资源简介

2024～2025学年第二学期九年级
化学试卷
说明：
答题前，务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、学号等填写在答题卷规定的位置上，选择题用2B铅笔作答，填涂时要将选中项框内涂黑、涂满。修改时须用橡皮将原作答擦除干净，再重新作答。主观题用黑色字迹的签字笔作答；答题字迹不可压在黑色框线上，更不可写在框线外。考试结束后，不要将试卷、草稿纸或其它物品夹在答题卡中。
1.考生必须在答题卷上按规定作答，凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。
2.全卷共6页，共14题，满分45分。考试时间物理+化学共100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ca：40
一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意)
1. 2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列有关火箭发射准备和发射过程中，涉及化学变化的是
A．组装箭体 B．平台转运
C．加注燃料 D．点火发射
A. A B. B C. C D. D
2. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。下列有关说法错误的是
A. 倡导绿色生活与可再生能源技术创新和应用
B. 全民参与、社会共治的方式应对塑料污染问题
C. 城市地标建筑经常开展灯光秀共同庆祝各种节日
D. 参与“旧物改造”手工活动，推广家庭节能技巧
3. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是
A. 3个铁离子： B. 2个甲烷分子：
C. 纯碱： D. 硫酸铝中硫元素的化合价为价：
4. 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法不正确的是
A. 属于金属元素 B. 在化学反应中容易得到电子
C. X=2 D. 该元素位于元素周期表中第四周期
5. 下列实验方案错误的是
A. 探究溶解时的温度变化
B. 配制一定溶质质量分数的溶液
C. 验证木炭的还原性
D. 探究铁生锈的条件
6. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学校劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物都具有杀菌消毒作用
B 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 白醋有酸性，可与水垢中的碳酸钙等反应
C 社区劳动：用石灰水将社区树刷白 石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
D 学农劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
A. A B. B C. C D. D
7. 在《哪吒2》中，太乙真人用莲藕为哪吒重塑肉身，展现了莲藕在传统文化中的神奇寓意。莲藕富含淀粉，口感独特，受人喜爱。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，其合成了中间物质甲醇（）。下列说法正确的是
A. 该反应前后各元素化合价均不变
B. 甲醇不属于氧化物
C. 反应后原子与分子种类都不发生改变
D. 参加反应两种物质的分子个数比为4:1
8. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度是40g
B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体
D. 若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
9. 下列有关除杂或鉴别实验设计中，所加试剂或方法错误的-项是
选项 实验目的 所加试剂或方法
A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2气体，观察现象
D 区别稀HCl和稀H2SO4 分别向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
10. 某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是
A. 发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3
B. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
C. 铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽
D. 集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质
二、非选择题(共4题，共30分)
【科普阅读】
11. 煤炭的开采与利用
I.古代科技
①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。
②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。
（1）“探煤”：煤炭可以分明煤、碎煤和末煤，它们主要由________元素（填名称）组成，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是_____。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是______（填化学式）。
（3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_____；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。
II.现代科技
为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1。
（4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式_____。
（5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施：_____。
12. “融雪剂”以氯化钙和氯化钠为主要原料，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。兴趣小组开展了对“融雪剂”的探究活动。
查阅材料：用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时含钠元素的火焰呈黄色、含钙元素的火焰呈砖红色。
Ⅰ.了解消除积雪的原理。
（1）“融雪剂”溶于水后可____(填“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
Ⅱ.研究“融雪剂”成分
某兴趣小组按上图步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
（2）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据实验现象是_______，该反应的化学方程式是___________。
（3）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是________。
Ⅲ.拓展探究
【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么
（4）【进行猜想】猜想一：______；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和_____。
（5）【实验验证】兴趣小组继续设计实验进一步确定该上层清液的溶质成分。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加_____ ________ 猜想二成立
（6）【交流讨论】用食盐融雪可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏(钢铁材质)的防锈方法____________。
13. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。
【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。
（1）“焙烧”：为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过___________处理并从上部加入。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为___________。
（2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品MoO3，MoO3中钼元素的化合价为___________。反应器1中搅拌器相当于实验室中的___________ (写仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(写操作名称)。
