资源简介 (共19张PPT)微专题6 “微流程”——常见过渡金属及其化合物的转化1.锌及其化合物2.钛及其化合物3.钒及其化合物4.铬及其化合物5.锰及其化合物6.钴、镍及其化合物钴和镍都是较稳定的金属,常温下在空气中能稳定存在,加热条件下可生成CoO、NiO。常见化合价为0、+2、+3价。化合价 +2价的Co和Ni +3价的Co和Ni性质 中间价态,具有氧化性和还原性 具有强氧化性对应物质 氧化物 主要表现氧化性,CoO在一定条件下可被H2、C或CO还原成单质钴 酸性环境中发生反应,如Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O、Ni2O3+6HCl===2NiCl2+Cl2↑+3H2O√√2.(2023·新高考福建卷)从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下:“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+,并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是( )A.“盐浸”过程中若浸液pH下降,则需补充NH3B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3C.“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2OD.应合理控制(NH4)2S用量,以便滤液循环使用√【练模拟】3.锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌,其流程如下图所示。下列说法错误的是( )A.“酸浸”中ZnFe2O4发生的反应为ZnFe2O4+8H+===Zn2++2Fe3++4H2OB.用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C.为提高生产效率,“酸浸”“净化Ⅰ”“净化Ⅱ”的反应温度越高越好D.“电解”的产物之一可用于替换“净化Ⅰ”中的H2O2解析:锌焙砂中(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含少量FeO、CuO等)加入硫酸“酸浸”,ZnO、ZnFe2O4、FeO、CuO转化成相应的硫酸盐,加入过氧化氢,利用过氧化氢的氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+,加入ZnO,调节pH,使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀出来,过滤,加入过量ZnS,将Cu2+以CuS形式沉淀出来。A.ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3,ZnO和Fe2O3与酸反应生成Zn2+、Fe3+,因此“酸浸”中ZnFe2O4发生反应的离子方程式为ZnFe2O4+8H+===Zn2++2Fe3++4H2O,故A说法正确;B.“净化Ⅱ”的目的是将Cu2+以CuS形式沉淀出来,发生反应ZnS(s)+Cu2+ CuS(s)+Zn2+,根据沉淀转化规律,推出Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故B说法正确;C.过氧化氢受热易分解,温度过高会使过氧化氢分解,造成原料浪费,因此不是反应温度越高越好,故C说法错误;D.“净化Ⅱ”得到的溶液中的溶质主要为ZnSO4,电解硫酸锌溶液,阴极电极反应式为Zn2++2e-===Zn,阳极电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,氧气具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,因此氧气可以替换过氧化氢,故D说法正确。√4.镍电池芯废料中主要含有金属镍,还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是( )A.“酸浸”时,若改用浓硫酸,反应速率更大、效果更好B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为ClO-+2Co2++4OH-+H2O===Cl-+2Co(OH)3↓D.“结晶”时,快速蒸发溶液,得到的晶体颗粒较大解析:A.浓硫酸会使铁、铝发生钝化,反应速率减小,A错误; B.H2O2在“氧化除杂”中是将亚铁离子转化为铁离子,过氧化氢起氧化剂作用,“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴,过氧化氢起还原剂作用,B正确;C.“钴镍分离”时次氯酸根离子、二价钴离子发生反应转化为氢氧化钴沉淀,反应中所得溶液为酸性,故离子方程式为ClO-+5H2O+2Co2+===2Co(OH)3↓+Cl-+4H+,C错误;D.“结晶”时,缓慢蒸发溶液,得到的晶体颗粒较大,D错误。微专题6 “微流程”——常见过渡金属及其化合物的转化INCLUDEPICTURE "核心精讲.tif"1.锌及其化合物INCLUDEPICTURE "25TH106A.TIF"INCLUDEPICTURE "25TH106B.TIF"2.钛及其化合物INCLUDEPICTURE "25TH107.TIF"3.钒及其化合物INCLUDEPICTURE "25TH108.TIF"4.铬及其化合物INCLUDEPICTURE "25TH109.TIF"5.锰及其化合物INCLUDEPICTURE "25TH110A.TIF"INCLUDEPICTURE "25TH110B.TIF"6.钴、镍及其化合物钴和镍都是较稳定的金属,常温下在空气中能稳定存在,加热条件下可生成CoO、NiO。常见化合价为0、+2、+3价。化合价 +2价的Co和Ni +3价的Co和Ni性质 中间价态,具有氧化性和还原性 具有强氧化性对应物质 氧化物 主要表现氧化性,CoO在一定条件下可被H2、C或CO还原成单质钴 酸性环境中发生反应,如Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O、Ni2O3+6HCl===2NiCl2+Cl2↑+3H2O氢氧化物 表现还原性:①Co(OH)2在空气中被缓慢地氧化为棕褐色的Co(OH)3;②Ni(OH)2在空气中较稳定,可采用强氧化剂在碱性条件下将其氧化 酸性溶液中被还原,如在盐酸中,2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+6H2O、2NiO(OH)+6HCl===2NiCl2+Cl2↑+4H2O;在H2SO3溶液中,2Co(OH)3+H2SO3+2H+===2Co2++SO+5H2O、2NiO(OH)+H2SO3+2H+===2Ni2++SO+3H2OINCLUDEPICTURE "即时巩固.tif"【练真题】1.(2023·新高考辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在。