1)①sp3(1分)
三角锥形(1分)
②N对孤电子对的吸引能力比P强，NH,不易提供孤电子对与Cu2+形成配位键(2分)
[Ar]3d°或1s22s22p3s23p63d9
(2分)
③NH4分子之间存在氢键
(2分)
(2)①H0
(2分)
OH
2H3PO2+NaOH =NaH2PO2+H2O
(2分)
(3)①FeP(2分)
②12
(2分)
15.(16分)
(1)①吸收(1分)
180kJ(1分)
②减少N2、O2中键的断裂，从而减少氮氧化物生成
(2分)
(2)C0、碳氢化合物
(2分)
(3)①4NH+4N0+0,催化剂4N2+6H,0
(2分)
△
②温度过高，部分NH3被O2氧化为NO
(2分)
③防止低温时尿素结晶不易喷出，导致氮氧化物还原不充分
(2分)
(4)nNaN3)=0.1000moLl×(40×103L-10×103L)=3×10-3mol
(2分)
w(NaN3)=
3×103mol×65gmo
0.2000g
一×100%=97.5%
(2分)
16.(14分)
(1)(适当)升高温度、（适当）加快搅拌速度、（适当）延长浸泡时间
(2分)
(2)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
(2分)
(3)①取少量滤液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe,反之则无
(2分)
②加入足量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩得到60℃下的饱和溶液，冷却结晶，过滤，（冰
水)洗涤，干燥
(4分)
(4)DFe2+2NHj+Fel(CN)c]4-Fe(NH4)2[Fe(CN)c]l
(2分)
②+2
(2分)
17.(15分)
(1)①2C105+S02=2C102+S0
(2分)
②S02将部分C1O2还原为更低价态(S02将部分ClO3还原为CI等)
(2分)
(2)①2C102+H02+20H=2C102+2H20+02
(2分)
②C1O2和H202受热易发生分解
(2分)
(3)CO2转化为CI的转化率增大，产品中NaCl的含量增加
(2分)
(4)①2C102+Mn2++40H=2C1O2+MnO2l+2H20
(2分)
②酸性条件下，CIO2难以将Mn2+氧化生成MnO2（酸性条件下，MnO2氧化性更强，可以将
C氧化)》
(3分)苏州市2024~2025学年第二学期学业质量阳光指标调研卷
高一化学
2025.06
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Ce140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.中国持续加大自主研发计算机芯片力度。下列物质常用作计算机芯片中半导体材料的是
A.石墨
B.聚乙烯
C.二氧化硅
D.晶体硅
2.太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等材料构成。.有关元素在元素周期表中的位
Si
置如图所示，下列说法正确的是
Ga
As
A.原子半径大小：(Ga)B.电负性大小：x(Si)C.电离能大小：I(Si)<(P)
D.沸点高低：AsH30
3步骤CH,=CH,一→CH,CH,OH→CH,C-H→CHC-oH用于制乙酸。下列说法正确的是
日日
ACH2=CH2的电子式为H:&:H
B.固态CH3CH2OH是共价晶体
C.CH3CHO为非极性分子
D.CH3COOH分子中所有原子共平面
4.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A.MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料
B.电负性数值H(2.1)、B(2.0),NaBH4中H显负电性
C.CH4是非极性分子，可用作气体燃料
D.Na2O2具有强氧化性，可作呼吸面具的供氧剂
5.如题5图所示，实验室制取NH3并通入CuSO4溶
液，当生成的蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时，再
加入乙醇可析出[CuNH3)4]S04H20晶体。下列说
法不正确的是
CuSO4
溶液
A.试管中加入NH4CI和Ca(OHh制取H
题5图
B.1mol[Cu个NH)4]2+离子中o键数为12mol
C.[CuNH3)4]SO4H2O晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D.装置中的仪器a和b均可防止倒吸
高一化学第1页（共6页）
阅读下列材料，完成68题：
硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多
种分子形态，其中S(公)的结构最稳定：疏的直化物(HS、HS2)均有弱酸性；大
部分金属硫化物FS、CuS等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫
元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的治炼，硫代硫酸根(S2O})可看作是SO}中
的一个O原子被S原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含S一S非极性键。
6.下列说法正确的是
A.S2、S4、S8互为同位素
B.HS中含ppo键
C、因为H2O分子间存在氢键所以热稳定性强
D.S8在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度
7.下列化学反应的表示正确的是
A.FeS除废水中Hg2+:S2-+Hg+=HgsJ
B.HS2与足量NaOH溶液反应：H2S2+2OH=S+2H20
C.Cu和浓硫酸反应：Cu+HSO4(浓)=CūSO4十H2↑
D.HS在细菌作用下转化为HS04:HS+O2细菌
2Ht+S0房
8.通过同位素示踪实验S0g高S,0备AgS+S0可分析两个S原子的化学环境。过程②
中，S2O 断裂的只有硫硫键。下列有关说法正确的是
A.该实验需在强酸性条件下进行
B.SO}的空间构型为平面王角形
C.若过程①使用Na2S03和35S,过程②含硫产物是Ag235S和32SG好
D.S2O3被氧化得到S4O 的结构为
[ofooto
9.已知X、Y、Z、W四种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期
表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨
道中的电子数相同；Z位于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子；W基态原子3d轨
道上的电子数是4s轨道上的4倍。下列有关说法正确的是
A.基态Z原子的轨道表示式为：四田口
2p
B.Y元素形成的单质均为分晶体
C.X、Z形成的化合物X2Z2中含m键
D,W在元素周期表中位于第四周期VB族
高一化学第2页（共6页)
十

展开更多......

收起↑