资源简介

课时跟踪练18
[基础巩固]
1．下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　B　)
A．常温下氯气显黄绿色，可用于制盐酸
B．氯气能与NaOH溶液反应，可用于制漂白液
C．次氯酸是弱电解质，可用作漂白剂
D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂
解析：氯气具有氧化性，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水可制得盐酸，与氯气显黄绿色无关，故A不符合题意；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，可用于制漂白液，故B符合题意；次氯酸具有强氧化性，能使有机色质褪色，可用作漂白剂，与其是弱电解质无关，故C不符合题意；四氯化碳不能燃烧，可用作灭火剂，与四氯化碳难溶于水无关，故D不符合题意。
2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　B　)
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．常温下氯气能与Fe反应，所以氯气的储存不能用铁制容器
3．(2025·惠州模拟)将Cl2分别通入下列溶液中，实验现象和结论均正确的是(　C　)
选项 溶液 现象 结论
A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为棕黄色 Cl2有还原性
B 品红溶液 品红褪色 Cl2有漂白性
C AgNO3溶液 澄清溶液变浑浊 Cl2与H2O反应产生Cl－
D 石蕊溶液 溶液变红 氯水呈酸性
解析：向FeCl2溶液中通入氯气发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液由浅绿色变为棕黄色，该过程体现Cl2的氧化性，故A错误；向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色，是因为Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，故D错误。
4．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是(　B　)
A．具有强氧化性，可用作漂白剂
B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊
C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质
D．与盐酸反应的离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：该物质中含有ClO－，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可用作漂白剂，A正确；该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，向Ca(ClO)Cl溶液中滴加碳酸钠溶液，Ca2＋与CO反应产生CaCO3沉淀，因此会出现白色浑浊，B错误；该盐能与空气中的CO2和水蒸气发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，HClO在光照条件下分解，发生变质，C正确；根据氧化还原反应规律，在酸性条件下，ClO－、Cl－会发生归中反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O，D正确。
5．欲用如下图所示的装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是 (　C　)
A．装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2
B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh
C．装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶
D．可用干燥的品红试纸检验氯气
解析：MnO2与浓盐酸反应需要加热，故A错误；应采用向上排空气法收集Cl2，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去Cl2中的水蒸气，又要防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶，故C正确；检验氯气需要用湿润的品红试纸，故D错误。
6．(2025·茂名诊断)部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如下图所示。下列推断不合理的是(　B　)
A．a能与大多数金属化合，生成金属氯化物
B．d与c在碱性条件下可以转化成a
C．a的水溶液中加入适量CaCO3，可以提高e的含量
D．f与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
解析：由题图可知，a为Cl2、b为ClO2、c为含Cl－的盐、d为含ClO－的盐、e为HClO、f为HClO4。氯气具有强氧化性，能与大多数金属化合，生成金属氯化物，A合理；ClO－和Cl－在酸性条件下可以转化成Cl2, 离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，B不合理；氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HClO＋HCl，加入CaCO3，能消耗盐酸，平衡正向移动，HClO的含量增多，C合理；HClO4是强酸，HClO4和NaOH溶液反应生成NaClO4和H2O，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D合理。
7．氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式：______________________。若产生标准状况下4.48 L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是________mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入____________中，发生反应的化学方程式为_________________________________________
__________________________________________________________。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。在此反应中浓盐酸显示出来的性质是________(填字母)。
A．只有还原性B．还原性和酸性
C．只有氧化性D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水可生产氢气、氯气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学方程式：___________________________________
__________________________________________________________。
解析：(1)①在实验室中通常用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根据化学方程式可知，每有2 mol HCl被氧化，就会产生1 mol Cl2，若产生标准状况下4.48 L Cl2，其物质的量为＝0.2 mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.4 mol。②Cl2是有毒气体，为防止其污染大气，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。③在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O中，一部分Cl元素由反应前HCl中的－1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，HCl作为还原剂；还有一部分Cl元素仍以－1价的Cl－形式存在，与金属阳离子结合形成盐，HCl起酸的作用，所以该反应中浓盐酸显示出来的性质是还原性和酸性，故合理选项是B。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3、HClO，其中HClO具有漂白性，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。
