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2024-2025学年度武汉外国语学校九年级学情调研(四)
物理、化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
可能用到的物理常量：
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)
1. 湖北京山屈家岭遗址是一处以黑陶为主的文化遗存，具有许多独特的特征。下列制作陶器的流程中涉及到化学变化的是
A. 练泥 B. 拉坯
C. 刻花 D. 烧窑
2. 实验安全提示是确保实验室操作安全的重要措施。硫在氧气中燃烧的实验中无需标注的图标是
A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 排风
3. 超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，涉及的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 表示2个氧原子 B. 中氧元素的化合价为-2
C. 钾离子的结构示意图为 D. 碳酸根的符号为
4. 劳动创造美好生活。下列劳动涉及的化学知识不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 烧炭取暖时煤炉上放盆水 CO易溶于水且能与水反应，可防止中毒
B 野炊烧火时把木柴架空 增加木柴与氧气的接触面积，燃烧得更旺
C 用明矾净化浑浊的河水 明矾能使悬浮的杂质较快沉降，使水澄清
D 定期清理家庭小药箱 注意药品保质期，合理用药
A. A B. B C. C D. D
5. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，神舟二十号航天员乘组顺利进驻中国空间站。我国空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解水制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成
B. 该反应中丙和丁的粒子个数比为
C. 该反应前后元素的种类不变
D. 该子系统可为航天员在轨生活提供水
6. 铁和铁的化合物在我们的生活中经常出现。如图为铁元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是
A. 物质A在氧气中剧烈燃烧可生成物质B
B. 物质B可与一氧化碳发生置换反应生成物质A
C. 物质B可与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成物质F
D. 一定条件下，物质D和物质F能相互转化
7. 生石灰能与水反应，常用于食品干燥剂。某小组同学对某种食品袋内的生石灰干燥剂进行了如下实验探究。观察到的部分现象有：②中溶液温度升高③中溶液变红④中有气泡
下列说法正确的是
A. 根据②中现象可证明干燥剂中一定含有氧化钙和碳酸钙
B. 根据③中溶液变红可证明干燥剂中一定含有氢氧化钙
C. ④中还能观察到溶液由红色变为无色且固体全部消失
D. 氯化钙、氢氧化钠两种固体可代替生石灰作食品干燥剂
8. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 试管中硫酸可能过量，试管B中可能过量
B. 根据数据计算可得：
C. 若，则溶液中溶质为两种，其质量比为
D. 当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、非选择题(本题包括12小题，共60分)
9. 水是我们生活中的一种必需品，但有时需要净化水。化学实验中也经常用到水，结合图片回答下列问题：
（1）图1中活性炭能用于净水是利用了活性炭的___________(选填“吸附性”或“可燃性”)。
（2）图2是探究可燃物燃烧的条件。其中热水的作用是___________(填序号)。
A. 提供热量 B. 隔绝空气
（3）写出图2中铜片上白磷燃烧的化学方程式___________。
10. 已知和两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。在时，小宝同学向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为的固体和固体，充分溶解后进行下图操作。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 639 85.5 1100
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
回答下列问题：
（1）时NaCl的溶解度为___________。
（2）由表格中的数据分析可知溶解度受温度影响较大的物质是___________。
（3）若，则烧杯乙2中析出固体质量为___________。
（4）下列说法中正确的是___________(填序号)。
A. 中含少量时，可用蒸发结晶的方法提纯
B. 若，则乙1烧杯中溶液溶质质量分数与乙2的相等
C. 若，则烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲
D. 时若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能变大
11. 绿矾是常见的补血剂。某科研小组模拟工业用黄铜矿烧渣(主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质)制备绿矾晶体，流程如下图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）黄铜矿烧渣属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）加入铁粉后一定会发生的置换反应的化学方程式为___________。
（3）加入铁粉前溶液X中一定存在的阳离子有___________(填符号)。
（4）为回收纯铜，需确认滤渣Y是否为纯净物。请简述实验方法：取少量滤渣Y于试管中，___________(填所加试剂、现象和结论)。
（5）下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 为提高烧渣中铁元素的利用率，可先粉碎烧渣或适当搅拌
