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重难提优二　钠、氯及其化合物的性质与应用
1. （2024南通期中）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
B. NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药
C. Fe2O3难溶于水，可用于制作红色涂料
D. HClO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白
2. （2024南京六校联合体调研）下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)
A　　　　 B　　 　C　　　 D　　
A. 制取Cl2
B. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C. 验证Na和水反应是否放热
D. 获得NaCl晶体
3. （2024盐城射阳中学期中）下列装置应用于实验室制Cl2并回收MnCl2的实验。下列说法正确是(　　)
　　　甲　　　乙　　 　　丙　　　　丁　　
A. 装置甲中发生反应：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C. 用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液
D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O
4. （2024泰兴、兴化期中）钠及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 实验室里Na保存在煤油中
B. NaH中氢元素化合价为－1
C. ①～④反应都属于氧化还原反应
D. Na2O属于碱性氧化物
5. （2024扬州江都期中）实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是(　　)
　
A. 制备Cl2　B. 净化Cl2　 C. 收集Cl2　 D. 尾气处理　　
6. （2024南京六校联合体期中）下列关于物质的性质与用途的对应关系错误的是(　　)
A. 小苏打可与酸反应且碱性较弱，可用作抗酸药物
B. Na2O2可与H2O和CO2反应放出O2，可用作供氧剂
C. HClO具有不稳定性，可用作漂白剂
D. BaSO4难溶于盐酸，可用于检查肠胃的内服药剂
7. （2024盐城月考）下列说法错误的是(　　)
A. H2在Cl2中燃烧是工业制盐酸的方法
B. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C. Ca(ClO)2比HClO稳定
D. 闻Cl2气味时，将鼻孔直接对着盛有Cl2的瓶口
8. （2024无锡一中月考）下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 实验结论
A 用铂丝蘸取某溶液做焰色反应 火焰呈黄色 溶液中一定不含K＋
B 将过量Na2O2加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质
C 向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀产生 溶液中含有Cl－
D 某气体通入淀粉KI溶液中 溶液变蓝 该气体一定为Cl2
9. （2024连云港赣榆期中）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业上常用以下两种方法制备：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
下列说法正确的是(　　)
A. 方法一中HCl中Cl元素被还原
B. 方法二中H2O2是氧化剂
C. 方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒
D. 方法一和方法二中，每1 mol NaClO3参加反应均转移2 mol电子
10．（2024泰兴、兴化期中）某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. a∶b＝1∶2
B. P点处溶液中：c(Na＋)∶c(Cl－)＝2∶1
C. 若Q点时溶液体积为5 L，溶液中的Na＋浓度为0.8 mol/L
D. 将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是2CO＋3HCO＋7H＋===5CO2↑＋5H2O
11．（2024南京九中学情调研）双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。
(1) 某同学设计如下实验研究H2O2的性质。
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a. 溶液紫色褪去b. 有大量气泡产生
ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c. 溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是______________________。
②能证明H2O2具有还原性的实验是　　　（填序号）。
(2) “84”消毒液的有效成分为NaClO。
①“84”消毒液不能和洁厕灵（主要成分为较高浓度的盐酸）混用，否则易产生有毒气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO　　　 （填“>”或“<”）H2O2。反应的离子反应方程式为__________________________________________________________。
12．（2024扬州邗江中学期中）Cl2和NaClO在生产生活中有着重要的应用。实验小组用如图所示装置制取Cl2并进行性质探究。
(1) 装置A中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 装置B的目的是除去Cl2中的HCl。溶液X应是　　　　。
(3) 实验结束后，装置D集气瓶中可收集到O2，装置C中只生成一种盐。
①检验集气瓶中O2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②写出装置C中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 碱式次氯酸镁[Mgx(ClO)y(OH)z·H2O]难溶于水，是一种无机抗菌剂。将MgCl2和NaClO溶液混合后，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，过滤后得碱式次氯酸镁和滤液。
①x、y、z间存在的等式是_____________________。
②滤液中一定存在的离子是_____________________。
13．（2024南通如皋调研）常温下，ClO2为黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易爆炸。ClO2与Cl2一样具有强氧化性，可用于消毒，湿润的ClO2具有漂白性。实验室可用干燥的Cl2与NaClO2固体反应制取ClO2，实验装置如图所示。
(1) 装置A中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(2) 装置C中应盛装的试剂是　　　　。
(3) 装置D中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 为防止ClO2受热爆炸，实验中采取的措施有　　　　　、　　　　　　。
(5) 实验室可通过反应：2NaClO3＋4HCl（浓）===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O制取ClO2，所制ClO2中含有Cl2。从所提供的试剂中，选择合适的试剂，设计由该混合气体验证ClO2具有漂白性的实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（可供选择的试剂：NaOH溶液、NaClO2固体、湿润的有色布条）。
14．（2024南通海安中学）Cl2是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
(1) 1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿（主要成分为MnO2）混合加热，发现了Cl2。下图为实验室制取Cl2的装置，请回答下列问题。
盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　。
(2) 图中制取Cl2的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是　　　　（填字母）。
　　　 　　　
A. 制取Cl2　　　　　　 B. 收集Cl2 C. 尾气处理
(3) 常温下，用MnO2和市售浓盐酸(11.9 mol/L)反应制取Cl2 难以进行。但若用漂白粉、KMnO4等与浓盐酸反应，常温下很容易制取Cl2。
①装置A是Cl2 的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　（用单线桥标明电子转移的方向和数目）。
②装置C的作用是验证Cl2 是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是
　　　　　　　（填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条）。装置C的Ⅱ处的试剂是　　　　（填字母）。
a. 碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）
b. 无水CaCl2
c. 浓硫酸
③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的Cl2，理由是
　　　　　　　　　　　　　。
(4) “84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO－、Cl－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
某兴趣小组同学研究“84”消毒液的漂白性，实验如下：
Ⅰ. 向2 mL “84”消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ. 向2 mL “84”消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ. 测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图：
①白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________
______________________________________________________________________。
②由实验Ⅲ可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　。
③针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。将1 mL NaClO 含量为14.9 g/L的“84”消毒液加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为　　　　mol/L。
重难提优二　钠、氯及其化合物的性质与应用
1. B　Na2O2能与CO2或H2O反应放出O2，可用作呼吸面具的供氧剂，A不符合题意；Fe2O3呈红棕色，可用于制作红色涂料，C不符合题意；HClO具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D不符合题意。
2. A　加热条件下，用MnO2和HCl反应制备Cl2时，应该使用浓盐酸，A错误。
3. C　装置图中缺少加热装置，A错误；Cl2、HCl都能与NaHCO3溶液反应，且会引入新的杂质气体CO2，可改用饱和食盐水，B错误；加热蒸干溶液，会使结晶水合物失去结晶水，D错误。
4. C　Na2O和H2O反应生成NaOH的反应中，不涉及元素化合价的变化，故④不属于氧化还原反应，C错误。
5. D　缺少加热装置，且应该使用浓盐酸，A错误；净化时，气体应该先通过饱和NaCl溶液除去HCl杂质，再通过浓硫酸进行干燥处理，B错误；集气瓶口不能密封，C错误。
6. C　HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，可用作漂白剂，C符合题意。
7. D　闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，D错误。
8. C　未透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有K＋，A错误；Na2O2具有强氧化性，酚酞溶液应该先变红后褪色，B错误；O3、NO2等强氧化性的气体也能将I－氧化为I2，溶液变蓝色，不能说明该气体一定是Cl2，D错误。
9. C　方法一中，NaClO3是强氧化剂，HCl中Cl元素被氧化，化合价由－1升高到0，A错误；方法二中，NaClO3是强氧化剂，H2O2是还原剂，H2O2中O元素化合价由－1升高到0，B错误；与方法二相比，方法一中有Cl2生成，Cl2有毒，故方法二更适合饮用水消毒，C正确；方法一、二中，NaClO3中Cl元素的化合价均由＋5降低到＋4，故1 mol NaClO3参加反应转移1 mol电子，D错误。
10. D　由图可知，原样品中含有2 mol NaHCO3，加入1 mol HCl后，NaHCO3增加了1 mol，由C原子守恒知，原物质中含有1 mol Na2CO3，故a∶b＝1 mol∶2 mol＝1∶2，A正确；由C原子守恒知，原物质中含有的n(Na＋)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝4 mol，P点处溶液中，n(Cl－)＝n(HCl)＝2 mol，故c(Na＋)∶c(Cl－)＝4 mol∶2 mol＝2∶1，B正确；若Q点时溶液体积为5 L，则c(Na＋)＝＝0.8 mol/L，C正确；Na2CO3优先与HCl反应，当天然碱中的Na2CO3、NaHCO3按物质的量之比1∶1.5反应时，离子方程式为2CO＋3HCO＋7H＋===5CO2↑＋5H2O，D错误。
11. (1) ①H2O2中O元素化合价处于中间价态，既能降低又能升高　②ⅰ
(2) ①NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑　②>　ClO－＋H2O2===Cl－＋H2O＋O2↑
12. (1) 4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O (2) 饱和食盐水
(3) ①将装置D中的集气瓶正放，用带火星的木条检验，若木条复燃则证明是O2　②Cl2＋2NaOH＋H2O2===O2＋2NaCl＋2H2O (4) ①2x＝y＋z　②Na＋、Cl－
解析：装置A是Cl2的发生装置，装置B是除去HCl的装置，溶液X是饱和的食盐水，装置C是Cl2、NaOH和H2O2的反应装置，装置D是O2的收集装置。(4) ①根据化合物中正负化合价代数和为0知，x、y、z间存在的等式是2x＝y＋z。②将MgCl2和NaClO溶液混合后，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，为Mgx(ClO)y(OH)z·H2O，滤液中一定存在的有Na＋和Cl－。
13. (1) 4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
(2) 浓硫酸
(3) Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
(4) 冰水浴　通入干燥空气稀释ClO2
(5) 将混合气体通过NaClO2固体充分反应，再通过湿润的有色布条，最后通入NaOH溶液中，若有色布条褪色，则证明ClO2具有漂白性
14. (1) 分液漏斗
(2) C
(3) ①
②干燥的有色布条　b　③Ca(OH)2浓度太低，不能吸收完全
(4) ①醋酸和ClO－反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO－，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，其氧化性更强，故实验Ⅰ、Ⅱ现象不同　②温度越高，氧化性越弱，且温度在40～50 ℃，氧化性迅速减弱，是因为HClO在较高温度下分解为HCl和O2　③0.002
解析：(4) ③NaClO 含量为14.9 g/L的“84”消毒液中，c(NaClO)＝＝0.2 mol/L，取1 mL该溶液加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中c(NaClO)＝0.002 mol/L。

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