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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B C A A C C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C A D D A
17．(1)或
(2)
(3) 胶头滴管、容量瓶 取少量装置中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明存在硫酸根离子
(4) 还原性
(5)0.288
18．(1)第三周期第VIIA族 (2) 0.099~0.16 (3)O2->Na+>Mg2+
(4) 离子
(5)BC
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
19．(1)A
(2)D
(3) B
(4) 减弱
(5) 16惠州光正实验学校2024-2025学年第二学期期中考试
高一化学试题(A卷)
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 K-39
一、选择题，(每小题只有一个选项符合题意1-8每小题3分，9-16 每小题4分共计56分)
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
A．衣：岭南非遗服饰(粤绣) B．食：广东名菜(白斩鸡) C． 著名建筑(光孝寺) D．行：出行马车(车辇)
A．A B．B C．C D．D
2．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是
A．为打造生态文明建设，我国大力发展核能、太阳能、风能、电能等一次能源
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷(碳化硅)是金属材料
C．用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等
3．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
A．NaOH和HCl反应 B．Zn和HCl反应
C．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反应 D．H 还原CuO的反应
4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦
5．下列有关化学用语使用正确的是
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．中子数为20的氯原子：20Cl
C．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物
D．Na2S的电子式为
6．把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是
A．a>b>c B．a>c>b C．c>a>b D．b>c>a
7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与O2反应直接生成c
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可向H2O2中加入b制得d
D．可存在的转化关系
8．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．1mol和的混合物中含N原子数为2
B．中含有中子数为10NA
C．2molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2
D．2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为22.4L
9．为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)共热产生气体的成分，设计了下图所示装置，下列说法中不正确的是
A．D装置中的试剂可以是Ba(OH)2溶液
B．E装置的作用是吸收水蒸气
C．H装置的作用是吸收尾气，防止污染
D．F装置中黑色粉末变红，G装置中白色粉末变蓝，说明有H2产生
10．某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是
A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应
A．A B．B C．C D．D
11．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键
C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物
D．简单离子半径：
12．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业制硫酸：硫铁矿
B．由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
C．工业冶炼铝：铝土矿
D．工业合成硝酸：
13．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是
A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子
B．Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热
D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多
14．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。
亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。
A．具有氧化性
B．具有还原性
C．能与反应
D．能与反应
15．NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是
A．石墨I极为正极，石墨II极为负极
B．Y的化学式可能为NO
C．石墨II极上的O2被氧化
D．石墨I极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5
16．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有
B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S) 非金属性：Cl>S
C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有
D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成的
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题包括3小题，共44分。
17.(14分) 二氧化硫()是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了制备及检验部分性质的装置，如图所示：
Ⅰ.【二氧化硫制备】：
(1)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其最佳连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)。

Ⅱ.【二氧化硫性质探究】：
用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂中。

(2)装置中制备发生的化学方程式为 。
(3)装置中试剂选用溶液探究与溶液的反应。
①实验过程中需要配制溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒 。
②该小组同学向溶液中通入足量的，检验该反应中产物含有的方法是 。
(4)装置中试剂选用少量酸性溶液，酸性溶液褪色，该现象说明二氧化硫具有 性。请写出此反应的离子方程式： 。
Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中，并对其含量进行定性测定。
中加入葡萄酒和适量盐酸(不考虑盐酸的挥发)，加热使全部逸出并与中完全反应，除去中过量的，然后用溶液进行反应，恰好反应时，消耗溶液，该葡萄酒中含量为 。
18.(14分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 -4、+4 -2 -1、+7
其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是 。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Z组成的化合物属于 化合物。写出的电子式 。
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价 D．酸性
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式 。
19.(16分) 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．每个水果果汁中的移向正极
B．锌、发生的电极反应式为
C．四个水果电池串联，则电极为铜片
D．铜为电池正极，发生氧化反应
(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100%
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．铅蓄电池负极是，正极是
(3)将设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒)
实验测得电子定向移向电极，则 (填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：，请回答下列问题：
①放电时，正极反应式为 。
②放电时，负极附近溶液的碱性 。(填“增强”或“减弱”)
(5)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为，则电极反应式为 ，若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为 。

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