资源简介

大庆市靓湖学校2025年初四化学试题
九年级模拟考试化学试题
考试时间75分钟，全卷共四道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 K-39 Ca-40 Ag-108 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Ba-137
一、选择题(本题共10道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共40分)。
1. 空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法不正确的是
A. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
B. 按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%
C. 空气中的稀有气体有广泛的用途，其中氦可用于制造低温环境
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括等
2. 下列图示实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 用澄清石灰水检验二氧化碳
C. 用托盘天平称量固体氢氧化钠 D. 证明否集满
3. “分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是
选项类别 混合物 单质 氧化物 碱 盐
A 盐酸 金刚石 CaO 火碱 纯碱
B 煤 红磷 干冰
C 硬水 钢 熟石灰
D 胆矾 He 小苏打
A. A B. B C. C D. D
4. 盐酸可用制造药物如盐酸二甲双胍()，它是一种降血糖药，关于盐酸二甲双胍说法正确的是
A. 盐酸二甲双胍是由多原子构成的有机化合物
B. 一个盐酸二甲双胍中含有22个原子
C. 盐酸二甲双胍中碳、氢、氮三种元素质量比为4：12：5
D. 盐酸二甲双胍分子的相对分子质量是165.5
5. 下列化学方程式与事实相符且正确的是
A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
B. 锌在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体：
C. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
D. 干粉灭火器灭火时发生的反应：
6. 下列说法完全正确的个数是
①金刚石、石墨、都是由碳原子构成的单质
②CO、甲烷、酒精都可用作燃料，其中甲烷中碳元素的化合价为-4价
③CO有毒而无毒，是因为它们的分子构成不同，两者的相互转化只能通过化合反应实现
④工业炼铁中焦炭起提供热量和提供还原剂CO的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同
⑤乳化是物理变化，石墨转化成金刚石是化学变化
⑥硝酸钾、过磷酸钙、磷酸二氢铵都是复合肥
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
7. 如图1是物质A的溶解度曲线图。现有t2温度下相同质量的三份A的饱和溶液，图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图(“→”表示转化方向)。下列说法不正确的是
A. 甲图中的转化过程可以不增加溶质 B. 乙图中的转化过程中溶质减少
C. 丙图中的转化过程中溶剂一定增多 D. 最后所得三种溶液溶质质量分数不相等
8. 以下归纳和总结完全正确的一组是
A．物质除杂 B．化学与社会发展
①除去氧化钙中的石灰石可以高温煅烧 ②除去氯化钠中的碳酸钠，加入过量的稀盐酸蒸发、结晶 ③除去氧化铜中的铜粉通入足量的氧气加热 ①化学反应都伴随着能量的变化 ②煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨水 ③保护水资源的重要措施是防止水体污染
C．物质的鉴别 D．化学与人体健康
①鉴别软水和硬水，加肥皂水后搅拌 ②鉴别氢氧化钠和碳酸钠可以用酚酞溶液 ③鉴别氯化钾和硫酸铵，加熟石灰粉末研磨 ①缺碘易得甲状腺肿大 ②缺氟易患氟斑牙、氟骨病 ③人体缺维生素C易患坏血病
A. A B. B C. C D. D
9. 将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是
A B. C. D.
10. 天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是
A. 整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4
B. “过程1”反应后溶液的pH不变
C. 脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小
D. 脱硫过程中消耗32g O2，理论上可生成32g S
二、填空题(本题11-15小题，方程式每空2分，其他每空1分，共30分).。
11. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
（1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的_______(填操作名称)相似。
（2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是_______。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于_______(填“天然”或“合成”)材料。
（3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是_______。
（4）鱼肉中所含主要营养素是_______。
（5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要_______。
（6）渔民用食盐腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。从粗盐中提取氯化钠晶体的过程如图。已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。
除杂质时所加的三种试剂是溶液、溶液、溶液(均过量)，有同学提出用一种物质_______(填化学式)溶液代替溶液和溶液两种除杂试剂，同样能达到目的。
12. 如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为_______。
（2）时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是_______。
A. 溶质质量：乙>甲>丙 B. 溶剂质量：丙>乙>甲 C. 溶质质量分数：甲>乙>丙
（3）时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析_______g。
（4）下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。
①氯化钠是由离子构成的化合物，写出氯离子结构示意图_______；硫元素的最高价氧化物是，氯元素的最高价氧化物化学式为_______。
②t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图2所示。下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干
B．将硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到，硝酸钾溶液中析出晶体较多
C．
D．t与、的关系是
13. 鉴别失去标签五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液和溶液。
（1）根据溶液颜色即可确定溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加溶液，可鉴别出溶液和溶液。鉴别出溶液的现象是_______。