下列说法错误的是( B )INCLUDEPICTURE "23HBH22.TIF"A.“焙烧”中产生CO2B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOD.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用解析:“焙烧”时Cr2O3发生反应:2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2,有CO2产生,A项正确;“焙烧”时FeO发生反应:4FeO+O22Fe2O3,滤渣的主要成分为Fe2O3,B项错误;“水浸”后滤液①中主要溶质为Na2CrO4,Cr元素的主要存在形式为CrO,C项正确;淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖具有还原性,能将CrO还原为Cr(OH)3,D项正确。2.(2023·新高考福建卷)从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下:INCLUDEPICTURE "23FJ3.TIF"“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+,并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是( B )A.“盐浸”过程中若浸液pH下降,则需补充NH3B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3C.“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2OD.应合理控制(NH4)2S用量,以便滤液循环使用解析:“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+,发生反应ZnO+2NH3+2NH===[Zn(NH3)4]2++H2O,根据题中信息可知,Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解,通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3;“沉锌”过程发生反应:[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O,经过滤、洗涤、干燥后,得到产物ZnS及含NH4Cl和NH3·H2O的滤液。A.“盐浸”过程中消耗氨,若浸液pH下降,则需补充NH3,A正确;B.由分析可知,“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3,只含少量的Fe(OH)3,B错误;C.“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-===ZnS↓+4NH3·H2O,C正确;D.应合理控制(NH4)2S用量,以便滤液循环使用,D正确。【练模拟】3.锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌,其流程如下图所示。下列说法错误的是( C )INCLUDEPICTURE "25TH111.TIF"A.“酸浸”中ZnFe2O4发生的反应为ZnFe2O4+8H+===Zn2++2Fe3++4H2OB.用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C.为提高生产效率,“酸浸”“净化Ⅰ”“净化Ⅱ”的反应温度越高越好D.“电解”的产物之一可用于替换“净化Ⅰ”中的H2O2解析:锌焙砂中(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含少量FeO、CuO等)加入硫酸“酸浸”,ZnO、ZnFe2O4、FeO、CuO转化成相应的硫酸盐,加入过氧化氢,利用过氧化氢的氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+,加入ZnO,调节pH,使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀出来,过滤,加入过量ZnS,将Cu2+以CuS形式沉淀出来。A.ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3,ZnO和Fe2O3与酸反应生成Zn2+、Fe3+,因此“酸浸”中ZnFe2O4发生反应的离子方程式为ZnFe2O4+8H+===Zn2++2Fe3++4H2O,故A说法正确;B.“净化Ⅱ”的目的是将Cu2+以CuS形式沉淀出来,发生反应ZnS(s)+Cu2+ CuS(s)+Zn2+,根据沉淀转化规律,推出Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故B说法正确;C.过氧化氢受热易分解,温度过高会使过氧化氢分解,造成原料浪费,因此不是反应温度越高越好,故C说法错误;D.“净化Ⅱ”得到的溶液中的溶质主要为ZnSO4,电解硫酸锌溶液,阴极电极反应式为Zn2++2e-===Zn,阳极电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,氧气具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,因此氧气可以替换过氧化氢,故D说法正确。4.镍电池芯废料中主要含有金属镍,还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是( B )INCLUDEPICTURE "25TH112.TIF"A.“酸浸”时,若改用浓硫酸,反应速率更大、效果更好B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为ClO-+2Co2++4OH-+H2O===Cl-+2Co(OH)3↓D.“结晶”时,快速蒸发溶液,得到的晶体颗粒较大解析:A.浓硫酸会使铁、铝发生钝化,反应速率减小,A错误; B.H2O2在“氧化除杂”中是将亚铁离子转化为铁离子,过氧化氢起氧化剂作用,“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴,过氧化氢起还原剂作用,B正确;C.“钴镍分离”时次氯酸根离子、二价钴离子发生反应转化为氢氧化钴沉淀,反应中所得溶液为酸性,故离子方程式为ClO-+5H2O+2Co2+===2Co(OH)3↓+Cl-+4H+,C错误;D.“结晶”时,缓慢蒸发溶液,得到的晶体颗粒较大,D错误。21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2025秋高考化学复习第4章金属及其化合物微专题6“微流程”——常见过渡金属及其化合物的转化学案.doc 2025秋高考化学复习第4章金属及其化合物微专题6“微流程”——常见过渡金属及其化合物的转化课件.ppt