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拓展部 高二化学试题
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 V 51 Mg 24
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是（ ）
A．刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平”
B．李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
D．岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
2.空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易
形成霾。下列说法不正确的是（ ）
A．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
B．PM2.5 是直径小于或等于 2.5 微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围
C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应
D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物
32 34 33 36
3.硫元素约占地球总质量的 1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有 S、 S、 S和 S四种同位
素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有 S2、S4、S8等多种分子
形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，
在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的表
示正确的是（ ）
- 2
A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH =S 2 ＋2H2O
细菌
2＋ ＋ 2
B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O2 2Fe ＋4H ＋4SO 4
- 2 -
C．用 Na2S2O3除去废水中的氯气：S O
2
2 3 ＋4Cl2＋10OH =2SO 4 ＋8Cl ＋5H2O
2- 2＋
D．硫化亚铁除废水中汞离子：S ＋Hg =HgS↓
4．黄铜CuFeS2[Fe(Ⅱ)]用Fe2 (SO4 )3溶液浸泡后生成单质硫,所得 CuSO4溶液可用于制取纳米 Cu2O，Cu2O
3+
能与酸发生反应。Co 具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2 、H2O2 和
CH3COOH 反应制备的配合物 Na3[Co(NO2 )6 ]可应用于 K+ 的鉴定。下列\方程式表示错误的是( )
+ 2+
A．Cu2O 与稀硫酸反应：Cu2O+2H ＝Cu +Cu+H2O
B．Fe2 (SO4 )3溶液和CuFeS2 反应：CuFeS2 +4Fe
3+＝5Fe2+ +Cu2+ +2S
C．Co(OH)3与足量浓盐酸反应：Co OH +3HCl(浓)=CoCl3 +3H3 2O
1
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
Na [Co(NO ) ] 12NO +2Co2+D．制备 3 2 6 的反应： 2 +H2O2 +2CH3COOH＝2[Co(NO2 ) ]3 6 +2H2O+2CH3COO
5.稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：6XeF4 12H2O 2XeO3 4Xe 24HF 3O2 ，
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．1 mol XeF4 中心原子的孤电子对数目为 2NA B．18 gH2O中所含质子数目为10NA
C．生成 1 mol XeO3 ，转移电子数目为8NA D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为0.15NA
6.布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是（ ）
A．可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚
B．对乙酰氨基酚分子的核磁共振氢谱图中最大质荷比为 151
C．布洛芬和苯乙酸乙酯( )互为同系物
D．布洛芬分子中所有碳原子可能共面
7.乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的
是（ ）
A．物质Ⅰ为催化剂
B．此反应过程中N2O是氧化剂
C．只有过程②有电子转移
D．每脱去 1mol 氢原子，转移 2mol 电子
8.某种药物结构式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．不含有手性碳原子
B．分子中所有碳原子可共平面
C．1mol 该物质最多消耗 4mol 氢气
D．该物质能发生加成、氧化、水解和消去反应
9.最近，Schmidt 及其同事开发了一种由 Pd 配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反
应如右图(部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是（ ）
A．X与对甲基苯酚互为同分异构体
B．Z中σ键与π键的个数比为 16：5
C．Y 与 HBr 加成最多得 3种卤代烃(不考虑立体异构)
D．1molZ 与足量氢气加成，最多消耗 5mol 氢气
10.黄芩素是一种抑制新冠病毒活性较强的药物，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
2
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
A．黄芩素的核磁共振氢谱显示有七组峰
B．1mol 黄芩素最多能够消耗 7mol 的 H2加成
