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重难提优四　元素推断与元素周期律的应用
1. 铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，Cs的密度为1.879 g/cm3，熔点为28.4 ℃。下列说法正确的是(　　)
A. Cs位于元素周期表中ⅡA族
B. 铯的熔点高于钠
C. 铯与水反应时，浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸
D. 碱性：CsOH>RbOH
2. （2024扬州中学）X、Y、Z、W为四种原子序数小于18的元素，且原子序数依次增大，其中X、Z最外层电子数相同，Y原子形成的＋1价阳离子核外电子排布和氖原子的相同，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol Y2X2和CO2反应，转移2 mol电子
B. X、Y、W三种元素组成的化合物只有2种
C. Z的简单氢化物的水溶液在空气中久置会出现浑浊
D. Z的氧化物和水反应生成的酸一定是强酸
3. 某化学课外活动小组为了验证同周期主族元素X、Y、Z的金属性递变规律，进行如下实验探究。通过实验验证，下列判断正确的是(　　)
实验内容 实验现象
a. 各取1.0 g金属X和金属Y，分别加入5 mL水中 金属X与水反应比金属Y剧烈
b. 各取1.0 g金属Y和金属Z，分别加入5 mL 1.0 mol/L盐酸中 金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈
A. 原子序数：X>Y>Z
B. 最外层电子数：X>Y>Z
C. 原子半径：X>Y>Z
D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
4. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息如表所示。下列叙述错误的是(　　)
元素代号 X Y Z Q W
原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A. W2-与Y3+的核外电子数相等
B. 离子半径：X＋>W2-
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z
D. X、Y、Q的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应
5. （2024盐城一中、射阳中学、滨海中学期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是(　　)
Y Z
X W
A. 原子半径：r(X)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. X、Y均可与氢元素形成共价化合物
D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
6. （2024东台期末）元素周期表的形式多种多样，题图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与中学常见元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与中学常见元素周期表中的族对应，共18列：“①、②、③、④……”表示周期表中短周期元素。
(1) ⑦在中学常见元素周期表中的位置：　　　　　　。
(2) ⑤⑥对应离子半径较小的是　　　　（填离子符号）。
(3) ④⑤的单质与①的单质化合均可形成10电子分子，稳定性较差的是　　　　　　（填化学式），其电子式为　　　　　　；④的一种化合物的水溶液可用于含SO2的烟气的脱硫，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(4) ②⑥的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是　　　　（填化学式），其溶液溶解⑦的氧化物的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5) ⑧⑨的非金属性较强的是　　　　（填元素符号），用一化学方程式说明：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
7. （2024泰州兴化中学期末）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A、D和C、E分别为同主族元素，B的原子最外层电子数比次外层多3，E的单质常出现在火山口。
(1) C在元素周期表中的位置是　　　　　　。
(2) C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是　　　　　　（填离子符号）。
(3) E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是　　　　　　（填化学式）。
(4) 由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为　　　　　　。
(5) 由A、B形成的18e－化合物的化学式为　　　　　　。
(6) 由C、D形成的摩尔质量为78 g/mol的化合物的电子式为　　　　　　。
(7) 由B、F形成的液态化合物分子中，B、F原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物与水反应可生成一种具有漂白性的化合物和一种常见的碱性气体，该化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
8. （2024镇江丹阳月考）X、Y、Z、R、W、Q六种元素中，X的原子序数为1；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个；R元素原子最外层有1个电子，R阳离子与Z阴离子的核外电子总数相同；W元素原子的最内层和最外层电子总数等于8。
(1) Z的原子结构示意图为　　　　　　。
(2) 从前五种元素中选出三种元素组成化合物，其中属于碱的是　　　　　　（填化学式，下同）；属于非电解质的是　　　　　。
(3) 现有标准状况下YZ和YZ2混合气体8.96 L，其质量为16 g，则该气体中，YZ和YZ2的物质的量之比为　　　　。
(4) 55.0 g化合物Q2W中含有0.50 mol W2-，则Q的相对原子质量为　　　　。
(5) 将4.00 g RZX溶于一定量水，所得溶液的体积为100 mL，该溶液中c(R＋)＝　　　　。
(6) R2WZ4溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(7) R2Z与YZ2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
9. （2024苏州高新一中期中）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1) x在元素周期表中的位置是_______________________________________。