（3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。
（4）反应器3：发生反应的化学方程式为3H2+MoO3Mo＋3___________(填化学式)，属于___________反应(填基本反应类型)。
（5）“环保”：为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的___________进行吸收。
14. 铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）青铜属于___________(填“金属单质”或“合金”)。
（2）Cu、CuO、CuSO4三种物质的转化关系如图甲所示：
①反应I中，CuO与稀硫酸反应的现象是___________。
②反应I中，用CO可将CuO一步转化为Cu。
③图乙所示的实验中，将铜片浸入___________(填化学式)溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。
（3）往四个都装有15g样品(只含Cu和CuO)的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数___________。
烧杯序号 一 二 三 四
稀硫酸的质量/g 50 100 150 200
剩余固体质量/g 11 7 3 32024～2025学年第二学期九年级
化学试卷
说明：
答题前，务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、学号等填写在答题卷规定的位置上，选择题用2B铅笔作答，填涂时要将选中项框内涂黑、涂满。修改时须用橡皮将原作答擦除干净，再重新作答。主观题用黑色字迹的签字笔作答；答题字迹不可压在黑色框线上，更不可写在框线外。考试结束后，不要将试卷、草稿纸或其它物品夹在答题卡中。
1.考生必须在答题卷上按规定作答，凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。
2.全卷共6页，共14题，满分45分。考试时间物理+化学共100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ca：40
一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意)
1. 2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列有关火箭发射准备和发射过程中，涉及化学变化的是
A．组装箭体 B．平台转运
C．加注燃料 D．点火发射
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、组装箭体的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、平台转运的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、加注燃料过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、点火发射的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。下列有关说法错误的是
A. 倡导绿色生活与可再生能源技术的创新和应用
B. 全民参与、社会共治的方式应对塑料污染问题
C. 城市地标建筑经常开展灯光秀共同庆祝各种节日
D. 参与“旧物改造”手工活动，推广家庭节能技巧
【答案】C
【解析】
【详解】A、倡导绿色生活与可再生能源技术的创新和应用，有助于减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，保护地球环境，该选项正确；
B、塑料污染问题严峻，全民参与、社会共治能从生产、使用、回收等多环节应对，减少塑料污染，该选项正确；
C、城市地标建筑经常开展灯光秀会消耗大量电能，不符合节约能源、保护环境的理念，该选项错误；
D、参与 “旧物改造” 手工活动可实现资源再利用，推广家庭节能技巧能减少能源消耗，有利于资源节约和环境保护，该选项正确。
故选C。
3. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是
A. 3个铁离子： B. 2个甲烷分子：
C. 纯碱： D. 硫酸铝中硫元素的化合价为价：
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号右上角标出该离子所带电荷数，数字在前、正负号在后，带1个电荷时，1常省略，表示多个离子，即在元素符号前面加上相应的数字，则3个铁离子表示为3Fe3+，故A错误；
B、分子用化学式表示，多个分子即在化学式前面加上相应的数字，故2个甲烷分子为2CH4，故B正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3，故C错误；
D、元素化合价的表示：在化学式的该元素上方用正负号和数字表示，正负号标在前、数字在后，故硫酸铝中硫元素的化合价为+6，表示为，故D错误。
故选B。
4. 钒被誉为“合金中维生素”，钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法不正确的是
A. 属于金属元素 B. 在化学反应中容易得到电子
C. X=2 D. 该元素位于元素周期表中第四周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据钒的偏旁是金字旁，故该元素属于金属元素，选项正确；
B、根据原子的最外层电子数小于4在化学应中易失去电子而带正电荷，由图可知该元素的最外层电子数是2，故反应时容易失去电子，选项错误；
C、根据原子核外电子排布规律，有多层电子时，原子核外第一层上电子数为2，选项正确；
D、根据原子的核外电子层数等于该元素所在元素周期表的周期数，如图可知钒原子核外有四层电子，则位于元素周期表中第四周期，选项正确；
答案为：B。
5. 下列实验方案错误的是
A. 探究溶解时的温度变化
B. 配制一定溶质质量分数的溶液
C. 验证木炭的还原性
D. 探究铁生锈的条件
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧杯中放入温度计，随着硝酸铵的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，方案正确，不符合题意；
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用固体药品、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓硫酸 ，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液，方案错误，符合题意；
C、碳与氧化铜在高温时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变浑浊，氧化铜还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，方案正确，不符合题意；
D、从左至右，试管一铁钉生锈，试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，方案正确，不符合题意。
故选B。
6. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学校劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物都具有杀菌消毒作用
B 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 白醋有酸性，可与水垢中的碳酸钙等反应
C 社区劳动：用石灰水将社区的树刷白 石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
D 学农劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶，是因为浓盐酸能与马桶内的污垢（如尿碱等）发生化学反应，将其溶解去除，而不是因为含氯化合物都具有杀菌消毒作用，因此洁厕灵清洗马桶主要利用的是盐酸的酸性，不是其杀菌消毒功能，说法错误，符合题意；
B、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，用白醋清洗水壶中的水垢，是因为白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，说法正确，不符合题意；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，用石灰水将树刷白，一方面石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害；另一方面，冬天还可以防止树木冻伤，说法正确，不符合题意；
D、厨余垃圾含N、P、K等元素，可作为肥料，说法正确，不符合题意。
故选A。
