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专题5　　微观结构与物质的多样性 　检测卷
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Cl：35.5　Ca：40　Cu：64
一、 单项选择题：本题包括12小题。
1. （2024南京六校联合体调研）澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是(　　)
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
2. （2024南京六校联合体调研）下列说法错误的是(　　)
A. 氧原子的结构示意图为
B. 干冰的主要化学成分是CO2
C. 金刚石和石墨互为同素异形体
D. H2O分子中含有10个电子
3. “瑞德西韦”是一种潜力药，由H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是(　　)
A. 简单的离子半径：P3-＞N3-＞O2-
B. 由H、N、O组成的化合物都是共价化合物　
C. 最简单的氢化物的热稳定性：H2O＞NH3
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4
4. 下列递变情况正确的是(　　)
A. P、S、Cl原子的最外层电子数依次减少
B. Si、P、S元素的最高正价依次降低
C. Na、Mg、Al的原子半径依次减小
D. Na、K、Ca的金属性依次减弱
5.（2024扬州中学月考）下列有关微粒间相互作用说法正确的是(　　)
A. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键
B. 过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. H2O的热稳定性比H2S的强，是因为水分子间存在氢键
6. （2024镇江句容期末）联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A. X元素位于第二周期ⅥA族　　
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C. Y与Z形成的化合物只有一种　　
D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
7. 元素钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。下列对其性质的预言中，不正确的是(　　)
A. 它的金属性比Na的强，跟水反应更剧烈
B. 它的原子半径比Na的大，离子半径也比Na＋的大
C. 它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜
D. 它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，能使酚酞溶液变红
8.（2024扬州宝应期中）下列说法正确的是(　　)
A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同
B. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
C. H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致
D. CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
9. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 酸性：HCl＞H2S 非金属性：Cl＞S
B NH4Cl仅由非金属元素组成 NH4Cl是共价化合物
C Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
D 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色 I－ 的还原性强于Cl－
10.（2024南通如皋期末）铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
　
A. Fe位于元素周期表中第六周期
B. Fe3+的电子数为24
C. 1 mol Fe的质量为55.85 g　　
D. 加热条件下，Fe与S反应生成Fe2S3
11．（2024南京期末）X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，且与Z同主族，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(Z)B. 非金属性：XC. X和Y只能形成一种化合物
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
12. （2024常州金坛期中）有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是(　　)
A. C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液
B. A和C两种元素形成的化合物熔点较高
C. 可通过焰色反应检验B元素
D. A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应
二、 非选择题：本题包括2小题。
13．（2024徐州期末）Ⅰ. 元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知：Si的原子半径为0.111 nm）：
短周期元素 a b c d e f g h
原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.088
最高正化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
最低负化合价 －2 －3 －1 －3
(1) b在元素周期表中的位置：__________________________________________________。
(2) 上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是　　　　　　（填化学式）。
(3) a、f能组成2种化合物，其中一种化合物既含离子键又含共价键，写出该化合物与水反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(4) g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因：___________________________________________________。
(5) 试推测碳元素的原子半径的范围：______________________________________________。
Ⅱ. 为验证碳、硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器略，已知H2SiO3为不溶于水的沉淀）：
(6) X是　　　　　　　（填化学式），B装置的作用是　　　　　　　　　。
(7) C中现象是　　　　　　　　　　　　　，可验证碳的非金属性强于硅。
