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重难提优三　离子推断及鉴别
（2024宿迁期中）下列物质检验正确的是(　　)
A. 检验NH：取样品溶于水，滴加NaOH溶液并微热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体
B. 检验钾元素：用铂丝蘸取待测液置于火焰上灼烧，产生黄色火焰
C. 检验某溶液中SO：待测液中先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀不溶解
D. 检验某溶液中含Cl－：待测液中先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成
2. （2024盐城一中期末）对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是(　　)
A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，可能有K＋
B. 加入K2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+
C. 将Na2O2样品加入稀盐酸中，有气体产生，可推断Na2O2已变质
D. 加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有CO
3. （2024南通期中）通过下列实验进行物质性质或成分的探究。
实验1：向某溶液中加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生。
实验2：取久置的Na2O2样品少许于试管中，加入2～3 mL蒸馏水，有无色无味的气体生成。
实验3：将盛满Cl2的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，观察到试管中液面明显上升。
实验4：用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液进行焰色反应，观察到火焰的颜色呈黄色。
下列说法正确的是(　　)
A. 实验1说明溶液中含有CO或HCO
B. 实验2可知Na2O2没有变质
C. 实验3说明Cl2能溶于水
D. 实验4说明溶液中的溶质为NaOH
4. （2024南京六校联合体期中）某固体可能含有Na＋、Ba2+、NH、Cl－、SO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验。
①一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g，过滤后加盐酸沉淀不溶解。
②另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3) 0.672 L（标准状况）。已知NH＋OH－NH3↑＋H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 该固体中一定含有NH、Cl－、SO、Na＋
B. 根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl－
C. Cl－一定存在且一份该固体中n(Cl－)≥0.01 mol
D. 该固体中一定没有Na＋、Ba2+、CO
5. （2024苏州三中月考）某溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验。
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30 g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33 g固体不溶解。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12 L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是(　　)
A. 一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B. 取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na＋，不含有K＋
C. c（SO）＝0.01 mol/L，c（NH）>c（CO）
D. 若上述6种离子都存在，则c(Cl－)>c（SO）
6. （2024连云港海州中学期中）下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰为紫色 待测液中一定含有钾盐
B 向某待测液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生　　　 待测溶液中一定含有Cl－
C 向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 加热铝片使之熔化 液态的铝不滴落　 熔点：Al2O3＜Al
7. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A Cl2通入有湿润的红色布条的集气瓶 布条褪色 Cl2具有漂白性
B 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰为黄色 待测液中一定含有钠盐
C 向某待测液中先加入盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生　　　 待测溶液中一定含有SO
D 向某待测液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生　　　 待测溶液中一定含有Cl－
8. （2024南通海安实验中学期中）下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO
C 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN试剂，溶液变成血红色 原溶液中一定含Fe3+
D 将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 Cl2也具有漂白性
9. （2024南通海安中学阶段检测）为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)
A. 原溶液中一定含有SO
B. 原溶液中一定含有Fe3+
C. 原溶液中一定含有Cl－
D. 原溶液中一定含有NH
10．（2024常熟期中）某无色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cu2+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO、Cl－、NO中的若干种，且各离子的浓度相等，现对其进行以下实验：
①进行焰色反应，火焰呈黄色。
②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解。
⑤取原溶液加入足量AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。
下列对原溶液说法正确的是(　　)
A. 可能有Cu2+
B. 一定没有Cl－
C. 一定含有K＋
D. 无法确定是否有NO
11．（2024苏州星海实验中学月考）有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、CO、SO，现取3份100 mL该溶液进行如下3个实验：
实验1：加入AgNO3溶液有沉淀产生。
实验2：加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03 mol气体。
实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是(　　)
A. 该混合液中一定含有：K＋、NH、CO、SO，不含Cl－
B. 该混合液中—定含有：NH、CO、SO，可能含K＋、Cl－
C. 该混合液中一定含有：NH、CO、SO、Cl－，可能含K＋
D. 100 mL该混合液中，n(K＋)≥0.01 mol，n（CO）＝0.01 mol
12．（2024无锡梅村中学期中）某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：
实验1：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
实验2：向实验1中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生。
实验3：取少量实验2的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述现象判断。下列说法错误的是(　　)
A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3
B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2
C. 实验1后的溶液中肯定不含Na2CO3
D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2
