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腾冲市第八中学2024--2025学年下学期高一年级6月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A．北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性
C．大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在
D．天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料
2．下列有关含氮物质的化学用语正确的是
A．联氨()的分子模型为： B．的结构式：
C．的电子式： D．N原子结构示意图：
3．下列反应属于放热反应的是
A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳通过炽热的碳
C．在中燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
4．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A．除去中的并干燥 B．实验室制
C．验证氧化性： D．制备固体
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，和的混合气体中含有的电子数为
B．用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为
C．和足量的反应，转移的电子数为
D．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为
7．物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是
A．SO2可以使某些色素褪色：用作漂白剂
B．硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃
C．H2O2有氧化性：用作消毒剂
D．金属钠有良好的导热性：用作导热介质
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．工业上制备粗硅：
B．醋酸除水壶的水垢：
C．向NaClO溶液中通入少量：
D．实验室制备氨气：
9．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时速率加快，平衡正向移动 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t6的转化率最低
10．我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知相关化学键键能如下表所示，若反应过程中分解了2mol水，下列说法不正确的是
化学键 键 键 键 键
键能 460 496 436 138
A．过程Ⅰ吸收了能量 B．过程Ⅱ放出了574kJ能量
C．过程Ⅲ吸收了350kJ能量 D．总反应为
11．一定条件下，三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了热量。下列说法不正确的是
A．达到平衡时，的分压不再变化
B．反应的化学方程式为
C．由图可知，内，的反应速率为
D．该条件下，达到平衡时的转化率为
12．按右下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的氧化性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉热水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
13．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．物质X常选用NaOH
B．第①步中，将溶液直接加热蒸干即可得到固体
C．操作1中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗
D．第②步中反应的离子方程式为：
14．某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．X的分子式为
B．X能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C．X分别与和反应的物质的量之比
D．与反应可生成
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
填空题(本大题共4小题，共58分)
15．FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示：
已知：
①溶于水，难溶于乙醇；
②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH：
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
7.6 9.6
2.2 3.7
3.4 4.7
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任填一种)。
(2)“酸浸”主要发生的离子方程式有：、 ；“滤渣”的主要成分为 (填名称)。
(3)“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择___________(填标号)。
A．铁粉 B．氯气 C． D．铜粉
(4)请简述检验“还原”后溶液中有无的方法(写出操作过程、现象及结论)： 。
(5)“沉铝”时，溶液的pH范围应调为 。
(6)向“滤液1”中加入乙醇的作用是 。
(7)由转化为FeOOH的离子方程式为 ，“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)。
16．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)：
已知：
(1)请写出装置A中发生的离子反应方程式： 。
(2)装置A中盛装稀硝酸的仪器名称是 ；装置B所加试剂是 。
(3)加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是 。
(4)将2.88 gCaO2完全转化为Ca(NO2)2，理论上需要铜的物质的量至少为 mol。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为。其部分工艺流程如图所示：
该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：1。
①若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则会导致 ；
②若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则会导致 ；
③已知Ca(NO2)2溶液需要保持弱碱性，因为其与酸会发生分解，产生NO气体。取2.5 g某样品加入过量的稀硫酸中，发生反应产生0.448 L (标准状况)气体，则该样品的纯度是 。(结果保留两位小数)
17．氨是一种重要的化工原料。低成本高产率的合成氨技术以及利用氨气处理或合成其它物质仍然是热点课题。
I．工业合成氨
(1)根据下图所示的能量转化关系，写出和反应生成的热化学方程式 。
II．电化学合成氨：应用电化学原理，硝酸盐可被还原为亚硝酸盐和氨，如下图所示。
(2)电极上生成的电极反应式为 。
(3)当电路中有2mol电子通过时，一定量被还原生成0.6mol和 mol，左侧溶液质量增加 g。
III．以氨气作为还原剂可除去烟气中的。
(4)恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．容器内的总压不变 D．
(5)一定温度下，向2L密闭容器中通入1mol和1molNO，反应10min时达到平衡，若的转化率是40%，则平衡常数为 (列出计算式即可，可不注明单位)。
IV．以氨气作为原料可制备尿素【化学式】，已知下列反应：
反应①：
反应②：
一定条件下，在体积为1L的密闭容器中通入1mol和4mol。如图所示，15min后，测得的物质的量为0.1mol。
(6)反应进行15min后，随着时间的变化，和[氨基甲酸铵]物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是 ，反应①的平衡常数 。(保留三位有效数字)
18．烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：
已知：，化合物E分子式为。
请回答下列问题：
(1)化合物A名称为 ，化合物B的官能团的名称为 。
(2)B→C的化学方程式是 。反应类型是 。
(3)D＋G→H的化学方程式是 。反应类型是 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．D＋G→H过程，浓硫酸作催化剂和脱水剂
B．H在碱性条件下水解是皂化反应
C．用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H
D．相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
(5)有机物I为H的同分异构体，已知I可与反应放出气体，则I可能结构
有 种。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D C A B C D C
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
15．(1)粉碎或升温或适当增加硫酸浓度等
(2) 二氧化硅
(3)AC
(4)取“还原”后的溶液少许，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，，否则含有Fe3+
(5)4.7≤pH＜7.6
(6)降低FeSO4溶解度
(7) 4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O Na2SO4
16．(1)3Cu＋8H++2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
(2) 分液漏斗 水
(3)排除装置中的空气,防止其将生成的NO氧化为NO2
(4)0.12
(5) 排放气体中NO含量升高，污染环境 产品中Ca(NO3)2杂质含量升高 79.20%
17．(1)
(2)
(3) 0.1 99
(4)BC
(5)
(6) 第一步反应速率较快，15min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体，其物质的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响 2.07
18．(1) 乙烯 羟基
(2) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应
(3) CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O 取代反应
(4)AD
(5)4

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