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专题3　　从海水中获得的化学物质　检测卷
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Cl：35.5　Ca：40　Cu：64
一、 单项选择题：本题包括12小题。
1.（2024淮安洪泽中学六校联考）下列有关说法不正确的是(　　)
A. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
B. 成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应
D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2.（2024南通海安中学期中）下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. NaHCO3溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
B. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
D. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂
3.（2024苏州中学开学考试）下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)
A. 将一小块钠投入稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
B. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
C. Na2O2可以和CO2反应生成盐，所以是碱性氧化物
D. NaHCO3可以治疗胃酸过多
4.（2024苏州调研）以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净的氯化钠
B. 过程②可以在碱性条件下进行
C. Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式：Br2＋CO===Br－＋BrO＋CO2↑
D. 溶液Ⅰ中Br2的浓度小于溶液Ⅱ
5. 《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有关说法正确的是(　　)
A. 该反应的氧化剂只有KNO3
B. N2 是还原产物，CO2 既不是氧化产物也不是还原产物
C. 若有1 mol S参加反应，则反应中转移电子2 mol
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
6. （2024南航附中期中）我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A饱和溶液A、食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
下列叙述错误的是(　　)
A. 气体A是CO2，气体B是NH3
B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作在坩埚中完成
7. （2024苏州中学开学考试）下列离子方程式正确的是(　　)
A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C. 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋
6OH－
8.（2024南通海门中学期中）某实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是(　　)
实验操作 实验数据
A. ①②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B. 加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强
C. 利用澄清石灰水结合pH传感器可鉴别同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. a点反应的离子方程式为Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
9. （2024无锡梅村中学）溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg/L。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2 ===2KIO3＋Br2。下列有关KBrO3 的说法错误的是(　　)
A. KBrO3 既有氧化性又有还原性
B. 该反应说明I2也可以置换出Br2
C. 该反应说明I2的还原性强于Br2　　
D. 该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾
10. （2024苏州张家港沙洲中学月考）某无色溶液X可能含有：K＋、Na＋、Cu2+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、Cl－、SO中若干种离子，且各离子浓度相同，依次进行下列实验：①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味；②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是(　　)
A. 溶液X 中一定含有NH、Mg2+、SO，可能含有CO
B. 溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通过焰色反应确定
C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
D. 溶液X中一定没有CO，但一定含有Cl－
11. 化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是(　　)
选项 用途 性质或原理
A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B 氯气可用于制漂白粉 Cl2可与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2
C 在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应
D Fe2O3常用作红色涂料 Fe2O3是一种红棕色粉末
12. 利用海水制备一系列化工产品的流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入Cl2，其目的只是减少Cl2与H2O反应
B. 提取镁的过程中，向海水中加入烧碱的目的是富集镁元素
C. 上述制备Mg、Br2、NaNH2的过程中都涉及氧化还原反应
D. 在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和NaNH2
二、 非选择题：本题包括2小题。
13. 离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。
(1) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。
　　　
①写出碳酸氢铵在水溶液中的电离方程式：_____________________________。
②BaCl2溶液可用　　　　（填化学式）溶液代替。
③加入过量Na2CO3溶液的作用（用离子方程式表示）：____________________。
(2) 实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥（其中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞）。现只有浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水和氢氧化钠溶液五种试剂可供选择，按下列要求填空。
甲中盛放的最佳试剂是　　　　；乙中盛放的试剂是　　　　；丙中盛放的最佳试剂是　　　　。
14．（2024无锡一中月考）ClO2是一种黄绿色的气体，有强烈刺激性气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效的消毒剂。
(1) 在ClO2的制备方法中，有下列2种：
方法Ⅰ：2NaClO3＋4HCl===2ClO2 ↑＋Cl2 ↑＋2NaCl＋2H2O
方法Ⅱ：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2 ↑＋2H2O＋Na2SO4＋O2↑
方法Ⅰ中，产生1 mol ClO2气体，转移　　mol电子，被氧化的HCl为　　mol；方法Ⅱ中，氧化产物为　　　 　　　（填化学式）。
(2) NaClO2和ClO2都是重要的漂白剂。某学习小组设计如下装置制取NaClO2：