B. 操作Ⅰ、Ⅱ中都需用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒
C. 从溶液得到绿矾晶体可采用加热浓缩、降温结晶等操作
D. 最终得到绿矾晶体中铁元素的质量与黄铜矿烧渣中的相等
12. 小杨同学在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可消除药液温度与体温的差异，小杨发现该品牌加热棒的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的。现对有关物质的性质及各成分的含量进行了如下探究。
已知：①铁粉、都能被磁铁吸引，均呈黑色。
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。
实验过程如下：
①取样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为。
②用磁铁充分吸引固体，磁铁上得到的黑色粉末质量为
③将ag黑色粉末置于玻璃管中进行如图2装置实验(装置气密性良好，试剂均足量)；
回答下列问题：
（1）图2中仪器甲的名称是___________。
（2）样品中氯化钠的质量分数是___________(用代数式表示)。
（3）写出图2装置B中发生反应的化学方程式___________。
（4）反应结束后玻璃管中剩余黑色粉末的质量为bg，则样品中还原性铁粉的质量为___________(用代数式表示)。
（5）下列有关整个实验的说法中正确的是___________(填序号)。
A. 若步骤①中过滤后所得固体没有洗涤，则样品中活性炭粉的质量分数偏小
B. 图2实验中，当装置B质量恒重时可证明玻璃管中的反应已停止
C. 加热棒的原理主要是利用还原性铁粉发生氧化反应时会放热
D. 图2实验中，若去掉C装置，则样品中的质量分数偏小
E. 图2实验中，缺少尾气处理装置，CO会污染空气
13. 根据下图所示的实验过程，回答下列问题：
（1）加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐___________(填“变大”或“变小”)。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出完整计算过程)。2024-2025学年度武汉外国语学校九年级学情调研(四)
物理、化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
可能用到的物理常量：
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)
1. 湖北京山屈家岭遗址是一处以黑陶为主的文化遗存，具有许多独特的特征。下列制作陶器的流程中涉及到化学变化的是
A. 练泥 B. 拉坯
C. 刻花 D. 烧窑
【答案】D
【解析】
【详解】A、练泥是将泥土进行淘洗、揉练等操作，目的是去除杂质、调整泥料的湿度和均匀度 ，此过程中只是泥土的形态和杂质含量等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、拉坯是利用旋转的力量，配合双手的动作，将泥料拉制成各种形状的坯体 ，仅仅是泥料的形状发生了变化，物质本身没有改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、刻花是在已成型晾干的坯体表面，用刀具等工具刻出各种花纹图案 ，只是改变了坯体的表面形态，没有新物质生成，属于物理变化；
D、烧窑过程中，陶坯在高温条件下发生一系列复杂的化学反应，例如泥土中的一些成分在高温下会发生氧化、分解等反应，使陶坯的成分和结构发生改变，最终形成性质稳定的陶器，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 实验安全提示是确保实验室操作安全重要措施。硫在氧气中燃烧的实验中无需标注的图标是
A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 排风
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，且该反应发光放热，需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要及时洗手，不符合题意；
C、该实验无需用电，无需标注该图标，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意排风，不符合题意。
故选C。
3. 超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，涉及的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 表示2个氧原子 B. 中氧元素的化合价为-2
C. 钾离子的结构示意图为 D. 碳酸根的符号为
【答案】B
【解析】
【详解】A、O2 表示氧气这种物质，也表示一个氧分子，一个氧分子由2个氧原子构成；而2个氧原子应表示为2O，所以 A 选项错误；
B、在化合物中，各元素化合价代数和为零。在CO2中，碳元素显+4价，设氧元素化合价为x，根据，解得x= 2，所以CO2中氧元素的化合价为 2价，B 选项正确；
C、钾原子的质子数为19，核外电子排布为2、8、8、1 。钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，其结构示意图应为，该选项给出的是钾原子的结构示意图，并非钾离子的，C 选项错误；
D、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，1个碳酸根离子带2个单位负电荷，碳酸根的符号为，D 选项错误。
故选B。
4. 劳动创造美好生活。下列劳动涉及的化学知识不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 烧炭取暖时煤炉上放盆水 CO易溶于水且能与水反应，可防止中毒
B 野炊烧火时把木柴架空 增加木柴与氧气的接触面积，燃烧得更旺
C 用明矾净化浑浊的河水 明矾能使悬浮的杂质较快沉降，使水澄清
D 定期清理家庭小药箱 注意药品保质期，合理用药
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO难溶于水且不与水反应，放水无法防止中毒，故错误。
