资源简介 2024—2025学年度第二学期高二年级化学科段考试题（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Cl—35.5第Ⅰ卷 选择题（40 分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）1．下列说法不正确的是A．汽油属于不可再生能源B．芯片材料的主要成分为SiO2C．钛合金材料中的Ti位于元素周期表d区D．“祝融号”的保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应2．下列物质属于分子晶体的是A．HNO3 B．NH4Cl C．SiC D．Si3．下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是A．分离水和 甲苯 B．除去乙烷中 的乙烯 C．分离苯和溴苯 D．验证乙炔的还原性4．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是A． B．C． D．5．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A．键的键能小于键的键能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中不存在(HCl)26．右图为测定某些分子极性的实验结果图，下列说法正确的是A．物质M可能为CH2Cl2、液态SO3B．N在水中的溶解度比在CCl4中大C．非极性分子的正、负电荷重心不重合D．M中不含极性键，N中一定含有极性键7．下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B．和C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH38．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，是由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成，这五种元素的性质或结构信息如下表：元素 信 息Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z 在第四周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是A．该物质一定含离子键 B．第一电离能：C．简单离子半径： D．电负性：二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题有 1－2 个选项符合题意。每小题 4 分， 共 24 分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得 2 分。多选错选不得分。）9．科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法正确的是A．利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式B．青蒿素含有羰基和醚键C．青蒿素分子不存在手性碳原子D．青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂10．Fe2O3可以用作脱除废气中H2S的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。已知：硫单质易溶于CS2下列说法不正确的是A．H2S分子的VSEPR模型为四面体形B．根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主C．丙到丁的过程中，有非极性键的形成D．工作一段时间后，可以用CS2浸泡催化剂，提高催化剂活性11．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．1 mol Y最多能与2 mol H2反应B．类似上述反应，可发生C．Y与Cl2以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物D．依据核磁共振氢谱可确定X与Y存在不同官能团12．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A．同周期元素中Z的第一电离能最大B．X的最简单氢化物为极性分子C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．W和原子序数为32的元素位于同一主族13．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法不正确的是A．M和N互为同分异构体 B．N的一溴代物有5种C．生成M和N均发生了加成反应 D．N分子中最多有12个碳原子共平面14．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是A．图1晶体密度为 g·cm-3B．图1中与O原子距离最近且相等Li＋有4个C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－xD．Mg2+取代产生的空位有利于Li＋传导第Ⅱ卷 非选择题（60 分）15.（12分）按要求回答下列问题：Ⅰ．某烷烃的结构简式为（1）用系统命名法命名该烃： 。（2）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有 种（不包括立体异构）。（3）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有 种。（4）该烷烃核磁共振氢谱只有一组峰的同分异构体的结构简式为 。Ⅱ．某烃的衍生物中只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表单键或双键)，该烃的衍生物的结构简式为 ，分子中官能团的名称为 。16.（13分）我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。（1）①基态Fe原子的电子排布式为 。②铁的一种配合物K3[Fe(CN)6]的配离子是______，配位体的电子式是______，第一电离能I1(C) I1(N)(填“>”、“=”或“<”)。（2）NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。元素 H B N电负性 2.1 2.0 3.0①NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是 。②比较熔点：NH3BH3 CH3CH3(填“>”、“=”或“<”)。③比较键角：NH3中的键角 NH3BH3中的键角。(填“>”、“=”或“<”)17.（10分）某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：（1）仪器a的名称为 ，若装置A的锥形瓶内固体为MnO2，则a中的液体为 。（2）B装置中浓硫酸的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。（3）装置F的作用是 。（4）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，该有机物的质荷比如图所示，该有机物的分子式为 。（5）该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，则该分子可能的结构简式为(任写一种)。18.（15分）苯乙烯（）是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线：回答下列问题：（1）以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl的化学方程式为： 。（2）写出反应的类型：反应① ，反应② ，反应④ 。（3）写出反应的化学方程式：①反应③： 。②反应④： 。③由苯乙烯制备聚苯乙烯： 。（4）与互为同分异构体的芳香族化合物有 种(不考虑立体异构)，其中分子有3种不同化学环境的氢原子的结构简式为 （任写一种）。19.（10分）氮元素是构成化合物的重要元素。请回答下列问题：（1）NO2－的VSEPR模型名称为___________。（2）氮的常见氢化物有NH3、N2H4,其中沸点较高的是 (填化学式)。（3）物质X:常温下为液体，是MnOx晶型转变的诱导剂。①大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键表示为。上述物质阳离子中的N采取sp2杂化，则阳离子中存在的大π键类型为________。②物质X的熔点低于氯化钠的熔点，原因是 。（4）是新能源电池涉及的重要材料。①物质I中的相关键角如图所示，则该物质中N原子的杂化方式为 。②相同温度下，I、Ⅱ的溶液均为酸性，其中Ka值较大的是 (填“I”或“Ⅱ”)，其原因是 。2024—2025学年度第二学期高二年级化学科段考试题参考答案第Ⅰ卷 选择题（40 分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B A B C A D B A二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题有 1－2 个选项符合题意。每小题 4 分， 共 24 分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得 2 分。多选错选不得分。）题号 9 10 11 12 13 14答案 AD B AB BC D BC第Ⅱ卷 非选择题（60 分）15.（每空2分，共12分）Ⅰ．（1）2,2,3-三甲基戊烷 （2）5 （3）3 （4）(CH3)3 CC(CH3)3Ⅱ．CH2=CH(CH3)COOH 碳碳双键、羧基16.（除标注外，每空2分，共13分）（1）①② [Fe(CN)6]3－（1分） 略 <（2）① B ② ＞ ③ ＜17.（除标注外，每空2分，共10分）（1）分液漏斗（1分） H2O2(或双氧水)（1 分）（2）干燥氧气（1分） 把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2（1分）（3）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（4）C2H4O2（5）CH3COOH、HCOOCH3(催化剂△)18.（除标注外，每空2分，共15分）（1）CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（2）加成反应（1分） 取代反应 （1分） 消去反应（1分）（3）①(△)②③（4）13 或19.（除标注外，每空2分，共10分）（1）平面三角形（1分）（2）N2H4（1分）（3）①② 物质X的阴、阳离子半径较大，阴、阳离子间的距离大，离子间的作用力小(合理即可，2分)（4）① sp2（1分）② I（1分） 氯原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电离出氢离子的能力增强，乙基是推电子基团，使氮氢键的极性减弱，电离出氢离子的能力减弱(合理即可，2分) 展开更多...... 收起↑ 资源预览 当前文档不提供在线查看服务，请下载使用！
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