7. 在《哪吒2》中，太乙真人用莲藕为哪吒重塑肉身，展现了莲藕在传统文化中的神奇寓意。莲藕富含淀粉，口感独特，受人喜爱。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，其合成了中间物质甲醇（）。下列说法正确的是
A. 该反应前后各元素化合价均不变
B. 甲醇不属于氧化物
C. 反应后原子与分子种类都不发生改变
D. 参加反应两种物质的分子个数比为4:1
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢元素反应前0价，反应后+1价，化合价发生了变化，错误；
B、甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，故不属于氧化物，正确；
C、反应后原子种类都不发生改变，分子的种类发生了变化，错误；
D、反应前氢分子数目4，反应后氢分子数目为1，二氧化碳分子数反应前为1，反应后为0，参加反应两种物质的分子个数比为3：1，错误。
故选：B。
8. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度是40g
B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体
D. 若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、溶解度必须指明温度，此选项错误；
B、t1℃时，甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙的溶解度都增大，因为溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，此选项错误；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，有晶体析出，因为没有指明饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量不能确定， 此选项错误；
D、若t1℃为20℃，甲、乙的溶解度相等，都为15g>10g，则甲、乙物质均为易溶物质，此选项正确。
故选D。
9. 下列有关除杂或鉴别实验设计中，所加试剂或方法错误的-项是
选项 实验目的 所加试剂或方法
A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2气体，观察现象
D 区别稀HCl和稀H2SO4 分别向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、MnO2不溶于水，KCl可溶，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可有效除杂，选项正确；
B、铁与CuCl2反应生成FeCl2和铜，过滤后除去过量Fe，不引入新杂质，选项正确；
C、CO2遇Ca(OH)2生成CaCO3沉淀，与NaOH无明显现象（除非过量），可鉴别，选项正确；
D、稀HCl和稀H2SO4均与AgNO3反应生成沉淀（AgCl和微溶的Ag2SO4），现象相似，无法有效鉴别。选项错误；
故选D。
10. 某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是
A. 发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3
B. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
C. 铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽
D. 集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式：，选项错误；
B、根据图2，开始采集数据时，氧气的体积分数为80%，即瓶内不是纯净的氧气，选项错误；
C、铁丝停止燃烧时，氧气的体积分数约为20%，则瓶内氧气没有耗尽，选项正确；
D、铁在氧气中燃烧，放出大量的热，瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，铁丝燃烧过程中没有有毒物质生成，选项错误；
故选C。
二、非选择题(共4题，共30分)
【科普阅读】
11. 煤炭的开采与利用
I.古代科技
①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。
②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。
（1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由________元素（填名称）组成，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“排气”：煤矿中“毒气”主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是_____。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是______（填化学式）。
（3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_____；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。
II.现代科技
为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1。
（4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式_____。
（5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施：_____。
【答案】（1） ①. 碳 ②. 混合物
（2） ①. 甲烷的密度比空气小 ②. CO
（3） ①. 使空气与铁矿石充分接触，提高铁矿石的反应效率，使反应更充分 ②. 大
（4）CH4+H2O 3H2+CO
（5）离开房间随手关灯##步行或骑车上学，少坐私家车（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
煤炭主要由碳元素组成，还含有氢、氧、氮、硫等元素，是由多种物质组成，属于混合物；
【小问2详解】
甲烷是一种可燃气体，密度小于空气，可以通过竹筒排出；CO是含碳的有毒气气体，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是CO；
【小问3详解】
“逆流而行”的目的是使空气与铁矿石充分接触，提高铁矿石的反应效率，使反应更充分，一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大，生铁是铁的合金，生铁是铁和碳的合金，硬度比纯铁大；
【小问4详解】
瓦斯（主要成分是甲烷）与水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+H2O 3H2+CO；
【小问5详解】
减少二氧化碳的排放，助力“碳中和”目标，具体措施包括离开房间随手关灯；步行或骑车上学，少坐私家车等。
12. “融雪剂”以氯化钙和氯化钠为主要原料，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。兴趣小组开展了对“融雪剂”的探究活动。
查阅材料：用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时含钠元素的火焰呈黄色、含钙元素的火焰呈砖红色。
Ⅰ.了解消除积雪的原理。
（1）“融雪剂”溶于水后可____(填“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
Ⅱ.研究“融雪剂”成分。
某兴趣小组按上图步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
（2）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是_______，该反应的化学方程式是___________。
（3）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是________。
Ⅲ.拓展探究
【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么
（4）【进行猜想】猜想一：______；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和_____。
（5）【实验验证】兴趣小组继续设计实验进一步确定该上层清液的溶质成分。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加_____ ________ 猜想二成立
（6）【交流讨论】用食盐融雪可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏(钢铁材质)的防锈方法____________。
【答案】（1）降低 （2） ①. 加入碳酸钠溶液后白色沉淀产生 ②.