答案：(1)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　0.4　②NaOH溶液　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　③B
(2)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO
[素养提升]
8．(2025·深圳调研)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如下图所示，下列说法正确的是(　D　)
A．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性
C．f处变红，是因为Fe2＋被还原为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红
D．b试管中的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：g处变为橙色，说明氧化性：Cl2＞Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞I2，但无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故A错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl能使pH试纸变红，HClO有漂白性，pH试纸褪色不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；f处变红，是因为Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红，故C错误；b试管中次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确。
9．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下：
下列说法不正确的是(　D　)
A．反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
C．上述过程中涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
解析：反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；题述过程中反应①②③均为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；制备漂粉精过程中，Cl2在反应③中转化为Cl2O时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率小于100%，D错误。
10．用如下图所示的装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化见下表：
红纸编号 试剂 红纸变化
① － 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液 快速褪色
已知酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO。
下列对于该实验的分析不正确的是(　B　)
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象不同的原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2O HCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
解析：次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，促使平衡逆向移动，导致次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①说明干燥的氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，C正确；④中反应为Cl2＋HCO===CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。
11．某项目式学习小组设计下表所示实验，探究饱和AgNO3溶液对新制氯水的漂白性的影响，褪色时间的差异引起该小组的讨论。
实验步骤 试剂A 现象
蒸馏水 8 s后品红溶液褪色
饱和AgNO3溶液 生成白色沉淀(X)，10 min 后品红溶液褪色
查阅资料：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgClO)。
回答下列问题：
(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为_____________________________
__________________________________________________________。
(2)甲同学认为X为AgCl，乙同学认为甲是错误的，乙的证据是__________________________________________________________。
(3)丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，丁的证据是__________________________________________________________
______________________________________(用化学方程式表示)。
(4)为了验证X除AgCl外还含有AgClO，该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中，进行下表所示的实验：
实验序号 加入试剂及操作 实验现象 解释
① 加入2 mL浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 产生黄绿色气体，淀粉KI试纸变蓝 产生气体的化学方程式为_______________
② 加入2 mL (NH4)2 Fe(SO4)2溶液，再滴加3滴________溶液 溶液出现红色 —
③ 加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取上层清液，滴加1滴品红溶液 品红溶液褪色 ____________
(5)取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，干燥后称取8.93 g装入一洁净试管中，测得总质量为16.43 g，用酒精灯加热，待氧气释放完全并恢复至室温，测得试管总质量为16.11 g，则白色固体中＝________。
解析：(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸和硝酸银反应生成次氯酸银白色沉淀。
(3)丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，原因是次氯酸银不稳定，最终会转化为氯化银沉淀，丁的证据是2HClO＋2AgNO3===2AgCl↓＋O2↑＋2HNO3。
(4)①产生的黄绿色气体为氯气，淀粉KI试纸变蓝，说明氯气和碘化钾发生了置换反应，生成了碘单质，产生气体的化学方程式为AgClO＋2HCl===AgCl↓＋H2O＋Cl2↑。②亚铁离子可以被次氯酸银氧化为铁离子，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红。③加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取上层清液，滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色，说明生成了具有强氧化性的次氯酸。
(5)次氯酸银受热分解生成氯化银和氧气，化学方程式为2AgClO2AgCl＋O2↑，反应后质量减轻16.43 g－16.11 g＝0.32 g，减轻的质量为氧气的质量，氧气的物质的量为0.01 mol，则次氯酸银的物质的量为0.02 mol，AgCl的物质的量为＝0.04 mol，故白色固体中＝＝2。