14. （南通如皋中学期末）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1) 元素a、b、c对应原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　（用对应元素符号表示）。元素a、b、c对应简单离子中，半径最小的是　　　　　　（填对应离子符号）。
(2) 写出由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸和最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
(3) 上述元素中最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是　　　　。
(4) g的简单氢化物的化学式为_____________________________。
(5) 用如图所示装置可以比较h和j的单质氧化性强弱，则X可以是　　　　（填化学式）。
专题5　检测卷
1. A　“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A正确；“碳纳米泡沫”是纯碳新材料，不是分散系，将其分散到适当的溶剂中才能形成胶体，B错误；“碳纳米泡沫”中只含有C元素，不是化合物，C错误；“碳纳米泡沫”在低于－183 ℃时，具有永久磁性，金刚石不具有磁性，则二者性质不完全相同，D错误。
2. A　
3. B　离子半径比较，电子层多的半径大，电子层数相同，核外电子数相同，质子数多的半径小，所以离子半径：P3-＞N3-＞O2-，A正确；由H、N、O组成硝酸铵是离子化合物，B错误；因非金属性：O＞N，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞NH3，C正确；因非金属性：N＞P，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D正确。
4. C
5. B　金属和非金属元素可形成共价键，如氯化铝为共价化合物，非金属原子间可形成离子键，如铵盐含离子键，为离子化合物，A错误；Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键，在发生化学反应时都发生了断裂，新形成了NaOH中的离子键和极性键、O2中的非极性键，B正确；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH、NaNO3等，C错误；热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H—O键的键能比H—S键的大，故H2O的热稳定性比H2S的大，D错误。
6. D　由题给信息推知，X、Y、Z分别为C、O、Na元素。C元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A错误；非金属性：C7. C　同主族元素从上到下金属性增强，钫失电子能力比钠强，则跟水反应会更剧烈，A正确；同主族元素从上到下原子半径依次增大，则它的原子半径比钠的大，离子核外电子层数越多，离子半径越大，则它的离子半径比钠离子的大，B正确；钫与硫酸铜溶液反应，先与水反应，不能得到金属铜，C错误；Fr处于ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为＋1价，它的氢氧化物的化学式为FrOH，同主族元素从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的碱性增强，FrOH碱性比KOH的强，是一种强碱，能使酚酞溶液变红，D正确。
8. B　在熔融状态下，硫酸氢钠电离成钠离子和硫酸氢根，破坏离子键；在水溶液中，硫酸氢钠电离产生钠离子、氢离子、硫酸根，破坏离子键和共价键，A错误。I2是分子晶体，加热升华过程中需克服分子间作用力，B正确。水的稳定性取决于H—O共价键的强度，本质原因是O的非金属性强，H—O共价键稳定，C错误。PCl5中P原子不是8电子稳定结构，D错误。
9. D　比较非金属性的强弱可由其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来分析，而不能根据氢化物水溶液的酸性来分析，A错误；NH4Cl属于盐类，属于离子化合物，B错误；NaCl固体虽然含有阴、阳离子，但在固态时离子不能自由移动，则不能导电，C错误；反应后溶液上层呈紫红色，说明有碘单质生成，反应中I－ 是还原剂，Cl－是还原产物，则I－的还原性强于Cl－，D正确。
10. C　由原子结构示意图知，Fe有4个电子层，故Fe位于元素周期表中第四周期，A错误；Fe的电子数为26，故Fe3+的电子数为23，B错误；S不能将Fe氧化到最高价态，故加热条件下，Fe与S反应生成FeS，D错误。
11. D　由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Cl。同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)，A错误；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：O＞S，B错误；O、Na元素形成的化合物不止1种，如Na2O、Na2O2，C错误；非金属性：Cl＞S，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，D正确。
12. A　A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层不超过8个电子，则A有2个电子层，最外层有6个电子，为O元素；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为6，为S元素。常温下，铝能溶于稀盐酸，也能溶于NaOH溶液，A错误；A和C两种元素形成的化合物为Al2O3，熔点较高，B正确；钠的焰色反应为黄色，可通过焰色反应检验，C正确；A和D两种元素形成的化合物为SO2或SO3，都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成盐和水，D正确。
13. (1) 第三周期ⅡA族　(2) HClO4
(3) 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　(4) 与P相比，N的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，N原子的得电子能力强，故N的非金属性较强　(5) 0.070～0.088 nm　(6) NaHCO3　除去CO2中混有的HCl(或盐酸)　(7) 有白色沉淀生成
解析：由表中信息推知，a～h依次为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。(2) 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。(3) 由Na、O两种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物是Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2。(5) 原子半径：B14. (1) Na＞N＞F　Na＋　(2) KOH＋HClO4===KClO4＋H2O　(3) Si　(4) H2S
(5) NaBr(或KBr或HBr等)

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