(2) x、z可形成含10电子的分子甲，其结构式为　　　　　　。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，该化学方程式是_________________________________________________________。
(3) x分别与y、z、d形成的化合物中，最稳定的物质是
　　　　　　（填化学式，下同）。
(4) d、e形成的简单离子中，半径较小的离子是　　　　　　。
(5) g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是　　　　。
(6) e、f的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________________________。
(7) 化合物e3z遇水反应生成NH3和一种强碱，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(8) NaH的电子式为　　　　　　。
10．（2024扬州期末）如图是元素周期表的一部分，请按要求回答问题。
(1) ②在元素周期表中的位置为　　　　　　。④的一种原子内有10个中子，该原子是　　　　（用核素符号表示）。
(2) ⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是　　　　　　（填化学式）。
(3) ⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是___________________________________________________。
(4) 肼(N2H4)由①③元素组成，可与NO2反应生成N2和H2O，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　。
重难提优四　元素推断与元素周期律的应用
1. D　Cs位于元素周期表中ⅠA族，A错误；铯的熔点低于钠，B错误；铯的密度大于水，铯与水反应时，沉在水底，反应剧烈，发生爆炸，C错误；金属性：Cs>Rb，碱性：CsOH>RbOH，D正确。
2. C　由题给信息推知，X、Y、Z、W依次为O、Na、S、Cl。Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2发生反应转移1 mol电子，A错误；O、Na、Cl三种元素组成的化合物不止2种，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，B错误；H2S溶液在空气中久置，H2S会被空气中的O2氧化为S单质，出现浑浊，C正确；S的氧化物和水反应生成的酸不一定是强酸，如SO2和水反应生成的H2SO3为弱酸，D错误。
3. C　由实验可知，金属性：X>Y>Z。同周期主族元素从左到右，原子序数依次增大，则原子序数：XY>Z，C正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D错误。
4. B　由表中信息推知，X、Y、Z、Q、W依次为Na、Al、Be、S、O。O2-、Al3+的核外电子数均为10，A正确；Na＋、O2-的核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，故离子半径：Na＋Mg>Be，最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Be(OH)2，C正确；NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均可反应，D正确。
5. C　由题给信息推知，X、Y、Z、W依次为Si、N、O、Cl。一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A错误；非金属性：O>Si，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，B错误；Si、N元素均可与H元素形成共价化合物，分别为SiH4、NH3，C正确；非金属性：Cl>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D错误。
6. (1) 第三周期ⅢA族　(2) Mg2+
(3) NH3　　2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O[或2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3
(4) NaOH　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(5) Cl　Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓
7. (1) 第二周期ⅥA族　(2) O2-　(3) HClO4　(4) 离子键和(极性)共价键　(5) N2H4
(6) 　(7) NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO
解析：由题给信息推知，A、B、C、D、E、F依次为H、N、O、Na、S、Cl。(6)O、Na元素形成的摩尔质量为78 g/mol的化合物为Na2O2，电子式为。(7) 由N、Cl元素形成的化合物分子中，N原子和Cl原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物是NCl3，与水反应可生成一种具有漂白性的化合物和一种常见的碱性气体，即HClO和NH3。
8. (1) 　(2) NaOH　CH3CH2OH(合理即可)　(3) 1∶3　(4) 39　(5) 1 mol/L
(6) Na2SO4===2Na＋＋SO　(7) Na2O＋CO2===Na2CO3
解析：由题给信息推知，X、Y、Z、R、W依次为H、C、O、Na、S。(3) 标准状况下，8.96 L CO、CO2的混合气体的物质的量为0.4 mol，设CO和CO2的物质的量分别为x mol和y mol，则x＋y＝0.4、28x＋44y＝16，解得x＝0.1、y＝0.3，CO和CO2的物质的量之比为1∶3。(4) Q2S的相对分子质量＝＝110，Q的相对原子质量＝＝39。
9. (1) 第一周期ⅠA族　(2) 　2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O　(3) H2O　(4) Na＋　(5) H2SO4　(6) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(7) Na3N＋3H2O===NH3↑＋3NaOH　(8)
解析：由题给信息推知，x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。(2) NH3具有还原性，H2O2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，所得产物不污染环境，则生成N2和H2O。
10. (1) 第二周期ⅣA族　8O　(2) HClO4
(3) Na与水反应生成的H2易燃易爆，Na2O2与水反应生成的O2能助燃
(4)

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