答案：(1)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(2)次氯酸和硝酸银反应生成次氯酸银白色沉淀
(3)2HClO＋2AgNO3===2AgCl↓＋O2↑＋2HNO3
(4)①AgClO＋2HCl===AgCl↓＋H2O＋Cl2↑
②硫氰化钾　③生成了具有强氧化性的次氯酸
(5)2
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共45张PPT)
第5章　非金属及其化合物
第18讲　氯及其化合物
1．掌握实验室制取氯气的原理、装置、操作及注意事项。
2．了解次氯酸及其盐的性质和用途。
3．了解氯及其化合物的主要性质、应用以及对生态环境的影响。
01
考点梳理 高效演练
考点一　氯及其化合物的性质和应用

1．氯气的物理性质
氯气是一种________色、有________气味的气体，密度比空气的________，沸点为－34.6 ℃，______液化。1体积的水可溶解约2体积的氯气；氯气难溶于饱和食盐水。
黄绿
刺激性
大
易
[特别提醒]
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻
扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔，如右图所示。
2．氯气的化学性质
(1)从原子结构的角度认识氯气的氧化性。
棕红
棕黄
苍白
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
(2)从化合价的角度认识Cl2的歧化反应。
①氯气溶于水，部分氯气与水反应，离子方程式为_________________________________。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。
③Cl2与石灰乳反应的化学方程式为______________________________________________________。
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)氯水性质的多样性。
4．次氯酸和次氯酸盐
(1)
(2)
弱
棕色
NaClO
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
碱
氧化
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、
[易错秒判]
(1)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　　)
(2)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH(　　)
(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性(　　)
(4)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果
(　　)
(5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在使用“84”消毒液时，将其在空气中放置一段时间后漂白效果更好(　　)
×
×
×
×
√
√
1．(2025·广东联考)某学习小组用如下图所示的装置探究氯气的性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及相应推断正确的是(　　)
A．干花褪色，说明Cl2具有漂白性
B．湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气
溶于水形成的溶液呈酸性
C．淀粉KI溶液变蓝，说明氯气具有氧化性
D．Fe粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化亚铁
解析：干燥的氯气不具有漂白性，因此干花不褪色，故A项错误；氯气与水反应生成HCl与HClO，该溶液具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B项错误；氯气具有氧化性，可氧化I－生成I2，使淀粉KI溶液变蓝，故C项正确；铁粉与Cl2在加热条件下剧烈反应生成氯化铁，放出棕红或棕黄色烟，故D项错误。
√
2．常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 (　　)
A．工业制取“84”消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C．工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水中
D．漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解
解析：氯气与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；工业上采用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故B正确、C错误；次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO见光易分解，则漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解，故D正确。
√
3．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电
离
B．图乙中氯离子的浓度增大主要是由于反应消
耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分
解
D．0～150 s，溶液中c(H＋)减少到起始浓度的100.5倍
4．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒；NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物等。
(1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
1.57
考点二　氯气的实验室制法

1．制取原理
写出下列有关反应的离子方程式：
(1)MnO2和浓盐酸： _____________________________________________。
(2)Ca(ClO)2与浓盐酸：_____________________________________________。
(3)KClO3与浓盐酸：_______________________________________________。
(4)KMnO4与浓盐酸： _____________________________________________。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
2．实验装置
饱和食盐水
浓硫酸
向上排空气
排饱和食盐水
淀粉KI
品红
3．注意事项
(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参与反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(OH)2 的含量少，Cl2吸收不完全。
[易错秒判]
(1)用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，则可用稀盐酸代替(　　)
(2)用饱和Na2CO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl(　　)
(3)浓硫酸和碱石灰都可用于干燥Cl2(　　)
(4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　)
(5)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2(　　)
(6)Cl2能和碱溶液发生反应，故实验室中尾气处理时可用澄清石灰水(　　)
×
×
×
×
×
×
√
解析：A．常温下，KClO3固体能和浓盐酸反应制取氯气，A项能达到相应实验目的；B．氯气和氯化氢气体均能与饱和NaHCO3溶液反应，要除去氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B项不能达到相应实验目的；C．浓硫酸可用来干燥氯气，C项能达到相应实验目的；D．氯气的密度比空气的大，可采用向上排空气法收集氯气，D项能达到相应实验目的。
√