C．黄芩素分子式为 C15H12O5
D．黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有 7个手性碳原子
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11.某反应体系只有六种粒子：MnO 、SO2 、Mn2 4 4 、S
2
2O8
（无色）、H 2O和H 。随着反应进行，其中两种离子浓度
与时间关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
2
A．图中乙代表S2O8 ，甲代表MnO

4
B．若溶液由无色变为紫红色，则反应未发生
C．每消耗1mol乙时转移4mol电子
5S O2 2Mn2 2 D．该反应为 2 8 8H2O 2MnO4 10SO4 16H
12.已知过氧化铬 CrO5 的结构式如图所示， ，CrO5 溶于稀硫酸的化学方程式为：
4CrO5 6H2SO4 2Cr2 SO4 7O2 6H2O3 ，有关该反应说法不正确的是（ ）
A．Cr 在元素周期表中的位置为第四周期第 VIB 族
B．CrO5 既作氧化剂，又作还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7 :8
D．若有1mol CrO5 发生该反应，则反应中共转移3.5NA 个电子
13.黄铁矿(FeS2 )在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所
示。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1
3+ 2+ 2- +
C．反应Ⅱ的离子方程式为14Fe +FeS2 +8H2O 15Fe +2SO4 +16H
NO
D．该过程的总反应为 2FeS2 +7O2 +2H2O 2FeSO4 +2H2SOH2SO
4
4
14.下列反应方程式书写正确的是（ ）
A．甲苯使酸性 KMnO4溶液褪色：5 +4KMnO4+6H2SO4→5 +2K2SO4+4MnSO4+11H2O
3
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag(NH3)2OH 水 浴 2Ag↓+3NH3+HCOONH4+H2O
D． 与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式：
15.下列实验能达到预期目的的是（ ）
目的 操作
A 检验溴乙烷中的溴原子 加入过量 NaOH 水溶液混合加热后，滴加 AgNO3溶液
B 除去蛋白质溶液中的 NaCl 加入过量 AgNO3溶液，过滤
C 鉴别植物油和矿物油 分别加入含有酚酞的 NaOH 溶液，加热
D 甘油中混有乙酸 加入 NaOH 溶液分液
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
3+ 2+
16.以废钒电池负极电解液(主要化学成分是 V 、V 、H2SO4) 为原料，回收其中的钒制备 V2O5的工艺流程
如图所示：
已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。回答下列问题：
+ 3+
（1）在“氧化”中低价态钒都转化为VO2 ，其中 V 转化反应的离子方程式为 ，
实际生产中的氧化剂不选择 HClO3的原因是 。
-1
（2）“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合 V2O5质量浓度)为 27.3 g·L '时，则溶液中 c(VO2 )=
-1
mol·L 。(结果保留 1位小数)
（3）pH 对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的 pH 范围是 ，沉
淀产物为 2NH4V3O8·H2O，则加(NH4)2SO4沉钒的化学方程式是 。
（4）“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH4)2SO4作洗涤液的目的是 。检
4
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
验沉淀已洗涤干净的操作是 。
（5）“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是 。
17．某学习小组为探究 Mg 与酸、碱、盐溶液的反应。完成如下实验：
编号 操作 现象
Ⅰ 将镁条放入0.1mol L 1稀硫酸中 迅速放出大量气体，试管壁发热
Ⅱ 将镁条放入 pH 为8.5的NaOH 溶液中 无明显现象
Ⅲ 将镁条放入 pH 为8.5的NaHCO3溶液中 放出气体，溶液中有白色沉淀生成
回答下列问题：
（1）实验前除去镁表面氧化物的方法是 。
（2）实验Ⅰ的离子方程式为 。
（3）经实验分析，实验Ⅲ中产生的气体为H2 和CO2混合气体。产生CO2气体的原因是 。
（4）该组同学们比较实验Ⅱ、Ⅲ后，分析认为：实验Ⅲ能快速反应的原因，与溶液中白色沉淀有关。
为探究其成分，设计了如下实验。
取出镁条，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，得到纯净固体3.64g 。将一半固体放入锥形瓶中，按如图连
接好装置。滴加稀硫酸到无气体放出为止，在A 处通入足量空气。最后称量U形管增重0.66g 。将另一
半固体高温灼烧，最后剩余固体氧化物为0.8g 。
①最后通入空气的目的是 。
②固体充分高温灼烧后，需要放在 （填仪器名称）中冷却后才能称量。称
量时 （选填“是”“不是”）采用托盘天平称量。
（5）依据以上分析，实验Ⅲ中发生反应的方程式为 。通

过以上实验得出结论：Mg 置换氢气与 c H 、温度、Mg 与溶液接触面积有关，在 NaHCO3溶液中，
生成的沉淀能破坏Mg 表面覆盖的Mg(OH)2 ，从而较快进行。
18．苯乙酮是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。实验室可用苯和乙酸酐为原料，
在无水 AlCl3催化下加热制得：
5
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过程中还有 CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应发生。实验室可按下列步骤，用图一、图二装置
分别进行制备和分离提纯。
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g cm 3 溶解度