13．（2024南通启东东南中学质检）有一包粉末可能含有K＋、Fe3+、CO、SO中的若干种，现按五个步骤进行以下实验。
实验1：取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液。
实验2：向实验1溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出。
实验3：向实验2中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀。
实验4：重新取少量固体加入适量蒸馏水，得到无色澄清溶液。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是　　　　　，肯定含有的离子是　　　　　，不能确定是否含有的离子是　　　　　，可通过　　　　来进一步确定该离子。
14．（2024苏州昆山中学月考）实验室中某次产生的实验废液中可能含有大量Na＋、Cu2+、CO、SO、Cl－、H＋等。设计实验进行鉴别，实验如下：
实验1：加入足量NaOH溶液产生蓝色沉淀。
实验2：向实验1反应后滤液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成。
实验3：过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀无明显变化。
由此判断：
(1) 该废液中确定存在的离子有　　　　，可能存在的离子为　　　　　。
(2) 某兴趣小组要定性地鉴别可能存在的离子，对实验3后的溶液需要进行两步实验：
①鉴别阳离子的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写出操作、现象和结论，下同）。
②鉴别阴离子的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
15．(1) 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H＋、Na＋、Mg2+、NH、Ba2+、Cl－、SO、CO。现进行以下实验：
A. 用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B. 取部分溶液逐滴加入NaOH浓溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C. 取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定该溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　；肯定不存在的离子有　　　　　　　　 。
②写出B中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：
a. 反应Ⅰ的化学方程式为NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3。
b. 滤液含NH4Cl等溶质。
①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：______________________。
②验证滤液中含Cl－的实验方法和现象为　　　　　　　　　　　　　　　。
重难提优三　离子推断及鉴别
1. D　2. A
3. C　溶液中含有SO、HSO时，也会有相同现象，A错误；Na2O2部分变质时，也会与水反应产生无色无味气体，B错误；将盛满Cl2的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，观察到试管中液面明显上升，且氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，故实验3说明Cl2能溶于水，C正确；火焰的颜色呈黄色，说明含有Na＋，该溶液中的溶质不一定为NaOH，也可能为钠盐，D错误。
4. C　过滤后加盐酸沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，则溶液中含有SO，不含SO、Ba2+，有NH3生成，则溶液中含有NH，溶液中含有的n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(NH)＝n(NH3)＝＝0.03 mol，由物质呈电中性知，一定含有Cl－，且一份该固体中n(Cl－)≥0.01 mol，不能确定是否含有Na＋，A、B、D错误，C正确。
5. D　实验①中产生了2种沉淀：BaSO4、BaCO3，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol、n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol。实验②中产生了NH3，则溶液中含有NH，n(NH)＝n(NH3)＝＝0.05 mol。根据电荷守恒可知，溶液中一定存在Cl－，可能存在Na＋、K＋中一种或两种，A错误；需要透过蓝色钴玻璃进行观察钾元素的焰色，B错误；原溶液中c(SO)＝＝0.05 mol/L，C错误；若上述6种离子都存在，由溶液呈电中性知，n(Cl－)＋2n(SO)＋2n(CO)＝n(NH)＋n(Na＋)＋n(K＋)，则n(Cl－)>0.01 mol＝n(SO)，即c(Cl－)>c(SO)，D正确。
6. C　该待测液中不一定含有钾盐，可能含有KOH，A错误；该待测溶液中不一定含有Cl－，可能含有CO，B错误；液态的铝不滴落，熔融态的Al被Al2O3包裹，说明熔点：Al2O3>Al，D错误。
7. C　Cl2不具有漂白性，A错误；只能说明该待测液中一定含有钠元素，B错误；该待测溶液中不一定含有Cl－，可能含有CO，D错误。
8. A　该溶液中可能含有SO、HSO、HCO，不一定含有CO，B错误；原溶液中可能含Fe2+，不一定含Fe3+，C错误；Cl2不具有漂白性，D错误。
9. D　酸性条件下，NO具有氧化性，可将SO氧化为SO，原溶液中不一定含有SO，A错误； 酸性条件下，NO具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，原溶液中不一定含有Fe3+，B错误；加入盐酸，引入了Cl－，原溶液中不一定含有Cl－，C错误；加入NaOH，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明原溶液中一定含有NH，D正确。
10. C　无色溶液中不能大量存在Cu2+，故原溶液中一定没有Cu2+，A错误；实验①说明原溶液中含有Na＋，实验②说明原溶液中含有NH，实验③④说明原溶液中含有CO，不含Mg2+、Ba2+、SO，实验⑤说明原溶液中含有Cl－，由原溶液中各离子的浓度相等知，溶液中一定含有K＋，一定没有NO，B、D错误，C正确。
11. D　由实验2知，100 mL溶液中含有0.03 mol NH，由实验3知，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol、n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol，则100 mL溶液中含有0.03 mol NH、0.01 mol SO、0.01 mol CO，不能确定是否含有Cl－；若溶液中不含Cl－，由溶液呈电中性知，溶液中含有0.01 mol K＋，若溶液中含有Cl－，则n(K＋)>0.01 mol，D正确。
12. C　实验1说明含有能生成白色沉淀的物质；向实验1的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可能是CaCO3或BaCO3，说明混合物中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有1种；取少量实验2的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl－，混合物中一定含有CaCl2；故原白色粉末中肯定含有CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba(NO3)2，C错误。
13. CO、Fe3+　SO　K＋　焰色反应
解析：实验2说明CO不存在；实验3说明有SO存在；实验4说明Fe3+不存在。
14. (1) Cu2+、SO　Na＋、Cl－、H＋
(2) ①用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，若焰色呈黄色，则溶液中含有Na＋，若不呈黄色，则溶液中不含Na＋；向待测液中滴加石蕊试液，若溶液变红色，则溶液中存在H＋，若不变色，则说明溶液中不存在H＋　②取适量实验3得到的滤液，向其中加入硝酸酸化后，滴加几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Cl－
15. (1) ①H＋、Ba2+、NH、Cl－　Mg2+、SO、CO　②H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－NH3↑＋H2O
(2) ①NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　②取少许溶液于洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含有Cl－

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