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重难提优一　物质的量浓度的有关计算
1. （2024镇江丹阳月考）下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，36 g H2O的体积约为44.8 L
B. 1.0 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为1 mol
C. 常温常压下，3.2 g O2中氧原子的数目约为0.2×6.02×1023
D. 体积相等的CO和N2，质量也相等
2. （2024南京金陵中学）如图所示是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签，并用此浓硫酸配制500 mL 2.3 mol/L的稀硫酸。下列有关说法或操作错误的是(　　)
硫酸化学纯(CP)　(500 mL)品名：硫酸溶液化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%
A. 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L
B. 实验中需量取浓硫酸的体积为62.5 mL
C. 实验中需选用500 mL的容量瓶
D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，一定需要烘干才能使用
3. （2024南通海门中学检测）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据。下列说法错误的是(　　)
过氧乙酸消毒液[化学式]C2H4O3[规格]200 mL[质量分数]15.2%[密度]1.14 g/cm3
A. 3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol
B. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12
C. 过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为2.28 mol/L
D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol
4. （2024连云港新海高级中学月考）某化学兴趣小组为了测定BaCl2和KCl的混合溶液中K＋的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验：
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A. 0.01 mol/L B. 0.02 mol/L
C. 0.04 mol/L D. 0.085 mol/L
5. （2024盐城一中校标考试）某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。
　
甲　　　　　　　　　　乙
下列判断错误的是(　　)
A. 图甲中X是SO
B. 图乙中c1＝8.0
C. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1∶2
D. 营养液中KCl的浓度是1 mol/L
6. （2024梁丰中学月考）下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)
①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
②将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
③将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
⑤将3.1 g Na2O溶于水并配成100 mL溶液（注：Na2O＋H2O===2NaOH）
⑥将10 g溶质质量分数为98%硫酸与990 g水混合
A. ②④ B. ①②④ C. ④⑤ D. ②④⑥
7. （2024苏州昆山锦溪中学、蓬朗中学、文峰中学阶段考）(1) 同温同压下，同体积的两种气体NH3和H2S的质量之比为　　　　，若二者氢原子数相等，则体积之比为　　　　。
(2) 一定条件下，44.8 g某金属单质A与1.2 mol Cl2恰好完全反应，生成0.8 mol AClx，则x＝　　　　　，A的摩尔质量为　　　　。
(3) 常温下，将20.0 g溶质质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g溶质质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
①混合后溶液的质量分数。
②混合后溶液的物质的量浓度。
8. （2024苏州昆山中学月考）物质的量是联系宏观和微观的桥梁。
(1) 40.5 g某金属氯化物MCl2中含0.6 mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量为______________________________________g/mol。
(2) 标准状况下，与34 g H2S气体含相同氢原子数的CH4的体积为　　　　L。
(3) 标准状况下，由CO、CO2两种气体组成的混合气体12.8 g，体积为8.96 L，则CO、CO2的物质的量之比为　　　　。
(4) 将4 g NaOH溶于　　　　g水中，可使溶液中H2O和Na＋的物质的量之比为20∶1，若测得该溶液的密度为1.1 g/mL，则溶液中c(Na＋)＝　　　　mol/L。
(5) 汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应产生Na和N2，保护司机不受伤害时，某气囊需要0.067 2 m3（标准状况下）N2，该气囊中需要装入NaN3的质量为　　　　g。
(6) 钙是人体中的常量元素。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0 mL 5.05×10-3 mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应，反应原理为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，则此血样中Ca2+的物质的量浓度为　　　　mol/L。
9. （2024扬州五校联考）已知：硫代硫酸钠（化学式为Na2S2O3）易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158。某实验室配制500 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液，并测定样品中CuSO4·5H2O的纯度。
(1) 计算：所需要的Na2S2O3固体的质量为　　　　g。
称量：用电子天平称取所需Na2S2O3固体。
溶解：将Na2S2O3固体转移到烧杯中，加适量的蒸馏水溶解，并用玻璃杯搅拌。
(2) 转移：用玻璃棒引流，将溶液转移到　　　　　　　中。洗涤。
(3) 定容：先加蒸馏水到刻度线下1～2 cm处，再用　　　　滴加蒸馏水到刻度线。摇匀。
(4) 装瓶：将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签（在图中填写标签内容）。
(5) 下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是　　　　（填序号）。
①定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
②定容时仰视刻度线
③溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
(6) 测定样品CuSO4·5H2O的纯度：