2．(2025·佛山开学考试)某学习小组利用下图装置制备“84”消毒液。下列说法正确的是(　　)
A．湿润的蓝色石蕊试纸褪色，
说明Cl2有漂白性
B．装置Ⅱ中溶液出现浑浊，
说明Cl2减小了NaCl的溶解度
C．若无装置Ⅱ，则制取的“84”消毒液中NaClO的纯度下降
D．该装置条件下，若用MnO2代替KMnO4也可制取“84”消毒液
解析：装置Ⅰ中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，湿润的蓝色石蕊试纸褪色是因为Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性，A错误；装置Ⅱ中溶液出现浑浊，是因为挥发出的HCl溶于水，使氯离子浓度增大，NaCl的溶解度减小，B错误；装置Ⅰ制备的Cl2中有HCl杂质，HCl会和NaOH反应生成NaCl，装置Ⅱ中的饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，若无装置Ⅱ，则制取的“84”消毒液中NaClO的纯度下降，C正确；浓盐酸和MnO2反应制备氯气时需要加热，该装置中没有加热装置，不能用MnO2代替KMnO4，D错误。
02
真题研做 高考通关
1．(2024·新高考广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　)
√
解析：MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，A项难以达到预期目的；制得的氯气中含有挥发出的HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过盛有无水CaCl2的干燥管除去水蒸气，B项能达到预期目的；氯气的密度比空气的大，用向上排空气法收集，C项能达到预期目的；氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气产生白雾，可以验证氯气的氧化性，D项能达到预期目的。
√
2．(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　)
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
解析：漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，A正确；ClO－水解的离子方程式为ClO－＋H2O HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO浓度增大，漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，所以稳定性：NaClO＞HClO，D正确。
序号 物质a C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，
且放置后不发生变化
Ⅱ 5%
NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40%
NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)装置B中试剂是____________________。
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______________________________________________________。
饱和NaCl溶液
2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O
Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②取实验Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为__________________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被______(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________________________________________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________。
Cl2
解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛放饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
(1)装置B中试剂是饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的杂质HCl。
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋与OH－反应产生 Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为MnO2棕黑色沉淀，故实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强。INCLUDEPICTURE "第五章.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\张\\（广东上目录）2026高三一轮优化化学教参\\第五章.tif" \* MERGEFORMATINET
非金属及其化合物
第18讲　氯及其化合物
INCLUDEPICTURE "复习目标LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\张\\（广东上目录）2026高三一轮优化化学教参\\复习目标LLL.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．掌握实验室制取氯气的原理、装置、操作及注意事项。
2．了解次氯酸及其盐的性质和用途。
3．了解氯及其化合物的主要性质、应用以及对生态环境的影响。
INCLUDEPICTURE "考点梳理高效演练.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\张\\（广东上目录）2026高三一轮优化化学教参\\考点梳理高效演练.TIF" \* MERGEFORMATINET
考点一　氯及其化合物的性质和应用
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\张\\（广东上目录）2026高三一轮优化化学教参\\必备知识.tif" \* MERGEFORMATINET
1．氯气的物理性质
氯气是一种________色、有________气味的气体，密度比空气的________，沸点为－34.6 ℃，______液化。1体积的水可溶解约2体积的氯气；氯气难溶于饱和食盐水。
[特别提醒]
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔，如右图所示。
INCLUDEPICTURE "E:\\张\\(广东上目录)2026高三一轮优化化学教参\\A24-1.TIF" \* MERGEFORMATINET
2．氯气的化学性质
(1)从原子结构的角度认识氯气的氧化性。
INCLUDEPICTURE "E:\\张\\(广东上目录)2026高三一轮优化化学教参\\XJBT1.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)从化合价的角度认识Cl2的歧化反应。
①氯气溶于水，部分氯气与水反应，离子方程式为____________。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为________________。
③Cl2与石灰乳反应的化学方程式为________________________。
3.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中的三个平衡、七种微粒。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中的三个平衡、七种微粒。
三个平衡 七种微粒
①Cl2＋H2O HCl＋HClO；②HClO H＋＋ClO－；③H2O H＋＋OH－
(2)氯水性质的多样性。
4．次氯酸和次氯酸盐
(1)
(2)
(3)
