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专题1　　物质的分类及计量　检测卷
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　
Na：23　Mg：24　Al：27　P：31　S：32　Cl：35.5　K：39　
Ca：40　Cu：64　Ba：137
一、 单项选择题：本题包括12小题。
1. （2024苏州学业质量阳光指标调研）分类是认识和研究物质的一种常用方法。下列物质的分类正确的是(　　)
A. 漂白粉、胆矾属于混合物
B. 乙醇、NaCl属于电解质
C. 纯碱、苛性钠属于碱
D. 硝酸钾、氯化铵属于盐
2. （2024徐州沛县学情调研）雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧(O3)的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A. 臭氧的摩尔质量是48 g
B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C. 16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D. 通常状况下，1 mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4 L
3. （2024苏州常熟中学质量检测）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　)
A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 根据反应中是否得失氧把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
4. （2024南通海安实验中学月考）用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了(　　)
A. 水中含有钾盐，发生了复分解反应
B. 水中含有钙盐，出现了水垢
C. 水中含有铁盐，发生了置换反应
D. 水中含有钠盐，发生了氧化反应
5. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是(　　)
A. FeCl3===Fe2+＋3Cl－
B. Ba(OH)2===Ba2+＋(OH)
C. H2SO4===2H＋＋SO
D. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
6.（2024扬州高邮月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下22.4 L NH3中含电子总数为10NA
B. 常温常压下，48 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA
C. 1.6 g O2中所含的O原子数目为0.2NA
D. 加热条件下，H2与80 g CuO反应生成Cu 64 g，需要的H2分子数目为NA
7. 2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是(　　)
A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为 22.4 L
B. 淀粉的摩尔质量为162 g/mol
C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D. 22 g CO2的物质的量为0.5 mol
8. （2024盐城大丰中学检测）烧杯中盛有一定质量的CaCO3和K2CO3的固体混合物，向其中加入150 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好不再产生气体，得到160.3 g该温度下的不饱和溶液。下列说法正确的是(　　)
A. 反应生成的气体的质量为4.4 g
B. 参与反应的HCl质量为150 g
C. 原混合固体中金属元素质量为7.9 g
D. 发生的反应类型为分解反应
9. （2024盐城五校联考）NH4N3（叠氮化铵）易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物（简称a）28 g。下列说法错误的是(　　)
A. 叠氮化铵中N元素不止一种价态
B. 标准状况下，a的体积约为44.8 L
C. a中两种气体的质量比为14∶1
D. 同温同压下，a中两种气体的体积之比为 1∶1
10. （2024苏州八校联合调研）碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(　　)
A. 碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气（CO和H2）
B. CO2与澄清石灰水反应属于化合反应
C. 植树种草加强光合作用吸收空气中的CO
D. 飞船中航天员呼出的CO2可用NaOH吸收转化为O2
11. 已知A、B、C、D是四种无色气体，其中两种是单质，另两种是化合物，它们之间有如图所示的转化关系（图中未注明反应条件），其中X能使白色硫酸铜粉末变蓝色，下列对四种物质及相互转化关系的描述正确的是(　　)
A. C可能是一氧化碳或木炭
B. D可能是氯化氢
C. CuO转化为X的化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
D. A转化为B的化学方程式：2CO＋O22CO2
12．（2024扬州邗江调研）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 1.12 L（标准状况）。分析测得残留物中MgO为12.00 g，Al2O3为5.10 g。下列说法错误的是(　　)
A. 镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O
B. 样品中n(Al3+)＝0.10 mol
C. 样品中结晶水的质量为3.6 g
D. b∶c＝8∶1
二、 非选择题：本题包括2小题。
13.（2024苏州常熟王淦昌中学月考）水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。
(1) 下列关于水的说法，正确的是　　　（填字母）。
A. 2 mol水的摩尔质量是36 g/mol
B. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
C. 1 mol水中含2 mol氢
D. 1个水分子的质量约是 g
(2) 实验室模拟电解水的装置如图所示，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是 10 mL 时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积是　　　　。
(3) 仔细观察下图的微观反应过程，写出该反应的化学方程式：____________
__________________________。
(4) 实际电解时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH（NaOH不参加反应）。
①某电解水实验开始时，向180 g纯水中溶解了4 g NaOH。此时溶液中Na＋和水分子的个数比是　　　　。
②当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72 L。计算此时被电解的水的物质的量是　　　　。
③实际收集气体的外界条件并非标准状况。假如该条件下气体摩尔体积是C L/mol，阿伏加德罗常数是NA，当收集到氢气的体积是V L时，则同时收集到的氧气分子的个数是　　　　。
14.（2024扬州高邮月考）根据所学知识，回答下列问题。
(1) 在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度之比为　　　　，若两者质量相等，其体积之比为　　　　。
(2) 30 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为　　　　。
(3) 实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取O2，现有12.25 g KClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是　　　　L。
(4) 某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量NaOH溶液反应生成的产物Na2HGO3为　　　　（填“酸式盐”或“正盐”）。
