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专题4　　硫与环境保护　检测卷
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Cl：35.5　Ca：40　Cu：64
一、 单项选择题：本题包括12小题。
1. （2024宿迁泗阳实验中学期末）下列关于SO2的说法不正确的是(　　)
A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性
C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
2. （2024南航苏州附中期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. BaSO4难溶于水，可用于制取BaS
B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂
C. FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂
D. 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
3. 胆矾(CuSO4·5H2O)高温时发生反应：2CuSO4·5H2O2CuO＋2SO2↑＋O2↑＋10H2O。下列装置能达到实验目的的是(　　)
4. （2024南通通州金沙中学调研）下列说法正确的是(　　)
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同
B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C. H2S溶液和氢氧化钠长期暴露在空气中变质，反应原理相同
D. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
5. （2024镇江期末）SO2直接排放会造成环境污染，可用浓溴水等物质进行回收再利用。单质Se是半导体材料，Se可通过SO2还原H2SeO3获得。K2O2和KO2常用作潜水时的供氧剂。下列化学反应表示正确的是(　　)
A. SO2与溴水反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO3＋HBr＋HBrO
B. SO2还原H2SeO3：H2O＋2SO2＋H2SeO3===Se＋2H2SO4
C. KO2与水的反应：KO2＋H2O===KOH＋O2
D. 酸性KMnO4溶液与HO2反应：2KMnO4＋HO2＋3H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋318O2↑＋4H2O
6. （2024苏州常熟中学期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)
　
甲　　　　　　乙　　　 　丙　　　　丁　
A. 用装置甲制取SO2
B. 用装置乙验证SO2的漂白性
C. 用装置丙收集SO2
D. 用装置丁处理实验中的尾气
7. （2024南通通州期末）高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是(　　)
A. K2FeO4中Fe显＋6价
B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C. 每1 mol K2FeO4与水反应，产生 0.5 mol O2
D. K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质
8. （2024徐州运河中学调研）下列对浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)
A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B. 浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
C. 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
D. 滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
9. （2024南京二十九中月考）如图所示为S元素的价类二维图，图中列出了部分转化箭头。下列说法正确的是(　　)
A. Y的化学式为H2SO4　　
B. 实现③所示的转化可以用NaOH溶液
C. 实现⑥所示的转化可以用H2　　
D. 实现④所示的转化可以用H2O
10. （2024南通金沙中学检测）室温下，为探究Na2SO3、NaHSO3 溶液的性质，进行如下实验。
实验1：测得0.1 mol/L NaHSO3 溶液的pH约为5。
实验2：向0.1 mol/L Na2SO3 溶液中滴加H2O2，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
实验3：向0.1 mol/L NaHSO3 中滴加少量Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀
实验4：向0.1 mol/L Na2SO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。
下列说法正确的是(　　)
A. 实验1中NaHSO3溶液呈酸性的主要原因是HSO在水中发生电离，产生了H＋
B. 实验2说明SO被H2O2氧化生成了SO
C. 实验3中发生的离子方程式为Ba2+＋SO===BaSO3↓
D. 实验4说明Na2SO3具有漂白性
11. （2024徐州运河中学调研）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）。下列说法正确的是(　　)
A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C. 除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
D. 漂白粉是纯净物，成分为Ca(ClO)2
12. 某学生对SO2与漂粉精（由Cl2与石灰乳制得）溶液的反应进行实验探究。
实验Ⅰ.取4 g漂粉精，加入100 mL水，固体部分溶解，过滤得漂粉精溶液。
实验Ⅱ.测得漂粉精溶液的pH约为12，稍后pH试纸褪色。
实验Ⅲ.如图进行实验，先出现浑浊；稍后溶液变为黄绿色；最后黄绿色褪去，产生大量白色沉淀。下列说法正确的是(　　)
A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明Ca(ClO)2溶液有碱性和漂白性
B. SO2与漂粉精溶液反应会导致溶液的酸性增强
C. 实验Ⅲ溶液变为黄绿色是因为SO2与ClO－反应生成Cl2溶于水
D. 产生的大量白色沉淀其主要成分是CaSO3
二、 非选择题：本题包括2小题。
13. (1) 工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体血液内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有　　　　（填“氧化”或“还原”，下同）性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有　　　　性。
(2) 在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，每有0.6 mol电子发生转移时，被还原的HNO3为　　　　mol。
(3) 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为______________________________________。
14. （2024南通如皋调研）实验小组利用下图所示装置制取SO2并探究其性质。
　　　 A　　　　　 B　 　C　 　 D　　　　
(1) 装置A中所发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(2) 为探究SO2的氧化性，装置B中可以盛装的溶液是
　　　　（填字母）。
A. 澄清石灰水　　B. H2S溶液 C. 品红溶液
(3) 反应前后，装置C试管中无明显变化，向反应后试管中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式是　　　　　　。