乙酸酐 102 -73 140 1.082 微溶于水，易水解
苯 78 5.5 80.5 0.879 不溶于水
苯乙酮 120 20.5 202 1.028 微溶于水
①向仪器 A中迅速加入 13g 粉状无水 AlCl3和 0.18mol 无水苯。在搅拌下将 0.04mol 乙酸酐慢慢滴加到 A
中，严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，在 70-80℃下加热回流 1小时，直至无 HCl
气体逸出为止。
②将反应混合物冷却到室温，倒入含盐酸的冰水中使胶状物完全溶解。
③再将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次 8mL)，合并有机层，依次用
15mL10%NaOH 溶液、15mL 水洗涤，再用无水 MgSO4干燥。
④将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先用水浴法蒸馏回收物质 B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，
产量约 4.2g。
回答下列问题：
（1）盛装醋酸酐的仪器名称是 。步骤①要逐滴滴加乙酸酐的原因是 。
（2）图一装置中 CaCl2的作用是 。
（3）步骤②中水层用苯萃取两次(每次 8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是 。步
骤③中用 15mL10%的 NaOH 溶液洗涤主要是为了除去 (填物质名称)。
（4）步骤④中水浴法蒸馏回收的物质 B为 。
（5）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是 ，
减压蒸馏中需要控制一定温度，应该为 (填序号)。
A．202℃ B．220℃ C．175℃
6
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（6）本次实验苯乙酮的产率为 。
19 ． 具 有 抗 菌 、 消 炎 等 药 理 作 用 的 黄 酮 醋 酸 类 化 合 物 H 合 成 路 线 如 下 。
回答下列问题：
（1）A的名称是 ；D中官能团名称是 。
（2）结合平衡移动原理，分析反应 D→E时使用CH3CH2OH作为溶剂的原因： 。
（3）F→G的反应类型为 。
（4）A的一种同系物 X的分子式为C8H10O，其核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积之比为 6∶2∶1∶1，
则 X的结构简式为 、 。
（5）已知反应 B→C为 Fries 重排，其反应机理如下：
合成路线中 C的结构简式为 。
（6）利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如下：
结合以上信息，写出反应 N→Q的化学方程式： 。
20．瑞格列奈的制备
7
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
(1)瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在 。
(2)反应①的反应类型为 。
A．还原反应 B．消去反应 C．取代反应 D．氧化反应
(3)反应②的试剂和条件是 。
(4)D 的分子式是 C11H13OF，画出 D的结构简式 。
(5)化合物 D有多种同分异构体，写出满足下列条件的 D的同分异构体的结构简式 。
i．芳香族化合物，可以发生银镜反应；
ii．核磁共振氢谱中显示出 3组峰，其峰面积之比为 6：6：1。
(6)G 对映异构体分离后才能发生下一步反应
①G中有 个手性碳
②已知 ，用 和谷氨酸可制备
，该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为： 。
检验谷氨酸的试剂是 。
A．硝酸 B．茚三酮 C． NaOH D．NaHCO3
(7)用 与 G可直接制取 H。但产率变低，请分析原因 。
(8)以 和 CH3MgBr 合成 。
8
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}化学参考答案
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1-5：BBACD 6-10：ABDBD
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11-15：(BC)C(AB)DC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16（1）3V3++ +3H2O=3 +Cl-+6H+
HClO3易分解，不及NaClO3稳定；HClO3 会提高体系酸度，从而增加后续NaOH的用量
（2）0.3
（3）2.0~2.5 (NH4)2SO4+ 3(VO2)2SO4+ 5H2O = 2NH4V3O8·H2O↓+4H2SO4
（4）降低2NH4V3O8·H2O的溶解度，减少洗涤时的损耗
取少量最后一次的洗涤液于试管中，加过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，向上层清液中继续加AgNO3溶液，不出现浑浊，则证明沉淀已洗涤干净
（5）防止NH3将V2O5还原，导致产品纯度降低
17.（1）用砂纸打磨。（或者：浸入稀硫酸中至表面有均匀气泡，取出，洗净。）
（2）
（3）与水反应放热使分解放出
（4）将系统内生成的完全排入到U形管中被吸收 干燥器 不是
（5）
18.（1）恒压滴液漏斗 防止导致反应太剧烈，防止反应液升温过快导致更多的副产物
（2）防止水蒸气进入烧瓶中使乙酸酐水解，影响产率
（3）提高苯乙酮的萃取率 盐酸和醋酸
（4）苯
（5）提供汽化中心，防止暴沸 C
（6）87.5%
19.（1）对甲基苯酚（或4－甲基苯酚） 碳氯键、羟基、羰基
（2）降低NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动
（3）氧化反应
（4）
（5）
（6）+CH3NH2+HCl
20.(1)酰胺基
(2)A
(3)稀硫酸、加热或者NaOH溶液、加热/H+
(4)
(5)
(6) 1 B
(7)该物质中有2个羧基都会生成酰胺基，所以与G反应会产生副产物，产率变低
(8)

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