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2025 届高三年级教材材料、教材习题知识检测化学参考答
案
一、判断题（20 个小题，每小题 1 分，共 20 分）
1.A 2.B 3.A 4.B 5.A 6.B 7.A 8.A 9.A 10.B
11.A 12.B 13.A 14.A 15.A 16.B 17.A 18.B 19.B 20.A
选择题（18 个小题，每小题 2 分，共 36 分）
1. A 2.C 3.C 4.D 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A
11.B 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.A
三、填空题(除备注 1 分外，其余每空 2 分，共计 44 分)
1. 2Cl- + 2H2O==(电解)Cl2↑ + H2 ↑+2OH-
2. 2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3. 4HNO3 ==(光照或热) 4NO2 ↑+ O2↑ + 2H2O
4. 3Cu + 8H+ +2NO - 3 ==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
5. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
6. 3SiO2 + 6C + 2N2 ==(高温)Si3N4 + 6CO
7. 5SO2 + 2MnO - 4 +2H2O == 2Mn2+ +5SO 2- +4 + 4H
8. 3ClO- + 2Fe(OH)3 + 4OH- == 2FeO 2- 4 + 3Cl- + 5H2O
9. (1)① B:N; D:Na. ②O > N>H ③N > O > Al > Na (2)ds; 3d104S1
10.
第 10 题（2）4；（3）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ==(Δ) CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3
+H2O
11. S(s) + O2(g) ==SO2(g) ΔH== --296kJ/mol
12. 2N2H4(l) + 2NO2(g) == 3N2 + 4H2O(g) ΔH== --1134.4kJ/mol
13. (1) c a b (2) c (3)c
1
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化学试卷
时量：60分钟 分值：100分
一、判断题(正确请填A,错误请填B。每小题1分，共计20分)
1. 氧化还原反应的本质是电子的转移或偏移。（ ）
2. 原子核由质子和中子组成，但氢原子核内只有质子。 （ ）
3. 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L。（ ）
4. pH=7的溶液一定是中性溶液。 （ ）
5. 铝热反应是利用铝的还原性冶炼高熔点金属（如Fe、Cr等）。（ ）
6. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶需用待装液润洗。（ ）
7. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数（NA），通常用6.02×10 mol-1表示。（ ）
8. 催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学平衡。 （ ）
9. 勒夏特列原理适用于所有动态平衡体系（如化学平衡、溶解平衡等）。（ ）
10. 糖类、油脂和蛋白质都是高分子（ ）。
11. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化。（ ）
12. 只有强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。 （ ）
13. 电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ）
14. 过渡元素的价电子不仅限于最外层电子。（ ）
15. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据。（ ）
16. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大。（ ）
17. 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位。（ ）
18. 所有的σ键的强度都比π键的大。（ ）
19. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH) （ ）。
20. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入Na CO 溶液（ ）。
二、选择题(共18各小题，每小题2分，共计36分)
1.(必修1P29)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )。
A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
2.(必修1P19)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A.H+ 、Ca2+ 、Cl- 、CO32- B.Fe2+ 、Mg + 、H+ 、NO3-
C.K+ 、Na+ 、OH- 、Cl- D.Fe3+ 、Ba + 、SCN-- 、SO42-
3.(必修1P59)下列说法中，正确的是( )。
A. 22.4LN 中一定含有2mol N
B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2molL
C. 在标准状况下，20mLNH 和60mLO 所含分子个数比为1:3
D.18gH O在标准状况下的体积约为22.4L
4. (必修1P80)下列关于合金的说法中，正确的是( )。
A. 合金的熔点一定比各成分金属的低
B. 在我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量为0.03%~2%
D. 稀土金属可以用于生产合金
5.(必修2P18)只用一种试剂，将NH4Cl 、(NH4) SO4 、Na SO 、NaC1四种物质的溶液区分开，这种试剂是( )。
A.NaOH溶液 B.AgNO 溶液 C.BaCl 溶液 D.Ba(OH) 溶液
6. (必修1P113)下列关于物质性质的比较，不正确的是( )。
A.酸性强弱：HIO >HBrO >HClO B. 原子半径大小：Na>S >O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al
7. (必修2P124) 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO )的形式存在。已知在溶液中IO -与I-可发生反应：IO - +5I- + 6H+= 3I + 3H2O 。根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO -。可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤蔗糖⑥乙酸⑦乙醇 。进行上述实验时必须使用的物质是( )。
A.①③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
8. (选必1)关于化学反应速率的说法，正确的是( )。
A. 反应速率越大，反应现象越明显
B. 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加均可表示速率
C. 某反应速率为0.5 ml·L ·s ，指反应物和生成物浓度变化均为0.5 ml·L
D. 反应速率仅用于衡量反应快慢，与现象无关
9. (选必1P42)在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是( ) 。
A.x + y < z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率减小 D. C的体积分数不变
10. (选必1P45)下列说法中，正确的是 ( )。
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B. 能够自发进行的反应一定是放热反应
C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应
D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