[答案自填]　黄绿　刺激性　大　易　2Fe＋3Cl22FeCl3　棕红　Cu＋Cl2CuCl2　棕黄　苍白　Cl2＋2KI===2KCl＋I2　Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　Cl2＋2FeCl2===2FeCl3　Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　弱　2HClO2HCl＋O2↑　棕色
NaClO　2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O　CaCl2和Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　碱　氧化　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑
[易错秒判]
(1)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　×　)
(2)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH(　×　)
(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性(　×　)
(4)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　×　)
(5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在使用“84”消毒液时，将其在空气中放置一段时间后漂白效果更好(　√　)
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif"
1．(2025·广东联考)某学习小组用如下图所示的装置探究氯气的性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及相应推断正确的是(　C　)
A．干花褪色，说明Cl2具有漂白性
B．湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液呈酸性
C．淀粉KI溶液变蓝，说明氯气具有氧化性
D．Fe粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化亚铁
解析：干燥的氯气不具有漂白性，因此干花不褪色，故A项错误；氯气与水反应生成HCl与HClO，该溶液具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B项错误；氯气具有氧化性，可氧化I－生成I2，使淀粉KI溶液变蓝，故C项正确；铁粉与Cl2在加热条件下剧烈反应生成氯化铁，放出棕红或棕黄色烟，故D项错误。
2．常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 (　C　)
A．工业制取“84”消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C．工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水中
D．漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解
解析：氯气与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；工业上采用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故B正确、C错误；次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO见光易分解，则漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解，故D正确。
3．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如下图所示。下列说法正确的是(　C　)
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中氯离子的浓度增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．0～150 s，溶液中c(H＋)减少到起始浓度的100.5倍
解析：氯水中，氯气与水发生反应Cl2＋H2O HClO＋HCl，HClO不稳定，见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。图甲中pH减小是因为强光照射下，氯水中的HClO分解生成了酸性更强的HCl，A错误；图乙中氯离子的浓度增大是因为次氯酸分解产生的氯化氢电离出氯离子，B错误；图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO分解生成了氧气，C正确；0～150 s，溶液的pH由2.0降低到1.5，故溶液中c(H＋)增加到起始浓度的＝100.5倍，D错误。
4．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒；NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物等。
(1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)ClO2在强碱性环境中易失效，可能的原因是ClO2会发生歧化反应生成ClO和ClO，写出反应的离子方程式：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
解析：(3)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为 mol××71 g/mol≈1.57 g。
答案：(1)5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
(2)2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
(3)1.57
考点二　氯气的实验室制法
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．制取原理
写出下列有关反应的离子方程式：
(1)MnO2和浓盐酸： _____________________________。
(2)Ca(ClO)2与浓盐酸：__________________________________。
(3)KClO3与浓盐酸：_________________________________。
(4)KMnO4与浓盐酸： __________________________________。
2．实验装置
3．注意事项
(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参与反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(OH)2 的含量少，Cl2吸收不完全。
[答案自填]　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O　2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　饱和食盐水　浓硫酸　向上排空气　排饱和食盐水　淀粉KI　品红
[易错秒判]
(1)用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，则可用稀盐酸代替(　×　)
(2)用饱和Na2CO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl(　×　)
(3)浓硫酸和碱石灰都可用于干燥Cl2(　×　)
(4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　×　)
(5)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2(　×　)
(6)Cl2能和碱溶液发生反应，故实验室中尾气处理时可用澄清石灰水(　×　)
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif"
1．(2025·广州统考)实验室利用反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是(　B　)
A．制备Cl2 B．净化Cl2
C．干燥Cl2 D．收集Cl2