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为_______，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来。
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是______。
A. 酚酞溶液 B. Mg C. 溶液 D. 溶液 E. CuO F.
14. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇()被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_______。
（2）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。
（3）沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为_______。
（4）流程中可循环使用的物质为_______(填化学式)。
15. 实验是学习化学的重要途径。如图是实验室常用的装置。
（1）实验室用装置A和F制取氧气时的化学方程式为_______。
（2）完成Ⅰ图实验时，把红热的木炭由瓶口自上向下_______(填“缓慢”或“快速”)伸入集气瓶，燃烧一段时间后向瓶中倒入少量澄清石灰水震荡，发现石灰水先变浑浊后变澄清，这是因为生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成溶于水的_______(填化学式)。
（3）实验室要制取并收集一瓶干燥的时，为了便于控制反应速率，所选择仪器的连接顺为_______(从左到右填写装置字母序号，从A G中选)。某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是_____。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取，若用H装置来收集，应从_______口进气。(填“a”或“b”)。
三、实验题(本题16、17小题，方程式每空2分，其他每空1分，共22分)。
16. 某小组对溶液制取氧气进行了如下探究：
【探究一】：探究不同催化剂对分解快慢的影响。
该小组采用了如图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，溶液浓度均为10%20mL，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如表：
催化剂种类 气体产生速率(mL/s)
二氧化锰 3.5
氧化铜 4.5
活性炭 5.8
（1）实验前用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开①的两个活塞，向其中加水，一会儿水很难流下来。这一操作步骤的目的是_______。
（2）实验中，可以通过测定_______(选填字母)进行探究。
A. 产生相同体积氧气所需时间 B. 产生氧气的总质量 C. 产生氧气的总体积
（3）从实验数据可知：相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是_______，写出反应的化学方程式_______。
（4）当量筒中收集到50mL水时，双氧水分解出的氧气体积_______50mL(“大于”“小于”、“等于”)。
【探究二】：探究溶液浓度对分解速率的影响按图装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图象如图1、图2所示。
（5）实验中，恒压漏斗的作用是_______。
（6）由图1知道：溶液分解时_______热量(选填“放出”或“吸收”)。
（7）由图2知道：溶液浓度越高，其分解反应速率越_______(选填“快”或“慢”)。
【探究三】：经实验发现氯化铁对分解也能起催化作用，同学们想要探究溶液中起催化作用的是什么离子，进一步设计实验。
（8）请根据提出的假设填写所需试剂：(查阅资料：对此反应无催化作用)
提出假设 除外至少还需选用的试剂(写化学式)
假设1：只有有催化作用 ①_______
假设2：只有有催化作用 ②_______
假设3：和都有催化作用 ③_______
17. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(一)燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。
资料一：。
资料二：LiOH的相对分子质量为24，KOH的相对分子质量为56。
（1）“吸收”后生成，写出反应的化学方程式_______。
（2）氢氧化锂(LiOH)也能与二氧化碳反应，请写出该反应方程式_______，载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是_______。
(二)富集的二氧化碳的应用
侯德榜发明的“侯氏制碱法”的工艺流程如图甲所示。
（3）写出焙烧生成纯碱的化学方程式_______。
(三)甲同学在学习了侯氏制碱法之后，想通过实验对所学知识进行深入了解，在常温下，向10mL1.06%溶液中逐滴加入0.365%HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。(资料：)
（4）根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，_______(填“能”或“不能”)大量共存。
②将和混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的质量的关系的是_______(填字母)。
（5）若称取和混合固体20.0g，加热一段时间后，剩余固体的质量为15.35g。则此时生成二氧化碳的质量为_______。
四、计算题。
18. 为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
大庆市靓湖学校2025年初四化学试题
九年级模拟考试化学试题
考试时间75分钟，全卷共四道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 K-39 Ca-40 Ag-108 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Ba-137
一、选择题(本题共10道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共40分)。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
二、填空题(本题11-15小题，方程式每空2分，其他每空1分，共30分).。
【11题答案】
【答案】（1）过滤 （2） ①. 灼烧闻气味 ②. 合成
（3）温度升高，氧气在水中的溶解度减小
（4）蛋白质 （5）温度达到着火点
（6）Ba(OH)2
【12题答案】
【答案】（1）65g （2）A
（3）150 （4） ①. ②. Cl2O7 ③. AC
【13题答案】
【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2） （3）BEF
【14题答案】
【答案】（1）
（2）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（3）
（4）NH3
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ① 缓慢 ②. Ca(HCO3)2
（3） ①. BGE ②. 使用了铁质多孔隔板
（4）a
三、实验题(本题16、17小题，方程式每空2分，其他每空1分，共22分)。
【16题答案】
【答案】（1）检查装置的气密性 （2）A
（3） ①. 活性炭 ②.
（4）大于 （5）平衡压强，使过氧化氢溶液顺利下滴
（6）放出 （7）快
（8） ①. Fe2（SO4）3 ②. NaCl ③.
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳
（3）
（4） ①. 不能 ②. D
（5）3.3g
四、计算题。
【18题答案】
【答案】（1）8：1 （2）14.7% （3）8.1

展开更多......

收起↑