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(共13张PPT)
实验活动（二）　粗盐的提纯
2．粗盐除杂的路线
注意事项 ①加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加；
②第二次过滤之后再加入稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3；
③除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序；
④除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全除去
3.粗盐提纯过程中涉及的主要操作及装置
过滤　 　蒸发
√
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）　
提高Na2CO3·H2O的含量　
c
2门世2有
3厚
BaCl
粗
溶液
滤渣
NaOH深液
盐
→滤渣
过滤
L滤液
Na2CO3溶液
过滤
滤液
稀盐酸
精
一系列操作
盐
-⊙
水
A
工业
蒸发浓
趁热
溶解
过滤
→滤液
碳酸钠
缩结晶
过滤
试剂级NC0加热脱水一Na2CO3·H20←
母液实验活动（二）　粗盐的提纯
INCLUDEPICTURE "实验提炼.tif"
从海水中获得的粗盐中，含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，常利用化学沉淀法去除。
1．粗盐的除杂流程
INCLUDEPICTURE "hgx2A.TIF"
[注意]　若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致发生沉淀转化：BaSO4（s）＋CO BaCO3（s）＋SO，使SO不能完全去除、且会消耗更多Na2CO3 。
2．粗盐除杂的路线
除杂路线 →→→→→→
注意事项 ①加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加；②第二次过滤之后再加入稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3；③除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序；④除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全除去
3.粗盐提纯过程中涉及的主要操作及装置
INCLUDEPICTURE "A24-39.TIF" 过滤　　 INCLUDEPICTURE "A24-40.TIF" 蒸发
INCLUDEPICTURE "即时训练.tif"
1．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法不正确的是（　D　）
INCLUDEPICTURE "26GDA65.TIF"
A．除去Mg2＋的主要反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
B．为保证引入的离子可以在后续操作中除去，试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SO是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．过滤后的滤液中加稀盐酸时只发生反应：H＋＋OH－===H2O
解析：粗盐中的杂质离子为Ca2＋、Mg2＋和SO，可分别用过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液将它们转化为沉淀除去，过量的Ba2＋用Na2CO3
溶液除去，故应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，过量的CO、OH－均用稀盐酸除去。除去Mg2＋用NaOH溶液，发生的主要反应为Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，A正确；由于过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，因此碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液的后面加入，则试剂①一定不是Na2CO3溶液，B正确；检验SO是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，C正确；滤液中加稀盐酸时发生反应：H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，D错误。
2．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：
INCLUDEPICTURE "A24-41.TIF"
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
INCLUDEPICTURE "A24-41A.TIF"
请回答下列问题：
(1)试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________________________________________________。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后顺序是________（填字母）。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3
d．AgNO3、HCl、BaCl2
解析：(1)试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有Cl－、SO等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，需要用硝酸除去CO，防止生成Ag2CO3和BaCO3带来干扰，再加入过量 Ba（NO3）2检验并除尽SO，最后加入AgNO3检验Cl－。
答案：(1)氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）　Cl－、SO　提高Na2CO3·H2O的含量　(2)c
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