解析：A．常温下，KClO3固体能和浓盐酸反应制取氯气，A项能达到相应实验目的；B．氯气和氯化氢气体均能与饱和NaHCO3溶液反应，要除去氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B项不能达到相应实验目的；C．浓硫酸可用来干燥氯气，C项能达到相应实验目的；D．氯气的密度比空气的大，可采用向上排空气法收集氯气，D项能达到相应实验目的。
2．(2025·佛山开学考试)某学习小组利用下图装置制备“84”消毒液。下列说法正确的是(　C　)
A．湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明Cl2有漂白性
B．装置Ⅱ中溶液出现浑浊，说明Cl2减小了NaCl的溶解度
C．若无装置Ⅱ，则制取的“84”消毒液中NaClO的纯度下降
D．该装置条件下，若用MnO2代替KMnO4也可制取“84”消毒液
解析：装置Ⅰ中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，湿润的蓝色石蕊试纸褪色是因为Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性，A错误；装置Ⅱ中溶液出现浑浊，是因为挥发出的HCl溶于水，使氯离子浓度增大，NaCl的溶解度减小，B错误；装置Ⅰ制备的Cl2中有HCl杂质，HCl会和NaOH反应生成NaCl，装置Ⅱ中的饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，若无装置Ⅱ，则制取的“84”消毒液中NaClO的纯度下降，C正确；浓盐酸和MnO2反应制备氯气时需要加热，该装置中没有加热装置，不能用MnO2代替KMnO4，D错误。
INCLUDEPICTURE "真题研做高考通关.TIF"
1．(2024·新高考广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　A　)
解析：MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，A项难以达到预期目的；制得的氯气中含有挥发出的HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过盛有无水CaCl2的干燥管除去水蒸气，B项能达到预期目的；氯气的密度比空气的大，用向上排空气法收集，C项能达到预期目的；氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气产生白雾，可以验证氯气的氧化性，D项能达到预期目的。
2．(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　B　)
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
解析：漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，A正确；ClO－水解的离子方程式为ClO－＋H2O HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO浓度增大，漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，所以稳定性：NaClO＞HClO，D正确。
3．(2022·新高考北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：i.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ii.浓碱条件下，MnO可被OH－还原为MnO。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如下图所示(夹持装置略)。
序号 物质a C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)装置B中试剂是____________________。
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是__________________________________________________
__________________________________________________________。
(4)根据资料ii，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：__________________________________________________________，
但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________________________________________________
__________________________________________________________，
溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被______(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________________________________________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛放饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
(1)装置B中试剂是饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的杂质HCl。
(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋与OH－反应产生 Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为MnO2棕黑色沉淀，故实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强。
(4)①Cl2能与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，使溶液碱性减弱，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②取实验Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，MnO可被OH－还原为MnO，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒可知，该反应的离子方程式为4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取实验Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO－将MnO2氧化为MnO，发生的反应是3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnO＋3Cl－＋H2O。④从反应速率的角度，过量的Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)减小，溶液中的MnO被还原为MnO的速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。
答案：(1)饱和NaCl溶液
(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O
(3)Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
(4)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O　Cl2　③3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnO＋3Cl－＋H2O　④过量的Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)减小，溶液中的MnO被还原为MnO的速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液
课时跟踪练18
[基础巩固]
1．下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　B　)
A．常温下氯气显黄绿色，可用于制盐酸
