资源简介

学生必做实验(一)　配制一定物质的量浓度的溶液
要点一　容量瓶的构造及使用
1.容量瓶的构造与选用
2.容量瓶的验漏
(1)操作要点:右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立(瓶口朝下),观察容量瓶是否漏水。
(2)操作顺序:装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
要点二　配制步骤
以配制500 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。
1.使用容量瓶应注意什么问题
2.如何配制100 g 10%的NaCl溶液
3.如何用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL
4.定容时,容量瓶读数应注意什么 仰视、俯视分别会对溶液浓度造成什么影响
要点三　误差分析
1.基本思路
根据浓度表达式c==,变量是n(m)或V,通常只会是其中某一因素发生变化并导致对所配溶液浓度造成影响。
2.误差分析
(1)m(或n)的实际值比理论值小或V的实际值比理论值大——浓度偏小。
(2)m(或n)的实际值比理论值大或V的实际值比理论值小——浓度偏大。
[示例] 误差分析举例
(1)从改变溶质物质的量角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液,用天平称取NaOH固体1.8 g:　　　　。
②配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,用天平称取胆矾8.0 g:　　　　。
③配制NaOH溶液,用天平称量NaOH时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:　　　　。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒:　　　　。
⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度线:　　　　。
⑥定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:　　　　。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时,烧杯及玻璃棒未洗涤:　　　　。
(2)从改变溶液体积角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:　　　　。
②定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:　　　　。
③定容时仰视容量瓶的刻度线:　　　　。
④定容摇匀后少量溶液外流:　　　　。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水:　　　　。
1.(2024·全国甲卷,27节选)如图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是
　　　　,定容后还需要的操作为　 　　　　　　。
2.(2022·广东卷,17节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为　　　　mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　(填字母)。
　　　
A B C D
1.(2024·安徽卷,6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
[A] 标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
[B] 1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA
[C] 3.3 g NH2OH完全转化为N时,转移的电子数为0.6NA
[D] 2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
2.(2023·辽宁卷,5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 11.2 L CO2含π键数目为NA
[B] 每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
[C] 0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
[D] 1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA
3.(1)(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O配制 CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是　　　　　　　　　　(填仪器名称)。
(2)(2022·海南卷)现有浓磷酸质量分数为85%,密度为 1.7 g·mL-1。若实验需100 mL
1.7 mol·L-1的H3PO4溶液,则需浓磷酸　　　　mL(保留一位小数)。
学生必做实验(一)　配制一定物质的量浓度的溶液
[要点剖析]
要点一　容量瓶的构造及使用
1.温度　容积　100 mL　250 mL　500 mL　1 000 mL　500 mL
要点二　配制步骤
　托盘天平　烧杯　冷却至室温　500　2~3　1~2　凹液面与刻度线
[深度思考]
1.①不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液;
②不能用来长期贮存溶液;
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液;
④不能加入过冷或过热的液体,避免溶液体积不准确。
2.用托盘天平称取10.0 g NaCl固体,放入200 mL烧杯中,再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
3.用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中,再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停地搅拌。
4.容量瓶读数时视线应与刻度线相平。仰视容量瓶刻度线,液面高于刻度线,导致溶液体积偏大,浓度偏小;俯视容量瓶刻度线,液面低于刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏大。
要点三　误差分析
2.[示例] 【答案】 (1)①偏小　②偏小　③偏小　④偏小
⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小
(2)①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　⑤无影响
【解析】 (1)②所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol=12.5 g。③NaOH易吸水潮解且具有腐蚀性。④实际称量质量为4 g-0.4 g=3.6 g。
(2)①NaOH溶于水放热,溶液的体积比室温时大,应恢复至室温后再移液、定容。