①装置A中产生的ClO2气体在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：__________________________________。
②某同学认为上述装置并不完整，请写出需补充的装置：___________（用文字叙述）。
(3) 将ClO2溶于水得到溶液。为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2溶液20.00 mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO2转化为Cl－；
步骤3：逐滴加入0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液，发生的反应为I2＋2S2O===
S4O＋2I－；将“步骤2”反应生成的I2恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液体积为29.50 mL。
写出步骤2反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　；计算此ClO2溶液的物质的量浓度：　　　　　　　（写出计算过程）。
专题3　检测卷
1. B　
2. C　钠单质的还原性较强，可以用于冶炼金属钛，与单质的熔点低无关，不具有对应关系，C符合题意。
3. D　将一小块钠投入稀盐酸中，钠直接与HCl反应生成NaCl和H2，A错误；钠能与CO2反应，金属钠着火，不能用泡沫灭火器，应用干燥的沙土灭火，B错误；Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，C错误；NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以NaHCO3可以治疗胃酸过多，D正确。
4. D　粗盐中含有杂质离子，通过溶解、过滤、蒸发结晶不可能获得纯净的氯化钠，A错误；过程②是氯气氧化溴离子，氯气和溴均能与碱液反应，所以不能在碱性条件下进行，B错误；Na2CO3溶液与Br2反应生成溴化钠、溴酸钠，反应的离子方程式：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑，C错误；海水中溴的含量低，通过富集提高溴的含量，因此溶液Ⅰ中Br2的浓度小于溶液Ⅱ，D正确。
5. D　反应S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，被氧化。该反应中，KNO3 和S作氧化剂，A错误；N和S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，被氧化，则N2 、K2S是还原产物，CO2 是氧化产物，B错误；若有1 mol S参加反应，消耗 3 mol C，C元素的化合价升高4价，则反应中转移 12 mol 电子，C错误；反应中，S和KNO3 都是氧化剂，C是还原剂，则K2S、N2 是还原产物，CO2 是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，D正确。
6. A　应该先制备氨化的饱和食盐水，再通入CO2气体，结晶析出NaHCO3，故气体A为NH3，B为CO2，A错误。
7. B　石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应离子方程式为2HCO＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，A错误；硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2+＋
2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B正确；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，产生氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C错误；用KIO3氧化酸性溶液中的KI，生成碘单质，反应的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，D错误。
8. D　①②的实验数据基本相同，溶液的pH基本相同，说明②中OH－未参与反应，A正确；②中OH－未参与反应，③中OH－参与反应、OH－浓度减小，由图可知，加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强，B正确；由实验结果可知，向等量的澄清石灰水中滴加等浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，用pH传感器测pH，pH大的为Na2CO3溶液、pH小的为NaHCO3溶液，即利用澄清石灰水结合pH传感器可鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，C正确；a点为向澄清石灰水中加入少量NaHCO3，离子方程式为Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。
9. D　KBrO3中，Br元素的化合价为＋5，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；此反应中，还原剂是I2，还原产物是Br2，故I2的还原性强于Br2，I2也可以置换出Br2，B、C正确；由2KI＋Br2===2KBr＋I2知，氧化性：Br2>I2，与I2的还原性强于Br2并不矛盾，D错误。
10. D　无色溶液X中不存在Cu2+，由取少量溶液X，向其中加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生，可知A为Mg(OH)2，X溶液中一定含有Mg2+，一定不存在CO；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有NH；由在滤液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解说明B为BaSO4，则X溶液中一定含有SO，一定不含有Ba2+；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有Cl－，不含有Na＋和K＋，则X溶液中一定含有Mg2+、NH、SO、Cl－，一定不含有Na＋、K＋、Cu2+、Ba2+、CO，沉淀A为Mg(OH)2、沉淀B为BaSO4。D正确。
11. C　Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，故可以用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；Cl2可与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故氯气可用于制漂白粉，B正确；小苏打可与盐酸反应，故在医疗上小苏打可用于治疗胃酸过多，纯碱碱性强，不可用于治疗胃酸过多，C错误；Fe2O3是一种红棕色粉末，故常用作红色涂料，D正确。
12. A　提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入氯气，是因为氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，A错误；提取镁的过程中，向海水中加入烧碱的目的是使Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，达到富集镁元素的目的，B正确；上述制备镁、单质溴、氨基钠过程中都有元素化合价发生变化，故都涉及氧化还原反应，C正确；Na与空气中的氧气、水蒸气均可发生反应，故应在隔绝空气和干燥条件下利用钠制备NaH和NaNH2，D正确。
13. (1) ①NH4HCO3===NH＋HCO　②Ba(OH)2　③Ba2+＋CO===BaCO3↓
(2) NaOH溶液　浓硫酸　稀硫酸
14. (1) 1　1　O2
(2) ①2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O　②在装置C后连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
(3) 2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O　2.950×10-2 mol/L
解析：(3) 由2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O可得如下转化关系：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，反应消耗29.50 mL 0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液，则c(ClO2)＝ ＝2.950×10-2 mol/L。

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