B、架空木柴增大接触氧气面积，促进燃烧，故正确。
C、明矾通过吸附沉降杂质净化水，故正确。
D、定期清理避免使用过期药品，故正确。
故选：A。
5. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，神舟二十号航天员乘组顺利进驻中国空间站。我国空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解水制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成
B. 该反应中丙和丁的粒子个数比为
C. 该反应前后元素的种类不变
D. 该子系统可为航天员在轨生活提供水
【答案】B
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为水、丁为甲烷，氧气、二氧化碳、水、甲烷均由分子构成，说法正确，不符合题意；
B、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为水、丁为甲烷，该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，则该反应中丙和丁的粒子个数比为，说法错误，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，不符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应过程中有水生成，则该子系统可为航天员在轨生活提供水，说法正确，不符合题意。
故选：B。
6. 铁和铁的化合物在我们的生活中经常出现。如图为铁元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是
A. 物质A在氧气中剧烈燃烧可生成物质B
B. 物质B可与一氧化碳发生置换反应生成物质A
C. 物质B可与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成物质F
D 一定条件下，物质D和物质F能相互转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，A对应铁元素化合价为0的单质，则A为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B对应铁元素化合价为+3价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则B为，故物质A在氧气中剧烈燃烧不能生成物质B，说法错误，不符合题意；
B、由A选项分析可知，A为铁、B为，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，F对应铁元素化合价为+3价的碱，则F为，由A选项分析可知，B为，与氢氧化钠不反应，不能生成，说法错误，不符合题意；
D、由图可知，D对应铁元素化合价为+3价的盐，则D可以是，由C选项分析可知，F为，与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，与盐酸反应生成氯化铁和水，故一定条件下，物质D和物质F能相互转化，说法正确，符合题意。
故选：D。
7. 生石灰能与水反应，常用于食品干燥剂。某小组同学对某种食品袋内的生石灰干燥剂进行了如下实验探究。观察到的部分现象有：②中溶液温度升高③中溶液变红④中有气泡
下列说法正确的是
A. 根据②中现象可证明干燥剂中一定含有氧化钙和碳酸钙
B. 根据③中溶液变红可证明干燥剂中一定含有氢氧化钙
C. ④中还能观察到溶液由红色变为无色且固体全部消失
D. 氯化钙、氢氧化钠两种固体可代替生石灰作食品干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应放热，②中溶液温度升高，说明干燥剂中一定含有氧化钙，不能说明含有碳酸钙，说法错误，不符合题意；
B、③中溶液变红，不能说明干燥剂中一定含有氢氧化钙，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法错误，不符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以④中有气泡产生，可证明干燥剂中含有碳酸钙，酚酞溶液遇碱性溶液变红、遇酸性或中性溶液不变色，由于④中加入的足量稀盐酸，因此④中还能观察到溶液由红色变为无色且固体全部消失，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，不能代替生石灰作食品干燥剂，说法错误，不符合题意。
故选：C。
8. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 试管中硫酸可能过量，试管B中可能过量
B. 根据数据计算可得：
C. 若，则溶液中溶质为两种，其质量比为
D. 当加入溶液的质量为时，溶液中可能含有三种离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、试管A中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管B中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明试管中硫酸不可能过量，是因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，在一开始就能产生沉淀，则说明烧杯溶液的氯化铜，可能是盐酸与氢氧化铜反应生成的，也可能是试管B中过量的，是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，使得沉淀质量增加，说法错误， 不符合题意；
B、由A选项分析可知，沉淀质量增加是因为氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，当沉淀质量不再变化时，说明氯化铜完全反应，则消耗氢氧化钡溶液的质量为，生成氢氧化铜的质量为，
说法正确，符合题意；
C、由图可知，沉淀质量在一段时间后逐渐增加，说明烧杯内溶液中没有硫酸和氢氧化钠（与氯化铜不能共存），一定有盐酸、氯化钠（B试管中生成的）和氯化铜，可能有氯化钡（A试管中过量的），盐酸先与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸反应完后，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以烧杯内溶液中溶质一定氯化氢、氯化钠、氯化铜，不可能为两种，不符合题意。