[走向高考]
1.【答案】 避免溶质损失　盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀
【解析】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是避免溶质损失;定容后应盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。
2.【答案】 (1)5.0　(2)C
【解析】 (1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此 250 mL×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得 V=5.0 mL。
(2)不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,应用瓶塞塞住容量瓶口,故A错误;定容时,视线应与刻度线相平,不能仰视或俯视,且胶头滴管尖嘴不能插入容量瓶内,故B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确;定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,故D错误。
真题验收
1.A　N在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氮氧化物,即X为NO,Y为N2O。标准状况下,2.24 L NO 和N2O混合气体物质的量为0.1 mol,氧原子数为0.1NA,故A正确;HNO2为弱酸,因此N能够水解为HNO2,1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中N数目小于0.1NA,故B错误;NH2OH完全转化为N时,N由-1价上升到+3价,3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol,转移的电子数为 0.4NA,故C错误;2.8 g N2物质的量为0.1 mol,N的价电子数为5,2.8 g N2中含有的价电子总数为NA,故D错误。
2.C　1个CO2分子含有2个π键,题中没有说是标准状况条件下,无法计算CO2的物质的量,无法计算含π键数目,A项错误;2.8 g N2的物质的量n===0.1 mol,生成1 mol N2转移电子数目为12NA,则生成 0.1 mol N2转移电子数目为1.2NA,B项错误;0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA,C项正确;S2-水解使溶液中含S2-数目小于0.1NA,D项错误。
3.【答案】 (1)分液漏斗和球形冷凝管
(2)11.5
【解析】 (1)由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液,需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O固体,将称量好的固体放入烧杯中,用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O,因此不需要的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。
(2)根据公式c=可得,浓磷酸的浓度c== mol·L-1≈14.74 mol·L-1,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,因此配制100 mL 1.7 mol·L-1的磷酸溶液,需要浓磷酸的体积V=≈0.011 5 L=11.5 mL。
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)课时作业6　物质的量浓度
(时间:30分钟　满分:90分)
一、选择题(共12小题,每小题6分,共72分)
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L 的是(　　)
[A] 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
[B] 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
[C] 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水
[D] 标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
2.下列说法正确的是(　　)
[A] 常温下,1 L水中溶解58.5 g NaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
[B] 1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
[C] 200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液和100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液,Cl-的物质的量浓度相同
[D] 10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g/cm3)与20 mL 18.4 mol/L 的硫酸溶液的浓度相同
3.(2024·湖南常德模拟)下列溶液中氯离子浓度最大的是(　　)
[A] 1 mol/L的AlCl3溶液
[B] 2 mol/L的CaCl2溶液
[C] 2 mol/L的NH4Cl溶液
[D] 1 mol/L的KCl溶液
4.某兴趣小组需要500 mL 2 mol/L的H2SO4溶液,若用质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是(　　)
[A] 量取浓硫酸 [B] 稀释浓硫酸
续　表
[C] 转移溶液 [D] 定容
5.实验室需配制80 mL 0.4 mol/L NaCl溶液,下列说法正确的是(　　)
[A] 用托盘天平称取NaCl晶体2.34 g
[B] 必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、漏斗、100 mL容量瓶
[C] 采用加热的方法来加快NaCl晶体的溶解,趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
[D] 定容时仰视会造成所配制溶液的浓度偏小
6.某实验需1 mol/L NaOH溶液90 mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:
下列说法正确的是(　　)
[A] 用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
[B] NaOH在烧杯中完全溶解,立即转移到容量瓶中
[C] 操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低
[D] 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
7.某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如下:
