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广西2025年初中学业水平考试化学试题
（全卷满分100分，考试时间90分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ti-48
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（　　）
A.随意焚烧塑料 B.倡导节约用电 C.开发清洁能源 D.参与植树造林
2. 下列标志中，表示禁止烟火的是（　　）
3. 下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是（　　）
A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 C.在表面涂油 D.泡在海水中
4. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A.泥沙 B.蔗糖 C.冰块 D.植物油
5. 实验室常用图1所示仪器配制溶液，该仪器的名称是（　　）
A.试管 B.烧杯 C.锥形瓶 D.胶头滴管
6. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（　　）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化硫 D.水蒸气
7. 合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是（　　）
A.多吃新鲜蔬菜 B.多喝碳酸饮料 C.多吃腌制食品 D.多吃油炸食品
8. MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为（　　）
A.0 B.+2 C.+3 D.+4
9. 下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是（　　）
A.弦纹玻璃杯 B.翔鹭纹铜鼓 C.工字形木器 D.龙形玉饰件
10. 下列实验操作正确的是（　　）
A.取用固体试剂 B.读取液体体积 C.添加酒精 D.闻气味
11. 青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是（　　）
A.徐光宪 B.张青莲 C.屠呦呦 D.袁隆平
12. 下列灭火或防火的做法中，错误的是（　　）
A.在消防通道上乱停放车辆
B.炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭
C.在森林和村庄间设置防火隔离带
D.堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
13. 下列能源中，不属于新能源的是（　　）
A.煤 B.风能 C.氢能 D.太阳能
14. 钯广泛应用于电子电气行业。图2为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）
A.钯是非金属元素 B.钯的元素符号为Pd
C.钯原子的质子数为60.42 D.钯的相对原子质量为106.42g
15. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（　　）
A.可从海水中获得淡水
B.水资源取之不尽，用之不竭
C.水由氢气和氧气组成
D.水变成水蒸气时，分子种类发生改变
16. 下列物质直接由离子构成的是（　　）
A.镁 B.氧气 C.石墨 D.氯化钠
17. 从香蕉皮到荧光碳量子点（纳米级碳颗粒）的制取过程中，涉及化学变化的是（　　）
A.切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭 C.炭研磨成粉 D.炭粉加水搅拌
18.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附
B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁
19. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是（　　）
A.三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B.将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m（NH4Cl）>m（NaCl）
C.t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D.t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
20. 为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用图4所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是（　　）
序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差
① 药片（0.5g） 未知 无 待测 33.6kPa
② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa
③ ag bg 60.0% 28.8kPa
④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa
已知：（1）药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3.
A.图4中V应不小于4.3
B.a=0.60，b=0.40
C.该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%
D.由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。）
21.（6分）用化学用语填空。
（1）氢离子____；（2）3个铝原子____；（3）2个水分子____；
（4）氯元素____；（5）金属钾____；（6）氧化镁____。
22.（6分）请用下列物质对应的序号填空。
①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气
（1）可用作钾肥的是____；（2）可用于切割玻璃的是____；
（3）可用作消毒剂的是____；（4）可用作导线的是____；
（5）可用作保护气的是____；（6）可用作干燥剂的是____。
23.（6分）勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。
（1）早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为CH4）煮盐。CH4属于____（填“有机物”或“无机物”）。煮盐时，CH4完全燃烧的化学方程式是____（2分）。煮盐能获得盐，主要是利用了____结晶的分离方法。
（2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸（CH3COOH），该反应的示意图如图5所示。
催化剂的质量在反应前后____（填“改变”或“不变”），图中的X是____。
24.（6分）阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca（OH）2等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是____。
（2）“白霜”的出现说明微观粒子是____（填“不断运动”或“完全静止”）的。
（3）Ca（OH）2俗称为____。“初步处理”时，稀盐酸与Ca（OH）2发生反应的化学方程式是____（2分）。
（4）保持墙体所处环境____（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。
25.（7分）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图6所示。
回答下列问题：
（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是____。
（2）铜块能制成铜网是利用了铜的____（填“延展性”或“导热性”）。
（3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是____。
（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于____（填字母序号）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是____。
（6）铜的金属活动性比锌的____（填“强”或“弱”），结合流程说明依据：____。
26.（7分）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，_____（填操作名称），得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是_____（2分）。
（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH_____（填“>”或“<”）7.
（3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是_____。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：_____（2分）。
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。）
27.（8分）实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。
（1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是_____（2分），选用的发生装置是_____（填字母序号）。
（2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和_____。
（3）用排空气法收集氧气应选装置_____（填字母序号），还可以用_____法收集氧气。
（4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条_____，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成_____色固体。
28.（8分）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋（如图7所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。
I.试剂的选择
（1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
方案序号 A B C D
组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 _____
D方案的试剂组合是_____。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。
【盐的选择】
（2）同学们选择A、C方案用图8所示装置进行实验探究。
实验编号 实验操作 实验现象
a 将_____、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大
b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大
①补全实验a的内容：_____。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_____（2分）。
（3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
盐 碳酸钙 碳酸氢铵
价格（元/kg） 1.0 1.3
每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为_____元，其费用比碳酸钙的稍贵。
综合（2）（3）考虑，选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
（4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择_____更合适。
II.气肥袋的使用
（5）在使用过程中，同学们发现图7所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图9所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有_____（写出一点即可）。
（6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途_____。
III.反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
四、计算题（6分。）
29.碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。
（1）TiC中Ti、C原子个数比为_____，Ti、C元素的质量比为_____。
（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程）
2025年初中学业水平考试
化学 参考答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B B C A D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A B A D B D C A
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21.（5分）（1）H+ （2）3Al （3）2H2O （4）Cl （5）K （6）MgO
22.（6分）（1）④ （2）③ （3）② （4）① （5）⑥ （6）⑤
23.（6分）（1）有机物 ； CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2分）；蒸发； （2）不变 ； H2O
24.（1） FeO （2）不断运动 （3）熟石灰（或消石灰） ； Ca（OH） + 2HCl = CaCl2+2H2O （2分） （4）干燥
25.（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）延展性 （3）提高锌元素的利用率 （4） D （5） NaCl
（6）弱；“酸洗”时铜网表面的粉末（含Zn等）中锌能反应而铜不反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据）
26.（1）过滤；CaCO CaO +CO ↑（2） > （3）① 盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈（主要成分Fe2O3）反应 ；②Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ （2分）
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
27. （1）2H2O22H O + O ↑（2分）； A （2）玻璃棒 （3）D； 排水（4）复燃；黑
28.（1）硫酸+碳酸氢铵 （2）①2.0g碳酸钙粉末②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多（2分，合理即可） （3）26 （4）硫酸 （5）可控制反应速率（或能使反应更平稳等合理优点） （6）作化肥（或用于金属表面除锈等合理用途）
四、计算题（6分）
29.（1）1∶1 ； 4∶1 ---------------------------------（2分）
（2）解∶设至少需要C的质量为x。
TiO2 +3CTiC+ 2CO ↑ ---------------------------------（1分）
36 60
x 90g ---------------------------------（1分）
-----------------------------------------------------------（1分）
x=54g-----------------------------------------------------------------（1分）
答：至少需要C的质量约为54 g。

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