D、当加入溶液的质量为时，氢氧化钡溶液过量，则溶液中一定含有、、、，说法错误，不符合题意。
故选：B。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、非选择题(本题包括12小题，共60分)
9. 水是我们生活中一种必需品，但有时需要净化水。化学实验中也经常用到水，结合图片回答下列问题：
（1）图1中活性炭能用于净水是利用了活性炭的___________(选填“吸附性”或“可燃性”)。
（2）图2是探究可燃物燃烧的条件。其中热水的作用是___________(填序号)。
A. 提供热量 B. 隔绝空气
（3）写出图2中铜片上白磷燃烧的化学方程式___________。
【答案】（1）吸附性 （2）AB
（3）
【解析】
【小问1详解】
图1中活性炭能用于净水是利用了活性炭的吸附性；
【小问2详解】
图2是探究可燃物燃烧的条件，其中热水的作用是提供热量和隔绝空气，故选：AB；
【小问3详解】
白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
10. 已知和两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。在时，小宝同学向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为的固体和固体，充分溶解后进行下图操作。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
回答下列问题：
（1）时NaCl的溶解度为___________。
（2）由表格中的数据分析可知溶解度受温度影响较大的物质是___________。
（3）若，则烧杯乙2中析出的固体质量为___________。
（4）下列说法中正确的是___________(填序号)。
A. 中含少量时，可用蒸发结晶的方法提纯
B. 若，则乙1烧杯中溶液的溶质质量分数与乙2的相等
C. 若，则烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲
D. 时若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能变大
【答案】（1）37.3g
（2）
（3）13.1g （4）AC
【解析】
【小问1详解】
根据表格数据，时NaCl的溶解度为37.3g；
【小问2详解】
由表中的数据可知，NaCl的溶解度受温度变化不大、KNO3的溶解度受温度变化影响大；
【小问3详解】
时，NaCl的溶解度为35.8g；KNO3的溶解度为20.9g；小宝同学向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为的固体和固体，则氯化钠全部溶解，硝酸钾未全部溶解，故甲烧杯中放入的是硝酸钾，乙烧杯中放入的是氯化钠；升温到后，NaCl的溶解度为37.0g；恒温蒸发50g水，烧杯中剩余的水的质量为100g-50g=50g，该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠的质量为18.5g，则析出的氯化钠的质量为31.6g-18.5g=13.1g；
【小问4详解】
A、NaCl的溶解度受温度变化不大、KNO3的溶解度受温度变化影响大，提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，故A正确；
B、若，NaCl的溶解度为36.0g，此时烧杯中有100g水，31.6g氯化钠，形成的是不饱和溶液，乙1烧杯中溶液的溶质质量分数为，恒温蒸发50g水后，50g水在该温度下最多能溶解氯化钠的质量为18.0g，得到的是该温度下的饱和溶液，乙2烧杯中溶液的溶质质量分数为；所以乙1烧杯中溶液的溶质质量分数小于乙2，故B错误；
C、若，NaCl的溶解度为36.6g，50g水中最多能溶解氯化钠18.3g，则乙2烧杯中未溶解的固体的质量为31.6g-18.3g=13.3g；时，KNO3的溶解度为20.9g，甲中未溶解的固体的质量为31.6g-20.9g=10.7g，所以烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲，故C正确；
D、时若将乙2烧杯中的固体溶解完，可以加水，形成的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，所以所得溶液的溶质质量分数可能不变，可能减小，故D错误。
故选AC。
11. 绿矾是常见的补血剂。某科研小组模拟工业用黄铜矿烧渣(主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质)制备绿矾晶体，流程如下图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）黄铜矿烧渣属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）加入铁粉后一定会发生的置换反应的化学方程式为___________。
（3）加入铁粉前溶液X中一定存在的阳离子有___________(填符号)。
（4）为回收纯铜，需确认滤渣Y是否为纯净物。请简述实验方法：取少量滤渣Y于试管中，___________(填所加试剂、现象和结论)。
（5）下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 为提高烧渣中铁元素的利用率，可先粉碎烧渣或适当搅拌
B. 操作Ⅰ、Ⅱ中都需用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒
C. 从溶液得到绿矾晶体可采用加热浓缩、降温结晶等操作
D. 最终得到绿矾晶体中铁元素的质量与黄铜矿烧渣中的相等
【答案】（1）混合物 （2）
（3）、、
（4）加入稀硫酸，无明显现象，则为纯净物##加入稀盐酸，无明显现象，则为纯净物 （5）ABC
【解析】
【小问1详解】
黄铜矿烧渣主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质，由多种物质组成，所以黄铜矿烧渣属于混合物。
【小问2详解】
