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2024~2025学年度第二学期期末调研测试
高一化学
（考试时间：75分钟；满分：100分）
注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 As75
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 某种锂电池电极材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中属于第四周期元素是
A. Li B. Fe C. P D. O
2. 以乙烯为原料制备环氧乙烷的原理如下：。下列说法正确的是
A. 的空间填充模型： B. 中子数为18的原子：
C. 的电子式： D. 中含离子键
3. 铵明矾是常用的食品添加剂。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 键角：
C. 离子半径： D. 电负性：
4. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
A. 用图1装置制 B. 用图2装置制
C. 用图3装置制 D. 用图4装置制NO
阅读下列材料，完成下面小题：
硫的化合物应用广泛。可做漂白剂、防腐剂，同时也是一种大气污染物，可用碱液吸收。FeS难溶于水，可以除去废水中的重金属离子，CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出可用作工业冶炼铜的原料。大多数硫酸盐结晶时常带有结晶水，例如胆矾、绿矾等。胆矾的实际组成可表示为。硫酸盐分解的基本形式是产生金属氧化物和，若阳离子有还原性，则分解过程中可能将部分还原。
5. 下列说法正确的是
A. 的VSEPR模型为形
B. 中存在氢键
C. 中含键
D. 转化为基态，得到的电子填充在轨道上
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 用除去废水中汞离子：
B. 用过量的氨水吸收废气：
C. 受热分解：
D. 与浓硝酸反应：
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A 溶液呈蓝色，可用于泳池消毒
B. 绿矾具有还原性，可用于制备
C. 具有氧化性，可用于制备硫酸
D. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
8. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A. （溶液）
B.
C.
D. 溶液
9. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于的说法正确的是
A. M为芳香烃 B. M分子中所有碳原子一定共平面
C. M可溶于水 D. 与溴水反应，最多可消耗
10. 是重要的金属碳化物，实验室可用它来制备乙炔。下列说法正确的是
A. 图1所示晶胞结构中，每个周围与它最近且等距的数目为3
B. 用图2所示装置验证使溴水褪色的气体是
C. 与在催化剂加热条件下可转化为
D. 可以发生加聚反应合成聚乙炔，聚乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 将的混合气体通入酸性溶液中 除去中的
B 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性
C 苯与液溴混合后加入，将产生的气体通入溶液中，观察实验现象 验证苯与液溴发生取代反应
D 在加热时，将浓硫酸与木炭反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中 证明木炭与浓硫酸反应产生
A. A B. B C. C D. D
12. 乙烯脱除NO原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 为该反应的催化剂
B. 为非极性分子
C. 过程Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 总反应方程式为：
13. 以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下：
已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为价。下列说法正确的是
A. 废液中的可用KSCN溶液检验
B. 过二硫酸钠含有过氧键数目为
C. “氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有
D. “沉锌”反应为
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 一种处理高浓度酸性含砷废水（砷主要以形式存在，还含有少量）并回收的工艺流程如下：
（1）基态As原子的核外电子排布式为________。
（2）“沉砷”步骤，需在搅拌条件下分多次加入，不能连续滴入的原因是________。
（3）“浸取”步骤发生反应：。分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为______。
（4）“脱硫”步骤中转化为的离子方程式为______。
（5）“还原”步骤回收。已知废水中元素含量为废水回收了，则元素回收率（）为______（写出计算过程）。
（6）沉砷后废水中残留的砷元素可用PFS（聚铁）进一步除去。加入一定量的PFS，通入空气，并用石灰乳调节。PFS用量[以表示]和终点与砷去除率的关系如图所示。则PFS除砷的最佳条件是______。
15. 甲苯是一种重要的工业原料，在一定条件下可以发生下列转化。已知：
已知：（X为卤素原子）
（1）所需的反应物和反应条件是________。