(5) 某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入1 mol 氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6 mol，则左右两室体积之比为　　　。
(6) 2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x＝　　。
专题1　检测卷
1. D　漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，A错误；乙醇不能电离，属于非电解质，NaCl溶于水能电离出离子，属于电解质，B错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，C错误；硝酸钾、氯化铵均是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的盐，D正确。
2. C　臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，设氧气和臭氧的质量均为1 g，则n(O2)＝ mol，n(O3)＝ mol，故体积比为∶＝3∶2，B错误；16 g臭氧中含有NA个原子，约为 6.02×1023个原子，C正确；标准状况下，1 mol 氧气和臭氧混合气体的体积约为 22.4 L，D错误。
3. B　酸、碱、盐、氧化物是对化合物分类的，而石灰水属于混合物，不属于化合物，A错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是酸性氧化物，属于金属氧化物，B正确；根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C错误；根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，D错误。
4. C　钾、钙、钠的活动性在铝的前面，铝不能与钾盐、钙盐、钠盐反应，铝的活动性在铁的前面，铝能与铁盐反应置换出金属铁，从而使水浸的地方变黑，故选C。
5. C　FeCl3 是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离产生Fe3+和Cl－，其电离方程式为FeCl3===Fe3+＋3Cl－，A错误；Ba(OH)2 是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离产生Ba2+和OH－，其电离方程式为Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－，B错误；H2SO4 是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离产生H＋和SO，其电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，C正确；NaHCO3 是强电解质，在水溶液中能完全电离，但是H2CO3 是弱酸，HCO不能拆，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，D错误。
6. A　1个NH3分子中含有10个电子，标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，故电子总数为10NA，A正确；48 g混合气体中含有的氧原子的物质的量＝＝3 mol，氧原子数为3NA，B错误；1.6 g O2中含有的氧原子的物质的量是0.1 mol，O原子数目为0.1NA，C错误；64 g Cu的物质的量是1 mol，生成1 mol Cu时，消耗1 mol H2，实验中需先通入H2排出空气，反应完全后得到的Cu要在H2环境中冷却，故需要H2分子数目大于NA，D错误。
7. D　常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，因此1 mol CO2的体积不是22.4 L，A错误；淀粉是高分子，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误；淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72∶10∶80＝36∶5∶40，C错误；22 g CO2的物质的量＝＝0.5 mol，D正确。
8. C　n(HCl)＝mol＝0.3 mol，恰好不再产生气体，则n(CO2)＝n(HCl)＝0.15 mol，m(CO2)＝0.15 mol×44 g/mol＝6.6 g，A错误；参与反应的HCl质量为150 g×7.3%＝10.95 g，B错误；溶液增加的质量为金属元素质量和0.15 mol氧原子的质量，故原混合固体中金属元素质量＝160.3 g－150.0 g－0.15 mol×16 g/mol＝7.9 g，C正确；发生的反应类型为复分解反应，D错误。
9. B　NH4N3中，NH中N元素的化合价为－3，N中N元素的化合价为－，A正确；设n(N2)＝n(H2)＝x mol，则28x＋2x＝28，解得x＝，气体a的物质的量为mol<2 mol，标准状况下体积不是44.8 L，B错误；a中两种气体的质量比＝(28 g/mol)∶(2 g/mol)＝14∶1，C正确；同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积比为1∶1，D正确。
10. A　碳和H2O(g)在高温下可发生氧化还原反应转化为水煤气(CO和H2)，A正确；CO2与澄清石灰水反应产生CaCO3、H2O，该反应生成物有两种，因此反应不属于化合反应，B错误；植树种草加强光合作用，可以吸收空气中的CO2，C错误；CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，D错误。
11. D
12. D　n(CO2)＝＝0.05 mol，则n(CO)＝0.05 mol，n(MgO)＝＝0.3 mol，n(Al2O3)＝＝0.05 mol，则n(Al3+)＝0.05 mol×2＝0.10 mol，依据电荷守恒，可求出n(OH－)＝0.8 mol，再依据质量守恒，可求出m(H2O)＝30.1 g－0.05 mol×60 g/mol－0.3 mol×24 g/mol－0.1 mol×27 g/mol－0.8 mol×17 g/mol＝3.6 g，n(H2O)＝＝0.2 mol，a∶b∶c∶d∶x＝0.3∶0.1∶0.8∶0.05∶0.2＝6∶2∶16∶1∶4，从而得出镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O，A、B、C正确；n(Al3+)＝0.10 mol，n(OH－)＝0.8 mol，则b∶c＝1∶8，D错误。
13. (1) D　(2) 5 mL　(3) Cl2＋H2O HCl＋HClO　(4) ①1∶100　②0.2 mol　③
14. (1) 15∶32　32∶15
(2) 12 g/mol　(3) 3.36
(4) 正盐　(5) 5∶4　(6) 2
解析：(1) 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。NO和SO2的密度之比为30∶64＝15∶32。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32∶15。(2) 1 mol RO核外电子数比质子总数多2 mol，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023时，则RO的物质的量为0.5 mol，RO的摩尔质量为60 g/mol，R的摩尔质量为12 g/mol。(3) 12.25 g KClO3的物质的量为0.1 mol，反应产生O2的物质的量为0.15 mol，标准状况下的体积为3.36 L。(4) H3GO3属于二元酸，则H3GO3与过量NaOH溶液反应生成的Na2HGO3为正盐。(5) 两室的压强和温度相等，体积之比等于气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6 mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8 mol，左右两室体积之比为1∶0.8＝5∶4。(6) 60 ℃时固体减少的质量＝2.76 g－1.68 g＝1.08 g，减少水的物质的量＝＝0.06 mol，140 ℃时样品中结晶水完全失去，减少的质量＝2.76 g－1.32 g＝1.44 g，减少水的物质的量＝＝0.08 mol，CaO2·8H2O中有8个结晶水，CaO2·8H2O的物质的量为0.01 mol，60 ℃时，失去了0.06 mol H2O，CaO2·xH2O的分子式为CaO2·2H2O，故x＝2。

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