黄铜矿烧渣主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质，加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水 ，少量铜与生成的硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁 ，少量的铜不能将硫酸铁完全反应，则溶液X中含有硫酸铁、硫酸铜、硫酸亚铁，加入铁粉后一定会发生反应是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，其中铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；加入铁粉后一定会发生的置换反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小问3详解】
根据第（2）小题分析可知，溶液X中含有硫酸铁、硫酸铜、硫酸亚铁，加入铁粉前溶液X中一定存在的阳离子有、、；
【小问4详解】
滤渣Y中一定有铜，可能有过量的铁。铁能与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，铜不与稀硫酸（或稀盐酸）反应，所以通过加稀盐酸或稀硫酸观察是否有气泡产生来判断滤渣是否纯净，故实验方法为取少量滤渣Y于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），观察是否有气泡产生。若有气泡产生，则滤渣Y不是纯净物；若无气泡产生，则滤渣Y是纯净物；
【小问5详解】
A、先粉碎烧渣或适当搅拌，能增大反应物的接触面积，可提高烧渣中铁元素的利用率，正确；
B、操作 Ⅰ 、 Ⅱ 都是将固体与液体分离，其操作是过滤，过滤需用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，正确；
C、从FeSO4溶液得到绿矾晶体可采用加热浓缩、降温结晶等操作，绿矾晶体带有结晶水，不能直接蒸干，正确；
D、在整个流程中，由于加入了铁粉，铁元素的质量会增加，最终得到绿矾晶体中铁元素的质量大于黄铜矿烧渣中的，错误。
故选ABC。
12. 小杨同学在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可消除药液温度与体温的差异，小杨发现该品牌加热棒的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的。现对有关物质的性质及各成分的含量进行了如下探究。
已知：①铁粉、都能被磁铁吸引，均呈黑色
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。
实验过程如下：
①取样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为。
②用磁铁充分吸引固体，磁铁上得到的黑色粉末质量为
③将ag黑色粉末置于玻璃管中进行如图2装置实验(装置气密性良好，试剂均足量)；
回答下列问题：
（1）图2中仪器甲的名称是___________。
（2）样品中氯化钠的质量分数是___________(用代数式表示)。
（3）写出图2装置B中发生反应的化学方程式___________。
（4）反应结束后玻璃管中剩余黑色粉末的质量为bg，则样品中还原性铁粉的质量为___________(用代数式表示)。
（5）下列有关整个实验的说法中正确的是___________(填序号)。
A. 若步骤①中过滤后所得固体没有洗涤，则样品中活性炭粉的质量分数偏小
B. 图2实验中，当装置B质量恒重时可证明玻璃管中的反应已停止
C. 加热棒的原理主要是利用还原性铁粉发生氧化反应时会放热
D. 图2实验中，若去掉C装置，则样品中的质量分数偏小
E 图2实验中，缺少尾气处理装置，CO会污染空气
【答案】（1）铁架台 （2）
（3）
（4） （5）BCE
【解析】
【小问1详解】
图2中仪器甲的名称是铁架台，故填：铁架台；
【小问2详解】
氯化钠溶于水，活性炭粉、还原性铁粉、四氧化三铁都不溶于水，则氯化钠的质量分数是，故填：；
【小问3详解】
用磁铁充分吸引固体，磁铁上得到的黑色粉末质量为（铁粉与四氧化三铁的混合物），将ag黑色粉末置于玻璃管中进行如图2装置实验，则装置A中发生的反应为一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳能与B中的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
根据可知，装置A减少的质量为四氧化三铁中氧元素的质量，则有四氧化三铁的质量为，则样品中还原性铁粉的质量为，故填：；
【小问5详解】
A、步骤①中，样品溶于水后过滤得到的固体主要是活性炭粉和铁粉及少量的，因为氯化钠溶于水。如果没有洗涤固体，可能会残留少量氯化钠，导致固体质量（ng）偏大。活性炭粉的质量是通过固体总质量减去铁粉及少量的的质量计算的。固体质量偏大，活性炭粉的计算值会偏大，而非偏小，故A错误；
B、当装置B质量恒重时，说明没有二氧化碳继续生成，则可说明玻璃管中的反应已停止，故B正确；
C、加热棒的原理主要是利用还原性铁粉在潮湿环境中发生氧化反应时会放热，故C正确；
D、装置C的作用是防止空气中的和水蒸气进入B装置，干扰实验结果，若去掉C装置，空气中的可能被B装置吸收，导致B装置质量增加偏大，计算出的质量偏大，而非偏小，故D错误；
E、一氧化碳是空气污染物，反应无法消化全部的一氧化碳，如直接排入空气会污染空气，所以该装置的不足之处是没有尾气处理装置，故E正确。
故选BCE。
13. 根据下图所示的实验过程，回答下列问题：
（1）加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐___________(填“变大”或“变小”)。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出完整计算过程)。
【答案】（1）变小 （2）解：设参加反应的质量为。
解得：
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，则加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐变小，故填：变小；
【小问2详解】
见答案。

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