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砚山县第一中学6月月考·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1.B液态氨制冷足利用氨由液态变为气态时吸热，使环境温度降低，A不符合题意：漂粉精中的CO厂具有氧
化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B符合题意；硅能产生光电效应，利用太阳能电池板将光能转化为电
能，C不符合题意：SO能与有色物质结合（非氧化还原）成无色物质，用于漂白草帽，D不符合题意」
2.A在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析
解答。A.熔独态的N2CO含有自由移动的离子能导电，屈于电解质，放A正确：B.固体NaC1在水溶液里
或熔融状态下能导电，属于电解质：但离子不自由移动，不能导电，故B错误；C蔗糖是非电解质，不导电，枚
C错误：D.液态HSO,中不含有自由移动的离子，不导电，溶于水时导电，属于电解质，故D错误；答案选A。
3.C金属治炼常用电解法、热还原法、热分解法，K~AI常用电解法冶炼，ZnCu常用热还原法冶炼，Cu以后
的金属常用热分解法治炼，冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际，故A不选；电解氧化铝冶炼铝单质，符合
实际，故B不选；工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量，因此电解氧
化镁冶炼金属镁，不符合实际，故C选；冶炼铁，用热还原法，符合实际，放D不选。
4.C根据图示可知，该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，为吸热反应；若生成
2olAB(g),则吸收热量为(E一Ee)k,C项正确，B项错误：该反应的进行不一定需要加热或点燃，A项错
误；生成4olB一A键放出E2kJ能量，D项错误。
5.BA.5.6g铁的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，转移了0.2mol电子，
转移的电子数为0.2N,错误；B.27gA1为1ol与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积物质的量为
1.5mol,即1.5Na个H2,正确：C.2Na+2H2O一2NaOH+H2个根据方程式1 mol Na与足量水反应转移
N个电子，错误；D.不是标况下，气体不是1摩尔，错误；答案选B。
6.AA.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba++2OH厂十2H+十SO
一BaSO,￥+2HO,放A正确：B.二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；C,反应产生的HC1O为弱酸，主要
以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：Cl十HO一H+CT十HCO,C错误；
D.Fe(SO4)3溶液与BaC溶液反应，离子方程式为：SO-+Ba+一BaSO4￥，故D错误。故选A。
7.AA.非金属性强弱为：C1>S>S,非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：Se->
$->C厂，故A正确：B.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关
系为：C>Br>S,非金属性越强，氢化物越稳定，枚氢化物稳定性大小为：HCI>HBr>HSe,故B错误：
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：S>S>C1,故C
错误：D.非金属性大小为：C>B>S,故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HC1O,>HBO>
HS),故D错误；故选A。
8.D浓硫酸浓度降低是因为其吸水性，浓硝酸浓度降低是因为易挥发，选项A错误：当溶液中含有S○ 时，
加入酸化的Ba(NO,),溶液也会出现白色沉淀，选项B错误；F与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是
置换反应，选项C错误；HCI,NH极易溶于水，分别充满HC1、NH的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速
上升，选项D正确。
9.C①反应物中A的状态是固体，若混合气体的密度不变，则说明反应已经达到平衡状态，①符合题意：②该
反应的反应前后气体的物质的量不变，反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若混合气体的压强不变，则不能说
明反应已经达到了平衡状态，②不符合题意；③反应物A是固体，若其质量发生改变，说明反应未达到平衡
状态，若A的质量不变，则反应达到平衡状态，③符合题意；④该反应是反应前后气体的物质的量不变的反
应，因此不能根据气体的总物质的量不变判断反应是否已经达到平衡状态，④不符合题意：⑤该反应的反应
前后气体的物质的量不变。由于反应物A是固体，若反应未达到平衡状态，则气体的质量会发生改变，气体
的平均相对分子质量也会发生改变，因此若混合气休的平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡状
态，⑤符合题意：故表明该反应已达到平衡状态的叙述是①③⑤，放合理选项是C。
10.A木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2,验证混合气体中有CO,必须将SO2除去且验证SO被吸收干净，
再通入澄清石灰水验证CO2,故连接装置的正确顺序是A→F→ECDB,A正确；丙中品红溶液不褪色
(说明S),被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成C)2,放B、C、D错误。
11.C铁泥（主要成分为FeO、FcO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的
稀盐酸，加人铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe一3Fe+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化
钠溶液，生成Pe(OH),浑浊液，向浑浊液中加人双氧水氧化：Fe(OH):+H,O一2 FeOOH+2LO,反应
【高一月考·化学参考答案第1页（共2页）】
10194A高一化学
2025.6
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题
的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答
无效。
3.本试卷命题范围：必修第一册，必修第二册。
4,可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32Fe56
如
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
赵
1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
长
A.氨—作制冷剂
B.漂粉精一作游泳池消毒剂
C.硅—太阳能电池板
D.SO2—漂白草帽
2.下列物质中，能导电且为电解质的是
舒
A.熔融态Na2CO3
B.固体NaC
C.蔗糖
D.液态HSO
南
3.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
期
A.2Ag0△4Ag+0,个
B.2Al2O(熔融)
电解
冰晶石
4A1+3O2↑
C,2Mg0电解2Mg+0,+
D.4C0+Fe,0,商3Fe十4C0,
4.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)--2AB2(g)(A2、B2、AB2
↑能量kJ
的结构式分别为A=A、B一B、B一A一B),反应过程中的
E.
能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
E
A.该反应的进行一定需要加热或点燃
2 mol AB2(g)
B.该反应若生成2 mol AB2(g),则放出的热量为(E一
1 mol A2(g)+2 mol B2(g)
反应过程
E2)kJ
C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D.生成2molB-A键放出EkJ能量
【高一月考·化学第1页（共6页）】
10194A
5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.5.6g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3N电子
B.常温常压下，27gAl与足量NaOH溶液反应生成1.5N个H2
C1 mol Na与足量水反应转移2Na个电子
D.常温常压下，22.4LNO2和CO2混合气体含有2N个O原子
6.下列离子方程式正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO一BaSO4￥十2H2O
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O-CaCO3Y+2HH
C.溶于水的部分C2与水发生反应：C2+H2O一2H++CI-+CIO
D.Fe2(S04)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3SO+3Ba2++3CI—FeCl3+3BaSO4V
7.如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是
A.还原性：Se2->S->Cl
B.热稳定性：HCI>H2Se>HBr
C.原子半径：Se>C>S
D.酸性：HBrO4>HCIO>H2SO4
8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
9.某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)十2B(g)=C(g)十D(g)。下列哪些物理量不
再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态
①混合气体的密度②混合气体的压强③A的质量④气体的总物质的量
⑤混合气体
的平均相对分子质量
A.①②③
B.②③⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
10.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧
化成CO2,下列说法正确的是
一浓硫酸
澄
酸性
品红路液
KMnO
斗溶液

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