B．氯气能与NaOH溶液反应，可用于制漂白液
C．次氯酸是弱电解质，可用作漂白剂
D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂
解析：氯气具有氧化性，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水可制得盐酸，与氯气显黄绿色无关，故A不符合题意；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，可用于制漂白液，故B符合题意；次氯酸具有强氧化性，能使有机色质褪色，可用作漂白剂，与其是弱电解质无关，故C不符合题意；四氯化碳不能燃烧，可用作灭火剂，与四氯化碳难溶于水无关，故D不符合题意。
2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　B　)
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．常温下氯气能与Fe反应，所以氯气的储存不能用铁制容器
3．(2025·惠州模拟)将Cl2分别通入下列溶液中，实验现象和结论均正确的是(　C　)
选项 溶液 现象 结论
A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为棕黄色 Cl2有还原性
B 品红溶液 品红褪色 Cl2有漂白性
C AgNO3溶液 澄清溶液变浑浊 Cl2与H2O反应产生Cl－
D 石蕊溶液 溶液变红 氯水呈酸性
解析：向FeCl2溶液中通入氯气发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液由浅绿色变为棕黄色，该过程体现Cl2的氧化性，故A错误；向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色，是因为Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，故D错误。
4．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是(　B　)
A．具有强氧化性，可用作漂白剂
B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊
C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质
D．与盐酸反应的离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：该物质中含有ClO－，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可用作漂白剂，A正确；该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，向Ca(ClO)Cl溶液中滴加碳酸钠溶液，Ca2＋与CO反应产生CaCO3沉淀，因此会出现白色浑浊，B错误；该盐能与空气中的CO2和水蒸气发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，HClO在光照条件下分解，发生变质，C正确；根据氧化还原反应规律，在酸性条件下，ClO－、Cl－会发生归中反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O，D正确。
5．欲用如下图所示的装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是 (　C　)
A．装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2
B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh
C．装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶
D．可用干燥的品红试纸检验氯气
解析：MnO2与浓盐酸反应需要加热，故A错误；应采用向上排空气法收集Cl2，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去Cl2中的水蒸气，又要防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶，故C正确；检验氯气需要用湿润的品红试纸，故D错误。
6．(2025·茂名诊断)部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如下图所示。下列推断不合理的是(　B　)
A．a能与大多数金属化合，生成金属氯化物
B．d与c在碱性条件下可以转化成a
C．a的水溶液中加入适量CaCO3，可以提高e的含量
D．f与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
解析：由题图可知，a为Cl2、b为ClO2、c为含Cl－的盐、d为含ClO－的盐、e为HClO、f为HClO4。氯气具有强氧化性，能与大多数金属化合，生成金属氯化物，A合理；ClO－和Cl－在酸性条件下可以转化成Cl2, 离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，B不合理；氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HClO＋HCl，加入CaCO3，能消耗盐酸，平衡正向移动，HClO的含量增多，C合理；HClO4是强酸，HClO4和NaOH溶液反应生成NaClO4和H2O，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D合理。
7．氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式：______________________。若产生标准状况下4.48 L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是________mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入____________中，发生反应的化学方程式为_________________________________________
__________________________________________________________。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。在此反应中浓盐酸显示出来的性质是________(填字母)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水可生产氢气、氯气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学方程式：___________________________________
__________________________________________________________。
解析：(1)①在实验室中通常用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根据化学方程式可知，每有2 mol HCl被氧化，就会产生1 mol Cl2，若产生标准状况下4.48 L Cl2，其物质的量为＝0.2 mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.4 mol。②Cl2是有毒气体，为防止其污染大气，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。③在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O中，一部分Cl元素由反应前HCl中的－1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，HCl作为还原剂；还有一部分Cl元素仍以－1价的Cl－形式存在，与金属阳离子结合形成盐，HCl起酸的作用，所以该反应中浓盐酸显示出来的性质是还原性和酸性，故合理选项是B。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3、HClO，其中HClO具有漂白性，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。