(4) 标准状况下，为检测某烟气（主要成分为空气，含少量SO2）中的SO2的体积分数，实验小组将烟气以1.12 mL/s流速通过装有KMnO4溶液的吸收瓶。通入烟气的时间为1 000 s时，溶液恰好由红色变为无色。溶液中所发生反应的化学方程式为2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。计算烟气中的体积分数：　　　　　　（写出计算过程）。
专题4　检测卷
1. D　
2. B　BaSO4可以和C在高温条件下反应生成BaS和CO，用于制取BaS，利用的是BaSO4的氧化性，与BaSO4难溶于水无对应关系，A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O ]在水中能形成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中杂质形成沉淀，可用作净水剂，具有对应关系，B符合题意；FeSO4中的Fe2+能与血红蛋白结合，从而改善贫血症状，可作治疗贫血药剂，与FeSO4具有还原性无对应关系，C不符合题意；浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，与吸水性无对应关系，D不符合题意。
3. D　装置达不到高温，且加热固体时试管口应略向下倾斜，达不到实验目的，A错误；无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，B错误；SO2 的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应改为长进短出，C错误；SO2 易溶于NaOH溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，D正确。
4. D　浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中因吸收空气中的水蒸气导致浓度减小，浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中因氯化氢挥发导致浓度减小，原因不同，A错误；漂白粉、过氧化钠是因为强氧化性而表现漂白性，活性炭是因为吸附性而表现漂白性，二氧化硫是因为与有色物质化合生成不稳定的无色物质而表现漂白性，则四种物质的漂白原理不完全相同，B错误；硫化氢被空气中的氧气氧化而变质，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，两者变质的反应原理不相同，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，也可以使品红溶液褪色，则能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，D正确。
5. B　溴水中的Br2具有强氧化性，产物中不含H2SO3，A错误；H原子不守恒，C错误；Mn、O原子均不守恒，D错误。
6. C　Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取SO2，A错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现的是还原性，而不是漂白性，故不能用装置乙验证SO2的漂白性，B错误；SO2气体的密度比空气的大，应该使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收集SO2，C正确；SO2气体不能与饱和NaHSO3溶液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理实验中的尾气，应该将饱和NaHSO3溶液改为NaOH溶液，同时要注意防止倒吸现象的发生，D错误。
7. C　根据化合物中化合价的代数和为0，K2FeO4中Fe显＋6价，A正确；在反应Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O中，Fe3+→FO，Fe(OH)3被氧化，作还原剂，CO－→Cl－，ClO－被还原，作氧化剂，根据化合价升降守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3∶2，B正确；1 mol K2FeO4与水反应，转移 3 mol 电子，生成0.5 mol O2转移2 mol电子，电子得失不守恒，C错误；K2FeO4处理水时，还原产物为Fe3+，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，D正确。
8. B　常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，能用铁、铝容器盛放浓硫酸，A错误；浓硫酸和碳单质加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现出强氧化性，B正确；浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水炭化，C错误；滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，胆矾变为无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，D错误。
9. D　由硫元素的价类二维图可知，Y为H2SO3、X为H2SO4，A错误；③所示的转化为Na2SO3→H2SO3，用NaOH溶液不能实现，B错误；⑥所示的转化为SO2→H2SO4，用H2O2可以实现，用H2无法实现，C错误；④所示的转化为SO2→H2SO3，用H2O可以实现，D正确。
10. A　HSO在水中发生电离产生了H＋，溶液呈酸性，A正确；白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，不能说明SO被H2O2 氧化生成了SO，B错误；实验 3 中反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2HSO===BaSO3↓＋SO＋2H2O，C错误；Na2SO3使酸性KMnO4 溶液褪色，说明 Na2SO3具有还原性，D错误。
11. C　CO属于不成盐氧化物，A错误。工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误。CaSO4与C、O2反应产生SO2、CO、CaO，反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；SO2与O2反应产生SO3，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；CO与H2反应产生CH3OH，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，因此除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应，C正确。漂白粉的成分中主要含有CaCl2、Ca(ClO)2，因此属于混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，D错误。
12. B　漂粉精中可能存在未反应完的石灰乳，pH值约等于12，不能说明漂粉精溶液显碱性，A错误；SO2可被Ca(ClO)2氧化成H2SO4，导致溶液酸性增强，B正确；溶液先出现浑浊，是因为SO2和Ca2+生成了CaSO3，溶液酸性增强，ClO－与Cl－反应生成Cl2，C错误；SO2可被漂粉精溶液氧化成SO，生成的白色沉淀应为CaSO4，D错误。
13. (1) 氧化　还原　(2) 0.2　(3) 8Fe2+＋NO＋10H＋===8Fe3+＋NH＋3H2O
14. (1) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2) B　(3) BaSO3
(4) V(烟气)＝1.12 mL/s×1 000 s×10-3L/mL＝1.12 L
n(KMnO4)＝20×10-3L×0.01 mol/L＝2×10-4mol
由关系式n(KMnO4)∶n(SO2)＝2∶5可得n(SO2)＝5×10-4 mol
V(SO2)＝5×10-4 mol×22.4 L/mol＝0.011 2 L
烟气中SO2的体积分数＝×100%＝1%

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