（3）碳酸钠与氯化钙反应也生成了NaCl
（4） ①. 氯化钠##NaCl ②. 氯化钙##CaCl2
（5） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 有气泡产生 （6）刷漆（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
“融雪剂”溶于水后可降低混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
【小问2详解】
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则出现白色沉淀，说明样品中含有氯化钙；
反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
由于氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠，则无法确定样品中是否含氯化钠。
【小问4详解】
若氯化钙和碳酸钠完全反应，则上层清液中只含氯化钠，若氯化钙过量，则上层清液中含有氯化钠和氯化钙。
【小问5详解】
由于碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，则说明猜想二成立。
【小问6详解】
铁和氧气、水共同接触时会生锈，将路边护栏刷漆能隔绝氧气，从而防止其生锈。
13. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。
【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。
（1）“焙烧”：为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过___________处理并从上部加入。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为___________。
（2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品MoO3，MoO3中钼元素的化合价为___________。反应器1中搅拌器相当于实验室中的___________ (写仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(写操作名称)。
（3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。
（4）反应器3：发生反应的化学方程式为3H2+MoO3Mo＋3___________(填化学式)，属于___________反应(填基本反应类型)。
（5）“环保”：为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的___________进行吸收。
【答案】（1） ①. 粉碎 ②. SO2
（2） ①. +6 ②. 玻璃棒 ③. 过滤
（3）MoO4 +2H Cl=H2 MoO4↓+2NH4Cl
（4） ①. H2 O ②. 置换 （5）浓氨水
【解析】
【小问1详解】
为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过粉碎处理并从上部加入，辉钼矿主要成分是MoS2 ，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2 ；
【小问2详解】
在MoO3 中，氧元素化合价为-2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（-2）×3=0，解得x=+6；反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒；要
实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤；
【小问3详解】
反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2 MoO4 和H Cl，生成物是H2 MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为：(NH4)2 MoO4 +2H Cl=H2 MoO4↓+2NH4Cl；
【小问4详解】
根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2 O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
【小问5详解】
废气X是SO2 ，浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2 ，减少其对环境的影响。
14. 铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）青铜属于___________(填“金属单质”或“合金”)。
（2）Cu、CuO、CuSO4三种物质的转化关系如图甲所示：
①反应I中，CuO与稀硫酸反应的现象是___________。
②反应I中，用CO可将CuO一步转化为Cu。
③图乙所示的实验中，将铜片浸入___________(填化学式)溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。
（3）往四个都装有15g样品(只含Cu和CuO)的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数___________。
烧杯序号 一 二 三 四
稀硫酸的质量/g 50 100 150 200
剩余固体质量/g 11 7 3 3
【答案】（1）合金 （2） ①. 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ②.
（3）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
青铜是铜的合金，故填：合金；
【小问2详解】
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
图乙所示的实验中，将铜片浸入溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明Cu的金属活动性比Ag强；
【小问3详解】
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，烧杯一加入50g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为11g，则参加反应的氧化铜质量为15g-11g=4g；烧杯二加入100g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为7g，则参加反应的氧化铜质量为15g-7g=8g；烧杯三加入150g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为3g，则参加反应的氧化铜质量为15g-3g=12g；烧杯四加入200g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为3g，与烧杯三加入150g稀硫酸充分反应后剩余固体质量相同，说明150g稀硫酸与12g氧化铜恰好完全反应，计算过程见答案。

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