11. (选必2 P100） 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（ ）。
A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+
C. 在[Cu(NH3)4] 2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
D. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不与乙醇
发生反应
12.(选必1 P110） 用电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7 2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应： Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2 O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误的是（ ）。
A. 阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+
B. 电解过程中废水的pH不发生变化
C. 电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O7 2- 被还原
13.(选必3 ） 下列实验操作或结论错误的是（ ）。
A. 用新制Cu(OH) 悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
B. 蛋白质溶液中加入浓硝酸微热，显黄色
C. 蔗糖水解后直接加入新制Cu(OH) 悬浊液加热，产生砖红色沉淀
D. 油脂的皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油
14.(选必2P102）下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）。
A. 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
15.(选必3 P67） 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。下列叙述
能说明上述观点的是（ ）。
A. 苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能
B. 苯和甲苯都能与H2 发生加成反应
C. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
D. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多
16、（选必1 P30）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
17、（选必1 P112+P113+P122+P123组合改编题）用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
验证牺牲阳极法 制作简单燃料电池 验证铁的吸氧腐蚀 在铁制镀件上镀铜
经过酸化的3%NaCl溶液
A B C D
18、（选必1 P108图4-16改编题）电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是(　　)
A．氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点
B．金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层
C．隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠
D．电解时阴极的电极反应为Na＋＋e－===Na，发生氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成
三、填空题(除标注外，其余每空2分，共计44分)
1. 工业制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，试写出反应的离子方程
式：
2. Cl2通入石灰乳中可以制取漂白粉，该化学方程式为: 。 3. 硝 酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： 。
4.铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ： 。
5.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请写出相关反应的
化学方程式 。
氮化硅 (Si3N )可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制备，请写出相关反应的
化学方程式： 。
7. 为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性KMnO 溶液。请写出相关反应的离子方程式 。
8. 高铁酸钠(Na2FeO ) 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备方法为NaClO氧化Fe（OH）3 。请用离子方程式表示该反应原理： 。
9.(选必2 P32） 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元 素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是 ns nnp2n ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。E是地壳中含量居前五的元素。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
请用元素符号完成下列空白：
元素：B 、D 。 (每空1分)
A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为： 。
B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小的顺序为： 。
(2)F元素位于周期表的 区，其基态原子价层电子排布式为 。（每空1分）
(选必3 P153+改编）有机高分子A可用于生产俗称“白乳胶”的木材黏合剂，B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数比为2∶3∶1。
B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机化合物D和M。
（1）写出B在一定条件下生成A的化学方程式__________________________________
（2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有 种。（包括顺反异构）
（3）已知羟基与碳碳双键直接相连的有机化合物会迅速转化为醛。M可以发生银镜反应，请写出M与银氨溶液反应的化学方程式 。
（4）已知：D可以发生如下转化：
有机化合物G是F的同系物，且G的相对分子质量比F的大14，两分子G反应可生成六元环状化合物H，请写出H的结构简式 ；
G生成链状缩聚物的化学方程式 。
11、（选必1 P19）4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式_______________________________________________________________
12、（选必1 P19）火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g) + 2 O2 (g)= 2NO2 (g) ΔH1=+66.4 kJ/mol
②N2H4(l) + O2 (g)= N2 (g) + 2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol
请写出N2H4 (l)与NO2 反应的热化学方程式______________________________________
13、（选必1 P62 +改编）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，请填写下列空白。
。
a、b、c三点对应的溶液中，c(H+）由小到大的顺序是___________________
a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_______________
a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________________

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