准确称取0.500 0 g CuSO4·5H2O样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 mol/L Na2S2O3溶液反应至终点，消耗Na2S2O3溶液19.20 mL。
过程中发生下列反应：
2CuSO4＋4KI===2CuI↓＋I2＋2K2SO4
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
计算CuSO4·5H2O样品的纯度：（写出计算过程）。
10．（2024南通中学）某种胃药的有效成分为CaCO3，测定其中CaCO3含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或NaOH溶液反应）：
①配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水；
③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1) 正确的操作顺序是______________（填序号）。
(2) 药片需先研碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为　　　
　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。
(4) 某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V(NaOH)/mL 13.00 12.90 14.60 13.10
根据该同学的实验数据，计算该胃药中CaCO3的质量分数（写出计算过程）。
重难提优一　物质的量浓度的有关计算
1. C　标准状况下，水为液态，不能用22.4 L/mol进行计算，A错误；溶液体积未知，无法计算Ca2+的物质的量，B错误；常温常压下，3.2 g O2的物质的量为0.1 mol，氧原子的数目约为0.2×6.02×1023，C正确；相同状况下(同温同压)，体积相等的CO和N2，质量才相等，D错误。
2. D　将数据代入c＝，求得c＝18.4 mol/L，A正确；由c稀·V稀＝c浓·V浓知，2.3 mol/L×500 mL＝18.4 mol/L×V浓，解得V浓＝62.5 mL，B正确；容量瓶使用前不需要烘干，D错误。
3. D　3.01×1023个过氧乙酸(C2H4O3)的物质的量为0.5 mol，0.5 mol C2H4O3中含有1 mol碳原子，A正确；C2H4O3中碳、氢、氧三种元素的质量之比＝(12×2)∶(1×4)∶(16×3)＝6∶1∶12，B正确；将数据代入c＝，求得c＝2.28 mol/L，C正确；200 mL 2.28 mol/L过氧乙酸的物质的量＝2.28 mol/L×0.2 L＝0.456 mol，D错误。
4. C　实验Ⅰ中，n(BaSO4)＝＝0.015 mol，则n(BaCl2)＝0.015 mol；实验Ⅱ中，n(AgCl)＝＝0.04 mol，根据Cl原子守恒可知，n(KCl)＝0.04 mol－0.015 mol×2＝0.01 mol；原混合溶液中，c(K＋)＝＝0.04 mol/L。故选C。
5. C　图甲中，X的浓度为4 mol/L，则X为SO，A正确；由图乙可知，取200 mL样品加水稀释至1 L时，NH的浓度为1.6 mol/L，则稀释前NH的浓度＝＝8.0 mol/L，B正确；NH4Cl的浓度为8 mol/L，K2SO4的浓度为4 mol/L，则两者物质的量之比为2∶1，C错误；由Cl原子守恒可知，c(KCl)＝9 mol/L－8 mol/L＝1 mol/L，D正确。
6. C　250 g CuSO4·5H2O的物质的量为1 mol，溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，物质的量浓度不是1 mol/L，①不符合题意；未指明是否为标准状况下，所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，②不符合题意；混合后溶液的体积不是10 L，所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，③不符合题意；10 g NaOH 的物质的量为0.25 mol，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL，所得溶液的物质的量浓度是1 mol/L，④符合题意；3.1 g Na2O的物质的量为0.05 mol，由Na原子守恒知，NaOH的物质的量为0.1 mol，配成100 mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度是1 mol/L，⑤符合题意；将10 g溶质质量分数为98%硫酸与990 g水混合，体积不是1 L，所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，⑥不符合题意；④⑤正确；故选C。
7. (1) 1∶2　2∶3　(2) 3　56 g/mol (3) ①20.0%　②2.28 mol/L
解析：(2) 由Cl原子守恒可得，1.2 mol×2＝0.8 mol×x，解得x＝3，A的摩尔质量＝＝56 g/mol。(3) ①混合后溶液的质量为50.0 g，m(KNO3)＝20.0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，则混合溶液的质量分数＝×100%＝20.0%。②将数据代入c＝，解得c≈2.28 mol/L。
8. (1) 135　(2) 11.2　(3) 3∶1
(4) 36　2.75　(5) 130　(6) 2.525×10-3
解析：(1) 40.5 g MCl2中含0.6 mol Cl－，则MCl2的物质的量为0.3 mol，该氯化物的摩尔质量＝＝135 g/mol。(2) 34 g H2S的物质的量为1 mol，含2 mol氢原子，则需0.5 mol CH4，标准状况下，其体积＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L。(3) 标准状况下，8.96 L CO、CO2两种气体混合物的物质的量为0.4 mol，设CO、CO2的物质的量分别为a mol、b mol，则a＋b＝0.4，28a＋44b＝12.8，解得a＝0.3 mol、b＝0.1 mol，则CO、CO2的物质的量之比为3∶1。(4) 4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶液中H2O和Na＋的物质的量之比为20∶1，则水的物质的量为2 mol，质量为2 mol×18 g/mol＝36 g；若测得该溶液的密度为1.1 g/mL，则c(Na＋)＝＝2.75 mol/L。(5) 0.067 2 m3(标准状况下)N2的物质的量＝＝3 mol，根据N原子守恒可知，需要装入NaN3的质量＝×3 mol×65 g/mol＝130 g。(6) 结合草酸钙化学式和反应可知，5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，则此血样中c(Ca2+)＝＝2.525×10-3mol/L。
9. (1) 7.9　(2) 500 mL容量瓶　(3) 胶头滴管
(4)
(5) ③
(6) 由关系式：2CuSO4·5H2O～I2～2Na2S2O3知，CuSO4·5H2O样品的纯度＝×100%＝96%
解析：(5) 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，①不符合题意；定容时仰视刻度线，使得溶液体积偏大，浓度偏低，②不符合题意；溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，③符合题意。
10. (1)①②④③或②①④③　(2) 增大接触面积，加快反应速率，确保碳酸钙完全反应
(3) 250 mL　四次实验理论上共消耗盐酸100 mL，但考虑实验时的损耗，需选用250 mL 容量瓶　(4) 60%(计算过程略)

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