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2024~2025学年高二年级教学质量监测卷（八)
化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6
页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75
分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Ti一48Cu一64Au一197
第I卷（选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、
准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的)
1,“增强文化自信，讲好中国故事”。下列文物的主要成分是硅酸盐的是
A.清瓷碗
B.马蹄金
C.《论语》竹简
D.南宋丝绸服
2.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A.“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有8K和4Kr的化学性质不同
B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO
C.嫦娥六号搭载的月球矿物光谱分析仪具备对月球水检测的能力。其原理可能是利
用红外光谱鉴定0一H
D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
高二化学·第1页（共10页)

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3.下列表示不正确的是
A.Cl一Cl的p-pσ键电子云图形：O
B.S0,的VSEPR模型：g
C,基态氧原子的价电子排布图，回[
11
28
2p
氢键
D.氟化氢分子间氢键：RHF>HFCH乙EH
4.N、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA
B.0.1mol/L的Na2S溶液中N(S2-)+N(HS)+N(H2S)=0.1NA
C.含0.3NA个σ键的HC=CH气体占据体积为2.24L
D.0.1mol环成烯醇（合0H)，,含有极性键的数目为0,8N,
5.下列离子方程式书写错误的是
A.含等物质的量的NH,HSO4和Ba(OH)2的溶液混合加热：
NHi+H+S0 +Ba2++20H_△NH,↑+2H20+BaS04↓
B.工业废水中Cr20号可用绿矾（FS04·7H20)处理：
6Fe2++Cr20号+14H=6Fe3+2Cr3++7H20
C.往水玻璃中通人过量二氧化碳：Si03+2H20+2C02=H2Si03↓+2HC0
D.水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
OH
0
+c0一C
+C02↑+H2,0
CCOOH
C00
6.下列类比正确的是
A.Fe和Cl2反应生成FeCl3,则Fe和I2反应生成Fel
B.NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl,则N,H4与足量盐酸反应生成N2HCl2
C.CO2通人Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则S02通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
D.Cu(NO3)2固体加热可生成Cu0、NO2和O2,则Fe(NO3)2固体加热可生成Fe0、
N02和02
高二化学·第2页（共10页）
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化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
·项是符合题目要求的)
题号
2
3
6
答案
A
C
B
A
D
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
A
D
【解析】
1.清瓷碗是陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，A符合题意。马蹄金是合金，属于金属材料，B
不符合题意。竹子是有机物，主要成分是纤维素，属于有机物，C不符合题意。丝绸是由
蚕丝纺织而成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，D不符合题意。
2.3Kr和4Kr最外层电子数相同，两者的化学性质相同，A错误。赤铁矿的主要成分是F2O3,
不是FO,B错误。红外光谱可用于鉴定化学键，水含有O一H键，利用红外光谱鉴定O一H
键可检测月球水，C正确。金刚石是共价晶体，D错误。
3.氯气分子中含有的氯氯键为pp0键，电子云图形为O
O,A正确。SO2的中心
原子S原子的价层电子对数为2+6-2x2-3,为sp杂化，价层电子对互斥(VSEPR)模
2
型为平面三角形，B错误。氧为8号元素，最外层6个电子，基态氧原子的价电子排布图
,C正确。氟原子电负性大，原子半径小，氟化氢可以形成分子间氢键：
2p
F
氢键
H、HHH,D正确。
4.甲苯（分子式为CH8)和丙三醇（分子式为CH03)的相对分子质量都为92，都含有8
个氢原子，则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.1mol,含氢原子数目为0.8Na,
A正确。根据物料守恒，0.1mol/L的Na,S溶液中2c(S2-)+2c(HS)+2c(H,S)=c(Na),溶
液的体积未知，Na的物质的量无法计算，B错误。1个HC=CH分子中有3个o键，含
高二化学参考答案·第1页（共9页）
0.3N、个o键的HC=CH气体在标准状况下才是2.24L,C错误，1mol环戊烯醇中含有9mol
极性键，则0.1mol环戊烯醇含有0.9mol极性键，D错误。
5.含等物质的量的NH,HSO4和Ba(OH)2的溶液混合加热生成NH,个、BaSO4和H,O,离子
方程式：NH+H广+SO:+Ba+2OH△NH,个+2H,0+BaS0,↓，A正确。工业废水中
Cr,O号用绿矾处理，亚铁离子与Cr,O反应生成铁离子、Cr和水，离子方程式正确，B
正确。往水玻璃中通入过量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，C正确。因苯环上羧基的
酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为
OH
OH
+c0g一2C
+H,D+CO2↑，D错误。
~C00
C001
6.Fe和I2反应生成Fel2,A错误。NH3中的氮有孤电子对可以结合H,N2H4足量盐酸反应
生成NH,Cl2,B正确。SO2通入BaNO3)2溶液产生BaSO4沉淀，C错误。Fe2+受热易被空
气氧化，加热FNO2固体时生成的产物为氧化铁、二氧化氮和氧气，D错误。
7.加热固体制备气体的试管口应略向下倾斜，A错误。加入氯水后，若先与发生氧化还原
反应生成碘单质，碘单质在四氯化碳溶液中溶解，可比较二者还原性强弱，B正确。Fε吸
氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，C正确。加入乙醇，使得
Cu(NH)4SO,·H,O溶解度减小而析出Cu(NH)4SO,·H,O晶体，能制备晶体
Cu(NH)4SO4·HO,D正确。
8.设W原子的最外层电子数为x,由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和
=x+r+1+x-2+x+2=21,解得=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为C1元
素。NH分子间有氢键，其沸点比HCI高，A正确。根据同周期从左到右第一电离能呈增
大趋势，但第ⅡA族大于第IA族，第VA族大于第IA族，则第一电离能：1N)>l(O),
B错误。A1和Fe,0,发生铝热反应：2A1+Fe,0,高温A,O,+2Fe,C正确。A和02离子
结构相同，核电荷数大，离子半径小，D正确。
>CH一GTI,C)在碱性条件下两个酯基和碳氯键都发生水解反应，然后酸
CH,CHCOOH
化得到B和C,根据其分子式可推出B为C汇80HC为
,C催化氧化
OHOH
高二化学参考答案·第2页（共9页）

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