答案：(1)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　0.4　②NaOH溶液　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　③B
(2)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO
[素养提升]
8．(2025·深圳调研)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如下图所示，下列说法正确的是(　D　)
A．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性
C．f处变红，是因为Fe2＋被还原为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红
D．b试管中的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：g处变为橙色，说明氧化性：Cl2＞Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞I2，但无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故A错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl能使pH试纸变红，HClO有漂白性，pH试纸褪色不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；f处变红，是因为Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红，故C错误；b试管中次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确。
9．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下：
下列说法不正确的是(　D　)
A．反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
C．上述过程中涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
解析：反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；题述过程中反应①②③均为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；制备漂粉精过程中，Cl2在反应③中转化为Cl2O时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率小于100%，D错误。
10．用如下图所示的装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化见下表：
红纸编号 试剂 红纸变化
① － 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液 快速褪色
已知酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO。
下列对于该实验的分析不正确的是(　B　)
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象不同的原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2O HCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
解析：次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，促使平衡逆向移动，导致次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①说明干燥的氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，C正确；④中反应为Cl2＋HCO===CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。
11．某项目式学习小组设计下表所示实验，探究饱和AgNO3溶液对新制氯水的漂白性的影响，褪色时间的差异引起该小组的讨论。
实验步骤 试剂A 现象
蒸馏水 8 s后品红溶液褪色
饱和AgNO3溶液 生成白色沉淀(X)，10 min 后品红溶液褪色
查阅资料：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgClO)。
回答下列问题：
(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为_____________________________
__________________________________________________________。
(2)甲同学认为X为AgCl，乙同学认为甲是错误的，乙的证据是__________________________________________________________。
(3)丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，丁的证据是__________________________________________________________
______________________________________(用化学方程式表示)。
(4)为了验证X除AgCl外还含有AgClO，该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中，进行下表所示的实验：
实验序号 加入试剂及操作 实验现象 解释
① 加入2 mL浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 产生黄绿色气体，淀粉KI试纸变蓝 产生气体的化学方程式为_______________
② 加入2 mL (NH4)2 Fe(SO4)2溶液，再滴加3滴________溶液 溶液出现红色 —
③ 加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取上层清液，滴加1滴品红溶液 品红溶液褪色 ____________
(5)取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，干燥后称取8.93 g装入一洁净试管中，测得总质量为16.43 g，用酒精灯加热，待氧气释放完全并恢复至室温，测得试管总质量为16.11 g，则白色固体中＝________。
解析：(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸和硝酸银反应生成次氯酸银白色沉淀。
(3)丙同学认为X为AgClO，丁同学认为丙是错误的，原因是次氯酸银不稳定，最终会转化为氯化银沉淀，丁的证据是2HClO＋2AgNO3===2AgCl↓＋O2↑＋2HNO3。
(4)①产生的黄绿色气体为氯气，淀粉KI试纸变蓝，说明氯气和碘化钾发生了置换反应，生成了碘单质，产生气体的化学方程式为AgClO＋2HCl===AgCl↓＋H2O＋Cl2↑。②亚铁离子可以被次氯酸银氧化为铁离子，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红。③加入饱和NaCl溶液，静置1小时，取上层清液，滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色，说明生成了具有强氧化性的次氯酸。
(5)次氯酸银受热分解生成氯化银和氧气，化学方程式为2AgClO2AgCl＋O2↑，反应后质量减轻16.43 g－16.11 g＝0.32 g，减轻的质量为氧气的质量，氧气的物质的量为0.01 mol，则次氯酸银的物质的量为0.02 mol，AgCl的物质的量为＝0.04 mol，故白色固体中＝＝2。
答案：(1)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(2)次氯酸和硝酸银反应生成次氯酸银白色沉淀
(3)2HClO＋2AgNO3===2AgCl↓＋O2↑＋2HNO3
(4)①AgClO＋2HCl===AgCl↓＋H2O＋Cl2↑
②硫氰化钾　③生成了具有强氧化性的次氯酸
(5)2
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