净含量:1 000 mL
主要成分:25% NaClO
密度:1.19 g/cm3
使用方法:稀释100倍(体积比)后使用
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2而变质
根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(　　)
[A] 该“84”消毒液的浓度约为4.0 mol/L
[B] 一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况)
[C] 取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol/L
[D] 参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液,需要称量NaClO固体的质量约为143 g
8.(2025·辽宁抚顺期中)学生实验需要使用 100 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是(　　)
[A] 定容时,俯视刻度线
[B] 转移液体时,有液体溅出
[C] 用托盘天平称量25.0 g CuSO4·5H2O固体
[D] 上下颠倒容量瓶,摇匀后,液面低于刻度线,再加水定容
9.实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是(　　)
选项 容量瓶 容积 溶质质量 实验操作
[A] 480 mL 硫酸铜: 7.68 g 加入500 mL 水
[B] 480 mL 胆矾: 12.0 g 配成500 mL 溶液
[C] 500 mL 硫酸铜: 8.0 g 加入500 mL 水
[D] 500 mL 胆矾: 12.5 g 配成500 mL 溶液
10.一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质的质量分数恰好增大1倍,溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的浓度为(　　)
[A] 2.2 mol/L [B] 4 mol/L
[C] 5 mol/L [D] 6.25 mol/L
11.现有硫酸钠溶液V mL,其密度是ρ g/mL,其中钠离子的质量分数是a%,则有关该溶液的说法不正确的是(　　)
[A] 溶质的质量分数是
[B] 溶液的浓度是 mol/L
[C] 溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000-142a)
[D] 硫酸根离子的质量分数是
12.(2024·山西朔州模拟)三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂,工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某NCl3溶液的浓度,现量取20.00 mL该溶液,置于100 mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。吸取25.00 mL于烧杯中,加入足量V1 mL c1 mol/L 亚硫酸钠溶液,充分反应后,向烧杯中加入足量V2 mL c2 mol/L盐酸酸化的氯化钡溶液,得沉淀m g。已知:3Na2SO3+
NCl3+3H2O3Na2SO4+2HCl+NH4Cl。则测量的该NCl3溶液的浓度是(　　)
[A] mol/L [B] mol/L
[C] mol/L [D] mol/L
二、非选择题(共1小题,共18分)
13.(18分,每空3分)(2024·山西太原检测)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.2 mol/L 的KMnO4溶液(已知Mn的相对原子质量为55)。
(1)计算所需KMnO4固体的质量为　　　　g。
(2)配制溶液时,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　、　　　　　。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序:　　　　(填字母,每个操作只能用一次)。
A.洗涤 B.称量、溶解
C.转移 D.摇匀
E.定容
(4)配制过程中,下列操作导致溶液浓度偏小的是　　　　(填字母)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶未干燥处理
C.定容时加水超过刻度线后,立即吸出多余的水
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性,需要加入 2 mol/L 的稀硫酸。现用其测定某补血剂片中 Fe(Ⅱ)的含量:称取a g含 FeSO4·7H2O的补血剂片,充分研磨后溶于水,配成100 mL溶液,取 25.00 mL 该溶液与配制的酸性高锰酸钾溶液反应,消耗酸性高锰酸钾溶液
25.00 mL。
(5)该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　(用含a的代数式表示)。
课时作业6　物质的量浓度
1.C　A.10 g NaOH固体的物质的量为=0.25 mol,溶解在水中配成250 mL溶液,
NaOH的物质的量浓度为=1 mol/L,不符合题意;B.80 g SO3的物质的量为=
1 mol,溶于水发生反应SO3+H2OH2SO4,H2SO4的物质的量也为1 mol,配成1 L溶液,所以H2SO4的物质的量浓度为=1 mol/L,不符合题意;C.将 100 mL NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水,溶液体积不是 50 mL,所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度不是 1 mol/L,符合题意;D.标准状况下,22.4 L氯化氢气体的物质的量为=1 mol,溶于水配成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为=1 mol/L,不符合题意。
2.D　58.5 g NaCl的物质的量是1 mol,将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L,因此所得溶液中NaCl的物质的量浓度不是1 mol/L,A错误;1 mol Na2O加入适量水中,与水反应产生2 mol NaOH,配成的1 L溶液中含有2 mol NaOH,则所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L,B错误;200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.1 mol/L,100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中 c(Cl-)=0.2 mol/L,两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同,C错误;10 g 98%的硫酸溶液中 c(H2SO4)= mol/L=18.4 mol/L,其与20 mL 18.4 mol/L的硫酸溶液的浓度相同,D正确。