（2）的反应类型为______。
（3）CD的反应中还可能生成一种与D分子式相同的有机副产物，该副产物的结构简式为_______。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体E的结构简式：_____。
①最多可与发生加成反应
②有三种不同化学环境氢原子，且个数比为
（5）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成酮和羧酸，例如：。D的另一种同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成丙酮酸（）和乙酸（）。F的结构简式为______。
（6）根据上述信息，设计以乙苯为原料经过三步反应制备聚苯乙烯的合成路线______。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例如下）
16. 三氯化六氨合钴在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备。
已知：①在时会部分分解；难溶于无水乙醇，微溶于水，易溶于热的稀盐酸；在水中的溶解度曲线如图所示；
②具有较强还原性；
③氧化性：。
Ⅰ．配制溶液
（1）配制溶液过程中，下列仪器不需要用到的有_______（填标号）。
Ⅱ．制备粗产品
按图组装好装置向三颈烧瓶中加入活性炭、溶液、和适量水打开磁力搅拌器，控制温度在以下__________→控温60°C左右，反应20min→结晶得粗产品。
（2）上述制备过程中实验操作缺少两步，其顺序是_______（填序号）。
①缓慢加入溶液 ②加入稍过量的浓氨水
（3）控温左右原因是_______。
（4）在没有活性炭存在时，能形成配合物，其配离子的结构如图所示（配体位于八面体的顶点）。若1mol该配合物与足量溶液反应生成沉淀，则该配合物的配离子为________。
Ⅲ．提纯
（5）补充完整重结晶法提纯的实验方案设计：向粗产品中加入足量热的稀盐酸，充分搅拌后，______，重复上述操作次，低温干燥，得产品（实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇、冰水）。已知：加入浓盐酸有利于晶体析出。
Ⅳ．应用
（6）由可制取用于电池材料的。某学习兴趣小组探究的性质。取一定质量的，加入过量盐酸，经过测定，固体完全溶解后钴元素均转化为，溶于盐酸的化学方程式为______。
17. 一种的捕集和利用过程如下：
（1）的捕集和再生：固体碱、悬浊液、固体均可作为的捕集剂。
①载人航天器内，常选用固体_______（选填“LiOH”或“KOH”）捕集。
②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和________（用化学方程式表示）。
③在较高温度下捕集，在更高温度下释放。与热分解制备的相比，热分解制备的具有更好的捕集性能，原因是_______。
（2）与乙烷共裂解制乙烯：。反应过程还伴随着乙烷自身裂解、积碳等副反应。
①600℃下，将不同组分的原料混合气[]和分别以相同流速通过装有催化剂的反应床。反应进行至后，组分原料气的反应几乎无法进行，而组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，可能的原因是________。
②分离裂解气可获得较纯净乙烯。乙烯能使（酸性）溶液褪色，若在（酸性）溶液中添加适量冠醚X[二环己基-18-冠-6（Ⅳ）]，溶液褪色速率明显加快，其可能的原因是_______。
已知：
（3）氧化乙苯脱氢制苯乙烯：可能的反应机理如图所示（、、表示催化剂的活性位点，与苯环上的电子存在相互作用）。
①催化剂表面与位点所带电性相同活性位点是________。
②该反应中每生成苯乙烯，转移电子数目为________。
2024~2025学年度第二学期期末调研测试
高一化学
（考试时间：75分钟；满分：100分）
注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 As75
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5~7题答案】
【答案】5. B 6. C 7. D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
二、非选择题：共4题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1）或
（2）防止和废水中的反应生成逸出，原料损失并造成环境污染
（3）杂化
（4）
（5）根据守恒，理论生成，As元素的回收率为
（6）终点值为8，PFS用量为4或
【15题答案】
【答案】（1），（或）
（2）加成反应或加成 （3）
（4）或或 （5）
（6）
【16题答案】
【答案】（1）C （2）②①
（3）低于，生成的速率较低；高于，会使分解，还会增加浓氨水挥发
（4）
（5）趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边滴加边搅拌，用冰水冷却，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 热分解放出更多的气体，制得的更加疏松多孔
（2） ①. 乙烷直接脱氢时发生副反应生成积碳覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行，而在氧化乙烷脱氢时，与积碳反应生成，及时消除积碳 ②. 依据相似相溶原理，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚，进入冠醚空腔，因静电作用将MnO带入烯烃中，增大与烯烃接触，提升氧化效果
（3） ①. ②.

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