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安徽省绩溪中学2024-2025学年第二学期期末适应考试
化学试题 参考答案
选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C D C B A A C D C A C A D
15.（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸 B
（3）
（4）上口倒出
（5）①⑤
（6）50.0%
16.（1）碳碳双键，羧基
（2）D
（3）NaOH溶液，加热
（4）
（5）C
（6）C
（7）A
（8）
（9）
17.（1）增大碱的浓度或升高溶液的温度或把镍废渣粉碎等
（2） 温度高于40℃时，发生反应，使浓度降低，反应速率减慢，Fe2+转化率降低
（3）3.7-7.1
（4） C
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
18.（1）Cu2O
（2）Cu - e- = Cu+
（3）a+b+c
（4）高 高
（5）350正反应方向升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动
（6）x2/4
（7）13.1
OH
浓硫酸H,C=C-COOH+H,0
H,C-CC00H△
CH3
CH3
HC-CCOOH CHCHOH CCCOOCHCH+HO
CH
CH
催化剂，02，△
CHCHO
CH3COOH-
浓硫酸
H2,催化剂
CHCOOCHCH3
CHCHO
CH3CH2OH安徽省绩溪中学2024-2025学年第二学期期末适应考试
化学试卷
满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A．煤煤油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．淀粉乙醇
2．下列有关晶体的说法正确的是
A．含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子
B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体
C．二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体
D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力又存在氢键
3．下列有关实验方案的设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验某溶液中是否含有Fe2+离子 向该溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
B 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘酒 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
C 探究Cu2+、Mn2+的催化效果 向两支试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分别加入2滴1mol·L-1CuCl2溶液、2滴1mol·L-1MnSO4溶液 滴加CuCl2溶液的试管出现气泡快，说明Cu2+的催化效果好
D 比较CuS和FeS的Ksp大小 向两支试管中加入等物质的量CuS和FeS固体，然后分别加入等体积2mol·L-1的HCl溶液 装有FeS固体的试管有产生气泡，装有CuS固体的试管无明显现象，则证明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
A．A B．B C．C D．D
4．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
YQ2X2YYW4Y
下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞Q＞X
B．元素的电负性：Q＞Z＞W
C．酸性：W2YQ3＞WZQ4
D．简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y
5．下列化学用语表达正确的是
A．乙炔的空间填充模型： B．基态铜原子的价层电子排布式：
C．键电子云轮廓图： D．的电子式：
6.某反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol NaClO3参与反应转移电子数目为NA B．18g D2O中含有的质子数为10NA
C．生成0.5mol O2时，消耗H2O2的分子数为NA D．1mol·L-1的H2SO4溶液中H+的总数为2NA
阅读下列材料，完成以下两个小题。
铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。已知：高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可用于杀菌消毒、净水；和可在碱性条件下反应生成再与反应可制备；纳米晶胞中含有和，是重要的储氢材料，储氢过程为；草酸钴可在空气中焙烧制备催化剂，同时生成没有还原性的气体；废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用氧化可制得电极材料。
7．下列反应方程式书写正确的是
A．净水：
B．用溶液与氨水制备
C．在空气中焙烧：
D．氧化制得电极材料：
8．下列铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．中具有正四面体形结构，具有强氧化性
B．中含有离子，具有铁磁性
C．具有还原性，可用于电极材料的制备
D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
9．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
10．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A．充电时，向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应
C．放电时，正极反应有
D．放电时，电极质量减少，电极生成了
11．下列分离或提纯有机物的方法正确的是
选项 待提纯物质 杂质 试剂及主要操作方法
A 甲苯 苯甲酸 NaOH溶液，分液
B 苯 溴单质 加苯酚，过滤
C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D 乙醛 乙酸 加入碳酸氢钠溶液，分液
A．A B．B C．C D．D
12．图一是由元素(H、N、O、Cu)形成的一种呈轴向狭长的八面体结构阳离子；图二是由元素(H、C、O)形成的一种杯酚。下列有关配合物与超分子说法错误的是
A．图一阳离子的化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋ ，配位原子为O和N原子
B．图一配位数为6，加热首先失去的配体是H2O
C．图二杯酚就是一种超分子，具有自组装和分子识别的特征
D．图二杯酚可与C60 通过范德华力相结合，通过尺寸匹配实现分子识别
13．下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是
A．图1用于检验该装置的气密性
B．图2用于测定中和热
C．图3制备并收集少量NO2气体
D．图4探究SO2的漂白性和氧化性
14．常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO、Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列说法错误的是
A．①代表lgc(HCO)与pH的关系
B．a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)
C．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
二、填空简答题（本大题共包括4小题，共58分）
15．（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
反应原理：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 密度 沸点 溶解度
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：在中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。请回答：
(1)装置的名称是_______。
(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填字母)_______。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的有机副产品的结构简式为_______。
(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)下列实验操作的合理性或对实验事实的描述都正确的是_______。
①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
②质量分数为的酒精可用来消毒
③乙二醇与足量高锰酸钾酸性溶液反应，可用于制备乙二酸
④能发生银镜反应的有机物一定是醛类
⑤新制悬浊液可鉴别葡萄糖、甲酸、乙醇
(6)该实验中的产率为_______。
16．（18分）聚甲基丙烯酸乙酯(下图H)被广泛应用于装备制造、航空航天、交通运输等领域。以甲基丙烯和乙醇合成H的路线如下：
(1)写出F中官能团的名称___________。
(2)的反应类型是___________。
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．聚合反应
(3)的试剂和反应条件分别是___________。
(4)D的结构简式是：___________。
(5)含有和-COOH的F的同分异构体(含立体异构)有___________种。
A．1 B．2 C．3 D．4
(6)A中最多有___________个原子在一个平面上。
A．4 B．6 C．8 D．10
(7)标准状况下，0.5molE与足量钠反应，产生氢气的体积是___________L。
A．11.2 B．22.4 C．44.8 D．5.6
(8)请写出化学方程式：
①___________。
②F+乙醇→G___________。
(9)请以乙醛为原料，合成乙酸乙酯，写出有机合成路线。_______(无机试剂任选，流程图的形式参考：AB…标产物)
17．（12分）“翠矾”()在印染工业中作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾()是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、、和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：
氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
2.7 3.7
3.8 5.2
7.6 9.7
7.1 9.2
请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入的目的是_______(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低，可能的原因是_______。
(3)调节pH=a，其中a的取值范围是______。
(4)写出“灼烧”和的混合物时的化学方程式：_______。为避免污染环境，下列吸收尾气装置，最宜选择_______(填字母)。
A. B. C. D.
(5)从溶液中获得的操作A是_______。
18．（16分）铜锈中含有和。有人提出腐蚀途径如下：
(1)上图所示晶体结构表示铜锈中___________物质(填写化学式)。
(2)过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为___________
(3)过程③、④涉及的反应方程式包括：
则的_______。
(4)环境越潮湿、氧气含量越___________、气温越___________，铜的腐蚀越严重。
(5)铜锈还含有，其分解方程式为：。该反应的随温度的变化关系如图所示，分解的最低温度为___________K，当温度从升高到时，平衡向___________移动，判定理由是___________。
(6)某温度下，在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为，则反应平衡常数_______。
(7)分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在内，的平均生成速率_______。

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