3.B　A.1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol/L;B.2 mol/L 的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 mol/L;C.2 mol/L 的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol/L;D.1 mol/L 的KCl溶液中氯离子浓度为1 mol/L。综上可知,氯离子浓度最大的为B。
4.D　A.图中量取液体时仰视刻度线,导致量取浓硫酸体积偏大,错误;B.图中稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸会放出大量的热,可能使液体飞溅伤人,错误;C.图中移液操作未用玻璃棒引流,错误;D.图中为定容操作,眼睛平视刻度线,正确。
5.D　配制80 mL 0.4 mol/L NaCl溶液,需要选用100 mL容量瓶,所需NaCl晶体的质量为m=cVM=0.4 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol=2.34 g,应该用托盘天平称取NaCl晶体2.3 g,故A错误;配制一定物质的量浓度的溶液,需要用托盘天平称量溶质的质量,溶质在烧杯中进行溶解,并用玻璃棒不断搅拌,冷却到室温后,把溶液转移到 100 mL容量瓶,并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也转移进容量瓶内,加水至距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加,最后定容,所以配制操作必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶,故B错误;热的溶液转移到容量瓶内,待溶液冷却到室温后,根据“热胀冷缩”规律,溶液的体积偏小,造成所配溶液的浓度偏大,故C错误;定容时仰视容量瓶刻度线,造成溶液的体积偏大,会造成所配制溶液的浓度偏小,故D正确。
6.D　需要1 mol/L NaOH溶液90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量为0.1 L×1 mol/L×40 g/mol=4.0 g,且不能使用滤纸称取氢氧化钠固体,故A错误;NaOH在烧杯中完全溶解后,要冷却至室温,再转移到容量瓶中,故B错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据 c=可知,溶液浓度偏高,故C错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,操作顺序为③②④⑥①⑤,故D正确。
7.D　根据c=得,c(NaClO)=mol/L≈4.0 mol/L,A正确;一瓶该“84”消毒液含有的n(NaClO)≈1 L×4.0 mol/L=4.0 mol,根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+
HClO可知,吸收CO2的物质的量最多为 4.0 mol,即标准状况下V(CO2)≈4.0 mol×22.4 L/mol=89.6 L,B正确;根据稀释前后溶质的物质的量不变,有 100 mL×4.0 mol/L=100 mL×
100×c(NaClO),解得稀释后 c(NaClO)=0.04 mol/L,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol/L,C正确;应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL,所以需要NaClO的质量约为 0.5 L×
4.0 mol/L×74.5 g/mol=149 g,D不正确。
8.A　定容时,俯视刻度线,实际液面低于刻度线,溶液体积偏小,由c=可知最后所配溶液的浓度偏大,A符合题意;有液体溅出,溶质的物质的量减小,所配溶液浓度偏小,B不符合题意;用托盘天平称量25.0 g CuSO4·5H2O固体,n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=0.1 mol,最终所配溶液浓度为 1 mol·L-1,C不符合题意;再加水,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,D不符合题意。
9.D　实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L CuSO4 溶液,由于没有480 mL规格的容量瓶,根据“大而近”的原则需选择500 mL容量瓶,溶质若为CuSO4则需要8.0 g,若是胆矾则需要12.5 g,应配成500 mL溶液而不是加入 500 mL 水。
10.B　设原溶液的质量为x g,所含氢氧化钾的质量为y g。根据溶质的质量分数概念可得①×100%=14%,其蒸发掉50 g水后,溶液的质量为(x-50)g,根据溶质的质量分数概念可得②×100%=28%,联立①②两式解得x=100,y=14,故n(KOH)==0.25 mol,c(KOH)=
=4 mol/L。
11.C　现有硫酸钠溶液V mL,其密度是 ρ g/mL,溶液质量是ρV g,其中钠离子的质量分数是a%,则钠离子的质量是ρVa% g,物质的量是 mol,所以硫酸钠的物质的量是 mol,质量是 mol×142 g/mol= g,则溶质的质量分数是=,A正确;溶液的浓度是= mol/L,B正确;溶质和溶剂的物质的量之比是mol∶
=9a∶(2 300-71a),C错误;硫酸根离子的质量分数是=,D正确。
12.A　根据3Na2SO3+NCl3+3H2O3Na2SO4+2HCl+NH4Cl、Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl,可得关系式NCl3~3Na2SO4~3BaSO4,则n(NCl3)=n(BaSO4)=× mol=
mol,所以原三氯化氮溶液的浓度为= mol/L。
13.【答案】 (1)7.9
(2)250 mL容量瓶　胶头滴管
(3)BCAED　
(4)CD
(5)×100%
【解析】 (1)实验室没有240 mL的容量瓶,需要用250 mL容量瓶配制250 mL溶液,则所需 KMnO4固体的质量为250×1 L×0.2 mol/L×158 g/mol=7.9 g。
(2)配制溶液时,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管。
(3)配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签,故操作顺序为BCAED。
(4)配制过程中,加水定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则溶液浓度偏大,A错误;容量瓶未干燥处理,对溶液浓度无影响,B错误;定容时加水超过刻度线后,立即吸出多余的水,吸出的水中含有溶质,会导致溶液浓度偏小,C正确;没有洗涤烧杯,则烧杯内壁上会沾有溶质,导致溶液浓度偏小,D正确。
(5)由题干化学方程式可得关系式5FeSO4·7H2O~KMnO4,则该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%=×100%。
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